reaksi ion logam transisi

8/10/2019 Reaksi Ion Logam Transisi

1/58

Praktikum Anorganik III

Reaksi Reaksi Ion Logam Transisi

1

I. JUDUL PERCOBAAN : REAKSI-REAKSI ION LOGAM

TRANSISI

II. TANGGAL PERCOBAAN : 18 NOVEMBER 2014

III.

SELESAI PERCOBAAN : 18 NOVEMBER 2014

IV. TUJUAN:

- Mempelajari reaksi-reaksi garam logam transisi.

- Mengenal pembentukan ion kompleks logam transisi.

- Mengamati perubahan warna karena perubahan bilangan oksidasi dari

senyawa logam transisi.

V.

DASAR TEORI

Unsur-unsur transisi adalah unsur logam yang memiliki kulit elektron d atauf

yang tidak penuh dalam keadaan netral atau kation. Unsur transisi terdiri atas 56 dari

103 unsur. Logam-logam transisi diklasifikasikan dalam blok d, yang terdiri dari

unsur-unsur 3d dari Sc sampai Cu, 4d dari Y ke Ag, dan 5d dari Hf sampai Au, dan

blok f, yang terdiri dari unsur lantanoid dari La sampai Lu dan aktinoid dari Ac

sampai Lr. Unsur blok d dan blokf sangat berbeda.

Sifat Unsur Transisi

1. Jari-jari atom berkurang dari Sc ke Zn, berkaitan dengan semakin bertambahnya

elektron pada kulit 3d, maka semakin besar pula gaya tarik intinya. Sehingga jarak

elektron pada kulit terluar ke inti semakin kecil.

2. Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit

fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn.

Ada sesuatu hal yang unik pada pengisian elektron pada logam transisi. Setelah

pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian dilanjutkan ke kulit 4s tidaklangsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium terlebih dahulu dibanding Sc.

Sehingga pada grafik energi ionisasinya yang fluktuatif dan selisih nilai energi

ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu besar. Karena ketika logam

menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s lah yang terlebih dahulu terionisasi.


2/58



2

3. Kecuali unsur Cr dan Cu, semua unsur transisi periode keempat mempunyai

elektron pada kulit terluar 4s2, sedangkan pada Cr dan Cu adalah 4s

1

4. Senyawa-senyawa unsur transisi di alam ternyata mempunyai bilangan oksidasi

lebih dari satu disebabkan mudahnya melepaskan elektron valensi. Sehingga,

energi ionisasi pertama, kedua dan seterusnya memiliki harga yang relatif lebih

kecil dibanding unsur golongan utama. Bilangan oksidasi tertinggi atom yang

memiliki lima elektron yakni jumlah orbital d berkaitan dengan keadaan saat

semua elektron d (selain elektron s) dikeluarkan. Pada skandium dengan

konfigurasi elektron (n-1)d1ns

2, bilangan oksidasinya 3. Mangan dengan

konfigurasi (n-1)d5ns

2, akan berbilangan oksidasi maksimum +7.

Bila jumlah elektron d melebihi 5, misalnya besi Fe dengan konfigurasi

elektron (n-1)d6ns

2, bilangan oksidasi utamanya adalah +2 dan +3. Sangat jarang

ditemui bilangan oksidasi +6. Bilangan oksidasi tertinggi sejumlah logam transisi

penting seperti kobal Co, Nikel Ni, tembaga Cu dan zink Zn lebih rendah dari

bilangan oksidasi atom yang kehilangan semua elektron (n1)d dan ns-nya.

Logam-logam golongan transisi sifatnya berbeda dengan logam-logam

golongan utama. Logam transisi dapat membentuk senyawa koordinasi. Senyawa

kompleks dapat berwarna karena senyawa tersebut menyerap energi pada daerah

sinar tampak. Penyerapan energi tersebut digunaan untuk melakukan promosi atau

transisi elektronik pada atom pusat. Pada kompleks yang berkarakter d1-d9merupakan

kompleks yang memiliki warna dikarenakan adanya transisi elektronik pada orbital d.

Bila kedua orbital molekul yang memungkinkan transisi memiliki karakter utama d,

transisinya disebut transisi d-d.

Pada orbital d terjadi pembelahan atau splitting orbital yang akan

menghasilkan dua tingkat energi yaitu egdan t2gpada oktahedral. Pada kompleks d0

dan d10 memiliki keistimewaan karena terdapat senyawa dari kompleks ini yang

menghasilkan warna karena adanya transisi transfer muatan (Charge Transfer).

Transisi transfer muatan diklasifikasikan atas transfer muatan logam ke ligan (metal


3/58


4/58



4

1. Tembaga (Cu)

Tembaga adalah logam merah-muda yang lunak, dapat ditempa, tak larut

dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia

bisa larut sedikit.

Larutan Amonia

Bila ditambahkan dalam jumlah yang sangat sedikit, akan dihasilkan endapan

biru yang merupakan garam basa yang larut dalam reagensia berlebih

menghasilkan warna biru tua yang disebabkan oleh terbentuknya ion kompleks

teteraaminokuprat (II).

2Cu2+

+ SO42-

+ 2NH3+ 2H2OCu(OH)2.SO4+ 2NH4+

Cu(OH)2.CuSO

4+ 8NH

32[Cu(NH

3)4]2+

+ SO4

2-+ 2OH

-

Jika larutan mengandung garam amonium, pengendapan tidak terjadi sama

sekali, tetapi warna biru langsung terbentuk.

Natrium Hidroksida

endapan biru tembaga (II) hidroksida dimana endapan tersebut tidak larut dalam

reagen berlebih.

Cu2+

+ 2OH-Cu(OH)2

2. Besi (Fe)

Besi yang murni adalah logam berwarna putih perak, yang kukuh dan liat.

Reaksi dengan asam

Asam klorida encer atau pekat dan asam sulfat encer melarutkan besi,

Fe + 2H+Fe

2++ H2

Fe + 2HClFe2+

+ 2Cl-+ H2

Asam nitrat pekat yang panas melarutkan besi dengan membentuk gas nitrogen

oksida dan ion besi (III):

Fe + HNO3+ 3H+

Fe3+

+ NO + 2H2O

Besi (II)

Garam-garam besi (II) (atau fero) diturunkan dari besi (II) oksida, FeO.

Dalam larutan, berwarna sedikit hijau. Ion besi (II) dapat mudah dioksidasikan

menjadi besi (III), maka merupakan zat pereduksi yang kuat.


5/58



5

Larutan NaOH

menghasilkan endapan putih besi (II) hidroksida, Fe(OH)2, bila tidak terdapat di

udara sama sekali. Endapan ini tak larut dalam reagensia berlebih, tetapi larut

dalam asam.

Fe2+

+ 2OH-Fe(OH)2

Bila terkena udara, besi (II) hidroksida dengan cepat dioksidasikan, yang pada

akhirnya menghasilkan besi (III) hidroksida yang coklat-kemerahan. Pada

kondisi biasa, Fe(OH)2 nampak sebagai endapan hijau kotor dengan

penambahan hidrogen peroksida, ia segera dioksidasikan menjadi besi (III)

hidroksida.

4Fe(OH)2+2H

2O + O

24Fe(OH)

3

2Fe(OH)2+H2O22Fe(OH)3

Larutan Amonia

Terjadi endapan putih besi (II) hidroksida, Fe(OH)2, tetapi jika ada ion

amonium dalam jumlah lebih banyak, disosiasi amonium hidroksida tertekan

dan konsentrasi ion hidroksil menjadi semakin rendah sehingga hasil kali

kelarutan besei (II) hidroksida tidak tercapai sehingga tidak terjadi

pengendapan.

Larutan amonium tiosianat

Tak diperoleh pewarnaan dengan garam-garam besi (II) yang murni (perbedaan

dari ion-ion besi (III)).

Fe (III)

Garam-garam besi (III) (atau feri) diturunkan dari oksida besi (III), Fe2O3. Mereka

lebih stabil daripada garam besi (II). Dalam larutan, berwarna kuning muda.

Larutan Amonia

endapan coklat merah seperti gelatin dari besi (III) hidroksida yang tak

larut dalam reagensia berlebih, tetapi larut dalam asam.

Fe3+

+ 3NH3+ 3H2OFe(OH)3+ 3NH4+

Hasil kali kelarutan besi (III) hidroksida sangat kecil sehingga terjadi

pengendapan sempurna. Pengendapan tak terjadi jika ada serta asam-asam


6/58



6

organik tertentu. Besi (III) hidroksida diubah pada pemanasan yang kuat

menjadi besi (III) oksida, oksida yang dipijarkan dapat larut namun sukar dalam

larutan asam encer, tetapi melarut setelah didinginkan dengan keras bersama

asam klorida pekat.

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+ 6H+2Fe3

++ 3H2O

Larutan Natrium Hidroksida

endapan coklat kemerahan besi (III) hidroksida yang tak larut dalam

reagensia berlebih.

Fe3+

+ 3OH-Fe(OH)3


Dalam larutan yang sedikit asam, dihasilkan warna merah tua (perbedaan dari

ion besi (II)), yang disebabkan karena pembentukan suatu kompleks besi (III)

tiosianat yang tak berdisosiasi:

Fe3+

+ 3SCN-Fe(SCN)3

3. Kromium (Cr)

Kromium adalah logam kristalin yang putih, tak begitu liat dan dapat ditempa

dengan berarti. Logam ini larut dalam asam klorida encer atau pekat. Jika tak

terkena udara:

Cr + 2H+Cr

2++ H2

Cr + 2HClCr2+

+ 2Cl-+ H2

Dengan adanya oksigen dari atmosfer, kromium sebagian atau seluruhnya menjadi

teroksidasi ke keadaan trivalen:

4Cr2+

+ O2+ 4H+4Cr

3++ 2H2O

Larutan Amonia

endapan seperti gelatin yang berwarna abu-abu hijau sampai abu-abu biru

yaitu kromium (III) hidroksida, Cr(OH)3 yang sedikit larut dalam zat

pengendap berlebih dalam keadaan dingin dengan membentuk larutan

lembayung atau merah jambu yang mengandung ion kompleks


7/58



7

heksaaminakromat (III) dengan mendidihkan larutan, kromium hidroksida

diendapkan.

