Las mezclas se clasifican en homogneas y heterogneas.Mezclas homogneasEn unamezcla homognea, la composicin es uniforme en toda la muestra. Los ejemplos de mezclas homogneas familiares sonel aire, que contiene a los gases oxgeno y nitrgeno;el bronce, que es una mezcla de bronce y estao; yel agua salada, una solucin de agua y sal.

Las mezclas homogneas pueden darse entre un slido y lquido; lquido y gas, entre otros, tal como se muestra en la siguiente tabla:Slido-LquidoSlido-SlidoLquido-GasLquido-LquidoGas-SlidoGas-Gas

Agua con azcarLatnOxgeno en aguaVinagreHumo finoAire

Mezcla heterogneaEn unamezcla heterognea, los componentes no tienen una composicin uniforme en la muestra. Por ejemplo, unamezcla de petrleo y aguaes heterognea porque el petrleo flota sobre el agua. Otros ejemplos de mezclas heterogneas incluyen laspasas en una galletay lasburbujas en un refresco.Las mezclas heterogneas se pueden agrupar en emulsiones, suspensiones y coloides.1. Suspensiones:formadas por un slido que se dispersa en un lquido, por ejemplo: arcilla, pinturas al agua, cemento.2. Emulsiones:mezcla de los lquidos inmiscibles de manera ms o menos homognea.3. Coloides:es un sistema formado por dos o ms fases, una continua y otra dispersa.Ejemplos de mezclas homogneas1. El aire2. Una taza de caf3. Alcohol con agua4. Gases de invernadero (contaminacin)5. Acero6. Gas domstico

7. Bronce8. Gasolina9. Salmuera10. Alcohol yodado11. Amalgama dental12. Aire hmedo13. Sal disuelta en agua14. Agua azucarada15. PetrleoEjemplos de mezclas heterogneas1. Agua y arena2. Ensaladas3. Vinagre y aceite4. Sopa de verduras5. Agua y lodo6. Agua y aceite

7. Granito8. Arena mezclado con limaduras de hierro9. Espuma de cerveza10. Plato de lenteja con arroz11. Yogurt de frutilla12. Detergente con agua13. Leche14. Mayonesa15. Gel para el cabelloLos cambios de estado se pueden producir poradsorcin o liberacin de energa, generalmenteen forma de calor.Cuando unslidoabsorbe calor, aumenta la energa cintica de las molculas, venciendo las fuerzas de cohesin y produciendo el paso alestado lquido. Si se sigue entregando calor al lquido, se incrementa la energa cintica, se rompen completamente las fuerzas de cohesin y ocurre el paso alestado gaseoso.

Los cambios de estado que se producen poradsorcin de energase llamancambios de estado progresivos, en cambio los que se producen porliberacin de energase llamancambios de estado regresivos.

Lasflechas rojasindican los cambios de estado progresivos, y lasflechas azulesindican los cambios de estado regresivos

Preguntas1. Cmo se llama el paso de estado slido a estado gaseoso?2. Cmo se llama el paso de estado lquido a estado slido?3. Cmo se llama el paso de estado gaseoso a estado lquido?4. Cmo se llama el paso de estado lquido a estado gaseoso?5. Nombrar los cambios de estado progresivos6. Nombrar los cambios de estado regresivosMezclaPara otros usos de este trmino, vasemezcla (audio).

El hormign es una mezcla de cemento, agua y ridos en las proporciones adecuadas.Unamezclaes un sistema material formado por dos o ms componentes unidos, pero no combinados qumicamente. En una mezcla no ocurre unareaccin qumicay cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades qumicas. No obstante, algunas mezclas pueden serreactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre s en determinadas condiciones ambientales, como una mezclaaire-combustibleen unmotor de combustin interna.Es la combinacin fsica de dos o mssustanciasque retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar segn sea el casoaleaciones,soluciones,suspensionesycoloides.Son el resultado del mezclado mecnico de sustancias qumicas tales comoelementosycompuestos, sin que existan enlaces qumicos u otros cambios qumicos, de forma tal que cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades qumicas.1A pesar de que no se producen cambios qumicos de sus componentes, las propiedades fsicas de una mezcla, tal como por ejemplo supunto de fusin, pueden ser distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante procesos fsicos (mecnicos o trmicos), como serdestilacin,disolucin,separacin magntica,flotacin,filtracin,decantacinocentrifugacin. Losazetroposson un tipo de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separacin para obtener sus componentes.Si despus de mezclar algunas sustancias, stas reaccionan qumicamente, entonces no se pueden recuperar por medios fsicos, pues se han formadocompuestosnuevos.Las mezclas se clasifican en: Homogneas. Heterogneas.Los componentes de una mezcla pueden ser: Slidos Lquidos Gaseosos.ndice[ocultar] 1Mezcla homognea 2Mezcla heterognea 2.1Dispersin coloidal 2.2Suspensin qumica 3Ejemplos de mezclas 4Vase tambin 5Referencias 6Enlaces externosMezcla homognea[editar]Artculo principal:DisolucinLas mezclas homogneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homognea importante de nuestro planeta es elaire. El aire est formado por varios componentes como: Oxgeno: Elemento O. Nitrgeno: Elemento N. Dixido de carbono: Compuesto CO2 Vapor de agua Otrosgasesen menor cantidad.Entre las mezclas homogneas se distingue un tipo especial denominadodisolucino solucin. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente odisolventey al que se encuentra en menor cantidad, soluto.Mezcla heterognea[editar]Una mezcla heterognea es aquella que posee una composicin no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y est formada por dos o ms sustancias, fsicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterognea pueden separarse fcilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamao. Mezclas gruesas: El tamao de las partculas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las partculas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agtese bien antes de usar", por ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc.Dispersin coloidal[editar]Artculo principal:ColoideEn qumica uncoloide,suspensin coloidalodispersin coloidales un sistema fisicoqumico formado por dos o msfases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partculas; por lo general slidas. La fase dispersa es la que se halla proporcionalmente en menor cantidad.Suspensin qumica[editar]Artculo principal:Suspensin qumicaSuspensin se denomina a las mezclas que tienen partculas finas suspendidas en un lquido durante un tiempo y luego sesedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios fsicos. Algunos ejemplos de suspensiones son elengrudo(agua con harina) y la mezcla de agua con aceite.Ejemplos de mezclas[editar]Tal como se indic previamente las mezclas pueden ser homogneas o heterogneas. Una mezcla homognea es un tipo de mezcla en la cual no se distinguen sus componentes y en la que la composicin es uniforme y cada parte de la solucin posee las mismas propiedades. Una mezcla heterognea es un tipo de mezcla en la cual es posible observar los componentes, ya que existen una o dos fases ms. El aire es un ejemplo de una mezcla homognea de las sustancias gaseosas nitrgeno, oxgeno y cantidades menores de otras sustancias. La sal, el azcar, y numerosas sustancias se disuelven en agua formando mezclas homogneas.La tabla a continuacin muestra las principales propiedades de las tres familias de mezclas.SolucinColoideDispersin gruesa

