KEADAAN SETIMBANG

KELOMPOK 2Adjeng Ayu Setiani

Andre Lukas

Enrica Melissa Panjaitan

Reza Ade Firdaus Nasution

Siti Langga Lubis

1. JENIS KESETIMBANGAN BERDASARKAN WUJUDNYA

Kesetimbangan HomogenKesetimbangan homogen adalah suatu kesetimbangan yang didalamnya terdapat zat-zat dengan wujud yang sama,

a) Kesetimbangan antara Larutan dengan LarutanContoh: C2H5OH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COOC2H5 + H2O

Fe3(aq) + SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+

(aq)

b) Kesetimbangan antara Gas dengan GasContoh: : CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)

3 Fe(s) + 4 H2O Fe3O4(s) + 4H2(g)

Kesetimbangan HeterogenKesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang di dalamnya terdapat zat-zat dengan wujud berbeda.

a) Kesetimbangan antara Zat Padat dengan Gas

Contoh: CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)

3 Fe(s) + 4 H2O Fe3O4(s) + 4H2(g)

b) Kesetimbangan antara Gas dengan Zat Cair

Contoh: H2O(g) H2O(l)

c) Kesetimbangan antara Zat Padat dengan Larutan

Contoh: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

PbSO4(s) + 2 NaI(aq) PbI2(s) + Na2SO4(aq) Putih Kuning

Kesetimbangan antara Gas, Zat Cair, dan Zat Padat

Contoh: NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

2. KESETIMBANGAN DINAMIS

Ada beberapa istilah yang harus Anda pahami sebelum melangkah lebih jauh mempelajari kesetimbangan kimia. Istilah tersebut adalah reaksi satu arah (one way reaction), reaksi dapat balik (two way reaction), dan reaksi kesetimbangan (equilibrium reaction). Jika dalam suatu reaksi, zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali menjadi pereaksi maka disebut reaksi satu arah.

Contoh:Pembakaran metana berlangsung dalam satu arah. Persamaan reaksinya:CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Jika hasil reaksi (CO2 + H2O) direaksikan lagi, tidak akan membentuk pereaksi kembali (CH4 + O2), tetapi menjadi H2CO3. Kenyataan ini menunjukkan bahwa reaksi di atas adalah reaksi satu arah atau reaksi yang tidak dapat balik (irreversible). Jika dalam suatu reaksi hasil-hasil reaksi dapat membentuk pereaksi lagi maka disebut reaksi dapat balik (reversible).

Contoh reaksi yang terjadi pada N2O4(g) 2 NO2(g)

Tidak berwarna cokelat

Pada reaksi diatas, reaksi yang sesungguhnya adalah penguraian gas N2O4 menjadi gas NO2 dengan reaksi

2 NO2 (g) N2O4(g)

Pada saat terbentuk gas NO2 terjadi reaksi balik dari gas NO2 membentuk gas N2O4 yang arahnya ke kiri.N2O4 (g) 2 NO2 (g)

Jadi reaksinya N2O4(g) 2 NO2(g)

Sejalan dengan waktu, konsentrasi N2O4 semakin berkurang dan konsetrasi NO2 bertambah. Reaksi bolak-balik. Pada saat arah reaksi ke kiri tidak terjadi di kanan. Jadi, terjadi reaksi satu arah secara bergantian dan dalam waktu yang relatif singkat terjadi kesetimbangan dinamis.

Pada saat terjadi kesetimbangan reaksi, ada beberapa kemungkinan perubahan konsentrasi pada pereaksi dan hasil reaksi. Beberapa kemungkinan yang terjadi pada kesetimbangan.

dapat dipelajari pada Gambar berikut:Dari contoh reaksi kesetimbangan

tersebut, dapat disimpulkan bahwa pada reaksi kesetimbangan terjadi :

Konsentrasi hasil reaksi lebih besar daripada konsentrasi pereaksi (Gambar a)

Konsentrasi hasil reaksi lebih kecil daripada konsentrasi pereaksi(Gambar b)

Konsentrasi hasil reaksi sama dengan konsentrasi pereaksi (Gambar c)

Dari Gambar diatas  juga terlihat bahwa pada saat setimbang, jumlah pereaksi dan hasil reaksi adalah konstan, sehingga perbandingannya juga konstan.

SEKIANTRIMAKASIH

ASSALAMUALAIKUM