jawapan jawapan · h 10 (ii) c 4 h 8 (1) (b) (i) alkana (ii) alkena (1) (c) ... (e) dalam getah...

SMART PRACTICE ICSS Chemistry Form 5© Oxford Fajar Sdn. Bhd. (008974-T) 2018

Jawapan

J1

1Practice

Soalan Aneka Pilihan 1 A 2 A 3 D 4 C 5 C 6 A 7 D 8 C 9 B 10 D 11 B 12 A 13 A 14 D 15 B 16 C 17 D 18 C 19 A 20 B 21 B 22 A 23 C 24 D 25 B 26 D 27 C 28 D 29 A 30 B

Soalan Struktur 1 (a)

buret

gas CO2

kelalangkon

HCI(ak)

serpihanmarmar (2)

(b) 2HCl(ak) + CaCO3(p) →

CaCl2(ak) + CO

2(g) + H

2O(ce) (1)

(c)

jumlah isi padu gas karbon dioksida (cm3)

masa (min)

a

c

d

b

III

(2)(d) Perhatian: Untuk menentukan kadar tindak

balas pada sesuatu masa kita hendaklah menentukan kecerunan lengkung pada masa itu.

(i) Eksperimen I: Kadar tindak balas = a

b

= 20.0 cm3 min−1 ± 0.2 cm3 min−1

(ii) Eksperimen II: Kadar tindak balas = 25.0 cm3 min−1 ±

0.2 cm3 min−1 (2) (iii) Kadar tindak balas adalah lebih tinggi

untuk eksperimen II kerana semakin kecil saiz marmar, semakin besar jumlah luas

permukaan marmar. Frekuensi perlanggaran berkesan ion-ion hidrogen ke atas permukaan marmar bertambah tinggi. (2)

(e) Kuantiti bahan tindak balas yang digunakan adalah sama. (1)

(f) Sedikit gas karbon dioksida terlarut dalam air menghasilkan asid karbonik.

H2O(ce) + CO

2(g) → H

2CO

3(ak) (1)

2 (a) Mangan(IV) oksida (1)

(b) 2H2O

2(ce)

MnO2 2H

2O(ce) + O

2(g) (1)

(c) Gas dikumpul dalam buret yang ditelangkupkan. (1)

(d)

masa (s)

isi padu gas (cm3)

l ll

lll

(3)(e) Eksperimen I. Kuantiti mangkin yang

digunakan adalah lebih banyak. (1)(f) Mangkin merendahkah tenaga pengaktifan

tindak balas. Oleh itu frekuensi perlanggaran berkesan antara molekul-molekul hidrogen peroksida adalah lebih tinggi. (2)

Soalan Esei 1 (a) (i) y

(ii) Kuprum(II) sulfat merendahkan tenaga pengaktifan tindak balas.

Lebih banyak zarah-zarah dapat mengatasi tenaga pengaktifan yang telah direndahkan.

Maka frekuensi perlanggaran berkesan bertambah.

Seterusnya kadar tindak balas meningkat. (4) (iii) Zn(p) + 2HCl(ak) → ZnCl

2(ak) + H

2(g) (1)

2 mol HCl menghasilkan 1 mol gas H2

Bilangan mol HCl yang digunakan,

n = MV1000

= 0.5 × 1001000

= 0.05 mol

JAWAPAN


Jawapan

J2

Maka 0.05 mol HCl akan menghasilkan

0.052

× 24 dm3 = 0.6 dm3 gas H2

(4)

(iv) Meningkatkan kepekatan larutan asid hidroklorik menggunakan 25 cm3 larutan HCl 1.0 mol dm−3 menggantikan 50 cm3 larutan HCl 0.5 mol dm−3.

Menggunakan serbuk zink untuk menggantikan ketulan zink.

Menaikkan suhu larutan 50 cm3 larutan HCl 0.5 mol dm−3 sebelum menambah ketulan zink.

(Mana-mana satu) (2)(b) (i) dan (ii)

isi padu CO2 (cm3)

masa (s)

II I III

(4) (iii) (a) Kadar tindak balas bagi eksperimen II

adalah lebih tinggi daripada eksperimen I. Kepekatan larutan asid yang digunakan

adalah lebih tinggi. Semakin tinggi kepekatan larutan, semakin banyak zarah per unit isi padu larutan.

