il legame chimico. concetti legame covalente polarità di legame vsepr formule di struttura legame...
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Il legame chimico
ConcettiLegame covalente
Polarità di legame
VSEPR
Formule di struttura
Legame ionico
Legame di coordinazione
Legame metallico
Legame a idrogeno
Tipi di legame e ordine di legame
Il Legame chimicoFra due atomi A e B vi è un legame chimico quando esiste fra essi una interazione cosi’ forte che si possa considerare l’insieme AB come qualcosa di unitario.Si tratta di un concetto rispetto alla interazione tra due atomi. Due atomi o ioni possono anche avere energie di interazione molto elevate ma mantenere inalterate le caratteristiche degli atomi A e B.Al contrario, vi sono caso in cui anche interazione molto debole tra gli atomi A e B è comunque sufficiente per creare un insieme AB con caratteristiche molto diverse rispetto a quello degli atomi di partenza
Solo grazie al legame chimico ….
Il legame covalente
Quando due atomi isolati vengono portati vicino, si originano nuove forze di
attrazione e di repulsione
Il legame covalente
Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame chimico, nel caso b non si forma.
Energia di legame
Il legame covalente
Un legame covalente è formato da una coppia di elettroni a spin antiparallelo
condivisa da due atomi, o in compartecipazione fra due atomi
Il legame covalente
Un legame covalente deriva dalla sovrapposizione di due orbitali di due
atomi che complessivamente contengono due elettroni
Il legame di tipo
Perché il legame si formi le due devono sovrapporsi con lo stesso segno
Maggiore la sovrapposizione, maggiore la energia del legame
Il legame di tipo
La sovrapposizione tra orbitali atomici di tipo p porta alla formazione
di orbitali se la sovrapposizione avviene tra due orbitali che sono lungo l’asse di legame
Se la sovrapposizione avviene lungo un asse ortogonale all’asse di
legame, l’orbitale è di tipo
Orbitale molecolare
La sovrapposizione tra lobi dello stesso segno porta alla formazione degli orbitali molecolari
I legami sono piu’ forti dei legami Gli atomi di un legame possono ruotare indipendentemente intorno all’asse di legame.Nel caso di un legame questa rotazione è bloccata dal legame
Ordine di legame
Il legame semplice è sempre un legame . Il legame doppio è
l’insieme di 1 legame e 1 legame . Il legame triplo è l’insieme
di 1 legame e 2 legami .
Non puo’ esistere un legame che sia solo di tipo .
• In generale i doppi legami sono piu’ corti di quelli semplici, e i legami tripli lo sono ancora di piu’
Formalismo di Lewis
Un legame, sia esso o , è indicato con un trattino tra i due atomi.Ogni trattino indica la compartecipazione di una coppia di elettroni
H H
Formalismo di Lewis
Anche le coppie di elettroni NON condivise, dette anche Coppie di non legame, oppureCoppie solitarieSono indicate con un trattino
Cl Cl
Molecole biatomiche omonucleari
Costruiamole…..
Il legame nelle molecole biatomiche
Il legame nelle molecole biatomiche
H2Cl2
Il legame nelle molecole biatomiche
N2O2
Lunghezza di legame ed energia di dissociazione
Legame Lunghezza (pm)
Energia di dissociazione
(kJ mol-1)
C-C 154 343
C=C 133 615
CC 120 812
N-N 147 159
N=N 125 418
NN 110 946
C-N 147 293
C=N 125 615
CN 115 879