LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK I

PERCOBAAN-6

PENENTUAN KINETIKA ESTER SAPONIFIKASI DENGAN

METODE KONDUKTOMETRI

Disusun Oleh:

Nama : Jason Mandela NIM :2014/365675/PA/16132

Partner : - Dwi Ratih Purwaningsih

- E Devina S

Fakultas/Prodi : MIPA/Kimia

Hari/Tanggal/Jam : Senin/2 November 2015/14.00-17.30 WIB

Asisten Pembimbing : Heru Susanto

LABORATORIUM KIMIA FISIK

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS GADJAH MADA

YOGYAKARTA

2015

Jason M

andela'

s Lab

Report

Penentuan Kinetika Ester Saponifikasi dengan Metode Konduktometri

I. Tujuan

Menentukan orde reaksi, konstanta laju reaksi, dan energi aktivasi dari saponifikasi ester

dengan metode konduktometri

II. Landasan Teori

1. Daya Hantar Listrik

Pergerakan ion-ion biasanya diukur dengan melihat besarnya suatu hambatan

(R) bila listrik dialirkan dalam larutan yang berisi ion-ion tersebut. Daya hantar

listrik adalah kebalikan dari hambatan listrik (R) dengan satuan siemens (S).

Daya hantar listrik tergantung dari jumlah ion yang ada di dalam suatu larutan.

Hal ini disebut sebagai konduktivitas molar (Atkins,2009).

2. Konstanta Laju Reaksi

Konstanta laju reaksi adalah suatu koefisien yang selalu ada di dalam

persamaan laju reaksi. Konstanta laju reaksi biasanya dilambangkan dengan kr.

v = kr [A][B]

Konstanta laju reaksi tidak tergantung pada konsentrasi reaktan, tetapi

tergantung terhadap temperatur suatu reaksi. Setiap reaksi kimia yang berbeda

memiliki konstanta laju reaksi yang berbeda (House,2007).

3. Orde Reaksi

Orde reaksi adalah kekuatan dari konsentrasi spesies kimia (baik produk

maupun reaktan) terhadap persamaan laju reaksinya.Orde reaksi hanya bisa

ditentukan dengan eksperimen.

v = kr[A]a[B]b

Di mana a dan b adalah orde reaksi. Orde reaksi total adalah jumlah dari orde

reaksi dari masing-masing spesies kimia (Atkins, 2006).

4. Energi Aktivasi

Jumlah suatu energi minimal yang dibutuhkan oleh reaktan agar bisa bereaksi

dan menghasilkan produk adalah energi aktivasi. Energi aktivasi bergantung

pada konstanta laju reaksi dan temperatur reaksi. Hal ini biasanya dirumuskan ke

dalam persamaan Arrhenius :

kr = Ae-Ea/RT

di mana A adalah faktor tumbukan, Ea adalah energi aktivasi, dan T adalah

temperatur reaksi (Laidler,1984)

Jason M

andela'

s Lab

Report

III. Metode Percobaan

1. Alat dan Bahan

i. Alat

Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah gelas beker

250mL, gelas ukur 100mL, pipet ukur 2mL, labu takar 500mL, propipet,

konduktometer, pemanas listrik, stop watch, pipet tetes, corong, dan

termometer.

ii. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah larutan

CH3COOC2H5, larutan NaOH 0.5M, dan akuadest.

2. Langkah Kerja

3. Gambar Alat

Konduktometer

Jason M

andela'

s Lab

Report

Jason M

andela'

s Lab

Report

Jason M

andela'

s Lab

Report

Jason M

andela'

s Lab

Report

Jason M

andela'

s Lab

Report

V. Kesimpulan

Reaksi saponifikasi antara etil asetat dan NaOH mengikuti orde dua.

Konstanta laju reaksi dari reaksi saponifikasi antara etil asetat dan NaOH adalah

6x10-7 μS-1detik-1 (30oC dan 40oC) dan 1x10-6 μS-1detik-1 (50oC).

Energi aktivasi dari reaksi saponifikasi antara etil asetat dan NaOH adalah

sebesar 20.5738244 kJ/mol.

VI. Daftar Pustaka

Atkins, P., Cady, M., De Paula, J. dan Trapp, C., 2009. Solutions manual to accompany

Elements of physical chemistry, fifth edition. Oxford University Press, Oxford.

Atkins, P. dan De Paula, J. 2006. Atkins' Physical chemistry. Oxford University Press,

Oxford.

House, J. 2007. Principles of chemical kinetics. Elsevier/Academic Press, Amsterdam.

Laidler, K. 1984. The development of the Arrhenius equation. Journal of Chemical

Education, vol. 61, no. 6, pp 494.

LEMBAR PENGESAHAN

Praktikum Kimia Fisik I

Penentuan Kinetika Ester Saponifikasi dengan Metode Konduktometri

Mengetahui, Yogyakarta, 4 November 2015

Asisten Pembimbing Praktikan,

(Heru Susanto) (Jason Mandela)

Lampiran : - Perhitungan

- Laporan Sementara

Jason M

andela'

s Lab

Report

Perhitungan

Penentuan Harga Konstanta Laju Reaksi (kr)

Dari kurva di atas diperoleh persamaan garis y=6x10-7x + 0.0008

Harga konstanta laju reaksi (kr) adalah slope = 6x10-7 μS-1detik-1

R = 0.9969

30oC 40oC 50oC 30oC 40oC 50oC

0 1338 1377 1422 0.000747 0.000726 0.000703

30 1298 1357 1352 0.00077 0.000737 0.00074

60 1258 1327 1292 0.000795 0.000754 0.000774

90 1228 1297 1242 0.000814 0.000771 0.000805

120 1198 1267 1192 0.000835 0.000789 0.000839

150 1168 1237 1142 0.000856 0.000808 0.000876

180 1148 1207 1102 0.000871 0.000829 0.000907

210 1128 1177 1062 0.000887 0.00085 0.000942

240 1108 1147 1032 0.000903 0.000872 0.000969

270 1088 1117 1002 0.000919 0.000895 0.000998

300 1068 1097 992 0.000936 0.000912 0.001008

At-A∞ 1/At-A∞ (1/μS)Waktu (s)

Jason M

andela'

s Lab

Report

Dari kurva di atas diperoleh persamaan garis y=6x10-7x + 0.0007

Harga konstanta laju reaksi (kr) adalah slope = 6x10-7 μS-1detik-1

R = 0.9975

Dari kurva di atas diperoleh persamaan garis y=1x10-6x + 0.0007

Harga konstanta laju reaksi (kr) adalah slope = 1x10-6 μS-1detik-1

R = 0.9971

Jason M

andela'

s Lab

Report

Penentuan Harga Energi Aktivasi (Ea)

Dari kurva di atas diperoleh y=-2474.6x - 6.2483 dengan slope sebesar -2474.6

Dari harga slope, maka dapat diperoleh harga energi aktivasi (Ea)

-Ea/R = slope

Ea = -(-2474.6) x 8.314 J/mol

= 20573.8244 J/mol

= 20.5738244 kJ/mol

1/T (K-1) kr (μS-1

s-1

) ln kr

0.003299 6.00E-07 -14.3263

0.003193 6.00E-07 -14.3263

0.003095 1.00E-06 -13.8155

Temperature (K)

323.15

313.15

303.15

Jason M

andela'

s Lab

Report