Homogeneidad de la mezclaHomogneaHomognea a la vista pero heterognea bajo un microscopioHeterognea

Tamao de la partcula< 1nanometroentre 1 nanometro y 1micrometro> 1 micrometro

Estabilidad fsicaSiSiNo: precisa de agentes estabilizantes

Efecto TyndallNoSiSi

Se separa porcentrifugacinNoSiSi

Se separa pordecantacinNoNoSi

La siguiente tabla presenta ejemplos de estos tres tipos de mezclas.Fase disuelta o dispersaMedio continuoSolucinColoideDispersin gruesa

GasGasmezcla de gases:aire(oxgenoy otros gases ennitrgeno)NingunoNinguno

LquidoGasNingunoAerosolesde partculas lquidas:2niebla,bruma,vapor,aerosol para el cabelloAerosol

SlidoGasNingunoAerosoles de partculas slidas:2humo,nube,partculasen el aireAerosol slido:polvo

GasLquidoSolucin: oxgeno enaguaEspumalquida:crema batida,crema de afeitarEspuma

LquidoLquidoSolucin:bebidas alcohlicasEmulsin:miniemulsin,microemulsinEmulsin:leche,mayonesa,crema para las manos

SlidoLquidoSolucin:azcaren aguaLquidosol:tintaconpigmentos,sangreSuspensin: partculas debarro(tierra,arcillaolimosuspendidas en agua), polvo detizasuspendido en agua

GasSlidoSolucin:hidrgenoenmetalesEspuma slida:aerogel,Poliestireno extruido,piedra pmezEspuma:esponjaseca

LquidoSlidoSolucin:amalgama(mercurioenoro),hexanoencera parafinaGel:agar,gelatina,silicagel,paloEsponja mojada

SlidoSlidoSolucin:aleaciones,plastificantesenplsticosSol slido:vidrio rubino oroGrava,granito

MezclasHomogneasy Heterogneas

Mezclas Homogneas

Una mezcla contiene dos o ms sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad qumica.Lasmezclas homogneaso uniformes son aquellas en las que la composicin es la misma en toda la muestra. La mezcla homognea tambin se denomina disolucin, que consiste en un disolvente, normalmente la sustancia presente en mayor cantidad, y uno o ms solutos.Normalmente el disolvente es un lquido, mientras que el soluto puede ser slido, lquido o gas. La soda es una disolucin formada por dixido de carbono (soluto) y agua (disolvente). El agua de mar es una disolucin ms compleja, formada por varios solutos slidos, incluyendo el cloruro de sodio y otras sales, en agua, que es el disolvente. Tambin es posible conseguir disoluciones en estado slido. El latn es una disolucin slida que contiene dos metales, cobre (67%-90%) y zinc (10%-33%).Se pueden emplear varios mtodos para separar los componentes de una mezcla homognea. Algunos de ellos son:-Evaporacin: que se utiliza para separar mezclas homogneas slido-lquido. El lquido se evapora, quedando un residuo slido en el matraz. Este lquido se recupera condensando el vapor. La evaporacin puede utilizarse para separar los componentes de una disolucin acuosa de sulfato de cobre.-Destilacin: se utiliza para separar mezclas homogneas lquido-lquido, cuando ambos tienen distinta temperatura de ebullicin. Al ir calentando la mezcla los vapores desprendidos sern ms ricos en el componente ms voltil y pueden ser recogidos por un serpentn de refrigeracin donde se condensan de nuevo a lquido. Se puede as separar el alcohol del vino.

Ejemplos de mezclashomogneas1.El aire, es lamezcla homogneade oxgeno, bixido de carbono, vapor de agua y otros gases.2.El agua de mar que se forma al mezclar agua con diversas minerales.3.Una taza de caf.4.Alcohol con agua.5.El humo del escape de un auto.6.Detergente con agua.7.Pintura en aceite.8.La masa para preparar un pastel.9.Tinta en agua.10.La preparacin de cemento para pegar ladrillos.

Mezclas Heterogneas

Lasmezclas heterogneaso no uniformes son aquellas en las que la composicin de la muestra vara de un punto a otro. Muchas rocas pertenecen a esta categora. En un trozo de granito se pueden distinguir varios componentes, que se diferencian entre ellos por el color.

Normalmente sus componentes se pueden distinguir a simple vista o al microscopio. Se pueden emplear varios mtodos fsicos para separar los componentes de una mezcla heterognea. Algunos de ellos son:-Filtracin, que se utiliza para separar mezclas heterogneas slido-lquido. Se hace pasar la mezcla a travs de una barrera con poros finos, como un filtro de papel.-Disolucin y filtracin: La arena mezclada con sal, al ser sta soluble en agua, se pueden separar agitndo la mezcla en agua. Al filtrar, la arena se queda retenida en el papel y la disolucin de sal pasa a su travs.-Decantacin: Permite separar dos lquidos no miscibles. Al dejar reposar la mezcla, el ms denso queda en la parte inferior y el menos denso en la superior, pudindose separar fcilmente.