Cr3+

+ 3NH3+ 3H2OCr(OH)3+ 3NH4+

Cr(OH)3+ 6NH3[Cr(NH3)6]3++ 3OH-


endapan kromium (III) hidroksida, Cr(OH)3

Cr3+

+ 3OH-Cr(OH)3

Reaksi ini reversibel dengan sedikit penambahan asam endapan melarut.

Dalam reagensia berlebih, endapan melarut dengan mudah dimana akan

terbentuk ion tetrahidroksokromat (III).

Cr(OH)3

+ OH- [Cr(OH)

4]

-

4. Nikel (Ni)

Nikel adalah logam putih perak yang keras. Nikel bersifat liat, dapat ditempa dan

sangat kukuh dan besifat sedikit magnetis.


endapan hijau nikel (II) hidroksida, Ni(OH)2.

Ni2+

+ 2OH-Ni(OH)2

Endapan tak larut dalam reagensian berlebih. Tak terjadi endapan jika serta

tartrat atu sitrat, karena terbentuk kompleks.

Larutan Amonia

endapan hijau nikel (II) hidroksida, Ni(OH)2

Ni2+

+ 2NH3+ 2OH

-Ni(OH)2+ 2NH4

+

yang larut dalam reagensia berlebih

Ni(OH)2+ 6NH3[Ni(NH3)6]2+

+ 2OH-

Larutan berubah menjadi biru tua. Jika ada serta garam amonium tak terjadi

pengendapan, tetapi kompleks tersebut langsung terbentuk dengan segera.

5. Mangan (Mn)

Mangan adalah logam putih abu-abu yang penampilannya serupa besi tuang. Ia

bereaksi dengan air membentuk mangan (II) hidroksida dan hidrogen.



8/58



8

endapan mangan (II) hidroksida, Mn(OH)2yang mula-mula berwarna putih.

Mn2+

+ 2OH-Mn(OH)2

Endapan tak larut dalam reagensia berlebih. Endapan dengan cepat teroksidasi

bila terkena udara, menjdai coklat, ketika terbentuk mengan dioksida berhidrat,

MnO(OH)2.

Mn(OH)2+ H2O2MnO(OH)2+ 2OH-

Larutan Amonia

endapan mangan (II) hidroksida, Mn(OH)2yang mula-mula berwarna putih.

Mn2+

+ 2NH3+ 2H2OMn(OH)2+ 2NH4

+

Endapan larut dalam garam-garam amonium dimana reaksi berlangsung ke arah

kiri. Pengendapan tak terjadi jika serta garam-garam amonium, disebabkan oleh

turunnya ion hidroksil yang mengakibatkan ketidakmampuan untuk

menghasilkan Mn(OH)2.

6. Zink (Zn)

Zink adalah logam yang putih kebiruan, logam ini cukup mudah ditempa.


endapan seperti gelatin putih, yaitu zink (II) hidroksida, Zn(OH)2.

Zn2+

+ 2OH-Zn(OH)2

Endapan larut dalam asam

Zn(OH)2+ 2H+Zn

2++ 2H2O

Dan juga dalam reagen berlebih

Zn(OH)2+ 2OH-[Zn(OH)4]

2-

Jadi, zink hidroksida adalah senyawa yang bersifat amfoter.

Larutan Amonia

endapan seperti gelatin putih, yaitu zink (II) hidroksida, yang mudah larut

dalam reagensia berlebih dan dalam larutan amonium karena menghasilkan

tetraaminzinkat (II). Tidak diendapkannya zink hidroksida oleh larutan amonia

jika ada amonium klorida disebabkan oleh menurunnya konsentrasi ion-

hidroksil sehingga hasil kali Zn(OH)2tak tercapai.

Zn2+

+ 2NH3+ 2H2OZn(OH)2+ 2NH4

+


9/58



9

Zn(OH)2+ 4NH3[Zn(NH3)4]2+

+ 2OH-

7. Kobalt (Co)

Kobalt adalah logam berwarna abu-abu seperti baja, dan bersifat sedikit magnetik.

Logam ini mudah melarut dalam asam-asam mineral encer.


dalam keaadaan dingin mengendap suatu garam basa berwarna biru.

Co2+

+ OH-+ NO3

-Co(OH)NO3

Pada pemanasan dengan alkali berlebih garam basa itu diubah menjadi endapan

kobalt (II) hidroksida yang berwarna merah jambu

Co(OH)NO3+ OH-Co(OH)2+ NO3

-

Larutan Amonia

Jika tak terdapat garam-garam amonium, sedikit amonia akan mengendapkan

garam basa.

Co2+

+ NH3+ H2O + NO3-Co(OH)NO3+ NH4

+

Kelebihan reagensia melarutkan endapan dimana ion-ion heksaaminakobaltat

(II) terbentuk.

Co(OH)NO3+ 6NH3[Co(NH3)6]2+

+ NO3-

+ OH-

Pengendapan garam basa tak terjadi sama sekali jika ada serta ion amonium

dalam jumlah yang lebih banyak, melainkan kompleks tersebut akan terbentuk

dalam satu tahap. Pada kondisi demikian, kesetimbangan menjadi sepert

berikut:

Co2+

+ 6NH4+[Co(NH3)6]

2++ H

+


Dengan menambahkan beberapa butir kristal amonium tiosianat kepada kobalt

(II) yang netral atau asam, muncul warnan biru karena terbentuk ion

tetratiosianatokobaltat (II):

Co2+

+ 4SCN-

[Co(SCN)4]2-


10/58



10

Misalnya, jika garam nikel (II) dilarutkan di dalam air akan terbentuk ion

kompleks [Ni(H2O)6]2+

yang berwarna hijau. Pada penambahan NH3 pekat, warna

larutan berubah menjadi biru karena terbentuk ion kompleks [Ni(NH3)6]2+

.

VI. ALAT DAN BAHAN

- ALAT

1. Tabung Reaksi 30 buah

2. Pembakar Spirtus 1 buah

3. Spatula 1 buah

4. Pipet tetes secukupnya

5. Kaca Arloji 2 buah

6.

Penjepit kayu 1 buah

7. Pembakar spirtus 1 buah

8. Kakitiga dan kasa @1 buah

- BAHAN

Aquades

Ammonia pekat 2M

CoCl20,1 M

CrCl3.6H2O(s)0,1 M

FeCl3(s)0,1 M

FeSO4(s)0,1 M

NaOH 0.6M, 1M, 2M, 6M

CuSO4.5H2O(s)0,1 M

CuCl2.2H2O(s)

Fe(NH3)2SO40,1 M Fe(NO3) 0,1 M

HCl 2 M & 12 M

HNO32 M, pekat

Dimethilglioxime (DMG)

Ethylendiamin

Butiran Zn / serbuk ZnCl2

Larutan Na2C2O4

Larutan Na2EDTA

NiCl20,1 M

MnSO40,1 M

NH4CNS 0,1 M

1,10-phenantrolin

K2Cr2O7(s)0,1 M K4[Fe(CN)6] 0,1 M

KSCN jenuh

Ni(NO3)2


11/58



11

VII. ALUR PERCOBAAN

Percobaan I : Reaksi beberapa ion logam transisi

a. Reaksi dengan NaOH

CrCl3 Mn(SO4) Fe(NH3)2SO4 FeCl3 CoCl2 NiCl2 CuSO4 ZnCl2

-masing-masing sebanyak 1 ml dimasukkan

dalam tabung reaksi

-ditambah tetes demi tetes NaOH 1M,dan

ditambah juga NaOH berlebih

-dicatat warna endapan yang dihasilkan dan

diamati juga endapan-endapan yang larut

dalam NaOH berlebih

Perubahan warna


12/58



12

b. Reaksi dengan ammonia

c.Reaksi dengan Amonium Tio Sianat



dalam tabung reaksi

-ditambah tetes demi tetes larutan amonia,dan

ditambah juga larutan amonia berlebih

-dicatat warna endapan yang dihasilkan dan

diamati juga endapan-endapan yang larut

dalam NaOH berlebih

Perubahan warna



dalam tabung reaksi

-ditambah larutan Amonium Tio Sulfat dengan

volume yang sama

-dicatat perubahan warnanya dengan

dibandingkan dengan blanko(1ml garam logamtransisi dan 1 ml aquades untuk mengganti

ammonium tio sianat

Perubahan warna


13/58



13

Percobaan II : Pembentukan ion kompleks oleh ion logam transisi

a. Kompleks Cr (III)

b. Kompleks Fe(II) dan Fe (III)

1.

2 mL larutan encer CrCl3

-dimasukkan masing-masing kedalam

3 tabung reaksi

--pada tabung 1 ditambah sedikit

larutan Na2C2O4dan kocok campuran

yang dihasilkan

-dicatat perubahan warna larutan

Perubahan warna

1mL larutan Fe(II)

-dimasukkan dalam tabung reaksi

-ditambah 2-3 tetes PP

-diamati perubahan yang terjadi

Hasilpengamatan


14/58



14

2.

c. Kompleks kobal (II)

2mL larutan FeCl3

-dimasukkan dalam tabung reaksi

-ditambah 2 tetes larutan ammonium tiosianat

untuk membentuk warna gelap larutan

-ditambah sedikit natrium oksalat

-dikocok dan dicatat warna larutan terakhir

-jika ditambah ammonium tio sianat berlebih

apakah dihasilkan larutan yang berwarna merah

bata

Hasilpengamatan

-dimasukkan tabung

reaksi 1

-ditambah beberapa

tetes ethylendiamin

-dimasukkan tabung

reaksi 1

-ditambah beberapa

tetes ethylendiamin

1mL Larutan Ni(II)

Hasil

pengamatan

1mL Larutan Ni(II)

-dimasukkan tabung reaksi 2

-ditambah beberapa tetes

larutan DMG

Hasil

pengamatan

1mL Larutan Ni(II)

-dimasukkan tabung

reaksi3

Ditambah sedikit larutan

Na2EDTA

Hasil

pengamatan


15/58



15

d. Kompleks Cu(II)

1.