Kadar perlanggaran bertambah tinggi. Maka kadar perlanggaran berkesan turut bertambah tinggi. (2)

(b) Kadar tindak balas eksperimen III adalah lebih rendah daripada eksperimen I.

Serpihan marmar mempunyai jumlah luas permukaan yang lebih kecil berbanding serbuk marmar yang terdedah kepada asid. Kadar perlanggaran dan kadar perlanggaran berkesan adalah lebih rendah jika serpihan marmar digunakan. (2)

2 (a) (i) Radas: Buret, kaki retort dan pengepit, 100 ml kelalang kon, silinder penyukat 100 ml, tiub pengantar dengan gabus, jam randik, besen.

Bahan kimia: 100 ml larutan asid hidroklorik 0.2 mol dm−3, 5 g ketulan zink, 5 g serbuk zink. (2)

(ii) Prosedur

gas H2

buret

jam randik

tiub penghantar

5 gram ketulanzink ditambah

kepada 50 cm3 asid hidroklorik

0.2 M

besen

kelalangkon

305

1015

20

25

5

10

15

20

2530

35

40

45

5055

60

1 5 g ketulan zink dituang ke dalam sebuah kelalang kon. (1)

2 Sebatang buret diisi dengan air dan ditelangkupkan di dalam sebuah besen berisi air. (1)

3 Paras air dalam buret diselaraskan ke tanda 50 ml. Buret kemudian diapit secara menegak dengan menggunakan kaki retort. (1)

4 50 cm3 larutan 0.1 m asid hidroklorik disukat dengan silinder penyukat dan dituang ke dalam kelalang kon. (1)

5 Jam randik dimulakan dan bacaan buret dicatat pada sela masa ½ minit dan dijadualkan. (1)

6 Eksperimen diulang dengan menggantikan 5 g ketulan zink dengan 5 g serbuk zink. (1)

7 Dua graf isi padu gas hidrogen melawan masa diplot pada paksi yang sama. (1)

(iii) Penjadualan Ketulan zink

Masa (min) 0 ½ 1 1½ 2 2½ …..

Bacaan buret (cm3)

Isi padu gas H

2 (cm3)

Serbuk zink

Masa (min) 0 ½ 1 1½ 2 2½ …..

Bacaan buret (cm3)

Isi padu gas H

2 (cm3)

(3) (iv) Perbincangan

serbuk zink

jumlah isi paduhidrogen (cm³)

t1 t2masa (min)

ketulan zink

Serbuk zink mengambil masa yang lebih singkat untuk bertindak balas sepenuhnya berbanding dengan ketulan zink.

Jumlah isi padu gas hidrogen yang terkumpul adalah sama kerana kuantiti


Jawapan

J3

bahan tindak balas yang digunakan adalah sama. (3)

(b) Serbuk zink mempunyai jumlah luas permukaan yang lebih besar berbanding ketulan zink yang terdedah kepada asid. (1)

Frekuensi perlanggaran ion H+ daripada asid ke atas permukaan serbuk zink adalah lebih tinggi. Maka frekuensi perlanggaran berkesan turut bertambah. (1)

Oleh itu, kadar tindak balas antara serbuk zink dengan HCl(ak) adalah lebih tinggi. (1)

(c) Menambahkan larutan kuprum(II) sulfat sebagai mangkin.

Meningkatkan suhu larutan asid hidroklorik.(2)

2Practice

Soalan Aneka Pilihan 1 A 2 B 3 D 4 C 5 D 6 C 7 A 8 B 9 C 10 C 11 B 12 A 13 A 14 B 15 C 16 D 17 B 18 B 19 D 20 A 21 A 22 B

Soalan Struktur 1 (a) (i) C

4H

10 (ii) C

4H

8 (1)

(b) (i) Alkana (ii) Alkena (1)(c)

Sebatian P Q

Formula C4H

10C

4H

8

Jisim molekul relatif

4(12) + 10 = 58 4(12) + 8 = 56

Peratusan jisim karbon

4858

× 100 %

= 82.8 %

4856

× 100 %

= 85.7 %

Peratusan jisim karbon dalam sebatian Q adalah lebih tinggi daripada sebatian P.

