legame chimico
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Legame chimico. Ionico, covalente, metallico. Gli unici atomi isolati presenti in natura sono i gas nobili. Che hanno di speciale?. In tutti l’ultimo livello ha gli orbitali p, e s, completi. QUINDI. Ultimo Livello con orbitali completi = stabilità. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Legame chimico
Ionico, covalente, metallico
Gli unici atomi isolati presenti in natura sono
i gas nobili
Che hanno di speciale?
In tutti l’ultimo livello ha gli orbitali p, e s, completi
QUINDI
Ultimo Livello con orbitali completi
= stabilità
Strategia di tutti gli altri elementi per raggiungere la stabilità
Cercare di avere l’ultimo livello completo
Come?
UNENDOSI AD ALTRI ATOMI E FOMANDO MOLECOLE
LEGAME CHIMICO
PERCHE?COME?
Per avere maggiore stabilità energetica
Cercando di raggiungere la
configurazione del gas nobile più vicino
GLI ATOMI SI UNISCONO PER
FORMARE MOLECOLE
In natura solo i gas nobili si ritrovano allo stato monoatomico.
Gli altri atomi tendono a legarsi spontaneamente fra di loro per formare delle
MOLECOLE, raggiungendo una condizione di
MAGGIORE STABILITA’ ENERGETICA attraverso un processo che porta alla formazione del
LEGAME CHIMICO
Ogni molecola può essere rappresentata nel modo più semplice attraverso una
FORMULA CHIMICA, formata dai simboli degli elementi costituenti, che neindica la composizione qualitativa e quantitativa.
H2SO4
Nel legame chimico sono in gioco gli elettroni di valenza
Ogni legame tra atomi coinvolge gli elettroniperiferici, detti ELETTRONI DI VALENZA dell’atomo
I SIMBOLI DI LEWIS SERVONO A
RAPPRESENTARE GLI ELETTRONI DI
VALENZA
FORMALISMO SIMBOLICO DI LEWISE’ un modo per Rappresentare gli elettroni di valenza.
SI USA IL SIMBOLO CHIMICODELL’ELEMENTO PIU’ UN PUNTINO PER OGNI ELETTRONE DI VALENZA.
I puntini(rappresentanti gli elettroni) sono disposti ai quattro lati del simbolo atomico. Ciascun latopuò contenere sino a due puntini (elettroni)
Il numero degli elettroni di valenza corrisponde al GRUPPO di appartenenza nellatabella periodica degli elementi
1 2
Li Be 3 4 5 6 7 8
B C N O F Ne
ELEMENTI DI TRANSIZIONE
H
He
LA REGOLA DELL’OTTETTOTutto in natura tende ad avere la minima energia, condizione nella quale si acquisisce la massima stabilità.
In natura gli atomi isolati sono molto rari, perché non sono stabili
A questa regola fanno eccezione i gas nobili, che sono invece elementimolto stabili
La loro stabilità risiede nella loro configurazione elettronica esterna(He fa eccezione)
nS2nP6
con gli orbitali S e P riempiti da 8 elettroni (un ottetto)
La configurazione elettronica otteziale, conferendo la massima stabilitàpossibile, costituisce il riferimento che tutti gli atomi cercano di raggiungere attraverso le reazioni chimiche
Tutti gli elementi reagiscono e formano legami per raggiungere la configurazione più stabile ovvero la configurazione elettronica esterna del gas nobile più vicino
Come fanno gli atomi a formare i legami
Cedono o acquistano elettroni da un atro atomoLEGAME IONICO
Condividono elettroni con un altro atomoLEGAME COVALENTE
Dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli i
atomi che formano il legame
Un LEGAME COVALENTE si forma:• fra atomi uguali•Tra atomi che hanno una modesta differenza di elettronegatività (compresa tra 0 e 1,9) Gli atomi mettono in compartecipazione una coppia di elettroni in un orbitale che abbraccia entrambi gli atomi
Se i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ COMPARABILE e la differenza fra le due è compresa tra ( 0-0,3):
Gli ELETTRONI si LOCALIZZANO IN MEZZO ai due atomi
Legame Covalente OMOPOLARE (PURO)
Esempio: molecola di cloro
Se i due atomi hanno ELETTRONEGATIVITA’ DIVERSA, MA NONTROPPO (D 0,3-1,7):
Legame Covalente ETEROPOLARE
Gli ELETTRONI si LOCALIZZANO IN MEZZO ai due atomi, ma un po’ SPOSTATI verso l’atomo più elettronegativo
MAGGIORE E’ LA DIFFERENZA DI
ELETTRONEGATIVITA’, PIU’ POLARE
E’ IL LEGAME
LEGAME IONICO
si forma fra atomi chehanno una forte differenza di elettronegatività(superiore a 1,9)
Atomo di sodio e di cloro
Uno o più elettroni passano all’atomo più elettronegativo
Si forma uno IONE POSITIVO e uno IONE NEGATIVO che si attraggono
LEGAME IONICO
Quando due atomi (un metallo e un atomo di un elemento degli ultimi gruppi) si avvicinano,
gli elettroni del livello più esterno dell’atomo menoelettronegativo passano all’atomo più elettronegativo.
Fra i due ioni con cariche elettriche opposte si stabilisce un’attrazione di tipo elettrostatico che li tiene uniti:
Legame ionico.
CATIONE ANIONE
Basso potenziale di ionizzazione
I composti ionici sono tutti SOLIDI a temperatura ambiente.
Alta affinità elettronica
Nel solido gli ioni si dispongono secondo un RETICOLO CRISTALLINO ordinato che permette di rendere massima l'attrazione tra le particelle di carica opposta e minima la repulsione tra quelledella stessa carica.
Ad esempio nel reticolo cubico del NaCl ognicatione Na+ è circondato da sei anioni Cl- e viceversa. NaCl
Hanno in genere punti di fusione elevati e punti di ebollizione ancora più elevati, per cui è difficile farli passare allo stato di vapore. Ciò indica chel’attrazione fra gli ioni è forte, per cui occorre molta energia per separarli.
Legame metallicoBASSA ENERGIA DI IONIZZAZIONE
Gli e- sono attratti debolmente dai nuclei e sono liberi di muoversi
Si forma il Reticolo cristallinoIn cui gli e- esterni sono DELOCALIZZATILa libertà di movimento degli elettroni è all’origine delle proprietà dei metalli:CONDUCIBILITA’ ELETTRICACONDUCIBILITA’ TEMICAMALLEABILITA’ E DUTTILITA’
fine