2.

Satu spatula kecil padatan

CuSO4.5H2O

Satu spatula kecil padatan

CuCl22H2O

-masing-masing tempatkan pada kaca

arloji

-diamati keadaan fisiknya

-dicatat perbedaannya

Perbedaan padatan


-ditambah beberapa tetes

ethylene diamin

-dikocok dan diamati

perubahannya

Larutan tembaga sulfat 1mL


-ditambah beberapa tetes ethylene

diamin

-dikocok dan diamati perubahannya

Hasil pengamatan

Larutan tembaga sulfat 1mL

-dimasukkan tabung reaksi2

-ditambah sedikit larutan Na2EDTA

-dikocok dan diamati perubahannya

Hasil pengamatan


16/58



16

Percobaan III : Perubahan tingkat Oksidasi

a. Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

b. Penentuan Cr6+

menjadi Cr3+

1mL larutan FeSO4

-dimasukkan tabung reaksi

-ditambah 3 tetes asam nitrat pekat

-dipanaskan sampai 1-2 menit

-larutan dibiarkan dingin

-ditambah NaOH 2M secara perlahan

sampai terbentuk endapan permanen

Hasil pengamatan

2ml larutan encer kalium dikromat

-dimasukkan tabung reaksi

-dipanaskan

--ditambah 1-2 butir seng dan 1,5 mL

HCl pekat

-diamati perubahan warnanya

Hasil

pengamatan


17/58



17

VIII. HASIL PENGAMATAN

Percobaan 1a: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi dengan Larutan NaOH 1 M

Larutan

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksi

Setelah penambahan

tetes demi tetes

NaOH (3 tetes)

Rumus senyawa

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih NaOH (10-15

tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

CrCl3

Larutan berwarna

biru jernih (++) Larutan biru kehijuan [Cr(H2O)3(OH)3](s)

Larutan biru kehijauan

(+) [Cr(OH)6]

3-

(aq)

Mn(SO4)Larutan tak

berwarna

Larutan coklat muda

+ endapan (+)[Mn(H2O)4(OH)2](s)

Larutan coklat tua +

endapan coklat (++)[Mn(H2O)3(OH)3](s)

Fe(NH3)2SO4Larutan berwarna

kuning jernih

Larutan hijau tua +

endapan[Fe(H2O)4(OH)2]

-(aq)

Larutan hijau +

endapan[Fe(H2O)3(OH)3](s)

FeCl3Larutan berwarna

kuning (++)

Larutan tak berwarna

+ endapan coklat[Fe(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Larutan tak berwarna +

endapan coklatan (+)[Fe(H2O)2(OH)4](s)

CoCl2Larutan berwarna

merah muda jernihLarutan hijau keruh [Co(H2O)4(OH)2](s)

Larutan coklat +

endapan[Co(H2O)3(OH)3](s)

NiCl2Larutan berwarna

hijau toska jernihLarutan tak berwarna [Ni(H2O)4(OH)2](s) Larutan tak berwarna [Ni(OH)3(H2O)3](s)

CuSO4Larutan berwarna

biru jernih

Larutan biru (+) +

endapan[Cu(H2O)4(OH)2](s)

Larutan biru (++) +

endapan (++)[Cu(H2O)3(OH)3](s)

ZnCl2Larutan takberwarna

Larutan keruh +endapan

[Zn(H2O)4(OH)2](s) Larutan keruh [Zn(H2O)3(OH)3](s)


18/58



18

Percobaan 1b: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi dengan Larutan Amonia 2 M

Larutan

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksi

Setelah penambahan

tetes demi tetes NH3

(3 tetes)

Rumus senyawa

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih NH3(10-15

tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

CrCl3 Larutan biru jernihLarutan kehijauan

keruh[Cr(H2O)3(OH)3](s)

Larutan kehijauan

keruh (+)[Cr(NH3)6]

3+(aq)

Mn(SO4)Larutan takberwarna

Larutan kuningankeruh

[Mn(H2O)4(OH)2](s)Larutan kuning (++) +endapan

[Mn(NH3)4]2+

(aq)

Fe(NH3)2SO4Larutan jernih

kekuningan

Larutan biru

kehijauan (++)[Fe(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Larutan biru kehijauan

(+)[Fe(NH3)6]

2+(aq)

FeCl3Larutan berwarna

kuning jernih

Larutan tak berwarna,

endapan kecoklatan[Fe(H2O)(NH3)5]

3+(aq)

Larutan tak berwarna +

endapan coklat (++)[Fe(NH3)6]

3+(aq)

CoCl2Larutan berwarna

merah muda jernih

Larutan biru +

endapan (+)[Co(NH3)6]

2+(aq)

Larutan biru + endapan

(++)[Co(NH3)6]

2+(aq)

NiCl2Larutan berwarna

biru toska jernih

Larutan biru toska

jernih (+)[Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Larutan biru toska

jernih[Ni(NH3)6]

2+(aq)

CuSO4Larutan berwarna

biru jernihBiru muda [Cu(H2O)(NH3)3]

2+(aq) Larutan biru tua [Cu(NH3)4]

2+(aq)

ZnCl2

Larutan tak

berwarna

Larutan keruh +

endapan (+) [Zn(NHs)(OH)2](s)

Larutan keruh +

endapan (++) [Zn(NH3)4]

2+

(aq)


19/58



19

Percobaan 1c: Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi dengan Larutan Amonium tiosianat 0,1 M

Warna larutan Amonium tiosianat: tak berwarna

Larutan

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksiSetelah penambahan NH4CNS

(3 tetes)Rumus ion kompleks

CrCl3 Larutan berwarna biru jernih (+) Larutan biru jernih -

Mn(SO4) Larutan tak berwarna Larutan kekuningan -

Fe(NH3)2SO4 Larutan berwarna jernih kekuningan Larutan jernih kekuningan (+) [Fe SCN]+

FeCl3 Larutan berwarna kuning jernih Larutan merah kehitaman [Fe(SCN)]

CoCl2 Larutan berwarna merah muda jernih Larutan merah muda jernih -

NiCl2 Larutan berwarna biru toska jernih Larutan biru toska jernih -

CuSO4 Larutan berwarna biru jernih Larutan hijau muda jernih [Cu(SCN)]+

ZnCl2 Larutan tak berwarna Larutan jernih kekuningan -


20/58



20

d. Blanko

Garam Pengamatan

Sebelum reaksi Setelah penambahan 1 mL air

CrCl3 Larutan berwarna biru jernih Larutan berwarna biru jernih (+)

Mn(SO4) Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna

Fe(NH3)2SO4 Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna

FeCl3 Larutan berwarna kuning jernih Larutan berwarna kuning jernih

CoCl2 Larutan berwarna merah muda jernih Larutan berwarna merah muda jernihNiCl2 Larutan berwarna biru toska jernih Larutan berwarna biru toska jernih

CuSO4 Larutan berwarna biru jernih Larutan berwarna biru jernih

ZnCl2 Larutan tak berwarna Larutan tak berwarna

Percobaan 2: Pembentukan Ion Kompleks oleh Ion Logam Transisi

a.

Kompleks Cr(III)

Warna larutan CrCl3.6H2O: hijau jernih

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi (3 tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Na2C2O4(s) Larutan tak berwarna

Larutan berwarna hijau

muda [Cr(C2O4)3]3-

(aq)

Struktur ion kompleks:CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-


21/58



21

b. Kompleks Fe(II)

Warna larutan Ferro sulfat: hijau jernih

Garam Pengamatan

FeSO4+ air

Setelah penambahan kristal

1,10-phenanthroline

Rumus ion kompleks yang

terbentuk

Larutan kuning [Fe(1,10-phenanthroline)6]+

(aq)

Struktur ion kompleks:


22/58



22

N N

Fe

N N

N

N

2+

[Fe (1,10 phenanthroline)3]2+

c. Kompleks Fe(III)

Warna larutan FeCl3: kuning (++)

Larutan Garam Pengamatan

FeCl3

Setelah penambahan

tetes demi tetes

NH4CNS

Rumus ion kompleks yang

terbentuk

Setelah

penambahan

Na2C2O4

Rumus Ion Kompleks

yang terbentuk

Larutan kuning

[Fe(1,10-

phenanthroline)6]2+(aq)

Jinggamerah [Fe(H2O)3(CNS)(C2O4)]

Setelah penambahan NH4CNS berlebih (4 tetes) warna larutan: jinggamerah


[Fe(H2O)4Cl2]Cl + NH4CNS[Fe(H2O)3(CNS)]2+

(aq)+ NH4Cl + 2Cl


23/58



23

[Fe(H2O)3(CNS)]2+ + Na2CaO4[Fe(H2O)3(CNS)(C2O4)]

+(aq)+ 2NaCl

d. Kompleks Co (II)

Warna larutan CoCl2: merah muda jernih

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkanPengamatan setelah bereaksi

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Larutan Ethylendiamin Larutan tak berwarnaLarutan berwarna merah muda

(+)[Co(en)2]

2+

Larutan Na2EDTA Larutan tak berwarnaLarutan berwarna merah muda

(++)[Co(EDTA)]



24/58



24

e.