Ejemplos de mezclasheterogneas

1. El agua y arena2. Agua y aceite3. Polvo y aire4. Una ensalada5. Frijoles y canicas6. Gasolina con agua7. Cera y agua8. Vinagre y Aceite9. Arena y piedras10. Granito

SolucionesQumicas

Unasolucin (o disolucin) es una mezcla de dos o ms componentes, perfectamente homognea ya que cada componente se mezcla ntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus caractersticas individuales. Esto ltimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta enuna sola fase (slida, lquida o gas)bien definida.Una solucin que contiene agua como solvente se llamasolucin acuosa.Si se analiza una muestra de alguna solucin puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composicin es constante.Entonces, reiterando, llamaremossolucin o disolucin a las mezclas homogneas que se encuentran en fase lquida. Es decir, las mezclas homogneas que se presentan en fase slida, como las aleaciones (acero, bronce, latn) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.Las mezclas de gases, tales como la atmsfera, a veces tambin se consideran como soluciones.Las soluciones son distintas de loscoloidesy de lassuspensionesen que las partculas del soluto son de tamao molecular y estn dispersas uniformemente entre las molculas del solvente.Las sales, los cidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

Clases De Soluciones

La relacin entre las masas del soluto y el solvente permite establecer diferentes clases de soluciones.

1.Soluciones "no saturadas"Las hay de dos tipos: Soluciones diludas: Cuando la masa de soluto es muy pequea en relacin a la masa de disolvente o solvente.Por ejemplo: pocos gramos de sal (ClNa) en 100 g de agua. Soluciones concentradas:Cuando la masa de soluto es elevada con respecto a la del solvente o disolvente.Por ejemplo: 30 g de Cloruro de sodio en 100g de agua.

2.Soluciones SaturadasSon aquellas soluciones que a una temperatura determinada no admiten la disolucin de ms soluto en un solvente , es decir, es la mxima masa de soluto que se puede disolver en el solvente.Por ejemplo: En 100 g de agua a 20 C se pueden disolver como mximo 36 g de cloruro de sodio.

3.Soluciones SobresaturadasSe producen cuando en determinadas condiciones se puede disolver una cantidad mayor de soluto que la que corresponde a una solucin concentrada.Esta clase de soluciones son muy inestables y generalmente se las obtiene por enfriamiento lento de soluciones saturadas.

Video de soluciones quimicas

Metodos De Separacion De Mezclas

Veremos aqu los diferentes mtodos de separacin, de acuerdo a cada componente empezaremos por.Mtodos fsicos:estos mtodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que estos se produzcan, un caso comn es el desedimentacin, si tu depositas una piedra en un liquido el solido rpidamente se sumergira por el efecto de la gravedad.

Mtodos mecnicos:Decantacin, se aplica para separar una mezcla de lquidos o un solido insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por sedimentacin en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los lquidos no miscibles estos lquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir separndose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogneo pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de origen.

Mtodo de FiltracinFiltracin:es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador,la mezclase vierte sobre la malla quedando atrapada en ellael solidoy en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.Para no confundirnos de mtodos, las aplicaciones a travs de materiales porosos como el papel filtro, algodn o arena se separan el slido que se encuentra suspendido en un lquido.De esta manera estos materiales son quienes permiten que solamente pase el lquido, reteniendo al slido.Evaporacin:Aqu un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullicin la cual evaporara completamente y luego por condensacin se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podra ser recuperado.

Punto de ebullicion:cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los lquidos presentan diferentes puntos de ebullicin.Sublimacin:Es para separar una mezcla de dos slidos con una condicin uno de ellos podra sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de slidos al chocar sobre una superficie fra como una porcelana que contenga agua fra, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.

Centrifugacin:aqu como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como solido, para acelerar su sedimentacin se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentacin, el movimiento gravitacionl circular por su fuerza se logra la separacin.

Destilacin:esta separacin de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas lquidos miscibles, los lquidos como condicin deben de tener por lo menos 5 de diferencia del punto de ebullicin.De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullicin del primer liquido, se mantendr esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullicin, a modo de calor regulado de vaporizacion,cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullicin del segundo liquido, podra ser repetitiva la operacin segn el nmero de lquidos que contenga la mezcla.Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irn recuperando en recipientes.Destilacin:Tcnica que se utilizada para purificar un lquido o bien separar los lquidos de una mezcla lquida.Se trabaja en dos etapas: estas son la transformacin del lquido en vapor y condensacin del vapor.Destilacin:Tcnica utilizada para purificar un lquido o separar los lquidos de una mezcla lquida. Comprende dos etapas: transformacin del lquido en vapor y condensacin del vapor.

DecantacinLIQUIDO -LIQUIDO:Lquidos de diferente densidad: Estos dejndolos en reposo sedimentan.Informacin extra.La informacin extra de la que dispongo es una breve descripcin del mtodo de decantacin para separar mezcla heterogneas, y las propiedades de los dos componentes empleados, el agua y el aceite.La decantacinLa decantacin es un proceso fsico de separacin de mezclas, especial para separar mezclas heterogneas, estas pueden ser exclusivamente lquido lquido slido lquido.Esta tcnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejndolos en reposo se separen quedando el ms denso arriba y el ms fluido abajo.Para realizar esta tcnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantacin, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.Como se realiza su extraccin en esta tcnica de separacin, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre s.Es una tcnica muy til para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reaccin.La tcnica de extraccin simple es la ms comn y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantacin.Tamizacin: en la imagen de abajo podemos apreciar claramente el mtodo de separacin por tamizacin.El tamizado es un mtodo de separacin de los ms sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de slidos, de distinto tamao, a travs de el tamiz.Los granos ms pequeos atraviesan el tamiz y los ms grandes son retenidos, de esta forma podrs separa dos o ms slidos, dependiendo tanto de dichos slidos como el tamizador que utilizamos.Cromatografa.

LaCromatografaes la separacin de aquellos componentes de una mezcla que es homognea.Una mezcla es la combinacin de dos o ms sustancias, en las que cada una de ellas conserva sus propiedades fsicas o qumicas individuales, es decir, que no reaccionan entre s. Adems, en muchos casos las caractersticas individuales pueden alterar las caractersticas del conjunto, sin embargo, siguen siendo una mezcla.Una mezcla homognea es un tipo de mezcla en la que no podemos percibir los ingredientes (tambin llamados fases) individualmente, sino que lo percibimos como un conjunto con las mismas caractersticas en cualquier parte de la mezcla.Hay varios tipos de mezclas homogneas. Hay mezclas de slidos en que no es posible distinguir los componentes, como puede ser una mezcla de sal y azcar.Las soluciones tambin son mezclas homogneas, ya que la fase lquida (agua en la mayora de los casos) contiene disuelta alguna sustancia (bicarbonato, sal o azcar) los cuales conservan sus propiedades, no hay una divisin visible entre ellas, y en cualquier parte que se tome una muestra de la mezcla, tiene las mismas propiedades y cantidades.

