reaksi reduksi oksidasi (redoks)

Download Reaksi reduksi oksidasi (Redoks)

Post on 24-Jan-2018

3.420 views

Category:

Education

6 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  1. 1. REAKSI REDUKSI OKSIDASI(REDOKS)BY: FRISKA JULIANA PURBANIM : 8136142010
  2. 2. Pada awalnya, pengertian oksidasi dan reduksi dikaitkan dengan oksigen.Oksidasi adalah pengikatan oksigen oleh suatu zat.Reduksi adalah pelepasan atau pengurangan oksigen dari suatu zat.1. OKSIDASIBeberapa contoh oksidasi:1. Perkaratan logam, misalnya besi.4Fe (s) + 3O2 (g) 2Fe2O3 (s)2. Pembakaran gas alam (CH4).CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (g)3. Oksidasi glukosa dalam tubuh.C6H12O6 (aq) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)Sumber oksigenpada reaksi oksidasidisebutOksidator.
  3. 3. 2. REDUKSIReduksi banyak dilakukan pada pengolahan bijih logam.Contoh:1. Reduksi bijih besi (hematit) dengan karbon monooksida.Fe2O3 (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO2 (g)2. Reduksi kromium(III) oksida oleh aluminium.Cr2O3 (s) + 2Al (s) Al2O3 (s) + 2Cr (s)3. Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen.CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g)Zat yangmenarik oksigenpada reaksi reduksidisebutReduktor.
  4. 4. Oksidasi dan reduksi tidak harus melibatkan oksigen, contohnya pada reaksi kalsiumdengan belerang (reaksi 1):..Ca: + . S : Ca2+ + : S : 2- CaS.....2eBandingkan dengan reaksi kalsium dengan oksigen (reaksi 2) berikut, yang tergolongreaksi oksidasi berdasarkan konsep terdahulu:2e ..Ca: + . O : Ca2+ + : O : 2- CaO.....Menurut konsep redoks terdahulu, reaksi 1 tidak termasuk oksidasi padahal dalam keduareaksi itu kalsium sama-sama melepas 2 elektron.Karena itu definisi redoks kemudian diperluas,dikaitkan dengan serah-terima elektron.Oksidasi adalah pelepasan elektron.Reduksi adalah penyerapan elektron.
  5. 5. Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara ssiimmuullttaann, artinya jika suatu spesimelepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berarti bahwa sseettiiaappookkssiiddaassii ddiisseerrttaaii rreedduukkssii.Contoh:2eCa + S Ca2+ + S2-reduktor oksidator hasil oksidasi hasil reduksiOKSIDASIREDUKSIRReedduukkttoorr = melepaskan elektron(Mengalami OKSIDASI)OOkkssiiddaattoorr = menarik elektron(Mengalami REDUKSI)
  6. 6. Dalam berbagai reaksi reaksi redoks yang melibatkan spesi yang kompleks, kadang-kadangtidak mudah menentukan atom mana yang melepas dan atom mana yang menyerapelekton. Hal ini dapat diatasi dengan mengaitkan pengertian oksidasi dan reduksi denganperubahan bilangan oksidasi.Pelepasan elektron (OKSIDASI) menyebabkan kenaikan bilangan oksidasi,sedangkan penyerapan elektron (REDUKSI) menurunkan bilangan oksidasi.1. PENGERTIAN BILANGAN OKSIDASIBilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diembanoleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebihelektronegatif.
  7. 7. 2. ATURAN MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASIDengan mempertimbangkan keelektronegatifan unsur, dapat disimpulkan suatu aturan untukmenentukan bilangan oksidasi sebagai berikut:11.. UUnnssuurr bbeebbaass mempunyai bilangan oksidasi = 00..22.. FFlluuoorriinn,, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyaibilangan oksidasi 1 pada semua senyawaannya.3. Bilangan oksidasi uunnssuurr llooggaamm sseellaalluu bbeerrttaannddaa ppoossiittiiff.. Bilangan oksidasi beberapaunsur logam sbb:GGoolloonnggaann IIAA ((LLooggaamm aallkkaallii:: LLii,, NNaa,, KK,, RRbb,, CCss)) == ++ 11GGoolloonnggaann IIIIAA (( aallkkaallii ttaannaahh:: BBee,, MMgg,, CCaa,, SSrr,, BBaa)) == ++ 22AAll == ++ 33 FFee == ++ 22 ddaann ++ 33ZZnn == ++ 22 HHgg == ++ 11 ddaann ++ 22AAgg == ++ 11 CCuu == ++ 11 ddaann ++ 22SSnn == ++ 22 ddaann ++ 44 AAuu == ++ 11 ddaann ++ 33PPbb == ++ 22 ddaann ++ 44 PPtt == ++ 22 ddaann ++ 44
