1

Logam Transisi: Pendahuluan(Bab 20)

I.M

Outline

Unsur apa saja yang termasuk deret‐1, deret‐2, & deret‐3: tuliskan nama, no. atom, serta simbolnya.Konfigurasi elektronTrends sistem periodik: jari‐jari atom, entalpi atomisasi, titiklelehIkatan logamStruktur kristal logamPolymorfPaduan logamKereaktifan logam terhadap asamReaksi redoks: diagram potensial dan Frost‐EbsworthWarnaSifat magnetPengantar senyawa kompleks: jenis ligan dan struktur

I.M

2

Nomor atom: • deret‐1: 21 – 30• deret‐2: 39 – 48• deret‐3: 72 ‐ 80

Deret‐1: Scandium, titanium, vanadium, kromium, mangan, besi, kobalt, nikel, tembaga, sengDeret‐2: Ytterium, zirkonium, niobium, molybdenum, techenium, ruthenium, rhodium, palladium, perak, kadniumDeret‐3: Hafnium, tantalum, tungsten, rhenium, osmium, iridium, platinum, emas, merkuri

I.M

Konfigurasi ElektronBagaimana menuliskan konfigurasi elektron?

I.M

Tuliskan konfigurasi elektron: 28Ni, 46Pd, 78 Pt

Apa kegunaan konfigurasi elektron?: 

Biru yang stabil

3

I.M

Aturan:Aufbau: pengisian dari orbital energi terendahHund: isi semua suborbital terlebih dahulu, sebelumberpasanganPauli: tidak ada pasanganelektron yang memiliki 4 bil. kuantum yang sama.

Tentukan bilangan oksidasi ion logam transisi pada molekulmolekul dibawah ini:1. K2Cr2O72. Na3VO43. Fe3O4

2−

4. Na2CrO45. Mn3N26. ZnO2

2−

7. CuFeO28. Co3O49. K2NiF410.CaTiO3

I.M

4

Konfigurasi ElektronMengapa bilangan oksidasi logam transisi umumnya dapat lebihdari satu, sementara logam utama tidak?

I.M

I.M

1. Ukuran Atom

Mn ukuran lebih besar dibandingkan Cr atau Fe, mengapa?Dari Fe‐Cu, relatif sama, tapi Zn lebih besar, mengapa?

Trends Sistem Periodik

5

Muatan inti efektif, Z*

• Ukuran interaksi partikel intiatom dengan sebuah elektrontertentu. (Slater)

• Untuk atom multielektron, interaksi elektron pada orbital terluar dengan proton padainti atom, sangat dipengaruhioleh tolak‐menolak antarelektron pada orbital yang sama maupun orbital yang berlainan. Adanya “efekperisai”

Manakah yang mempunyai Zeff yang lebih besar, orbital 2s ataukah 2p?Mengapa?

Orbital 2s probabilitas untuk dekat ke inti lebih besar dibandingkan denganorbital 2p → BENTUK ORBITALElektron di orbital 2s akan lebih mudah tertarik ke inti dibanding orbital 2p,“efek perisainya” orbital 2s lebih kecil dibanding orbital 2pZeff orbital 2s lebih besar dibandingkan dengan 2p Energi orbital 2s lebih rendah dibandingkan dengan orbital 2p

6

Muatan inti efektif → ukuran atom satu perioda

Dalam satu perioda:Jumlah partikel inti bertambah, dengan kenaikan no. atom.Penambahan elektron berada pada orbital yang sama, sehingga tidak salingmenghalangi.Interaksi elektron terluar dengan inti atom meningkat.Zeff dalam satu perioda: meningkat

Reduktor, berarti mengalami oksidasi dan melepaskan elektron. Manakah yang mudah melepaskan elektron?Oksidator, berarti mengalami reduksi dan menerima elektron. Manakah yang mudah menerima elektron.

7

I.M

Trends Sistem Periodik

2. Entalpi atomisasi (definisi?)

Trends Sistem Periodik

I.M

3. Titik leleh

Ikatannya lebih kuat dibandingkan logam gol. 1 & 2

8

Ikatan LogamApa definisi ikatan logam?Atom‐atom logam terikat dengan elektron konduksi yang berasaldari elektron valensi atom logam.

I.M

Electrical resistivity berbanding terbalik dengan electrical conductivityDiantara logam deret‐1, manakah yang merupakan konduktor paling baik?

Teori apa yang menjelaskan ikatan logam?

Struktur Kristal

I.M

9

Struktur Kristal

I.M

Apa itu hcp (hexagonal close‐packed), ccp (cubic close‐packed = fcc), bcc (body centre cubic)? 

Polymorf

yaitu perubahan fasa dalam fasa padatan

I.M

α‐Fe

γ‐Fe

10

Kereaktifan Logam

Reaksi logam dengan asamAg, Au, Hg: tidak teroksidasi menjadi ion logamnya olehoksigen/asam, kecuali mengunakan campuran asam pekatHCl: HNO3 (3:1, aqua regia).

I.M

Redoks

I.M

Disproporsionasi?Bagaimana menentukan spesi yang stabil dan tidak stabil, berdasarkandata pada diagram potensial?

11

Diagram Frost‐Ebsworth

I.M

Senyawa ion logam transisi

12

Pengukuran spektrum larutan berwarna

I.M

Spektrum absorpsi larutan [Ti(H2O)6]3+

I.M

13

Cek sudah paham?... Urutkan dari yang memiliki λ terkecil

I.M

SifatMagnet

Diamagnetik tertolak oleh medan magnet

Paramagnetik tertarik oleh medan magnetParamagnetik ditentukan oleh jumlah elektron tunggal

Ukuran sifat magnetik dinyatakan sebagai momen magnetik,

I.M

µs = 2)( +nn BM

µs = 2 )1( +nsns BM

µef = µS+L = )1()1(4 +++ LLSS BM

14

Energi Ionisasi

I.M

Energi ionisasi meningkat, Zeff meningkat