Kompleks Ni (II)

Warna larutan Ni(NO3)2: biru toska jernih

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi

Rumus ion

kompleks yang

terbentuk

Ethylendiamin Larutan tak berwarna Larutan berwarna hijau (+) [Ni(NO3)(en)]+

Dimethylglioksim Larutan tak berwarnaLarutan berwarna merah

muda (+)[Ni(DMG)]2+

Larutan Na2EDTA Larutan tak berwarna Larutan berwarna biru (+) [Ni(EDTA)2]+



25/58



25

H2N

NH2

Ni

2+H2N

NH2H2N

NH2

[Ni(en)3]2+

[Ni(DMG)]2+

[Ni(EDTA)2]2+

f. Kompleks Cu (II)

Warna CuSO4.5H2O : kristal berwarna biru tua

Warna CuCl2.2H2O : kristal (seperti jarum) berwarna biru muda

Larutan CuSO4(aq) : biru muda jernih

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkanPengamatan setelah bereaksi

Rumus ion

kompleks yang

terbentuk

Ethylendiamin Larutan tak berwarna Larutan berwarna biru jernih (+) [Cu(en)2]+

Larutan Na2EDTA Larutan tidak berwarna Larutan berwarna biru jernih(++) [Cu(EDTA)2]


26/58



26


H2N

NH2

Cu

2+H2N

NH2H2N

NH2

[Cu(en)3]2+

[Cu(EDTA)2]2+

Percobaan III: Perubahan tingkat oksidasi

a. Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

Warna larutan ferrosulfat : jernih kekuningan

Perlakuan Pengamatan Rumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang terjadi

Penambahan HNO3pekat 3 tetes Larutan berwarna kuning Fe+

(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe ++ NO(g)+ 2H2O(l)

Setelah dipanaskan 1-2 menit Larutan hijau (++) Fe +(aq)Fe+

(aq) + e-

Setelah didinginkan Larutan hijau (+)

Penambahan larutan NaOH 2M Larutan kuning + endapan coklat Fe ++ NaOHFe(OH)3(s)


27/58



27

a. Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Warna larutan K2Cr2O7: jingga (++)

Perlakuan PengamatanRumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang

terjadi

Pemanasan Larutan berwarna jingga (++) [Cr2O7-]

Penambahan bijih Zn

larutan berwarna jingga (++),

terbentuk endapan berwarnaabu-abu

Cr2O7-+ 3Zn + 14H+3Zn

+ + 2Cr++ 7H2O

Penambahan HCl pekatLarutan berwarna hijau tua

kebiruan

Cr++ 2HClCrCl2(aq)+ H2(g)

PemanasanHijau tua (++) ada gelembung

gas klor

[Cr(H2O)3(Cl)2]

Penambahan HNO3setelah

perubahan warna akhir (hijau

tua kebiruan (++))

Larutan berwarna hijau tua

jernih

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl2Cr++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)


28/58



28

a. Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Warna larutan K2Cr2O7: jingga

Perlakuan PengamatanRumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang

terjadi

Pemanasan Larutan berwarna jingga (+) [Cr2O7-]

Penambahan bijih Zn larutan jingga kehijauan Cr2O7-+ 3Zn + 14H+3Zn + + 2Cr++ 7H2O

Penambahan HCl pekat Larutan jingga kecoklatan Cr++ 2HClCrCl2(aq)+ H2(g)

Pemanasan Hijau tua kecoklatan [Cr(H2O)3(Cl)2]+

Penambahan HNO3setelah

perubahan warna akhir (hijau

tua )

Hijau tua K2Cr2O7(aq)+ 14HCl2Cr + 3Cl2+ 2K + Cl-+ 7H2O(l)


29/58



29

IX. ANALISIS DAN PEMBAHASAN

1. Percobaan I: Reaksi beberapa Ion Logam Transisi

Pada percobaan pertama ini bertujuan untuk mengetahui beberapa reaksi

dari logam transisi. Logam yang digunakan dalam reaksi ini adalah Cr, Mn,

Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn. Logam-logam tersebut direaksikan dalam bentuk

garamnya dengan konsentrasi yang sama yaitu 0,1 M dan akan direaksikan

dengan NaOH, NH3, dan NH4CNS.

a. Reaksi dengan NaOH 1M

Pada dasarnya ion-ion logam transisi akan mengendap apabila direaksikan

dengan NaOH (tidak berwarna) membentuk endapan hidroksida.

Larutan CrCl30,1 MDalam larutan lembayung ion Cr3+ terdapat sebagai ion

[Cr(H2O)6]3+, berdasarkan pengamatan kami warna tersebut tampak

sebagai larutan biru jernih (++), 1 mL larutan CrCl3dimasukkan ke

dalam tabung reaksi dan ditambahkan 3 tetes NaOH, dengan cara

ditambahkan setetes demi setetes. Pada pengamatan tidak terjadi

perubahan yang signifikan (endapan tidak terjadi) akan tetapi terjadi

perubahan warna pada larutan menjadi biru kehijauan. Berdasarkan

teori larutan ini akan membentuk endapan hidroksida saat direaksikan

dengan NaOH.

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-(aq)[Cr(H2O)3(OH)3](s)

Saat ditambahkan NaOH, ligan OH masuk menggantikan beberapa

ligan H2O. Lalu ditambahkan NaOH lagi secara berlebih sebanyak 10

tetes membentuk larutan berwarna biru kehijauan (+), hal tersebut

menunjukkan bahwa terjadi pembentukan kompleks hidrokso dalam

bentuk ion tetrahidroksokromat(III). Sesuai dengan persamaan reaksi:

[Cr(H2O)3(OH)3](s) + OH-(aq)[Cr(H2O)2(OH)4]

-(aq)

Larutan Mn(SO)40,1 M

Garam-garam mangan (II) umumnya tidak berwarna dan terdapat

dalam larutan warnanya agak merah jambu, hal ini disebabkan oleh

adanya ion heksaakuomanganat(II) [Mn(H2O)6]

2+

. Akan tetapi dalam


30/58



30

pengamatan garam tersebut berupa larutan yang tidak berwarna.

Sebanyak 1 mL larutan Mn(SO)4dimasukkan ke dalam tabung reaksi

dan ditambahkan 3 tetes NaOH1M (larutan tidak berwarna)

ditambahkan tetes demi tetes, menghasilkan larutan coklat muda dan

terbentuk endapan coklat (+), endapan tersebut merupakan endapan

hidroksida kompleks. Warna coklat terbentuk karena endapan dengan

cepat teroksidasi bila terkena udara. Reaksi yang terjadi:

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)4(OH)2](s)

Kemudian ditambahkan NaOH 1M secara berlebih yaitu 10 tetes,

terjadi perubahan yang signifikan yaitu endapan coklat semakin

bertambah banyak dan larutan menjadi tidak berwarna.Endapan tidak

larut dalam reagensia berlebih.Reaksi yang terjadi yaitu:

[Mn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Mn(H2O)3(OH)3](s)

Dari reaksi tersebut ligan OH-mendorong masuk dan mengantikan

beberapa ligan H2O.

Larutan Fe(NH3)SO40,1 M

Fe(NH3)2SO4 dalam larutan terbentuk kompleks [Fe(H2O)6]2+,

dimana ion Fe2+

membentuk akuo kompleks [Fe(H2O)6]2+

. Sebanyak 1

mL larutan Fe(NH3)2SO4 0,1 M yang berupa larutan kuning jernih

dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan tetes demi tetes

NaOH 1M sebanyak 3 tetes menghasilkan larutan yang berwarna hijau

tua dan terbentuk endapan meskipun sedikit. Endapan tersebut

merupakan hidroksida amfoter yang belum sempurna yakni

membentuk kompleks [Fe(H2O)5(OH)]+. Reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]

2+

(aq)+ OH

-

(aq)

[Fe(H2O)5(OH)]

+

(aq)Kemudian ditambahkan lagi larutan NaOH 1M secara berlebih

sebanyak 10 tetes.Penambahan reagen berlebih menghasilkan larutan

hijau dan endapan hijau (+).Endapan tersebut juga merupakan

hidroksida amfoter yang sudah sempurna terbentuk. Reaksinya

sebagai berikut:

[Fe(H2O)5(OH)]+

(aq)+ OH-(aq)[Fe(H2O)4(OH)2](s)


31/58



31

Dari reaksi tersebut, ligan OH- mendesak dan menggantikan

beberapa ligan H2O.

Larutan FeCl30,1 M

Garam-garam besi(III) lebih stabil daripada garam besi(II). Dalam

larutannya, terdapat kation-kation Fe3+yang berwarna kuning muda,

jika larutan mengandung klorida, warna menjadi semakin

kuat.FeCl3dalam bentuk larutan akan membentuk kompleks, yaitu

[Fe(H2O)3Cl3], dimana ionFe3+membentuk akuokompleks

heksaakuoferrat(II) [Fe(H2O)6]2+. Sebanyak 1 mL larutan FeCl30,1 M

yang berupa larutan kuning (+++) dimasukkan ke dalam tabung reaksi

dan ditambahkan tetes demi tetes NaOH 1M sebanyak 3 tetes.

Penambahan larutan NaOH menghasilkan larutan yang tidak berwarna

dan endapan berwarna coklat.Endapan menandakan bahwa hidroksida

amfoter mulai terbentuk. Reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]3+

(aq)+ OH-(aq)[Fe(H2O)4(OH)2]

+(aq)

Kemudian larutan ditambahkan NaOH 1M secara berlebih

sebanyak 10 tetes.Penambahan reagen berlebih menghasilkan endapan

cokelat semakin bertambah dan larutannya tidak berwarna.Endapan

tersebut merupakan hidroksida amfoter yang sudah terbentuk

sempurna. Hal tersebut telah sesuai dengan teori bahwa endapan

cokelat kemerahan dari besi(III) klorida tidak akan larut dalam

eagensia berlebih. Reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)4(OH)2]+

(aq)+ OH-(aq)[Mn(H2O)3(OH)3](s)

Dari persamaan reaksi tersebut terlihat bahwa ligan OH -

menggantikan beberapa ligan H2O. Larutan CoCl20,1 M

Dalam larutan air dari senyawa-senyawa kobalt(II), terdapat ion

Co2+ yang berwarna merah. CoCl2 dalam larutan membentuk

kompleks [Co(H2O)4Cl2], dimana ionCo2+ membentuk kompleks

heksaakuokobaltat(II) [Co(H2O)6]2+. Sebanyak 1 mL larutan CoCl2

berwarna merah muda jernih dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan

ditambahkan tetes demi tetes larutan NaOH 1 M (larutan tidak


32/58



32

berwarna) menghasilkan larutan hijau keruh. Hal tersebut

menunjukkan bahwa hidroksida amfoter mulai terbentuk, reaksinya

seperti berikut:

[Co(H2O)6]2+(aq)+ OH-(aq)[Cr(H2O)5(OH)]+(aq)

Lalu, dilakukan penambahan NaOH secara berlebih yaitu sebanyak

10 tetes, penambahan berlebih menghasilkan larutan cokelat disertai

dengan adanya endapan.Endapan tersebut merupakan hidroksida

amfoter yang belum sempurna. Reaksinya seperti berikut:

[Co(H2O)5(OH)]+

(aq)+ OH-(aq)[Co(H2O)4(OH)2]

+(aq)

Perubahan larutan menjadi cokelat disebabkan karena hidroksida

yang bereaksi dengan udara akan mengalami oksidasi.

