COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS

Formulas y Nomenclatura

Alumna: Sarai Tirado Pacheco

Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales

Formulación de compuestos inorgánicos binarios

• Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. Las fórmulas están compuestas por símbolos, que representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.

Formulación de compuestos inorgánicos binarios

• Compuestos binarios • Son compuestos en los que intervienen dos

elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos binarios se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.

• Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura estequiométrica y numerales de Stocks

• Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.

Formas de nombrarlos

Formas de nombrarlos

• Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias.

• Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.

Combinaciones binarias del hidrógeno

• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias:

• Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, denominadas hidrácidos.

• Su fórmula general es XnH. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».

Hidrácidos

Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa

HCI Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico

Hidruros no metálicosCompuesto Nombre común Nombre

sistemático

NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno

H2O Agua Dihidruro de oxígeno

CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

Hidruros metálicos

Compuesto Nombre sistemático Nombre stock

NaH Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio

CuH Monohidruro de cobre

Hidruro de cobre (I)

Combinaciones binarias del oxígeno

• Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On.

• Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.

Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos:

• Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7

• Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática, se escriben usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando la cantidad de átomos de cada elemento.

Oxidos

• se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente

Para el ejemplo del cloro, sería:Cl2O Óxido de

dicloroOxido de cloro (I)

Oxido hipocloroso

Cl2O3 Trióxido de dicloro

Oxido de cloro (III)

Oxido cloroso

Cl2O5 Pentóxido de dicloro

Oxido de cloro (V)

Oxido clórico

Cl2O7 Heptaóxido de dicloro

Oxido de cloro (VII)

Oxido perclórico

Oxidos ácidos y básicos

Compuesto Nombre sistemático

Nombre stock

BaO Monóxido de bario Óxido de bario

Al2O3Trióxido de

dialuminio Óxido de aluminio

SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)

As2O3Trióxido de

diarsénico Óxido de arsénico

(III)

Sales binarias• Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal.

Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.

Compuesto Nombre

sistemático Nombre

stock

NaCl Cloruro de sodio Cloruro de

sodio

CaF2Difluoruro de

calcio Fluoruro de

calcio

Formulación de compuestos inorgánicos ternarios

• Las combinaciones ternarias son aquellas en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.

Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la

combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-.

• Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal

Nomenclatura

• Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa de su valencia. Esta terminación sigue las mismas reglas que en los compuestos binarios.

• Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal

Oxoácidos u oxácidos

• Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, en la mayoría de los casos se obtienen de los anhídridos u óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua.

• Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V).

• N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3

• Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: • SO3 + H2O → H2SO4• Los oxoácidos se nombran utilizando la

nomenclatura tradicional. Por ejemplo: • Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO

ácido hipocloroso• Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2

ácido cloroso• Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3

ácido clórico• Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4

ácido perclórico

Sales u oxisales • Las sales u oxisales resultan de la sustitución

de los hidrógenos de los oxácidos por un metal.

• Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al no metal la terminación -ito, cuando el ácido acaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.

Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios

Fe(OH)3Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro

(III)

LiOH Hidróxido de litio

Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

HClO Ácido hipocloroso

H2SO3 Ácido sulfuroso

HNO Ácido hiponitroso

H2CO3 Ácido carbónico

Na2SO4 Sulfato de sodio

Fe(NO3)2 Nitrato de hierro (II)

Al(ClO3)3 Clorato de aluminio

CaCO3 Carbonato de calcio