Otras mezclas homogneas son las de lquidos, en las que dos componentes lquidos (agua y alcohol, por ejemplo) se mezclan sin reaccionar, y no hay una divisin que se pueda ver.Una mezcla homognea son las emulsiones, como por ejemplo, la mayonesa.Lo mismo sucede con los gases. El aire que respiramos es una mezcla de oxgeno, nitrgeno, hidrgeno y otros gases.Uno de los tipos de mezclas homogneas que vemos ms frecuentemente, son las aleaciones metlicas. Combinaciones como el bronce (cobre y estao, y en ocasiones nquel), acero y hierro colado (hierro y carbono en ambos casos) son ejemplos de mezclas homogneas en las que sus componentes no han reaccionado, sino que individualmente conservan sus caractersticas, las cuales se combinan en forma homognea en cada material.Ejemplos demezclas homogneas slidas:Azcar glass y harinaBicarbonato de sodio y salAzcar, sal y polvo de hornear.Ejemplos demezclas homogneas en solucin:Solucin de agua con azcar.LecheLeche con chocolateEjemplos demezclas homogneas de aleacin metlica:CupronquelBroncePlata sterlingOro blanco.

URL del artculo: http://www.ejemplode.com/38-quimica/4043-ejemplo_de_mezclas_homogeneas.htmlFuente:Ejemplo de Mezclas homogneasEstado de agregacin de la materia

Este diagrama muestra la nomenclatura para las diferentes transiciones de fase sureversibilidady relacin con la variacin de laentalpa.Enfsicayqumicase observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones detemperaturaopresin, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominadosestados de agregacin de la materia, en relacin con lasfuerzas de uninde las partculas (molculas, tomos o iones) que la constituyen.Todos los estados de agregacin poseen propiedades y caractersticas diferentes; los ms conocidos y observablescotidianamenteson cuatro, llamados fasesslida,lquida,gaseosayplasmtica. Tambin son posibles otros estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, por ejemplo:condensado de Bose-Einstein,condensado ferminicoy estrellas de neutrones. Se cree que tambin son posibles otros, como el plasma de quark-glun.1ndice[ocultar] 1Estado slido 2Estado lquido 3Estado gaseoso 4Estado plasmtico 4.1Perfil de la ionosfera 5Condensado de Bose-Einstein 6Condensado de Fermi 7Superslido 8Otros posibles estados de la materia 9Cambios de estado 10Vase tambin 11Referencias 12Bibliografa 13Enlaces externosEstado slido[editar]Artculo principal:SlidoLos objetos en estado slido se presentan como cuerpos de forma definida; sus tomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformacin aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atraccin son mayores que las de repulsin. En losslidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeos da paso a la intervencin de lasfuerzasdeenlace, que ubican a lasceldillasen formas geomtricas. En losamorfos o vtreos, por el contrario, las partculas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.Las sustancias en estado slido suelen presentar algunas de las siguientes caractersticas: Cohesin elevada; Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elsticas restitutivas si se deforman fuera de su configuracin original; A efectos prcticos sonincompresibles, Resistencia a la fragmentacin; Fluidez muy baja o nula; Algunos de ellos sesubliman.Vase tambin:Materia granularEstado lquido[editar]Artculo principal:LquidoSi se incrementa la temperatura, el slido va perdiendoformahasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado lquido. Caracterstica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, an existe cierta unin entre los tomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los slidos. El estado lquido presenta las siguientes caractersticas: Cohesin menor. Movimiento energa cintica. Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. En el fro se contrae (exceptuando el agua). Posee fluidez a travs de pequeos orificios. Puede presentar difusin. Son pococompresibles.Estado gaseoso[editar]Artculo principal:GasSe denomina gas al estado de agregacin de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composicin son molculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atraccin, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atraccin entre partculas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinnimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el trmino de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurizacin a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los lquidos y slidos.Dependiendo de sus contenidos de energa o de las fuerzas que actan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un slido cristalino perfecto, pero ambos son modelos lmites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque s un desorden ms o menos grande.En un gas, las molculas estn en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rpidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y estn enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fcil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre molculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre all irn sus molculas errantes y el gas se expandir hasta llenar por completo cualquier recipiente.El estado gaseoso presenta las siguientes caractersticas: Cohesin casi nula. No tienen forma definida. Su volumen es variable.Estado plasmtico[editar]Artculo principal:PlasmaEl plasma es un gas ionizado, es decir que los tomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto poranionesycationes(ionescon carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre s y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es elSol.En la bajaAtmsfera terrestre, cualquier tomo que pierde unelectrn(cuando es alcanzado por una partcula csmica rpida) se dice que est ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto ms caliente est el gas, ms rpido se mueven susmolculasytomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos tomos, movindose muy rpido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmsfera solar, una gran parte de los tomos estn permanentemente ionizados por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.A diferencia de los gases fros (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen laelectricidady son fuertemente influidos por loscampos magnticos. Lalmpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la lnea de fuerza a la que est conectada la lmpara. La lnea, positivo elctricamente un extremo y negativo, causa que los iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones negativos vayan hacia el extremo positivo. Las partculas aceleradas ganan energa, colisionan con los tomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el plasma, aunque se recombinen partculas. Las colisiones tambin hacen que los tomos emitan luz y esta forma de luz es ms eficiente que las lmparas tradicionales. Los letreros de nen y las luces urbanas funcionan por un principio similar y tambin se usaron en electrnicas.Perfil de la ionosfera[editar]La parte superior de laionosferase extiende en el espacio algunos cientos de kilmetros y se combina con lamagnetosfera, cuyoplasmaest generalmente ms rarificado y tambin ms caliente. Losionesy loselectronesdel plasma de la magnetosfera provienen de la ionosfera que est por debajo y delviento solary muchos de los pormenores de su entrada y calentamiento no estn claros an.Existe el plasma interplanetario, el viento solar. La capa ms externa delSol, lacorona, est tan caliente que no slo estnionizadostodos sustomos, sino que aquellos que comenzaron con muchos electrones, tienen arrancados la mayora (a veces todos), incluidos los electrones de las capas ms profundas que estn ms fuertemente unidos. En la corona del Sol se ha detectado laradiacin electromagnticacaracterstica delhierroque ha perdido 13 electrones.Esta temperatura extrema evita que el plasma de la corona permanezca cautivo por lagravedadsolar y, as, fluye en todas direcciones, llenando elSistema Solarms all de los planetas ms distantes.Propiedades del plasmaHay que decir que hay 2 tipos de plasma, fros y calientes: En los plasmas fros, los tomos se encuentran atemperatura ambientey son los electrones los que se aceleran hasta alcanzar unatemperaturade 5000C. Pero como los iones, que son muchsimo ms masivos, estn a temperatura ambiente, no queman al tocarlos. En los plasmas calientes, la ionizacin se produce por los choques de los tomos entre s. Lo que hace es calentar ungasmucho y por los propios choques de los tomos entre s se ionizan. Estos mismos tomos ionizados tambin capturan electrones y en ese proceso se generaluz(por eso el Sol brilla, y brilla elfuego, y brillan los plasmas de los laboratorios).Condensado de Bose-Einstein[editar]Artculo principal:Condensado de Bose-EinsteinEsta nueva forma de la materia fue obtenida el 5 de julio de 1995, por losfsicosEric A. Cornell,Wolfgang KetterleyCarl E. Wieman, por lo que fueron galardonados en 2001 con elPremio Nobel de fsica. Los cientficos lograron enfriar los tomos a una temperatura 300 veces ms baja de lo que se haba logrado anteriormente. Se le ha llamado "BEC, Bose - Einstein Condensado" y es tan fro y denso que aseguran que los tomos pueden quedar inmviles. Todava no se sabe cul ser el mejor uso que se le pueda dar a este descubrimiento. Este estado fue predicho porSatyendra Nath BoseyAlbert Einsteinen 1926.Condensado de Fermi[editar]Artculo principal:Condensado ferminicoCreado en la universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi formado por tomos fue creado en 2003. El condensado ferminico, considerado como el sexto estado de la materia, es una fasesuperfluidaformada por partculasferminicasa temperaturas bajas. Est cercanamente relacionado con el condensado de Bose-Einstein. A diferencia de los condensados de Bose-Einstein, los fermiones condensados se forman utilizando fermiones en lugar debosones.Dicho de otra forma, el condensado de Fermi es un estado de agregacin de la materia en la que la materia adquiere superfluidez. Se crea a muy bajas temperaturas, extremadamente cerca delcero absoluto.Los primeros condensados ferminicos describan el estado de los electrones en unsuperconductor. El primer condensado ferminico atmico fue creado porDeborah S. Jinen 2003. Un condensado quiral es un ejemplo de un condensado ferminico que aparece en las teoras de los fermiones sin masa con rotura de simetra quiral.Superslido[editar]Este material es un slido en el sentido de que la totalidad de los tomos delhelio-(4) que lo componen estn congelados en una pelcula cristalina rgida, de forma similar a como lo estn los tomos y las molculas en un slido normal como el hielo. La diferencia es que, en este caso, congelado no significa estacionario.Como la pelcula dehelio-4 es tan fra (apenas una dcima de grado sobre el cero absoluto), comienzan a imperar las leyes de incertidumbre cuntica. En efecto, los tomos deheliocomienzan a comportarse como si fueran slidos y fluidos a la vez. De hecho, en las circunstancias adecuadas, una fraccin de los tomos deheliocomienza a moverse a travs de la pelcula como una sustancia conocida como sper-fluido, un lquido que se mueve sin ninguna friccin. De ah su nombre de sper-slido.Se demuestra que las partculas dehelioaplicadas a temperaturas cercanas al 0 absoluto cambian elmomento de inerciay un slido se convierte en unsuperslidolo que previamente aparece como un estado de la materia.Otros posibles estados de la materia[editar]Existen otros posibles estados de la materia; algunos de estos slo existen bajo condiciones extremas, como en el interior deestrellas muertas, o en el comienzo del universo despus delBig Bango gran explosin: Superfluido Materia degenerada Materia fuertemente simtrica Materia dbilmente simtrica Materia extraao materia dequarks Superfluido polaritn Materia fotnicaCambios de estado[editar]Artculo principal:Cambio de estado

