konsep redox reaksi oksidasi reduksi
TRANSCRIPT
1. Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari :
a. penggabungan dan pelepasan oksigen
b. pelepasan dan penerimaan elektronc. peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi.2. Menentukan bilangan oksidasi atom
unsur dalam senyawa atau ion.3. Menentukan oksidator dan reduktor
dalam reaksi redoks
04/13/23
REAKSI REDOKS
1. Pengertian Redoks berdasarkan konsep pelepasan dan pengikatan oksigen
2. Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep perpidahan elektron
3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi
Tiga konsep yang digunakan dalam mengkaji pengertian reaksi redoks
04/13/23
Konsep Reaksi Redoks
1. Pengertian reaksi redoks berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan Oksigen
a. Reaksi Oksidasiadalah Peristiwa bereaksinya suatu zat
dengan oksigen
4Fe + 3 O2 → 2Fe2 O3
2Mn + O2 → 2MnO
04/13/23
Konsep Reaksi Redoks
b. Reaksi Reduksi adalah proses pelepasan gas
oksigen
2KClO2 → 2 KCl + 3O2
CO2 + H2 O → C6 H12 O6 + O2
04/13/23
Konsep Reaksi Redoks
2. Pengertian reaksi redoks bedasarkan konsep perpindahan elektron
a. Oksidasi adalah pelepasan elektron
Cu → Cu 2+ + 2e −
2Cu → 2Cu 2+ + 4e −
Zn → Zn 2 + + 2e –
04/13/23
Konsep Reaksi Redoks
b. Reduksi adalah penerimaan elektron
O2 + 4e − → 2O 2 −
Cl2 + 2e − →2Cl −
I2 + 2e – → 2I–
04/13/23
Konsep Reaksi Redoks3. Pengertian reaksi redoks berdasarkan
bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi yaitu bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang telah dilepaskan atau diterima oleh suatu atom dalam suatu senyawa.Setiap atom mempunyai muatan yang disebut bilangan oksidasi (biloks)Biloks diberi tanda positif (+) jika atom melepaskan elektron dan biloks diberi tanda negatif jika atom menerima elektron.
04/13/23
Cara Menentukan Biloks Unsur
a. Biloks unsur bebas adalah nol, contoh Ne, H2, O2, Cl2, P4, S8, C, Cu, Fe dan Na
b. Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+
= + 1, Mg+ = +2.
c. Jumlah biloks untuk semua atom dalam senyawa adalah nol, Contoh : Cu dan O dalam CuO adalah nol
04/13/23
Cara Menentukan Biloks Unsur
d. Jumlah biloks atom-atom pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatom tersebut, contoh :atom O dan H dalam OH- = -1 Biloks ion monoatom sama dengan muatannya, contoh :Na+ = + 1, Mg2+ = +2.
e. Biloks unsur gol IA dalam senyawa adalah + 1,dan unsur pada gol IIA = +2, contoh : K dalam KCl, KNO3 = +1,
Mg dalam MgSO4 = + 2
04/13/23
Cara Menentukan Biloks Unsurf. Biloks unsur pada gol VIIA adalah -
1, contoh : Cl dalam NaCl, MgCl2, FeCl3 = -1
g. Biloks hidrogen dalam senyawa adalah +1, kecuali dalam hidrida biloks H = -1, contoh H dalam NH3 = -1, H dalam NaH dan CaH2 = -1
h. Biloks oksigen dalam senyawa adalah -2, kecua;I dalam peroksida (biloks oksigen =-1) dalam senyawa biner dengan flour = +2
04/13/23
Menghitung Biloks
1. Fe2 O3 :
Biloks O = -2 maka O2 = 2 x (-2) = (-4)
jumlah biloks senyawa (Fe2 O3 ) = 0
maka biloks Fe2 = 0 – (-4) = +4
jadi biloks Fe = +4/2 = +22. KMnO4 =
Biloks K = +1 (gol IA) O4 = 4 x (-2) = -8
maka biloks Mn = 0 – ((+1) + (-8)) jadi biloks Mn = 0 – (-7) = +7
04/13/23
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
contoh :
oksidasi
Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) Reduksi
04/13/23
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
Fe mengalami oksidasi dan menyebabkan reduksi (Reduktor)
H mengalami reduksi dan menyebabkan oksidasi (Oksidator)
Cl tidak mengalami oksidasi maupun oksidasi
04/13/23
Latihan
Jadi yang mengalami reduksi adalah Fe2 O3
1. Tentukan yang mengalami reduksi pada reaksi : 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) Penyelesaian : oksidasi
2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s)
0 +3 +3 0
reduksi
04/13/23
04/13/23