Maka Q membakar dengan lebih berjelaga. (3)(d) 2C

4H

10(g) + 13O

2(g) → 8CO

2(g) + 10H

2O (2)

(e) (i) Penghidratan (1) (ii) serpihan porselin

gasbutana

airpanaskan

panaskan

wul kaca dibasahibutanol

(2)

2 (a) Butena (1) (b) Alkena (1)(c) C

4H

8 + 6O

2 → 4CO

2 + 4H

2O (1)

(d) (i) Keisomeran adalah fenomena di mana terdapat kewujudan molekul-molekul organik dengan struktur molekul yang berlainan tetapi formula molekul yang sama.

(ii)

(2)(e) (i) Butan-1-ol (1)

(ii) C4H

9OH(ce)

porselin C

4H

8(g) + H

2O(ce) (1)

(iii)

wul kaca dibasahibutanol

gas butana

porselin

panaskanpanaskan

(1)

Soalan Esei 1 (a) Keisomeran adalah fenomena di mana terdapat kewujudan molekul-molekul organik dengan formula

molekul yang sama tetapi struktur molekul yang berlainan.

H H H H H H H H H CH3 H

| | | | | | | | | | |H—C C—C—C—H H—C—C C—C—H H—C C—C—H | | | | | H H H H H but-1-ena but-2-ena 2-metilpropena


Jawapan

J4

(b) Apabila campuran gas metana adan klorin didedahkan kepada cahaya ultraungu, tindak balas penukargantian akan berlaku. Atom-atom hidrogen dalam metana akan digantikan oleh atom-atom klorin. (2)

CH4 + Cl

2

cahaya matahari/UV

CH3Cl + HCl

Metana Klorometana

CH3Cl + Cl

2

cahaya matahari/UV

CH2Cl

2 + HCl

Klorometana Diklorometana

CH2Cl

2 + Cl

2

cahaya matahari/UV

CHCl3 + HCl

Diklorometana Triklorometana

CHCl3 + Cl

2

cahaya matahari/UV

CCl4 + HCl

Triklorometana Tetraklorometana (4)

(c) (i) X = CnH

2n Y = C

nH

2n + 2 (2)

(ii) 1 Lebih kurang 1 ml larutan X dan larutan Y dituang ke dalam dua tabung uji berlainan.

2 5 titis air bromin ditambah ke dalam setiap larutan menggunakan penitis.

3 Campuran digoncangkan. Pemerhatian

Larutan Pemerhatian

X Warna perang air bromin luntur

Y Warna perang air bromin tidak luntur

(2) (iii) Penghidrogenan (1) C

6H

12 + H

2 → C

6H

14 (1)

3PracticeSoalan Aneka Pilihan 1 D 2 B 3 A 4 D 5 C 6 B 7 C 8 B 9 B 10 C 11 A 12 D 13 D 14 C 15 A 16 D 17 C 18 D 19 B 20 A 21 A 22 B 23 B 24 C 25 D 26 C 27 B 28 A 29 C 30 D

Soalan Struktur 1 (a) X:

Y:H

H C

H

O

C

O H

asid etanoik

H

H C

H

H

C

H

O H

etanol

(2)(b) Daripada jingga kepada hijau (2)(c) 2CH

3COOH(ak) + Na

sCO

3(p) →

2CH3COONa(ak) + H

2O(ce) + CO

2(g) (1)

(d) (i) C2H

5OH

serpihan porselin C

2H

4 + H

2O (1)

Gas etena (gas R) (ii) Pendehidratan (1) (iii)

wul kaca dibasahiethanol

porselin

panaskanpanaskan

gasetena

air

(3)(e) (i) Warna perang air bromin dilunturkan (1) (ii) C

2H

4 + Br

2 → C

2H

4Br

2 (1)

2 (a) Membandingkan kekenyalan getah tervulkan dan getah tak tervulkan. (1)

(b) Panjang, lebar, tebal kedua-dua jalur getah. (2)(c) (i) Getah tervulkan dan getah tak tervulkan. (ii) Kekenyalan getah (2)(d) Getah tervulkan adalah lebih kenyal daripada

getah tak tervulkan. (1)(e) Dalam getah tervulkan, atom-atom sulfur

membentuk rangkai silang antara polimer-polimer getah. Selepas pemberat dikeluarkan, rangkai silang sulfur akan menarik polimer-polimer getah ke kedudukan asal iaitu ke panjang 10.0 cm.