Diagrama de los cambios de estado entre los estadosslido,lquidoygaseoso.Para cada elemento ocompuesto qumicoexisten determinadas condiciones de presin y temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace referencia nicamente a la temperatura de cambio de estado, que sta se refiere a la presin de la atm. (lapresin atmosfrica). De este modo, en "condiciones normales" (presin atmosfrica, 0C) hay compuestos tanto en estado slido como lquido y gaseoso (S, L y G).Los procesos en los que una sustancia cambia de estado son: lasublimacin(S-G), lavaporizacin(L-G), lacondensacin(G-L), lasolidificacin(L-S), lafusin(S-L), y lasublimacin inversa(G-S). Es importante aclarar que estos cambios de estado tienen varios nombres.Estados de la materia

La materia se presenta entres estadosoformas de agregacin:slido,lquidoygaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, slo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayora de sustancias se presentan en un estado concreto. As, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado slido y el oxgeno o el CO2en estado gaseoso: Los slidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Los lquidos: No tienen forma fija pero s volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especficas son caractersticas de los lquidos. Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy caracterstica la gran variacin de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presin.

Estado slido

Los slidos se caracterizan por tenerforma y volumen constantes. Esto se debe a que las partculas que los forman estn unidas por unasfuerzas de atraccin grandesde modo que ocupan posiciones casi fijas.En el estado slido las partculas solamente pueden moversevibrandou oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladndose libremente a lo largo del slido.Las partculas en el estado slido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geomtrica, que da lugar a diversasestructuras cristalinas.Al aumentar latemperaturaaumenta la vibracin de las partculas:

Estado lquido

Los lquidos, al igual que los slidos, tienenvolumen constante. En los lquidos las partculas estn unidas por unasfuerzas de atraccin menores que en los slidos, por esta razn las partculas de un lquido pueden trasladarse con libertad. El nmero de partculas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.As se explica que los lquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los contiene. Tambin se explican propiedades como lafluidezo laviscosidad.En los lquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partculas que, como si fueran una, se mueven al unsono. Al aumentar latemperaturaaumenta la movilidad de las partculas (su energa).

