1. Sustancias

2. Mezclas

3. Disoluciones

4. Unidades porcentuales de concentración

1. Sustancias

Sustancias puras

No se pueden separar en

sustancias más simples por

medios químicos.

CompuestosElementos

Formados por átomos de dos o

más elementos unidos

químicamente en proporciones

definidas.

Cobre (Cu), potasio (K), oxígeno

(O2), carbono (C), entre otros. Agua (H2O), amoniaco (NH3),

benceno (C6H6), entre otros.

Forma de materia que

tiene una composición

definida y propiedades

características.

2. Mezclas

Mezclas

Los componentes no se

distinguen : una sola fase.

Heterogéneas

Homogéneas

Se pueden distinguir sus

componentes: más de una

fase.Sistemas

materiales

formados por

dos o más

sustancias

puras en

cantidades

variables.

No ocurren reacciones químicas entre los

componentes.

Cada uno de los componentes mantiene su identidad y

propiedades químicas.

Los componentes pueden separarse por medios

físicos, como: destilación, filtración, tamizado, etc.

Aun cuando no existen cambios químicos, algunas

propiedades físicas de una mezcla, tales como el punto

de fusión, pueden diferir respecto a las de sus

componentes.

2. Mezclas

2.1 Tipos de mezclas

1) Suspensión

Tipo de mezcla:

heterogénea.

Fase dispersa: sólido en

polvo o pequeñas partículas

no solubles. Fase dispersante: líquido o

gas.

Diámetro partículas > 1x10-4 cm

Las partículas en las suspensiones son

visibles a nivel macroscópico.

Las suspensiones son filtrables.

2. Mezclas

2.1 Tipos de mezclas

2) Coloide

Diámetro partículas entre 10-7 y 10-4 cm

Efecto Tyndall → fenómeno físico de

dispersión de la luz por las partículas

coloidales en un líquido o un gas.

Fase dispersa: gas, sólido o

líquido. Siempre en menor

proporción.

Fase dispersante: gas, sólido

o líquido.

2. Mezclas

2.1 Tipos de mezclas

3) Disolución

Diámetro partículas < 10-7 cm

Soluto + Disolvente = Disolución

Tipo de mezcla: homogénea

Soluto: sustancia disuelta

Disolvente: sustancia que

produce la disolución.

• Se

encuentra

en menor

proporción.

• Puede ser uno o

varios.

• Se encuentra

en mayor

proporción.

• Determina el

estado de agregación de

la solución.

Dependiendo del

número de

componentes,

puede ser:

• Binaria• Terciaria

• Cuaternaria, etc.

2.2 Técnicas de separación de mezclas

DestilaciónEvaporación

2. Mezclas

Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante diversas

técnicas que dependerán del estado de la mezcla y de los componentes.

Separación mediante evaporaciones

y condensaciones sucesivas,

aprovechando los diferentes puntos

de ebullición.

Separación

mediante

evaporación

cuando solo un

componente es

de interés. Se

puede hacer por

calentamiento o

por reducción de

presión.

2.2 Técnicas de separación de mezclas

Decantación: método mecánico de separación

de mezclas heterogéneas, que pueden estar

formadas por un líquido y un sólido, o por dos

líquidos. Se basa en la diferencia de densidad

de los componentes.

Filtración: corresponde al proceso de

separación de sólidos en suspensión en un

líquido mediante un medio poroso, que retiene

los sólidos y permite el paso del líquido.

Decantación

Filtración

Tamizado: método físico para separar

partículas de diferentes tamaños al hacerlas

pasar por un tamiz (colador). Es un método

utilizado generalmente en mezclas de sólidos

heterogéneos. Tamizado

2. Mezclas

Separación por

métodos químicos

Materia

Compuestos

Sustancias purasMezclas

Elementos

Separación por

métodos físicos

Homogéneas Heterogéneas

Cuadro resumen

3. Disoluciones

Corresponde a una mezcla homogénea, donde no existe reacción química

entre el soluto y el disolvente. Estos coexisten en una misma fase y no

pueden separarse por todos los métodos físicos. Por ejemplo, la

decantación o la centrifugación no permiten su separación.

El agua es el disolvente de la mayoría de las

disoluciones, las que reciben el nombre de

disoluciones acuosas, por lo que se conoce

como disolvente universal.

3. Disoluciones

3.1 Tipos de disoluciones

Soluto Disolvente Estado disolución Ejemplo

Gas Gas Gas Aire

Gas Líquido Líquido Bebida gaseosa

Gas Sólido Sólido H2 en paladio

Líquido Líquido Líquido Etanol en agua

Sólido Líquido Líquido NaCl en agua

Sólido Sólido Sólido Aleaciones metálicas

Existen distintos tipos de disoluciones dependiendo del estado de

agregación del disolvente.

3. Disoluciones

3.2 Conductividad eléctrica

Electrolitos → sustancias (solutos)

que conducen la electricidad en

disolución acuosa.

1) Fuertes: disociación completa.

NaCl, NaOH, H2SO4,..

2) Débiles: disociación parcial.

H2S, CH3COOH, H2CO3,..

No electrolitos → sustancias

(solutos) que NO conducen la

electricidad en disolución acuosa.

Ejemplos: C6H12O6, C12H22O11

Iones

Conducen la

corriente eléctrica

Producen

Cantidad

Movilidad

Conductividad de

la disolución.

3. Disoluciones

3.2 Conductividad eléctrica

Conductividad de algunas

muestras típicas.

Conductividad a

25°C

Agua ultrapura 0,05 μS/cm

Agua potable 50 - 100 μS/cm

Solución de suelo 0,5 – 2,5 mS/cm

Agua de mar 53,0 mS/cm

5% NaOH 223,0 mS/cm

Disoluciones

No

electrolíticasElectrolíticas

No conducen la

electricidad.

Los solutos son

compuestos

covalentes. No se disocian,

solo se

dispersan.

Conducen la

electricidad.

En general, los

solutos son

compuestos iónicos.

Disociación de

sus iones

constituyentes.