  8. 8. 4. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu iioonn ttuunnggggaall ssaammaa ddeennggaann mmuuaattaannnnyyaa.Contoh: bilangan oksidasi Fe dalam Fe 3+ = + 3.5. Bilangan oksidasi HH umumnya = ++ 11, kecuali dalam senyawanya dengan logam = -- 11..Contoh: bilangan oksidasi HH dalam HHCCll,, HH22OO,, NNHH33 = ++ 11.bilangan oksidasi HH dalam NNaaHH,, BBaaHH22 = -- 11.6. Bilangan oksidasi OO umumnya = -- 22.Contoh: bilangan oksidasi OO dalam HH22OO,, MMggOO = -- 22.. KKeeccuuaallii::a. dalam FF22OO, bilangan oksidasi OO = ++ 22..b. dalam peroksida, seperti HH22OO22, bilangan oksidasi OO = -- 11..c. dalam superoksida, seperti KKOO22, bilangan oksidasi OO = -- ..7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0.Contoh: dalam HH22SSOO44 == ((22 XX bb..oo HH)) ++ ((bb..oo SS)) ++ ((44 XX bb..oo OO)) == 00..8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.Contoh : dalam S2O32- : (2x b.o S) + (3 x b.o O) = - 2
  9. 9. Contoh soal:1. Berapakah bilangan oksidasi Na danCl dalam NaCl?Jawab:Rumus Lewis NaClNa[ Cl. x. .. .. .]Na melepas 1 elektron kepada Cl,jadi bilangan oksidasi Na = +1sedangkan Cl = - 12. Berapakah bilangan oksidasi H danO dalam H2O?Jawab:Rumus Lewis H2OX .HX .H..O ..Oleh karena O lebih elektronegatifdaripada H maka elektron ikatandidistribusikan pada atom O. Jadibilangan oksidasi O = - 2, sedangkanH masing-masing = + 1.
  10. 10. Contoh: dalam SS 22OO3322-- == ((22 XX bb..oo SS)) ++ ((33 XX bb..oo OO)) == -- 22..CCoonnttoohh ssooaall::Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks:a. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl(aq) + H(g)2 2 b. Cu (s) + 2HSO(aq) CuSO(aq) + SO) + 2HO 24 4 2 (g2(l)c. Cl(g) + 2OH - (aq) Cl- (aq) + ClO - 2 (aq) + HO 2(l)Jawab:0 +1 - 1 2+ - 1 0a. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl(aq) + H2 2 (g)OKSIDASIREDUKSIReduktor: Mg Hasil oksidasi: MgCl2Oksidator: HCl Hasil reduksi: H2
  11. 11. 0 +1 +6 -2 +2+6-2 +4 -2b. Cu (s) + 2H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)OKSIDASIREDUKSI+1 -2Reduktor: Cu Hasil oksidasi: CuSO4Oksidator: H2SO4 Hasil reduksi: SO2c.0 - 1 +1Cl2 (g) + 2OH- (aq) Cl- (aq) + ClO- (aq) + H2O (l)OKSIDASIREDUKSIReduktor & Oksidator : Cl2Hasil oksidasi: Cl- Hasil reduksi: ClO-Reaksiredoks di mana oksidator dan reduktornya merupakan zat yang samadisebut reaksi autoredoks.
  12. 12. Reaksi Autoredoks(Disproporsionasi)Reaksi redoks dengan satu jenis atom yang bilangan oksidasinyaberubah mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.0 +1-2 +1 +1-1 +1+1-2 (+1)2-2Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2OReduksiOksidasi
  13. 13. 1. Tabel Penamaan senyawa pada unsur dengan logam berbiloks lebih dari satu.UnsurJeniskationBiloksJenisanionBiloksRumuskimiaNama senyawaFe Fe2+ +2Cl--1 FeCl2 Besi(II)kloridaFe3++3 -1 FeCl3 Besi(III)kloridaPb Pb2+ +2O2--2 PbO Timbal(II)oksidaPb4++4 -2 PbO2 Timbal(IV)oksidaCuCu++ SO42- -2 Cu2SO4 Tembaga(I)sulfatCu2++2 -2 CuSO4 Tembaga(II)sulfat
  14. 14. 2. Tabel Nama senyawa ion poliatomik berdasarkan sistem stock.SenyawaJenis ion BiloksNamaNama biasa Nama sistem stockKClOK+ +1Kalium hipoklorit Kalium klorat(I)ClO- +1 (Cl)KClO3K+ +1Kalium klorat Kalium klorat(V)ClO3- +5(Cl)3. Tabel Nama senyawa yang memiliki biloks rendah dan tinggi.Unsur Biloks logam Nama senyawaHgCl +1 Merkuro kloridaHgCl2 +2 Merkuri kloridaSnO +2 Stano oksidaSnO2 +4 Stani oksida