Oleh :

Suryani Jati R k2311075UNS/ FKIP/ Fisika

Keberadaannya

Sifat sifat nya

Unsur-unsur nya

Kestabilan monoatomik

Helium

Merupakan unsur pertama gas mulia dalam tabel periodikdan memiliki nomor atom 2, Konfigurasi elektron : 1s2

Helium memiliki sifat-sifat unik lainnya, yaitu sebagai satu-satunya benda cair yang tidak bisa diubah bentuknyamenjadi benda padat hanya dengan menurunkan suhu.

Campuran helium dan oksigen digunakan sebagai udarabuatan untuk para penyelam dan para pekerja lainnya yangbekerja di bawah tekanan udara tinggi.

Helium digunakan dalam kryogenik, sistempernafasan lautdalam untuk mendinginkan magnet superkonduktor.Sebagaipengisi balon-balon raksasa yang memasang berbagai iklan.sebagai gas pelindung untuk penggunaan industri Sebagaipendingin reaktor nuklir.

Neon

Neon memiliki lambang Ne dengan nomoratom 10

Memiliki konfigurasi elektron [He] 2s2 2p6 Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak

berwarna dan lembam (inert ). Neon digunakan untuk pengisi bola lampu

dilandasan pesawat terbang, karena Nemenghasilkan cahaya terang denganintensitastinggi apabila dialiri arus listrik. Neon cairdigunakan sebagai zat pendingin. Neondigunakan sebagai penangkal petir danpengisitabung-tabung televisi.

Argon

Argon adalah suatu unsur kimia dalamsistemperiodik yang memiliki lambang Ar dan nomoratom 18.

Sekitar 1% dari atmosfer bumi adalahArgon.Jumlahnya terus bertambah karena Kaliumyang radioaktif berubah menjadi Argon.

argon dimanfaatkan untu mengisi bola lampu,karena Argon tidakbereaksi dengan filamenwalaupun pada temperatur tinggi. Pengisitabung pemadam kebakaran.

Kripton

Kripton adalah suatu unsur kimia dalamsistem periodik yang memiliki lambang Krdan nomor atom 36

Konfigurasi elektron : [Ar] 3d10 4s2 4p6 Kegunaan : pengisi bola lampu blitz pada

kamera. Kripton dapat digabungkandengan gas lainuntuk membuat sinar hijaukekuningan yangdapat digunakan sebagaikode dengan melemparkannya ke udara.Dicampurkan dengan Argon untukmengisilampu induksi

Xenon

Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe,nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbaudan tidak ada rasanya.

Konfigurasi elektron : [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat

beracun karena sifat oksidatornyayang sangatkuat.Xenon digunakan nutuk mengahsilkancahaya terang pada lampu blitz (flash gun).Karenamempunyai sifat anestesi (pemati rasa),gas xenon juga digunakan untuk membiuspasien pada proses pembedahan.

Radon

Radon adalah suatu unsur kimia dalamsistemperiodik yang memiliki nomor atom 86

Konfigurasi elektron : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 Radon termasuk Gas Mulia dan radioaktif Radon kadang digunakan oleh beberapa rumah

sakit untuk kegunaan terapeutik radon jugadigunakan dalam penyelidikan hidrologi yangmengkaji interaksi antara air bawah tanah, anaksungai dan sungai. Radon adalah bahanberadioaktif, sangat berbahaya untukmenghirup unsur ini karena Radonmenghasilkan partikel alpha

Gas mulia adalah unsurunsur yangterdapat pada golongan VIIIA dalamsistem periodik, yaitu Helium (He), Neon(Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon(Xe), dan Radon(Rn). Disebut gas muliakarena sifatnya yang sangat sukar untukbereaksi. Unsur-unsur gas muliasemuanya terdapat di alam, kecualiradon yang hanya terdapat sebagaiisotop radioaktif berumur pendek.

Kelimpahan unsur gas mulia diudaraSIMBOL NAMA UNSUR KELIMPAHAN

(ppm per volume)

He Helium 5,24

Ne Neon 18,20

Ar Argon 9,340

Kr Kripton 1,14

Xe Xenon 0,087

Rn Radon -

Dengan konfigurasi elektron yang sangatpenuh, gas mulia termasuk unsuryangstabil, artinya sukar bereaksi denganunsur lain, sukar untuk menerima elektronmaupun untuk melepaskan elektron. Gasmulia umumnya tidak berbau, tidakberwarna, tidak berasa dan sedikit larutdalam air. Mempunyai elektron valensi 8,khusus untuk helium memiliki elektronvalensi 2

SIFAT He Ne Ar Kr Xe Rn

No Atom 2 10 18 36 54 86

Elektron Valnsi 2 8 8 8 8 8

Jari-jari Atom 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45

Titik Leleh (C) -272,2 -248,8 -189,4 -157,2 -111,8 -71

Titik Didih (C) -268,9 -246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62

Energi Ionisasi

(KJmol-1)

2640 2080 1520 1350 1170 1040

Ainitas Elektron

(KJmol-1)

21 29 35 39 41 41

Densitas 0,178 0,9 1,78 3,37 5,89 9,73

Dari tabel di atas diketahui bahwa gas mulia mempunyai titikleleh serta titik didih sangat rendah. Titik didih heliummendekati nol absolut (0 K), titik didih gas muliahanya beberapa derajat di atas titik lelehnya. Rendahnya titikdidih gas mulia dapat diterangkan karena gas mulia gas muliaterdapat sebagai gas monoatomik. Gaya tarik menarik antaramolekulnya hanya gaya London (gaya dispersi) yang sangatlemah. Dari tabel dapat dilihat titik didih dan titik leleh gasmulia makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom. Hal itumenunjukkan bahwa gaya tarik menarik antar atom (ikatanvanderwaals) sangat lemah. Gas mulia hanya akan mencairatau menjadi padat jika energi molekul-molekulnya menjadisangat dilemahkan yaitu pada suhu yang sangat rendah. Dariatas ke bawah seiring bertambahnya massa atom relatif gayadispersinya. Semakin besar potensial ionisasinya makin keciltitik didih dan titik leleh makin besar

Gas mulia yang diisolasi diketahui sebagai gas monoatomik(atom-atom yang berdiri sendiri).Hal itulah yangmenyebabkan gas mulia sukar bereaksi (bersifat inert). Darikonfigurasi elekton gas mulia, dua elektron dari He membuatsubkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia lainpada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. Karena kulitterluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil(Rahayu, 2010). Kestabilan dari gas mulia ini terlihat darienergi ionisasinya yang besar dan afinitas elektron yangkecil. Hal ini berarti gas mulia sukar melepaskan electrondan mempunyai kecenderungan yang kecil untukmenangkap elektron. Dengan demikian gas mulia sukarbereaksi dengan zat lain atau kereaktifan gas mulia sangatrendah