Maka getah tervulkan adalah lebih kenyal. (3)

Sebagai contoh, pentana mempunyai tiga isomer seperti yang ditunjukkan di bawah:

pentane 2-metilbutana 2,2-dimetilpropana

H H H H H H H CH3 H H CH

3 H

| | | | | | | | | | | |H—C—C—C—C—C—H H—C—C—C—C—H H—C—C—C—H | | | | | | | | | | | | H H H H H H H H H H CH

3 H


Jawapan

J5

(f) Membuat tayar kereta. (1) 3 (a) Etanol (1)

(b) Penghidratan (1)(c) Etil propanoat (1)(d) Ia tidak larut campur dalam air. Ia berbau harum. (2)(e) (i) Asid propanoik (1) (ii) Asid sulfurik pekat (1) (iii) Pengesteran (1) (iv) C

2H

5OH + C

2H

5COOH

H2SO

4 C2H

5COOC

2H

5

+ H2O (2)

Soalan Esei 1 (a) (i) Penukaran glukosa kepada etanol

(Proses penapaian)

glukosa + yis

air kapur

1 2 g dicampurkan ke dalam larutan glukosa. Campuran disimpan pada suhu 18–20°C selama beberapa hari. (1)

2 Enzim zimase daripada yis membantu menukarkan glukosa kepada etanol dan karbon dioksida. (1)

3 C6H

12O

6(ak)

yis 2C

2H

5OH(ce) +

2CO2(g) (1)

4 Proses ini dipanggil proses penapaian.5 Campuran kemudian disulingkan dan

etanol terkumpul pada suhu di antara 78 – 80°C. (1)

(ii) Menukarkan etanol kepada etil etanoat (Proses pengesteran)

kondenserLiebig

air keluar

airmasuk

etanol + acid propanoik + asidsulfurik pekat

kelalang bulat

tungku kaki tiga

kakiretort

panaskan

1 20 cm3 etanol mutlak, 15 cm3 asid propanoik pekat dan 1 cm3 asid sulfurik pekat (sebagai mangkin) dicampurkan ke dalam sebuah kelalang bulat. (1)

2 Campuran direfluks selama 5 minit. (1) Proses pengesteran berlaku menurut

persamaan:

C2H

5COOH(l)+ C

2H

5OH(l)

asid sulfurik pekat

asid propanoik etanol

C2H

5COOC

2H

5(l) + H

2O(l)

etil propanoat (1)3 Campuran kemudian dituang ke dalam

corong pemisah. (1)4 Ester akan membentuk satu di lapisan

atas lapisan akueus. Lapisan akueus dialirkan hingga hanya meninggalkan lapisan ester. (1)

etil propanoat

corong pemisah

lapisan akueus

(b) Minyak tak tepu Minyak tepu

Dihasilkan oleh tumbuhan contohnya minyak sawit

Diperoleh daripada haiwan.

Keadaan cecair pada suhu bilik

Keadaan pepejal pada suhu bilik

Asid lemak adalah tak tepu iaitu ia mempunyai ikatan C=C ganda dua

Asid lemak adalah tepu iaitu ia terdiri daripada ikatan C-C tunggal

(6)(c) Bakteria dalam lateks menghasilkan asid

organik. Ion hidrogen daripada asid ini kemudian meneutralkan cas-cas negatif pada membran protein pada zarah-zarah getah.

Zarah-zarah getah kemudian berlanggar di antara satu sama lain dan menyebabkan membran protein pecah. Polimer-polimer getah terbebas dan bergabung membentuk gumpalan. (2)

Penggumpalan lateks boleh dicegah dengan mencampurkan larutan ammonia ke dalamnya. (1)

Ion hidroksida daripada ammonia meneutralkan asid yang dihasilkan oleh bakteria.


Jawapan

J6

Maka cas-cas negatif pada membran protein zarah-zarah getah akan kekal. (1)

4Practice

Soalan Aneka Pilihan 1 C 2 D 3 A 4 B 5 D 6 A 7 B 8 A 9 C 10 A 11 D 12 B 13 C 14 B 15 A 16 D 17 B 18 D 19 D 20 A 21 A 22 C 23 D 24 A 25 D 26 C 27 A 28 B 29 B 30 B

Soalan Struktur 1 (a) (i) Apabila dipanaskan, KMnO

4 terurai

menghasilkan gas oksigen yang bertindak balas dengan serbuk logam yang panas.

