KIMIAKELOMPOK 2:AILIN MUVIDAH ( 03)ALDA RAHMA PUTRI ( 04)DITA RAKHMANIA N ( )

GHINA SALSABILA FIRDAUS ( )

bilQkz

Kqhzer Redqkz

lutqredqkz

Bilangan oksidasi suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau

menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.

BILOKS ( BILANGAN OKSIDASI)

ATOM

ELEKTRON (n)ELEKTRON (n)

ATOM

ELEKTRON (n)

ELEKTRON (n)

ELEKTRON sejumlah n yang ngasih tau kita banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap oleh suatu atom ketika sang atom membentuk senyawa. (NANTI HAPUSEN)

ATURAN BILOKS

Jumlah bilangan oksidasi• Unsur bebas ( atom atau molekul unsur)• Semua atom dalam senyawa netralSama dengan NOL

C

H2

N2

Cl2

Al

P4

K

Fe

Na

S8

I2 Cu

CaO2

Fr

Sr

Rb

Zn

• Unsur F dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi = -1

Misal:HF OF2

• Bilangan oksidasi ION monoatom dan poliatom SAMA DENGAN MUATAN IONnya.

Misal: K+ S2- Cl- SO4

2-

• Bilangan oksidasi unsur H = +1. Kecuali dalam hidrida ( H + logam) H= -1Misal:H2O HCl H2S NH3 NaH CaH2 AlH3

KENAPA?????

Biloks O• Pada senyawa biner dengan F,

bilangan oksidasinya adalah +2.• Pada senyawa peroksida, seperti

H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bilangan oksidasinya adalah -1.

• Pada senyawa superoksida, seperti KO2 dan NaO2, bilangan oksidasinya adalah -½.

• Bilangan oksidasi unsur O pada H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4 adalah -2.

Biloks logam ( selalu +)• Logam golongan IA =

+1misal:KCl KNO3K2SO4

• Bilangan oksidasi unsur logam lain:Ag = +1Cu = +1 dan +2Hg = +1 dan +2

• Logam golongan IIA = +2misal:MgCl2 MgSO4

• Bilangan oksidasi unsur logam lain:Au = +1 dan +3Fe = +2 dan +3

Biloks golongan VI A dalam senyawa biner = -2

( misal: Na2S dan MgS )

Biloks golongan VII A dalam senyawa biner = -1( misal: MgCl2 dan FeCl3 )

REDOKS

REDUKSIMengikat atom H/ melepas atom OPenangkapan elektronPenurunan bilangan oksidasi

OKSIDASIMelepas atom H/ mengikat atom OPelepasan elektronKenaikan bilangan oksidasi

OKSIDATOR= zat yang mengalami reduksiREDUKTOR= zat yang mengalami oksidasi

2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 ( oksidasi)CH3CHO → CH3CH2- OH ( oksidasi)

CH3CHO → CH3COOH ( reduksi)Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3 ( reduksi)

Cu → Cu2+ + 2 e- ( oksidasi) K → K+ + e- ( oksidasi)

Cl2 + 2 e- → 2 Cl- ( reduksi)Ca2+ + 2 e- → Ca ( reduksi)

Tentukan reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi- reaksi dibawah ini!

Reduksi= Oksidasi=Reduktor=Oksidator=Hasil reduksi=Hasil oksidasi=

Reduksi=Oksidasi=Reduktor=Oksidator=Hasil reduksi=Hasil oksidasi=

Reduksi= Oksidasi=Reduktor=Oksidator=Hasil reduksi=Hasil oksidasi=

APA YANG TERJADI?

AUTOREDOKS/ DISPROPORSIONASI

Reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama