• KELOMPOK 3– DIAH HAFIZAH– MUTIA SAFITRI– JUNIA AZZAHRA– M WAHYU ALRIALDY – M RAGIL KURNIA – TEGAR RAHMATULLAH– RIFKI DESWAL SANJAYA

SISTEM PERIODIK UNSUR

PENGELOMPOKAN UNSUR-UNSUR

Logam

Unsur Logam1.Kerapatannya Tinggi

(keras)2.Padat (dapat

ditempa/dibentuk) 3.Bersifat konduktor4.Mengkilap

Non Logam

Unsur Non Logam1.Kerapatannya rendah2.Rapuh3.Bersifat isolator4.Tidak Mengkilap

1. TRIADE ( DOBEREINER )• Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan

kemiripan sifat-sifatnya dan kenaikan massa atom.

• Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad.

• Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di antara unsur pertama dan ketiga– Contoh :

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK

2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )• Unsur-unsur dikelompokkan

berdasarkan kenaikan massa atom . Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum Oktaf.  

• Contoh :

3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV )

• Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode.

Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.

Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang disebut golongan.

TABEL PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV )

Kelemahan dan Kelebihan Sistem Periodik Mendeleev• Kelebihan :1. Melakukan koreksi

terhadap massa atom dan letak unsur yang salah dalam penggolongan. Massa atom Cr bukan 43 melainkan 52.

2. Mendeleev juga mampu meramalkan unsur-unsur yang pada saat itu belum ditemukan, yakni dengan memberikan tempat yang kosong.

• Kelemahan :1. Adanya unsur-unsur

dengan massa atom relatif lebih besar terletak di depan unsur dengan massa atom relatif yang lebih kecil.

2. Penempatan unsur-unsur transisi, yang persamaan sifat lebih mendekati dengan unsur-unsur yang mendatar daripada yang vertikal.

4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER

• Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur.

Periodic table according to Lothar Meyer,1870

5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN (Henry Moseley )

• Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom-nya

• Golongan A sesuai dengan elektron valensi• Periode sesuai dengan jumlah kulit

TABEL PERIODIK MODERN

GOLONGAN

2.Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri.

•Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik.•Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu :1.Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang

masing-masing terdiri atas golongan utama ( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi

PERIODE• Lajur-lajur

horisontal dalam sistem periodik

• Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.

• Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Hubungan konfigurasi elektron dengan SPU1. Nomor periode sama

dengan jumlah kulit.2. Nomor golongan

sama dengan jumlah elektron valensi ( khusus golongan utama ).

Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya, atau sebaliknya, konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik.

Contoh :

Sifat Periodik Unsur

1.Jari-Jari Atom

• Dalam 1 golongan11 Na 2, 8, 1(IA/3)19 K 2, 8, 8, 1(IA/4)Jari-jari atom Na < K

• Dalam 1 Periode

11 Na 2, 8, 1 (IA/3) 12 Mg 2, 8, 2 (IIA/3)Jari-jari atom Na > Mg

Simpulan : • Jari-jari atom

adalah jarak dari inti hingga kulit terluar.

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar atau panjang.

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek.

2. Energi Ionisasi

• Dalam 1 golongan11 Na 2, 8, 1(IA/3)19 K 2, 8, 8, 1(IA/4)Energi Ionisasi Na > K

• Dalam 1 Periode

11 Na 2, 8, 1 (IA/3) 12 Mg 2, 8, 2 (IIA/3)Energi Ionisasi Na < Mg

• Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. • Unsur-unsur yang se-golongan : energi ionisasi makin ke bawah makin kecil karena gaya tarik inti makin lemah• Unsur-unsur yang se-periode : energi ionisai pada umumnya makin ke kanan makin besar, karena makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.

Contoh :

3. Afinitas Elektron

• Dalam 1 golongan9F 2, 7 (VIIA/2)17Cl 2, 8, 7 (VIIA/3)Afinitas Elektron F > Cl

• Dalam 1 Periode

8O 2, 6 (VIA/2) 9F 2, 7 (VIIA/2)Energi Ionisasi Na < Mg

• Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan atau yang diserap apabila suatu atom menerima elektron.• Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar, maka afinitas elektron semakin besar.• Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil, maka afinitas elektron semakin kecil.

Contoh :

4. Keelektronegatifan

• Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain• Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalah gaya tarik dari inti terhadap elektron dan jari-jari atom.• Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah• Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin kekanan makin besar

• Dalam 1 golongan8X 2, 6 (VIA/2)9Y 2, 7 (VIIA/2)Afinitas Elektron X < Y

• Dalam 1 Periode

9Y 2, 7 (VIIA/2)

17Z 2, 8, 7 (VIIA/2)Energi Ionisasi Y > Z

Contoh :

SimpulanDalam satu

golongan dari atas ke bawah

1.Jari-jari atom semakin besar

2.Afinitas elektron semakin kecil

3.Energi ionisasi semakin kecil

4.Elektronegativitas semakin kecil

Dalam satu perioda dari kiri ke kanan

1.Jari-jari atom semakin kecil

2.Afinitas elektron semakin besar

3.Energi ionisasi semakin besar

4.Elektronegativitas semakin besar

THANKS FOR YOUR

ATTENTION