(ii) Mencegah KMnO4 bercampur dengan

serbuk logam. (2)(b) X, Z, W, Y (2)(c) (i) Zink (ii) Plumbum (2) [Perhatian: ZnO berwarna kuning semasa

panas dan putih semasa sejuk; PbO berwarna perang semasa panas dan kuning semasa sejuk] (2)

(d) Oksida X atau kuprum(II) oksida 2X + O

2 → 2XO atau

2Cu + O2 → 2CuO

[Perhatian: CuO berwarna hitam semasa panas dan sejuk] (2)

(e) Menjalankan tindak balas penyesaran. Logam yang lebih elektropositif boleh menyesarkan logam yang kurang elektropositif daripada larutan garamnya. (2)

2 (a) Dari elektrod X ke elektrod Y melalui wayar penyambung. (1)

(b) Daripada hijau kepada perang (1)(c) (i) Ion ferum(III) (ii) Campurkan sedikit larutan natrium

hidroksida kepada larutan ini. Mendakan berwarna perang dihasilkan

mengesahkan kehadiran ion ferum(III) (1) (iii) Fe2+ → Fe3+ + e−

(d) Daripada perang kepada tidak berwarna (1)(e) Br

2 + 2e− → 2Br− (1)

(f) Br2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2Br− (1)

(g) (i) Bromin (ii) Ion ferum(II) (2) 3 (a) Fe → Fe2+ + 2e− (Pengoksidaan) (2)

(b) Mengesan kehadiran ion ferum(II), Fe2+ (2)(c) Tabung uji B. Apabila paku besi bersentuhan dengan logam

P, satu sel kimia ringkas dihasilkan. Oleh kerana ferum adalah lebih elektropositif,

ia mengion menghasilkan ion Fe2+. (2)(d) Q, Fe, P (1)(e) (i) P = Kuprum / Argentum / Plumbum /

Stanum (1) (ii) Q = Zink / Magnesium (1)(f) (i) Gas hidrogen (1) (ii) 2H+ + 2e− → H

2 (1)

(iii) OH− (1)

Soalan Esei 1 (a) Pengoksidaan ialah tindak balas yang

melibatkan kehilangan elektron. Penurunan ialah tindak balas yang melibatkan

penerimaan elektron. (2)(b)

YX

bromin

asid sulfurikcair

G

ferum(II) sulfat

tiub-U

Prosedur1 Larutan asid sulfurik cair dituang ke dalam

tiub-U sehingga ¾ penuh. (1)2 Dengan menggunakan penitis, larutan

ferum(II) sulfat dan air bromin dimasukkan ke dalam kedua-dua lengan tiub-U sehingga lebih kurang 2 cm tinggi. (1)

3 Dua elektrod karbon dimasukkan ke dalam kedua-dua larutan. Elektrod-elektrod disambung ke sebuah galvanometer dengan wayar penyambung. (1)

4 Arah pesongan jarum galvanometer and perubahan warna larutan dicatatkan. (1)

Keputusan Warna larutan ferum(II) sulfat berubah

daripada hijau kepada perang. Apabila larutan ini diuji dengan reagen kalium tiosianat, warna merah darah dihasilkan, mengesahkan ion ferum(III) telah dihasilkan. (1)

Warna air bromin berubah daripada perang kepada tidak berwarna. Hal ini menunjukkan molekul bromin telah diturunkan kepada ion bromida. (1)

Jarum galvanometer terpesong ke kanan. Hal ini menunjukkan elektron bergerak dari elektrod X ke elektrod Y. (1)

Perbincangan Pada elektrod X: Setiap ion ferum(II) kehilangan satu elektron

dan dioksidakan kepada ion ferum(III). (1) Fe2+(ak) → Fe3+(ak) + e− (Pengoksidaan) (1)


Jawapan

J7

Elektron bergerak ke elektrod Y melalui wayar penyambung.

Pada elektrod Y: Molekul bromin menerima dua elektron dan

diturunkan kepada dua ion bromida. (1) Br

2(ak) + 2e− → 2Br−(ak) (1)

(Penurunan) Persamaan ion seluruh:

2Fe2+(ak) + Br2(ak) → 2Fe3+(ak) + 2Br –(ak)

Nombor +2 0 +3 –1 pengoksidaan (1)

Bahan yang dioksidakan: Ion ferum(II), Fe2+

Bahan yang diturunkan: Bromin , Br2

Agen pengoksidaan: Bromin , Br2

Agen penurunan: Ion ferum(II) , Fe2+ (1) Kesimpulan Tindak balas adalah tindak balas redoks di

mana elektron bergerak dari ferum(II) sulfat ke air bromin melalui wayar penyambung. (1)

(c) Agen penurunan adalah penderma elektron manakala agen pengoksidaan adalah penerima elektron. (1)

Natrium terbakar dalam gas klorin menghasilkan natrium klorida.