Larutan NiCl20,1 M

Garam-garam nikel yang terlarut berwarna hijau, disebabkan oleh

warna dari kompleks heksaakuonikelat(II)[Ni(H2O)6]2+. Dalam

larutan, NiCl2membentuk kompleks [Ni(H2O)4Cl2]. Sebanyak 1 mL

larutan NiCl2yang berwarna toska dimasukkan ke dalam tabung reaksi

dan ditambahkan NaOH (larutan tidak berwarna) tetes demi tetes

sebanyak 3 tetes, saat penambahan NaOH larutan menjadi tidak

berwarna dan tidak terdapat endapan. Dan ketika ditambahkan NaOH

secara berlebih yaitu 10 tetes, tidak ada perubahan yang signifikan

terhadap larutan, larutan tetap tidak berwarna. Endapan tidak akan

terbentuk jika ada serta tartrat maupun sitrat. Dimungkinkan bahwa

dalam larutan terdapat tartrat maupun sitrat sehingga endapan tidak

terbentuk.

Berdasarkan teori endapan yang terbentuk merupakan suatuhidroksida amfoter. Reaksinya sebagai berikut:

[Ni(H2O)6]2+

(aq)+ OH-(aq)[Ni(H2O)5(OH)]

+(aq)

Dan ketika ditambahkan reagen secaraberlebih, endapan tidak

akanlarut. Sehingga membentuk endapan hidroksida amfoter yang

sempurna. Persamaan reaksinya:

[Ni(H2O)5(OH)]+

(aq)+ OH-(aq)[Ni(H2O)4(OH)2](s)


33/58



33

Dari persamaan reaksi tersebut dapat dilihat bahwa ligan OH-

menggantikan beberapa ligan H2O.

Larutan CuSO40,1 M

Garam-garam tembaga(II) umumnya berwarna biru, baik dalam

bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan-air, warna ini benar-benar

khas hanya untuk ion tetraakuokuprat(II) [Cu(H2O)6]2+. Dalam larutan

membentuk kompleks [Cu(H2O)6SO4] berwarna biru. Sebanyak 1 mL

larutan CuSO40,1 M yang berupa larutan biru jernih dimasukkan ke

dalam tabung reaksi dan ditambahkan tetes demi tetes larutan NaOH

0,1 M sebanyak 3 tetes, membentuk larutan berwarna biru (+) dan

disertai adanya endapanbiru yakni endapan hidroksida amfoter.

Reaksinya sebagai berikut:

[Cu(H2O)6]2+

(aq)+ OH-(aq)[Cu(H2O)5(OH)]

+(aq)

Ketika ditambahkan NaOH 0,1 M secara berlebih yaitu 10 tetes,

endapan yang dihasilkan semakin banyak dan larutan berwarna biru

(++). Hal menunjukkan bahwa endapan tidak larut saat ditambahkan

reagen secara berlebih dan endapat yang terbentuk merupakan

hidroksida kompleks.Reaksinya sebagai berikut:

[Cu(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Cu(H2O)3(OH)3](s)

Dari reaksi dapat dilihat bahwa, ligan OH- mendesak dan


Larutan ZnCl20,1 M

Zink hanya membentuk sat seri garam; garam-garam ini

mengandung kation Zn2+. Dalam larutan, ZnCl2membentuk kompleks

[Zn(H2O)6Cl2], dimanaion Zn

2+

membentuk akuokompleks[Zn(H2O)6]

2+.Sebanyak 1 mL larutan ZnCl2 yang tidak berwarna


larutan NaOH 1M sebanyak 3 tetes.Penambahan NaOH menghasilkan

larutan keruh dan endapan putih seperti hablur, endapan yang

terbentuk merupakan kompleks hidroksida. Reaksinya sebagai

berikut:

[Zn(H2O)5(OH)]+

(aq)+ OH-(aq)[Zn(H2O)4(OH)2](s)


34/58



34

Lalu, ditambahkan larutan NaOH 1M sebanyak 10 tetes

b. Reaksi dengan ammonia 2M

Pada dasarnya ion logam transisi akan mengendap bila direaksikan dengan

ammonia, pada percobaan ini digunakan larutan NH4OH 2 M (tidak

berwarna). Reaksi ini merupakan jenis reaksi kompleks amina.

Larutan CrCl30,1 M

Dalam larutan lembayung ion Cr3+ terdapat sebagai ion

[Cr(H2O)6]3+, berdasarkan pengamatan kami warna tersebut tampak

sebagai larutan biru jernih (++), 1 mL larutan CrCl3(larutan biru jernih

++) dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan ditambahkan 3 tetes

NH4OH 2 M, dengan cara ditambahkan setetes demi setetes. Pada

pengamatan tidak terjadi perubahan yang signifikan (endapan tidak

terjadi) akan tetapi terjadi perubahan warna pada larutan menjadi

larutan kehijauan keruh.Larutan yang keruh menandakan adanya

endapan hidroksida amfoter mulai terbentuk. Reaksinya sebagai

berikut:

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-(aq)[Cr(H2O)3(OH)3](s)

Lalu, ditambahkan NH4OH 2 M lagi secara berlebih sebanyak 10

tetes membentuk larutan berwarna kehijauan keruh (++), hal tersebut

menunjukkan bahwa terjadi pembentukan kompleks hidrokso dalam

bentuk ion tetrahidroksokromat(III). Sesuai dengan persamaan reaksi:

[Cr(H2O)3(OH)3](s)+ 2NH3(aq)[Cr(H2O)2(OH)4]-(aq)

Larutan Mn(SO)40,1 M

Garam-garam mangan (II) umumnya tidak berwarna dan terdapat

dalam larutan warnya agak merah jambu, hal ini disebabkan olehadanya ion heksaakuomanganat(II) [Mn(H2O)6]

2+. Akan tetapi dalam

pengamatan garam tersebut berupa larutan yang tidak berwarna.

Sebanyak 1 mL larutan Mn(SO)4yang tidak berwarna dimasukkan ke

dalam tabung reaksi dan ditambahkan sebanyak 3 tetes NH4OH 2 M

(larutan tidak berwarna) menghasilkan larutan kuning keruh yang

menunjukkan adanya endapan, hal tersebut menunjukkan bahwa

terbentuknya endapan hidroksida amfoter. Warna coklat terbentuk


35/58



35

karena endapan dengan cepat teroksidasi bila terkena udara. Reaksi

yang terjadi:

[Mn(H2O)6]2+

(aq) + NH3(aq)[Mn(H2O)5(OH)]+

(aq)+ NH4+

(aq)

Kemudian ditambahkan NH4OH 2 M secara berlebih yaitu 10 tetes,

terjadi perubahan yang signifikan yaitu endapan semakin bertambah

banyak dan larutan berwarna kuning kecoklatan (++). Reaksi yang

terjadi yaitu:

[Mn(H2O)5(OH)2]+

(aq)+ NH3(aq)[Mn(H2O)4(OH)2](s)

Dari reaksi tersebut ligan OH-mendorong masuk dan mengantikan

beberapa ligan H2O.

Larutan Fe(NH3)SO40,1 M

Fe(NH3)2SO4 dalam larutan terbentuk kompleks [Fe(H2O)6]2+,

dimana ion Fe2+membentuk akuo kompleks [Fe(H2O)6]2+. Sebanyak 1

mL larutan Fe(NH3)2SO4 0,1 M yang berupa larutan kuning jernih


NH4OH 2M sebanyak 3 tetes menghasilkan larutan yang berwarna

biru kehijauan(++) keruh. Larutan yang keruh menunjukkan bahwa

endapan yang terbentuk merupakan hidroksida amfoter yang belum

sempurna. Reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]2+

(aq)+ NH3(aq)[Fe(H2O)5(OH)]++ NH4

+(aq)

Kemudian ditambahkan lagi larutan NH4OH 2M secara berlebih

sebanyak 10 tetes. Penambahan reagen berlebih menghasilkan larutan

biru kehijauan dan endapan hijau (++).Endapan tersebut juga

merupakan hidroksida amfoter yang sudah sempurna terbentuk.


[Fe(H2O)5(OH)]+

(aq)+ NH3(aq)[Fe(H2O)4(OH)2](s)

Dari reaksi tersebut, ligan OH- mendesak dan menggantikan

beberapa ligan H2O.

Larutan FeCl30,1 M

Garam-garam besi(III) lebih stabil daripada garam besi(II). Dalam

larutannya, terdapat kation-kation Fe3+yang berwarna kuning muda,

jika larutan mengandung klorida, warna menjadi semakin kuat.


36/58



36

FeCl3dalam bentuk larutan akan membentuk kompleks, yaitu

[Fe(H2O)3Cl3], dimana ionFe3+ membentuk akuokompleks

heksaakuoferrat(II) [Fe(H2O)6]2+. Sebanyak 1 mL larutan FeCl30,1 M

yang berupa larutan kuning (+++) dimasukkan ke dalam tabung reaksi

dan ditambahkan tetes demi tetes NH4OH 2M(larutan tidak berwarna)

sebanyak 3 tetes. Penambahan larutan NH4OH 2M menghasilkan

larutan yang tidak berwarna dan endapan berwarna coklat (++).

Endapan menandakan bahwa hidroksida amfoter belum sempurna.


