KIMIA KELAS X

Moh. Nurwahib, SP.

MA NU 06 CEPIRINGMA NU 06 CEPIRING1/29/2012

1. Membedakan konsep oksidasi reduksiditinjau dari : a. penggabungan dan pelepasan oksigen b. pelepasan dan penerimaan elektron c. peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. 2. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. 3. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoksMA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

REAKSI REDOKSTiga konsep yang digunakan dalam mengkaji pengertian reaksi redoks

1. Pengertian Redoks berdasarkan konseppelepasan dan pengikatan oksigen 2. Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep perpidahan elektron 3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Konsep Reaksi Redoks1. Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan Oksigen a. Reaksi Oksidasi adalah Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen 4Fe + 3 O2 2Mn + O2 2Fe2 O3 2MnO

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Konsep Reaksi Redoksb. Reaksi Reduksi adalah proses pelepasan gas oksigen 2KClO2 CO2 + H2 O 2 KCl + 3O2 C6 H12 O6 + O2

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Konsep Reaksi Redoks2. Pengertian reaksi redoks bedasarkan konsep perpindahan elektron a. Oksidasi adalah pelepasan elektron Cu 2Cu Zn Cu 2+ + 2e 2Cu 2+ + 4e Zn 2 + + 2e MA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

Konsep Reaksi Redoksb. Reduksi adalah penerimaan elektron O2 + 4e 2O 2 Cl2 + 2e 2Cl I2 + 2e 2I

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Konsep Reaksi Redoks3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi Bilangan oksidasi yaitu bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa. Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks) Biloks diberi tanda positif (+) jika atom melepaskan elektron dan biloks diberi tanda negatif jika atom menerima elektron.MA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

Cara Menentukan Biloks Unsura. Biloks unsur bebas adalah nol, contoh

Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Nab. Biloks ion monoatom sama dengan

muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg+ = +2.c. Jumlah biloks untuk semua atom dalam

senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Cara Menentukan Biloks Unsurd. Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion

poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh :atom O dan H dalam OH- = -1 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg2+ = +2. e. Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1, Mg dalam MgSO4 = + 2MA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

Cara Menentukan Biloks Unsurf. Biloks unsur pada gol VIIA adalah -1, contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1

g. Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam hidrida biloks H = -1, contoh H dalam NH3 = -1, H dalam NaH dan CaH2 = -1 h. Biloks oksigen dalam senyawa adalah 2, kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner dengan flour = +2MA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

Menghitung Biloks1. Fe2 O3 : Biloks O = -2 maka O2 = 2 x (-2) = (-4) jumlah biloks senyawa (Fe2 O3 ) = 0 maka biloks Fe2 = 0 (-4) = +4 jadi biloks Fe = +4/2 = +2 2. KMnO4 = Biloks K = +1 (gol IA) O4 = 4 x (-2) = -8 maka biloks Mn = 0 ((+1) + (-8)) jadi biloks Mn = 0 (-7) = +7MA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redokscontoh :oksidasi Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) Reduksi

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoksFe mengalami oksidasi dan menyebabkan reduksi (Reduktor) H mengalami reduksi dan menyebabkan oksidasi (Oksidator) Cl tidak mengalami oksidasi maupun oksidasi

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012

Latihan1. Tentukan yang mengalami reduksi pada reaksi : 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) Penyelesaian : oksidasi 2Al(s) + Fe2O3(s) 0 +3 Al2O3(s) + 2Fe(s) +3 0 reduksi

Jadi yang mengalami reduksi adalah Fe2 O3MA NU 06 CEPIRING 1/29/2012

MA NU 06 CEPIRING

1/29/2012