Estado gaseoso

Los gases, igual que los lquidos,no tienen forma fijapero, a diferencia de stos,su volumen tampoco es fijo. Tambin sonfluidos, como los lquidos.En los gases,las fuerzas que mantienen unidas las partculas son muy pequeas. En un gas el nmero de partculas por unidad de volumen es tambin muy pequeo.Las partculas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades deexpansibilidadycompresibilidadque presentan los gases: sus partculas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un lmite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas ste pasar a estado lquido.Al aumentar latemperaturalas partculas se mueven ms deprisa y chocan con ms energa contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presin:

Cambios de estado

Cuando un cuerpo, por accin del calor o del fro pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua lquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias tambin puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Adems de la temperatura, tambin la presin influye en el estado en que se encuentran las sustancias.Si se calienta un slido, llega un momento en que se transforma en lquido. Este proceso recibe el nombre defusin. Elpunto de fusines la temperatura que debe alcanzar una sustancia slida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusin caracterstico. Por ejemplo, el punto de fusin del agua pura es 0 C a la presin atmosfrica normal.Si calentamos un lquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre devaporizacin. Cuando la vaporizacin tiene lugar en toda la masa de lquido, formndose burbujas de vapor en su interior, se denominaebullicin. Tambin la temperatura de ebullicin es caracterstica de cada sustancia y se denominapunto de ebullicin. El punto de ebullicin del agua es 100 C a la presin atmosfrica normal.Simulacin:(pulsa el botn para encender el mechero y observa los cambios)

Cuando un cuerpo, por accin del calor o del fro pasa de un estado a otro, decimos que ha cambiado de estado. En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua lquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias tambin puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Adems de la temperatura, tambin la presin influye en el estado en que se encuentran las sustancias.Si se calienta un slido, llega un momento en que se transforma en lquido. Este proceso recibe el nombre defusin. Elpunto de fusines la temperatura que debe alcanzar una sustancia slida para fundirse. Cada sustancia posee un punto de fusin caracterstico. Por ejemplo, el punto de fusin del agua pura es 0 C a la presin atmosfrica normal.Si calentamos un lquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre devaporizacin. Cuando la vaporizacin tiene lugar en toda la masa de lquido, formndose burbujas de vapor en su interior, se denominaebullicin. Tambin la temperatura de ebullicin es caracterstica de cada sustancia y se denominapunto de ebullicin. El punto de ebullicin del agua es 100 C a la presin atmosfrica normal.Simulacin:(pulsa el botn para encender el mechero y observa los cambios)

En el estado slidolas partculas estn ordenadas y se mueven oscilando alrededor de sus posiciones. A medida que calentamos el agua, las partculas ganan energa y se mueven ms deprisa, pero conservan sus posiciones. Cuando la temperatura alcanza elpunto de fusin(0C) la velocidad de las partculas es lo suficientemente alta para que algunas de ellas puedan vencer las fuerzas de atraccin del estado slido y abandonan las posiciones fijas que ocupan. La estructura cristalina se va desmoronando poco a poco. Durante todo el proceso de fusin del hielo la temperatura se mantiene constante. En el estado lquidolas partculas estn muy prximas, movindose con libertad y de forma desordenada. A medida que calentamos el lquido, las partculas se mueven ms rpido y la temperatura aumenta. En la superficie del lquido se da el proceso devaporizacin, algunas partculas tienen la suficiente energa para escapar. Si la temperatura aumenta, el nmero de partculas que se escapan es mayor, es decir, el lquido se evapora ms rpidamente. Cuando la temperatura del lquido alcanza elpunto de ebullicin, la velocidad con que se mueven las partculas es tan alta que el proceso de vaporizacin, adems de darse en la superficie, se produce en cualquier punto del interior, formndose las tpicas burbujas de vapor de agua, que suben a la superficie. En este punto la energa comunicada por la llama se invierte en lanzar a las partculas al estado gaseoso, y la temperatura del lquido no cambia (100C). En el estado de vapor, las partculas de agua se mueven libremente, ocupando mucho ms espacio que en estado lquido. Si calentamos el vapor de agua, la energa la absorben las partculas y ganan velocidad, por lo tanto la temperatura sube.

Principio del formulario1. Completa el texto siguiente:Al calentar un slido se transforma en lquido; este cambio de estado se denomina. El punto de fusin es laa la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura de un lquido se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de; en ese punto la temperatura del lquido permanece.

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CAMBIOS FISICOS

Ya tienes claro que las reacciones qumicas son cambios que se producen en la materia y que por lo tanto estn por todas partes. Si te fijas un poco y observas tu entorno encontrars numerosas transformaciones en la materia que te rodea. Son todos esos cambios reacciones qumicas?.

Sabes que no,quea veces se producen cambios qumicos y a veces cambios fsicos. Y te han dicho que:

UnCAMBIO FSICOes una transformacin en la que no vara la naturaleza de la materia.

Los cambios de estado son cambios fsicos

UnCAMBIO QUMICOes una transformacin en la que vara la naturaleza de la materia.

Las combustiones son cambios qumico

Puedes aprender de memoria estas definiciones pero, sabes lo que queremos decir con "naturaleza de la materia"?, cuando cambia sta y cuando no?. Si no eres capaz de responder estas preguntas no sabrs diferenciar un cambio fsico de un cambio qumico.

Recuerda todo lo que sabes sobre la composicin de la materia, sobre los elementos y los compuestos, sobre las sustancias puras y las mezclas. Hablar de la naturaleza de una sustancia es lo mismo que describir su composicin y su estructura, esto es de que elementos est compuesta y en que proporcin. Si se trata de una nica sustancia pura o de una mezcla de varias. Ya sabes que las sustancias puras son las que tienen iguales todas sus partculas y por lo tanto una composicin fija que puedes expresar con una frmula como H2O, que es la frmula qumica del agua o NaCl, que es la frmula qumica de la sal comn o cloruro sdico.