[Fe(H2O)6]3+

(aq)+ NH3(aq)[Fe(H2O)4(OH)2]++ NH4

+(aq)

Kemudian larutan ditambahkan NH4OH 2Msecara berlebih

sebanyak 10 tetes. Penambahan reagen berlebih menghasilkan

endapan cokelat semakin bertambah (+++) dan larutannya tidak

berwarna. Endapan tersebut merupakan hidroksida amfoter yang

sudah terbentuk sempurna. Hal tersebut telah sesuai dengan teori

bahwa endapan cokelat kemerahan dari besi(III) klorida tidak akan

larut dalam reagensia berlebih. Reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)4(OH)2]+

(aq)+ NH3(aq)[Fe(H2O)3(OH)3](s)+ NH4+

Dari persamaan reaksi tersebut terlihat bahwa ligan OH -


Larutan CoCl20,1 M

Dalam larutan air dari senyawa-senyawa kobalt(II), terdapat ion

Co2+ yang berwarna merah. CoCl2 dalam larutan membentuk

kompleks [Co(H2O)4Cl2], dimana ionCo2+ membentuk kompleks

heksaakuokobaltat(II) [Co(H2O)6]

2+

. Sebanyak 1 mL larutan CoCl2berwarna merah muda jernih dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan

ditambahkan tetes demi tetes larutan NH4OH 2M (larutan tidak

berwarna) menghasilkan larutan biru (+) disertai adanya sedikit

endapan. Hal tersebut menunjukkan bahwa hidroksida amfoter mulai

terbentuk, reaksinya seperti berikut:

[Co(H2O)6]2+

(aq)+ NH3(aq)[Co(H2O)5(OH)]+

(aq)+ NH4+


37/58



37

Lalu, dilakukan penambahan NH4OH 2M secara berlebih yaitu

sebanyak 10 tetes, penambahan berlebih menghasilkan larutan biru

disertai dengan adanya endapan (++). Endapan tersebut merupakan

hidroksida amfoter yang sempurna terbentuk. Reaksinya seperti

berikut:

[Co(H2O)5(OH)]+

(aq)+ NH3(aq)[Co(H2O)4(OH)2](s)+ NH4+

Perubahan larutan menjadi cokelat disebabkan karena hidroksida

yang bereaksi dengan udara akan mengalami oksidasi.

Larutan NiCl20,1 M

Garam-garam nikel yang terlarut berwarna hijau, disebabkan oleh

warna dari kompleks heksaakuonikelat(II) [Ni(H2O)6]2+. Dalam

pengamatan kami warna tersebut tampak sebagai warna

toska.Sebanyak 1 mL larutan NiCl20,1M dimasukkan ke dalam tabung

reaksi dan ditambahkan NH4OH 2 M (tidak berwarna) sebanyak 3

tetes terbentuk larutan biru toska yang sedikit keruh.Hal tersebut

menunjukkan adanya endapan hidroksida amfoter. Reaksinya sebagai

berikut:

[Ni(H2O)6]2+

(aq)+ NH3(aq)[Ni(NH3)5(OH)]+

(aq)+ NH4+

Dan saat ditambahkan NH4OH 2 M berlebih (10 tetes), warna

larutan menjadi biru toska sedikit jernih.Hal tersebut menunjukkan

bahwa endapan larut dalam ammonia berlebih. Reaksinya sebagai

berikut:

[Ni(H2O)5(OH)]+(aq) + OH-(aq)

[Ni(H2O)4(OH)2](s)[Ni(NH3)2(OH)4]2-

Larutan CuSO40,1 MGaram-garamtembaga(II) umumnya berwarna biru, baik dalam

bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan-air, warna ini benar-benar

khas hanya untuk ion tetraakuokuprat(II) [Cu(H2O)6]2+. Dalam larutan

membentuk kompleks [Cu(H2O)6SO4] berwarna biru. Sebanyak 1 mL

larutan CuSO4 0,1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi dan

ditambahkan tetes demi tetes larutan NH4OH 2M membentuk larutan

berwarna biru keruh yakni kompleks [Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq). Larutan


38/58



38

keruh menunjukkan terbentuknya hidroksida amfoter yang belum

sempurna.Reaksinya sebagai berikut:

Cu2+(aq)+ 3NH3+ H2O[Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq)

Kemudian ditambahkan NH4OH 2M secara berlebih yaitu 10 tetes

(setetes demi setetes), penambahan secara berlebih menghasilkan

larutan berwarna biru tua yaitu sebagai kompleks [Cu(NH3)4]2+.


[Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq) + NH3[Cu(NH3)4]2+

(aq)

Larutan ZnCl20,1 M

Dalam bentuk larutanZnCl2 akan membentuk kompleks

[Zn(H2O)6Cl2] dimana ion Zn2+membentuk akuo kompleks

heksaaquozinkat(II) [Zn(H2O)6]2+. Larutan ini berupa larutan yang

tidak berwarna, sebanyak 1 mL larutan tersebut dimasukkan ke dalam

tabung reaksi dan ditambahkan 3 tetes NH4OH 2 M menghasilkan

larutan keruh dan timbul endapan putih. Endapan tersebut merupakan

endapan hidroksida amfoter yang belum sempurna. Reaksi yang

terjadi:

[Zn(H2O)6]2+

(aq)+ NH3(aq)[Zn(H2O)5(OH)]+

(aq)+ NH4+

Kemudian ditambahkan NH4OH 2 M secara berlebih, yaitu 10 tetes

(diteteskan tetes demi tetes).Penambahan ini menghasilkan endapan

putih semakin bertambah banyak dan larutan tetap keruh.Endapan

tersebut merupakan endapan hidroksida amfoter yang sempurna.

Reaksi yang terjadi:

[Zn(H2O)5(OH)]+

(aq)+ NH3(aq)[Zn(H2O)4(OH)2](s)+ NH4+

c.

Reaksi dengan Amonium tiosianat 0,1M Larutan CrCl3

Larutan CrCl3 yang berwarna biru jernih (+) diambil 1 mL dan

dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 1 mL larutan

NH4CNS, larutan tetap berwarna biru jernih.


39/58



39

Larutan Mn(SO4)

Larutan Mn(SO4) yang berupa larutan tak berwarna diambil 1 mL

dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 1 mL

larutan NH4CNS, larutan menjadi berwarna kekuningan.

Larutan Fe(NH3)2SO4

Larutan Fe(NH3)2SO4 yang berupa larutan jernih kekuningan

diambil 1 mL dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu

ditambahkan 1 mL larutan NH4CNS, larutan menjadi berwarna

jernih kekuningan (+).

Larutan FeCl3

Larutan FeCl3yang berupa larutan kuning jernih diambil 1 mL dan


NH4CNS, larutan menjadi berwarna merah kehitaman.

[Fe(H2O)6]3+

(aq)+ SCN

(aq)[Fe(H2O)5SCN]2+

(aq)+ H2O(l)

Larutan CoCl3

Larutan CoCl3 yang berwarna merah muda jernih diambil 1 mL

dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 1 mL

larutan NH4CNS, larutan tetap berwarna merah muda jernih.

Co2++ 4SCN-[Co(SCN)4]2-

Larutan NiCl2

Larutan NiCl2 yang berwarna biru toska jernih diambil 1 mL dan


NH4CNS, larutan tetap berwarna biru toska jernih.

Larutan CuSO4


40/58



40

Larutan CuSO4 yang berwarna biru jernih diambil 1 mL dan


NH4CNS, larutan menjadi berwarna hijau muda jernih.

Cu2++ 2SCN-Cu(SCN)2

Larutan ZnCl2

Larutan ZnCl2yang berupa larutan tak berwarna diambil 1 mL dan


NH4CNS, larutan menjadi jernih kekuningan.

Warna yang dihasilkan pada pembentukan senyawa kompleks

yang terjadi pada kation Cu2+, Fe2+, dan Fe3+dengan anion CNS-dapat

dibandingkan dengan larutan blanko yang telah dibuat.

Kation dari garam logam transisi yang dapat membentuk ion

kompleks dengan ion CNS- adalah Cu2+, Fe2+, dan Fe3+. Hal ini

ditunjukkan dari perubahan warna yang terjadi pada larutan saat

ditambahkan amonium tiosianat. Meskipun belum tentu perubahan

warna tersebut mengindikasikan adanya pembentukan ion kompleks.

Namun, saat ion CNS- yang bertindak sebagai ligan terikat pada logam

akan menimbulkan suatu interaksi elektron yang terjadi disekitar ion

pusat. Interaksi tersebut membutuhkan energi dan energi tersebut

digunakan untuk melakukan eksitasi. Eksitasi yang terjadi seperti

gelombang cahaya dimana akan dihasilkan warna-warna tertentu.

Larutan garam logam transisi yang menunjukkan hasil positif

bereaksi dengan ion CNS-membentuk kompleks adalah kation Cu2+,

Fe2+, dan Fe3+. Sedangkan, untuk kelima larutan garam logam transisi

yang lain seperti Mn(SO)4 , ZnCl2 , CoCl2 , NiCl2 , CrCl3 tidak

mengalami perubahan warna saat direaksikan dengan NH4CNS.


41/58



41

2. Percobaan II: Pembentukan Ion Kompleks

Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui pembentukan ion kompleks dari

logam-logam transisi. Pembentukan ion kompleks yang akan dipelajari antara lainion kompleks Cr (III), Fe (II) dan Fe (III), Co (II), Ni (II), dan Cu (II).