Na → Na+ + e– (Pengoksidaan) 2.8.1 2.8 Nombor 0 +1 pengoksidaan

Cl + e– → Cl– (Penurunan) 2.8.7 2.8.8

Nombor 0 –1 pengoksidaan (1)

Dalam tindak balas ini, atom natrium menderma elektron valensnya kepada atom klorin. Selepas ia kehilangan satu elektron, nombor pengoksidaannya bertambah daripada 0 kepada +1, iaitu ia telah dioksidakan. Atom klorin yang telah menerima elektron daripada atom natrium bertindak sebagai agen pengoksidaan. (1)

Selepas menerima satu elektron, nombor pengoksidaan atom klorin berkurang daripada 0 kepada −1 iaitu ia telah diturunkan.

Atom natrium yang telah menderma elektron kepada atom klorin dan mengakibatkan atom klorin diturunkan kepada ion klorida dikenali sebagai agen penurunan. (1)

2 (a) 2AgNO3 + CuCl

2 → 2AgCl + Cu(NO

3)

2

+1 +2 +1 +2 Tindak balas A bukan tindak balas redoks

kerana nombor pengoksidaan argentum dan kuprum tidak berubah selepas tindak balas.

2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO

3)

2

+1 0 0 +2 Tindak balas B adalah tindak balas redoks

kerana nombor pengoksidaan argentum berkurang daripada +1 kepada 0. Ion argentum telah diturunkan kepada atom argentum. Manakala nombor pengoksidaan kuprum bertambah daripada 0 kepada +2. Atom kuprum telah dioksidakan kepada ion kuprum(II). (4)

(b) M = Kuprum N = Zink Tindak balas I Cu(p) + 2Ag+(ak) → 2Ag(p) + Cu2+(ak) tidak berwarna biru Tindak balas II Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) biru tidak berwarna (6)(c) Ion yang bergerak ke anod adalah ion I− dan

OH−. Ion iodida dipilih untuk menyahcas kerana

kepekatan ionnya adalah tinggi. 2I− → I

2 + 2e−

−1 0 Nombor pengoksidaan iodin bertambah

daripada −1 kepada 0. Maka pengoksidaan berlaku di anod. Ion yang bergerak ke katod adalah K+ dan H+

Ion H+ dipilih untuk menyahcas kerana ia berada lebih rendah daripada ion K+ dalam siri elektrokimia.

2H+ + 2e− → H2

+1 0 Nombor pengoksidaan hidrogen berkurang

daripada +1 kepada 0. Maka penurunan berlaku di katod. (10)

5Practice

Soalan Aneka Pilihan 1 B 2 C 3 D 4 A 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 A 11 D 12 D 13 C 14 D 15 D 16 B 17 A 18 C 19 A 20 A 21 D 22 D 23 B 24 A 25 C 26 D 27 A 28 B 29 D 30 C 31 B 32 D

Soalan Struktur 1 (a) Suhu awal larutan plumbum(II) nitrat = 29.0°C.

Suhu awal larutan natrium sulfat = 29.0°C. Suhu tertinggi campuran = 33.5°C (2)


Jawapan

J8

(b) Pb2+(ak) + SO42–(ak) → PbSO

4(p) (1)

(c) Kenaikan suhu = (33.5 – 29.0) = 4.5°C Tenaga haba yang dibebaskan semasa

eksperimen = (50 + 50) × 4.2 × 4.5 Joule = 100 × 4.2 × 4.5 Joule = 1890 J = 1.89 kJ (2)(d) Bilangan mol plumbum(II) sulfat yang

termendak ialah 0.2 × 50—––——1000

= 0.01 mol

Apabila 0.01 mol PbSO4 termendak 1.89 kJ

haba dibebaskan. Maka jika 1 mol PbSO

4 termendak, haba yang

dibebaskan ialah 1—––0.01

× 1.89 kJ = 189 kJ

Haba pemendakan plumbum(II) sulfat, ΔH = −189 kJ mol−1. (3)

(e)

(2) 2 (a) Haba pembakaran etanol adalah tenaga haba

yang dibebaskan apabila satu mol etanol terbakar dengan lengkap dalam udara. (1)