Cuando en una transformacin de la materia una o ms de estas sustancias puras "desaparecen" se estproduciendo uncambio qumico o reaccin qumica. Pero como bien sabes la materia no puede desaparecer (ley de Lavoisier), as que al mismo tiempo "aparecen" una o ms sustancias puras nuevas formadas con los tomos de las que "desaparecieron". Si en la transformacin no ha "aparecido" ni "desaparecido" ninguna sustancia entonces se habr producido uncambio fsico.Cambios fsicos de la materia

Todos los das ocurren cambios en la materia que nos rodea. Algunos hacen cambiar el aspecto, la forma, el estado. A estos cambios los llamaremos cambios fsicos de la materia.Entre los cambios fsicos ms importantes tenemos los cambios de estado, que son aquellos que se producen por accin del calor.Podemos distinguir dos tipos de cambios de estado segn sea la influencia del calor: cambios progresivos y cambios regresivos.Cambios progresivos son los que se producen al aplicar calor.Estos son: sublimacin progresiva, fusin y evaporacin.Sublimacin progresiva.Es la transformacin directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado slido a estado gaseoso al aplicarle calor.Ejemplo:Hielo (agua en estado slido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)

Fusin.Es la transformacin de un slido en lquido al aplicarle calor.Es importante hacer la diferencia con el punto de fusin, que es la temperatura a la cual ocurre la fusin. Esta temperatura es especfica para cada sustancia que se funde.Ejemplos:Cobre slido + temperatura = cobre lquido.Cubo de hielo (slido) + temperatura = agua (lquida).El calor acelera el movimiento de las partculas del hielo, se derrite y se convierte en agua lquida.

Evaporacin.Es la transformacin de las partculas de superficie de un lquido, en gas, por la accin del calor.Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias lquidas como agua, alcohol y otras.Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la mquina que tira aire caliente, stas se secan.Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporacin se transforma enebullicin.

Ebullicin.Es la transformacin de todas las partculas del lquido en gas por la accin del calor aplicado.En este caso tambin hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullicin y la conocemos como punto de ebullicin.Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullicin a los 100 C, alcohol a los 78 C. (el trmino hervir es una forma comn de referirse a la ebullicin).

Cambios regresivosEstos cambios se producen por el enfriamiento de los cuerpos y tambin distinguimos tres tipos que son: sublimacin regresiva, solidificacin, condensacin.Sublimacin regresiva.Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado slido, sin pasar por el estado lquido.

Solidificacin.Es el paso de una sustancia en estado lquido a slido.Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con agua, o los tpicos cubitos de hielo.

Condensacin.Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado lquido.Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fra, se transforma en lquido. En invierno los vidrios de las micros se empaan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el bao de la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaa el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.

Ejemplos"El roce de los esques produce fusin de la nieve, formando una capa de agua que favorece el deslizamiento""Si el agua no se evaporara, no tendramos lluvias"."Los distintos subproductos que se obtienen del petrleo, se logran gracias a la separacin de ellos mediante el punto de ebullicin."Por qu ser que en las calles hay una franja ms oscura en el pavimento, cada cierto trecho? Por qu los rieles de la lneade tren tienen una pequea separacin?Los cambios de volumen se refieren a los cambios que sufre la materia en relacin al espacio que ocupan.Por ejemplo, un cuerpo aumenta su volumen si aumenta el espacio que ocupa y, por el contrario, si reduce su volumen significa que disminuye el espacio que ocupa.Los cambios de volumen son dos: contraccin y dilatacin.Contraccin.Es la disminucin de volumen que sufre un cuerpo al enfriarse.Por ejemplo, los zapatos te quedan ms "sueltos " en invierno; al poner un globo inflado en un tiesto con agua fra disminuye su tamao.La contraccin se entiende porque al enfriarse los cuerpos, las partculas estn ms cercanas unas de otras, disminuye su movimiento y como consecuencia disminuye su volumen.Qu ocurre cuando pones un termmetro en agua con hielo?Dilatacin.Es el aumento de volumen que experimentan los cuerpos al contacto con la temperatura.Por ejemplo, el Mercurio del termmetro se dilata con facilidad y por eso es capaz subir por un capilar pequeo e indicar el alza de temperatura.Este fenmeno no afecta slo a los lquidos o slidos tambin a los gases. Al recibir un aumento de calor, las partculas se separan entre s, permitiendo que el gas se torne ms liviano y se eleve. Ejemplo de esto es lo que hace posible que los "globos aerostticos" se puedan elevar y desplazar.Pero toda regla tiene su excepcin y es el agua en este caso quin confirma la regla, porque al calentarse entre los 0 C y los 4 C, se contrae y al enfriarse se dilata. Se conoce este fenmeno como la dilatacin anmala del agua.

Uncambio fsicoes el concepto que nos permite designar aquellatransformacinde la materia que se caracteriza por no presentar una variacin en lo que respecta a la naturaleza de la misma. O sea, en estos tipos de cambios no se produce un cambio en cuanto a composicin de la sustancia en cuestin y por ende no se generarn nuevas sustancias mientras dura el proceso.Una de las principalescaractersticasde este tipo de fenmeno es lareversibilidad, situacin que implica que el cambio sobrellevado no ser permanente, entonces, luego que la sustancia experimente un estado y se transforme en otro, inmediatamente despus podr recuperar sus propiedades originarias.Entre las maneras ms recurrentes que existen para detectar esos tipos de cambios se cuentan, por un lado, laobservacin, a partir de la cual se detectarn las caractersticas esenciales de un elemento empleando a los sentidos como herramientas excluyentes. Y por otra parte aparece lamedicin, que es uno de los mtodos ms comunes que usa la ciencia para investigar fenmenos y que consiste en la comparacin de una muestra con el objeto en cuestin que dispone la magnitud fsica que se desea medir.Cabe destacarse que los cambios de estado son ejemplos de cambios fsicos.Son ejemplos de este tipo de cambio elpunto de fusiny el punto de ebullicin.El punto de ebullicin radica en la temperatura en la cual la materia pasa de estado lquido a estado gaseoso, ponindolo en trminos ms simples, cuando el agua hierve estamos ante el punto de ebullicin.Y por su parte, el punto de fusin consiste en aquella temperatura en la cual la materia pasa del estado slido al estado lquido, generndose la fundicin de la misma. Generalmente, este punto es empleado a la hora de comprobar la pureza que presentan algunos compuestos.