Pembentukan ion kompleks ini biasanya disertai dengan perubahan warna dari

larutan awal.

a. Kompleks Cr (III)

Langkah pertama yang dilakukan adalah menyiapkan larutan yang

mengandung kation Cr3+, yaitu CrCl3sebanyak 1 mL lalu dimasukkan ke dalam

tabung reaksi. Warna awal larutan CrCl3adalah biru jernih. Kemudian

ditambahkan 3 tetes reagen Na2C2O4yang berupa larutan tidak berwarna dan

dikocok. Kemudian dihasilkan larutan berwarna hijau muda . Fungsi dari

penambahan reagen Na2C2O4yaitu sebagai penyedia ligan. Dimana 3 ion Cl-

digantikan oleh 3 ion C2O42- sehingga terbentuk kompleks [Cr(C2O4)3]

3-. Hal ini

dapat dilihat melalui reaksi sebagai berikut:

CrCl3+ 3Na2C2O4[Cr(C2O4)3]3-hijau muda (-)+ 6Na

++ 3Cl-

Kompleks yang terbentuk memiliki bilangan koordinasi sebanyak 6 dan

memiliki bentuk koordinasi oktahedral. Dengan struktur ion kompleks sebagai

berikut:

Ion trioksalatokromat (III)

b. Kompleks Fe (II)


42/58



42

Langkah pertama yang dilakukan adalah menyiapkan larutan yang

mengandung kation Fe2+, yaitu larutan FeSO4sebanyak 1 mL lalu dimasukkan ke

dalam tabung reaksi. Warna awal larutan FeSO4kuning muda jernih. Kemudian

ditambahkan dengan air menjadi warna kuning, hal ini karena ligan SO42-

digantikan oleh molekul air sebanyak 6 molekul, menjadi ion kompleks

[Fe(H2O)6]2+. Reaksi yang terjadi antara larutan FeSO4dengan air:

Kemudian larutan [Fe(H2O)6]2+ditambahkan 3 tetes 1,10-phenantrhroline

yang berupa larutan tidak berwarna dan dikocok. Setelah ditambah reagen 1,10

phenanthroline dihasilkan larutan berwarna kuning. Fungsi dari penambahan

reagen 1,10 phenanthroline yaitu sebagai penyedia ligan. Setelah penambahan

larutan 1,10 phenanthroline kompleks yang terbentuk memiliki bilangan

koordinasi sebanyak 6 dan memiliki bentuk koordinasi oktahedral. Denganstruktur ion kompleks sebagai berikut:

[Fe(1,10-phenanthroline)3]2+

kuning

Untuk larutan Fe (III), disiapkan sebanyak 2 mL larutan FeCl3dan

dimasukkan ke dalam tabung reaksi. Warna awal larutan FeCl3adalah kuning

jernih (++). Setelah itu ditambahkan 2 tetes larutan NH4CNS yang berupa larutan

tidak berwarna untuk memberi warna gelap larutan yang mengandung Fe(CNS)2+

dan dikocok. Secara teori penambahan reagen ini akan memberi warna merah bata

FeSO4+ H2O


43/58



43

pada larutan. Hasil percobaan kelompok kami, setelah penambahan NH4SCN

larutan berubah dari kuning jernih (++) menjadi berwarna jingga kemerahan

pekat. Perubahan warna ini terjadi karena adanya substitusi ligan CNS-

menggantikan Cl-. Reaksi yang terjadi sebagai berikut:

FeCl3+ NH4CNS[Fe(CNS)]2+

coklat kemerahan+ NH4

+ + 3Cl-

Struktur ion kompleks yang terbentuk sebagai berikut:

Kemudian larutan ditambahkan dengan 45 tetes Na2C2O4dan dikocok.

larutan berubah warna dari coklat kemerahan menjadi jingga. Reaksinya yang

terjadi sebagai berikut:

[Fe(CNS)]2+ + Na2C2O4[Fe(C2O4)]+jingga + CNS

- + 2Na+

Struktur ion kompleks yang terbentuk sebagai berikut:

Setelah penambahan NH4CNS berlebih (3 tetes) warna larutan menjadi jingga

kemerahan (+++).

c. Kompleks Co (II)

Langkah pertama yang dilakukan adalah memasukkan 1 mL CoCl2 yang

berwarna merah muda ke dalam dua tabung reaksi. Tabung reaksi pertama

ditambahkan dengan 3 tetes reagen etilendiamin yang berupa larutan tidak

berwarna dan dikocok. Setelah penambahan reagen, larutan menjadi berwarna

merah muda pudar. Berubahnya warna larutan menandakan bahwa terbentuk


44/58



44

kompleks dengan kobalt sebagai atom pusat dan etilendiamin sebagai ligan, dalam

hal ini etilendiamin merupakan ligan bidentat karena menyumbangkan 2 elektron

pada logam dan logam kobalt bermuatan +2. Kompleks yang terbentuk memiliki

bilangan koordinasi sebanyak 6 dan memiliki bentuk koordinasi oktahedral.

Dengan struktur ion kompleks sebagai berikut:

Selanjutnya pada tabung reaksi kedua dilakukan peambahan 3 tetes reagen

Na2EDTA yang berupa larutan tidak berwarna dan dikocok. Setelah penambahan

reagen larutan berubah menjadi pink pudar dan kompleks yang terbentuk adalah

[Co(EDTA)]2-. Dengan struktur ion kompleks sebagai berikut:

d. Kompleks Ni (II)

Langkah pertama yang dilakukan adalah memasukkan 1 mL larutan

Ni(NO3)2yang berwarna hijau muda jernih ke dalam masing-masing 3 tabung

reaksi. Tabung reaksi pertama dilakukan penambahan 3 tetes reagen etilendiamin

yang berupa larutan tidak berwarna dan dikocok. Setelah penambahan reagen,

larutan menjadi hijau muda (+) karena terbentuk ion kompleks [Ni(en)3]2+.

Dengan struktur ion kompleks sebagai berikut:


45/58



45

H2N

NH2

Ni

2+H2N

NH2H2N

NH2

[Ni(en)3]2+

Selanjutnya pada tabung reaksi kedua memasukkan 2 mL larutan

Ni(NO3)2dan ditambahkan 3 tetes reagen dimetilglioksim (C4H8N2O2)/DMG)

yang berupa larutan tidak berwarna dan dikocok. Setelah penambahan reagen,

larutan menjadi berwarna merah muda karena terbentuk ion kompleks

[Ni(C4H7N2O2)2]2-. Dengan struktur ion kompleks sebagai berikut:

Selanjutnya pada tabung reaksi ketiga memasukkan 1 mL larutan

Ni(NO3)2dan ditambahkan 3 tetes reagen Na2EDTA yang berupa larutan tidak


kebiruan karena terbentuk ion kompleks [Ni(EDTA)]2-. Dengan struktur ion

kompleks sebagai berikut:

e.

Kompleks Cu (II)

Terdapat dua cara kerja pada percobaan ini, cara kerja pertama prosedur

yang dilakukan adalah membandingkan perbedaan antara padatan CuSO4.5H2O

yang berupa padatan biru tua seperti Kristal dan padatan CuCl2.2H2O berwarna


46/58



46

biru muda berbentuk jarum pada kaca arloji. Dan cara kerja kedua adalah

disediakan dua tabung reaksi, dimana masing-masing tabung reaksi dimasukkan 1

mL larutan CuSO4.5H2O yang berupa larutan berwarna biru jernih. Tabung reaksi

pertama ditambahkan 3 tetes reagen etilendiamin yang berupa larutan tidak


biru jernih (+) karena terbentuk ion kompleks [Cu(en)3]2+. Dengan struktur ion

kompleks sebagai berikut:

H2NNH2

Cu

2+H2N

NH2H2N

NH2

[Cu(en)3]2+

Selanjutnya tabung reaksi kedua ditambahkan 3 tetes reagen Na2EDTA

yang berupa larutan tidak berwarna dan dikocok. Setelah penambahan reagen

terbentuk larutan berwarna biru jernih (++) karena terbentuk ion kompleks

[Cu(EDTA)]2-. Dengan struktur ion kompleks sebagai berikut:

Percobaan 3 : Perubahan Tingkat Oksidasi

Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui dan mengamati perubahan

warna karena perubahan bilangan oksidasi dari ion logam transisi, larutan

FeSO4dan K2Cr2O7.


47/58



47

a. Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

Langkah pertama yang dilakukan yaitu memasukkan 1 mL laruan

FeSO4 yang berwarna jernih kekuningan ke dalam tabung, kemudian

ditambahkan dengan HNO3 pekat (larutan tidak berwarna) sebanyak 3

tetes melalui dinding tabung menghasilkan larutan yang berwarna kuning.

Penambahan HNO3 bertujuan untuk mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+

karena HNO3 pekat merupakan oksidator kuat. Reaksi oksidasi Fe2+

menjadi Fe3+sebagai berikut:

3Fe2+(aq)+ 3H++ HNO3(aq)NO(g)+ 3Fe

3+(aq)+ 2H2O(l)

Kemudian larutan dipanaskan selama 1-2 menit yang bertujuan

untuk mempercepat reaksi yang terjadi antara FeSO4 dengan HNO3

sehingga oksidasi dapat berjalan dengan sempurna.Setelah dipanaskan,

terjadi perubahan warna menjadi larutan hijau (++), kemudian setelah

didinginkan larutan menjadi berwarna hijau kekuningan. Berdasarkan teori

garam-garam yang mengandung kation Fe2+ berwarna sedikit hijau

sedangkan garam-garam yang mengandung kation Fe3+berwarna kuning

muda.Warna hijau kekuningan dari larutan menunjukkan bahwa Fe2+telah

teroksidasi menjadi Fe3+

.

3Fe2++ 3H++ HNO3NO + 3Fe3++ 2H2O

Selanjutnya, untuk membuktikan apakah larutan tersebut telah

teroksidasi menjadi Fe3+ dilakukan pengujian dengan menambahkan

larutan NaOH 2M yang tidak berwana.Hasil dari penambahan larutan

NaOH yaitu menghasilkan larutan yang berwarna kuning dan terdapat

endapan cokelat. Berdasarkan teori apabila larutan yang mengandungkation Fe3+akan membentuk endapan berwarna cokelat. Dapat

disimpulkan bahwa Fe2+telah teroksidasi menjadiFe3+. Reaksi kation Fe3+

dengan NaOH dapat dituliskan sebagai berikut:

Fe3++ OH-Fe(H2O)5(OH)]2+

Kesimpulan dari percobaan ini yaitu besi dengan tingkat oksidasi

(II) kurang stabil karena dapat dengan mudah dioksidasi menjadi besi(III).


