ligações quimicas exercicios
TRANSCRIPT
Ligações QuímicasExercícios
O 13) Com base na distribuição eletrônica, o
elemento de número atômico 19 combina-se mais
facilmente, formando um composto iônico, com o
elemento de número atômico:
O a) 11
O b) 17
O c) 18
O d) 20
O e) 27
O 12) A maioria dos elementos químicos são metais.
Comparando-se as características de metais e de
não-metais situados em um mesmo período da
tabela periódica, é CORRETO afirmar que os
átomos de metais têm:
O a) menores tamanhos
O b) maior eletronegatividade
O c) menor número de elétrons de valência
O d) maiores energias de ionização
O 19) Os átomos dos metais-alcalinos-terrosos (M)
apresentam dois elétrons em sua camada de
valência. É de prever que os óxidos e os cloretos
desses metais tenham, respectivamente, as
fórmulas mínimas:
O a) MO e MCl2
O b) MO e MCl
O c) MO2 e MCl2
O d) MO2 e MCl4
O e) M2O e MCl2
O 01) Considere os seguintes compostos do enxofre:
O I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela
formação da "chuva ácida".
O II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite.
O III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco.
O Em relação ao tipo de ligação química que essas
substâncias apresentam, é correto afirmar que:
O A) são todas moleculares.
O B) são todas iônicas.
O C) I e II são moleculares e III é iônica.
O D) I é iônica e II e III são moleculares.
O E) I é molecular e II e III são iônicas.
O 02) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigopropondo que átomos podem se ligarcompartilhando elétrons. Esse compartilhamentode elétrons é Chamado, hoje, de ligação covalente.De modo geral, podemos classificar as ligaçõesentre átomos em três tipos genéricos: ligaçãoiônica, ligação metálica e ligação covalente.
O Assinale a alternativa que apresenta substânciasque contêm apenas ligações covalentes.
O a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
O b) O2, NaCl, NH3 e H2O
O c) CO2, SO2 , H2O e Na2O
O d) C(diamante), Cl2, NH3 e CO2
O e) C(diamante), O2, Ag e KCl
O 03) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O.
O
O A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes.
O Dados:
O números atômicos : C= 6; N=7; O=8; S=16
O a) NO e CO.
O b) CO e CO2
O c) CO e SO2
O d) SO3 e SO2
O e) NO2 e SO2
Elemento Nº de elétrons na
última camada
Período
O 6 2
X 4 2
O 04) Dados os compostos:
O I - Cloreto de sódio
O II - Brometo de hidrogênio
O III - Gás carbônico
O IV - Metanol
O V - Fe2O3
O apresentam ligações covalentes os compostos:
O A) I e V
O B) III e V
O C) II, IV e V
O D) II, III e IV
O E) II, III, IV e V
O 05) O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e
a glicose (C6H12O6) apresentam em suas
estruturas, respectivamente, ligações do tipo:
O
O a) iônica, iônica e iônica.
O b) covalente, covalente e covalente.
O c) metálica, covalente e covalente.
O d) iônica, covalente e covalente.
O e) iônica, metálica e covalente.
O 06) Quando um gás nobre sofre liquefação, seus
átomos ficam unidos uns aos outros por ligações
químicas:
O a) iônica
O b) covalente
O c) metálica
O d) pontes de hidrogênio
O e) van der walls
O 07) Indique a característica apresentada pela
molécula do composto BF3 para as propriedades
abaixo::
O a) geometria molecular
O b) ângulo de ligação
O c) polaridade de ligação
O d) polaridade de molécula
O e) ligação intermolecular