Desde Definicion ABC:http://www.definicionabc.com/ciencia/cambio-fisico.php#ixzz3XVdNultI

Diferencias entre un cambio fsico y un cambio qumico

Si doblamos o arrugamos un papel, cambia de aspecto pero sigue siendo papel. Decimos que es uncambio fsico. Pero si lo quemamos, al final no queda papel: hay humo y cenizas. Es uncambio qumico.

En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como ladilatacinde un metal, loscambios de estadodel agua, laoxidacin de metales, el movimiento de los coches...

Algunos son tan espectaculares como los siguientes:Ebullicin delnitrgeno lquido.Cuando vertemosnitrgeno lquido, este hierve vivamente al adquirir la temperatura ambiente.

Se trata de un cambio fsico.

La sacarosa (azcar de mesa) reacciona con clorato de potasio formando nuevas sustancias, como esta extraa masa de carbono.

Se trata de un cambio qumico.Reaccin entre la sacarosay el clorato de potasio.

En los cambios fsicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. En los cambios qumicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.

Otros ejemplos de cambios fsicos y qumicos

Aqu tienes algunos ejemplos ms decambios fsicos:

La botella rotasigue siendo de vidrio.La mantequilla, al derretirse, sigue siendo mantequilla.El baln de ftbol en movimiento sigue siendo un baln.

Y tambin otros ejemplos decambios qumicos:

La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro.La ceniza que se crea en la hoguera es una sustancia distinta a la madera.En la fotosntesis, las plantas producen oxgeno y nutrientes a partir de sustancias distintas.

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Cambio nuclear de la materiaEl tercer tipo de transformacin de la materia, es el cambio nuclear y este cambio esta asociado a la radiactividad.

Partculas alfaLas partculas alfa son ncleos de helio, los cuales constan de dos protones y dos neutrones, cuando un ncleo inestable emite una partcula alfa pierde cuatro unidades de masa y su nmero atmico se reduce a dos

Partculas betaLas partculas beta son electrones despedidos a grandes velocidades fuera de la atraccin del ncleo, tenemos que en este tipo de emisin, el nmero de masa no se altera, mientras que el nmero atmico se incrementa en una unidad.

Rayos gammaEstos rayos no afectan el nmero de masa ni al nmero atmica, simplemente reducen la energa del ncleo inestable

Ejemplo:Al analizar el torio-232 (90 Th), el cual emite sucesivamente una partcula alfa y una beta, entenderemos mejor la desintegracin radiactiva

Entonces tenemos que al emitir una partcula alfa, el torio-232 se transforma a radio-228. Y al emitir una partcula beta se convierte en actinio-228Cambios fsicos y qumicos de la materiaTodos los materiales que vemos y tenemos a nuestro alrededor constantemente sufren cambios. Por ejemplo: la fruta se madura, los charcos se evaporan, las hojas de los rboles se amarillean, podemos moldear el barro, patear un baln, etc.

Algunos de estos cambios son producidos por el hombre, por ejemplo cortar papel, disolver azcar en el caf, cocinar los alimentos, elaborar quesos, otros cambios son producto de la naturaleza por ejemplo, cuando cae un rayo, la formacin de la lluvia, la realizacin de la fotosntesis, etc. Los cambios de la materia se clasifican en cambios fsicos, cambios qumicos y nucleares.

CAMBIOS FSICOS:

Qu le pasa al cubo de hielo cuando se deja fuera del congelador por un tiempo? , si cambia de estado, hay alguna forma de que vuelva a ser un cubo de hielo?

Son aquellos cuando la materiaNOcambia en su estructura, ni su composicin; es decir solo cambia su tamao, su forma, su posicin o su estado de agregacin, ocurre un cambio fsico. Por ejemplo la solidificacin del agua: al bajar su temperatura a cero grados centgrados, sta se congela y forma hielo, pasa del estado lquido al estado slido, pero sigue siendo agua.

Son ejemplos de cambios fsicos de la materia: la evaporacin del agua

hacer lea de un rbol

cortar un papel

hacer una vasija de barro

rodar un baln

la sublimacin del iodo

la fusin del cobre

CAMBIOS QUMICOS:

Si quemamos un papel, ste podr regresar a su estado original? por que?

Son aquellos cuando la materia cambia en su composicin y propiedades es un cambio qumico; es decir las sustancias iniciales se transforman y no se parecen a las sustancias obtenidas despus del cambio ocurre un cambio qumico, por ejemplo la fermentacin del jugo de la uva produce el vino: el jugo de uva es muy dulce y rico en glucosa, una vez fermentado se obtiene alcohol etlico, que es una sustancias con diferentes propiedades a la glucosa que es un azcar.

Son ejemplos de cambios qumicos:las combustiones

las oxidaciones de los metales

la fotosntesis

la putrefaccin

la respiracin

el crecimiento de una planta

Contesta las siguientes preguntas:

CAMBIOS NUCLEARES:

Son aquellos que implican la transformacin de los tomos, implican una gran cantidad de energa y pueden ser de dos tipos: fisin nuclear y fusin nuclear.

La fusin nuclear es el proceso mediante el cual dosncleos atmicosse unen para formar uno de mayorpeso atmico, por ejemplo en el Sol se unen los ncleos de hidrgeno para formar tomos de helio, por medio de le fusin nuclear.

La fisin es unproceso nuclear, lo que significa que tiene lugar en elncleodeltomo. La fisin ocurre cuando un ncleo se divide en dos o ms ncleos pequeos, ms algunos subproductos, por ejemplo en la bomba atmica los tomos de uranio se fraccionan en tomos ms pequeos.

Cuestionario: contesta las siguientes preguntas.1.- Cul es la diferencia entre un cambio qumico y un cambio fsico?

2.- Explica por que la maduracin de la fruta es un cambio qumico

3.- Cul es la principal caracterstica de los cambio fsicos?

4.- Si dentro de un cambio de la materia se presenta un cambio de olor y la formacin

de una nueva sustancia se trata de un cambio...........

5.- Clasifica los siguientes cambios de la materia, anotando delante de cada uno a que tipopertenece:

a) Disolver azcar en agua

b) Frer una chuleta

c) Arrugar un papel

d) El proceso de la digestine) Secar la ropa al solf) Congelar una paleta de aguag) Hacer un avion de papelh) Oxidacin del cobrei) Combustin de la gasolina