48/58



48

b. Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Langkah pertama yang dilakukan yaitu memasukkan 1 mL larutan

K2Cr2O7 yang berwarna jingga ke dalam tabung reaksi. Dipanaskan

sebentar dan ditambahkan 1-2 butir biji Zn yang berwarna abu-abu, serta

ditambahkan 1,5 mL HCl yang tidak berwarna. Kemudian dipanaskan

kembali larutan menjadi jingga kecoklatan dan terdapat sedikit warna

hijau, pemanasan kembali dimaksudkan agar biji Zn larut sempurna dalam

larutan. Penambahan biji Zn dan HCl berfungsi sebagai agen pereduksi,

dimana Cr6+akan direduksi menjadi Cr3+. Secara teori, pada pemanasan

suatu kromat atau dikromat dengan asam klorida pekat akan dihasilkan

suatu larutan yang mengandung ion Cr (III). Reaksi yang terjadi:

3Zn(s)+ Cr2O72-

(aq)+ 14H+

(aq)3Zn2+

(aq)+ 2Cr3+

(aq)+ 2H2O(l)

Setelah itu, ditambahkan beberapa tetes HNO3 pekat diteteskan

demi tetes sambil dikocok dan didiamkan selama beberapa menit, maka

larutan yang semula berwarna jingga kecoklatan menjadi berwarna larutan

hijau tua.Dimana hijau tua merupakan warna ion Cr3+, penambahan HNO3

pekatbertujuan untuk menunjukkan bahwa telah terjadi reduksi terhadap

Cr6+

menjadi Cr3+

. Sebagaimana ditunjukkan sebagai berikut reaksi-reaksi

yang terjadi:

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl2Cr3++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)


49/58



49

X. KESIMPULAN

Berdasarkan hasil percobaan yang telah kami lakukan dapat disimpulkan

sebagai berikut:

1. Mempelajari reaksi reaksi pada ion logam transisi dapat dilakukan

dengan mereaksikan garam logam transisi dengan NaOH, NH4OH, dan

NH4CNS sehingga didapatkan perubahan bentuk fisik larutan seperti

terjadinya perubahan warna dan perubahan pada endapan yang

menunjukkan adanya reaksi antara garam logam transisi dengan

pereaksinya dalam membentuk kompleks dengan ligan, warna-warna yang

khas dan terdapat endapan pada senyawa tersebut, endapan yang terbentuk

memiliki warna yang berbeda-beda sesuai dengan muatan logam pusat

senyawa kompleks tersebut. Jika senyawa kompleks tak bermuatan, fasa

dari senyawa kompleks merupakan fasa padat sedangkan apabila senyawa

kompleks bermuatan, fasa dari senyawa tersebut adalah larutan.

2.

Untuk mengenal pembentukan ion kompleks logam transisi dapat

dilakukan dengan menambahkan ligan seperti ion oksalat, H2O, CNS-,

EDTA, dan DMG.

3.

Perubahan warna yang terjadi pada larutan dengan logam transisi di

dalamnya dapat dikarenakan terjadinya perubahan bilangan oksidasi

logam tersebut akibat adanya pengaruh ligan.


50/58



50

DAFTAR PUSTAKA

Amaria, dkk. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III Unsur-unsur

Golongan Transisi. Surabaya: UNESA Press.

Bongolz. 2009 .Unsur Transisi. (http://wordpress.com). Diakses pada Jumat, 22

November 2014, Pukul : 20.00 WIB)

Day, R.A. JR & Underwood, A.L. 2001.Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam.

Jakarta: Erlangga.

Petrucci, Ralph. H.1985. KIMIA DASAR: prinsip dan terapan modern jilid 3.

Jakarta : Erlangga

Svehla, G. 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro

Edisi Kelima. Jakarta: PT. Kalman Media Pusaka.

Wilkinson. 1989.Kimia Anorganik Dasar. Jakarta: UI Press.


51/58



51

JAWABAN PERTANYAAN

1. Tuliskan seluruh reaksi yang ada pada percobaan 1 sampai IV serta berikan

perubahan warnanya.

Jawab:

Reaksi percobaan I : Reaksi beberapa ion logam transisi

a)Reaksi dengan NaOH

CrCl3

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Cr(H2O)3(OH)3](aq)

biru jernih (++) kehijuan keruh

[Cr(H2O)3(OH)3](aq)+ OH-[Cr(H2O)3(Cl)2]

+(aq)

Kehijuan keruh kehijauan keruh (+)

Mn(SO4)

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)3(OH)3](aq)

Tidak Berwarna larutan kuning keruh

[Mn(H2O)3(OH)3](aq)+ OH-[Mn(H2O)2(OH)3](aq)

larutan kuning keruh larutan kuning (++) + endapan

Fe(NH3)SO4

[Fe(H2O)6]2+

(aq)+ OH-Fe(H2O)4(OH)2](s)

kuning jernih biru kehijauan (++)

[Fe(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Fe(H2O)3(OH)3]

-(s)

Biru kehijauan biru kehijauan (+)

FeCl3

[Fe(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Fe(H2O)3(OH)3](s)

Larutan kuning jernih tak berwarna + endapan coklat

[Fe(H2O)3(OH)3](s)+ OH-[Fe(H2O)2(OH)4]

-(s)

tak berwarna + endapan coklat tak berwarna + endapan coklat (+)

CoCl2

[Co(H2O)6]2+(aq)+ OH-[Co(H2O)3(OH)3](s)


52/58



52

Merah muda jernih hijau keruh

[Co(H2O)3(OH)3](s)+ OH-[Co(H2O)3(OH)3]

-(s)

Hijau keruh larutan coklat+endapan

NiCl2

[Ni(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Ni(H2O)4(OH)2](s)

biru toska jernih tak berwarna

[Ni(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Ni(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Tak berwarna tak berwarna

CuSO4

[Cu(H2O)6]2+

(aq)+ OH- [Cu(H2O)4(OH)2](s)

Biru jernih biru

[Cu(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Cu(H2O)3(OH)3]

-(aq)

biru biru (++)

ZnCl2

[Zn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-

[Zn(H2O)4(OH)2](s)

Tidak berwarna keruh + endapan

[Zn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Zn(H2O)3(OH)3]

-(aq)

keruh + endapan keruh

b)Reaksi dengan larutan ammonia 2M

CrCl3

[Cr(H2O)6]

3+

(aq)+ 3NH3[Cr(H2O)2(OH)3](s)+ 3NH4+

biru jernih kehijauan keruh

[Cr(H2O)3(OH)3](s)+ 6NH3[Cr(NH3)6]3+

(aq)

kehijauan keruh kehijauan keruh (+)

Mn(SO4)

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)4(OH)2](s)

Tidak berwarna kuning keruh


53/58



53

[Mn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Mn(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Kuning keruh kuning (++) + endapan

Fe(NH3)2SO4

[Fe(H2O)6]2+

(aq)+ 2NH3[Fe(H2O)4(OH)2](s)+ 2NH4+

Kuning jernih biru kehijauan (++)

[Fe(H2O)4(OH)2](s)+ 4NH3 [Fe(H2O)4(OH)2]2+

(s)

biru kehijauan (++) biru kehijauan (+)

FeCl3

[Fe(H2O)6]3+(aq)+ 3NH3[Fe(H2O)3(OH)3](s)+ 3NH4+

Kuning jernih tak berwarna, endapan kecoklatan

[Fe(H2O)3(OH)3](s)+ 6NH3[Fe(H2O)3(OH)3](s)

tak berwarna, endapan kecoklatan tak berwarna + endapan coklat (++)

CoCl2

[Co(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Co(H2O)4(OH)2](s)

Merah muda jernih biru + endapan (+)

[Co(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Co(H2O)4(OH)2](s)

biru + endapan (+) biru + endapan (++)

NiCl2

[Ni(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Ni(H2O)4(OH)2](s)

biru toska jernih biru toska jernih (+)

[Ni(H2O)4(OH)2](s)+ OH

-

[Ni(H2O)4(OH)2](s)biru toska jernih (+) biru toska jernih

Cu(SO4)

[Cu(H2O)6]2+

(aq)+ 2NH3[Cu(H2O)4(OH)2](s)+ 2NH4+

Biru jernih Biru muda

[Cu(H2O)4(OH)2](s)+ 4NH3[Cu(H2O)4(OH)2](s)

Biru muda biru tua


54/58



54

ZnCl2

[Zn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Zn(H2O)4(OH)2](s)

Tidak berwarna keruh + endapan (+)

[Zn(H2O)4(OH)2](s)+ OH-[Zn(H2O)4(OH)2](aq)

keruh + endapan (+) keruh + endapan (++)

Percobaan II : Pembentukan Ion Kompleks Oleh Ion Logam Transisi

Kompleks Cr (III)

CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-

Hijau jernih Tak berwarna hijau muda

Kompleks Fe(III)

FeCl3(aq) + 3NH4CNS(aq)Fe(CNS)3(aq) + 3NH4Cl

Kuning (++) kuning

Fe(CNS)3(aq)+ Na2C2O4(aq)Fe(C2O4)(aq)+ 2Na++ CNS-

kuning Jinggamerah

Kompleks Kobal(II)

Pada percobaan kobal (II) senyawa kompleks yang terbentuk

seperti di bawah ini:

Merah muda (+) merah muda (++)


55/58



55

Kompleks Ni(II)

Struktur ion kompleks yang terbentuk pada percobaan Ni (II) seperti di

bawah ini:

Hijau (+) biru (+)

Kompleks Cu(II)

Struktur senyawa kompleks yang terbentuk sesuai pada gambar di bawah

ini:

Biru jernih (+) biru jernih (++)

Percobaan III : Perubahan Tingkat Oksidasi

a. Perubahan Fe2+menjadi Fe3+

Fe2+(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe3++ NO(g)+ 2H2O(l)

Fe3++ NaOH Fe(OH)3(s)

b. Perubahan Cr6+menjadi Cr3+

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl 2Cr3++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)


56/58



56

2. Kompleks [Cr(H2O)Cl2]+ memiliki isomer. Buatlah struktur molekulnya dan

berilah nama!

Jawab:

Isomer dari [Cr(H2O)4Cl2]+, adalah :

[Cr(H2O)6]Cl3berwarna ungu

[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O berwarna biru-hijau

[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O berwarna hijau


57/58



57


58/58



58

reaksi ion logam transisi

Documents