(b) Bekas logam adalah konduktor haba yang baik. Ia memindahkan tenaga haba yang dibebaskan daripada pembakaran etanol kepada air dengan cepat. (1)

(c) C2H

5OH(ce) + 3O

2(g) → 2CO

2(g) + 3H

2O(ce) (1)

(d) H = m × c × θ = 100 × 4.2 × 52 (θ = 82 – 30 = 52°C) = 21 840 J Anggap semua haba yang dibebaskan daripada

pembakaran etanol diserap oleh air. (2)(e) Jisim etanol yang terbakar = 139.52 – 138.77 g

= 0.75g Bilangan mol etanol yang terbakar

= 0.7546

= 0.0163 mol (1)

(Jisim molekul relatif C2H

5OH = 46)

(f) Pembakaran 0.0163 mol etanol membebaskan 21 840 J haba.

Maka pembakaran satu mol etanol akan

membebaskan 10.0163

× 21 840 J haba

= 1 339 877 J = 1339.88 kJ haba Haba pembakaran etanol, ΔH = −1339.88 kJ mol−1 (1)

Pb2+(ak) + SO42–(ak)

tenaga

PbSO4(p)

∆H = –189 kJ mol–1

(g)

tenaga

C2H5OH(ce) + 3O2(g)

2CO2(g) + 3H2O(ce)

∆H = –1339.88 kJ mol–1

(2)(h) Bekas logam menyerap sedikit tenaga haba

yang dibebaskan daripada pembakaran etanol. (1)

3 (a) Haba peneutralan adalah tenaga haba yang dibebaskan apabila satu mol ion hidrogen bertindak balas dengan satu mol ion hidroksida untuk menghasilkan satu mol air. (1)

(b) Haba peneutralan antara asid etanoik dengan natrium hidroksida adalah lebih rendah berbanding peneutralan antara HCl dan NaOH. Asid etanoik mengion separa lengkap dalam air menghasilkan ion hidrogen yang berkepekatan rendah. Ion hidrogen bertindak balas dengan ion hidroksida daripada NaOH untuk membentuk air. Sebahagian daripada tenaga haba yang dibebaskan digunakan untuk mengionkan molekul CH

3COOH yang belum

terion. Maka haba peneutralan antara asid etanoik dengan natrium hidroksida adalah lebih rendah. (3)

(c) tenaga

CH3COOH(ak) + NaOH(ak)

CH3COONa(ak) + H2O(ce)

∆H = –53.7 kJ mol–1

(2)(d) (i) Cawan plastik adalah penebat haba.

Ia mengurangkan kehilangan haba ke persekitaran. (1)

(ii) Bilangan mol HCl, n = MV1000

M = 1 mol dm−3

V = 100 cm3

n = 1 × 1001000

= 0.1 mol ΔH = −53.7 kJ mol−1. Apabila 1 mol asid dineutralkan 53.7 kJ

haba dibebaskan.


Jawapan

J9

Jika 0.1 mol asid dineutralkan haba yang dibebaskan = 0.1 × 53.7 kJ

= 5.37 kJ = 5370 Joule H = m × c × θ di mana m = 100 + 100 = 200 g c = muatan haba tentu air θ = perubahan suhu. 5730 = 200 × 4.2 × θ

θ = 5730200 × 4.2

= 6.8°C (3)

Soalan Esei 1 (a) Larutan plumbum(II) nitrat bertindak balas

dengan larutan natrium sulfat menurut persamaan:

Pb(NO3)

2(ak) + Na

2SO

4(ak) →

PbSO4(p) + 2Na+(ak) + 2NO

3–(ak) (1)

Larutan plumbum(II) nitrat bertindak balas dengan larutan asid sulfurik menurut persamaan:

Pb(NO3)

2 (ak) + H

2SO

4 (ak) →

PbSO4(p) + 2H+(ak) + 2NO

3–(ak) (1)

Haba tindak balas kedua-dua campuran adalah sama kerana masing-masing melibatkan pemendakan plumbum(II) sulfat. (1)

Pb2+(ak) + SO42–(ak) → PbSO

4(p) (1)

(b) Tindak balas kimia melibatkan pemecahan dan pembentukan ikatan. Tenaga diperlukan untuk memecahkan ikatan sebelum tindak balas boleh berlaku. (1)

Tenaga dibebaskan apabila ikatan baru terbentuk semasa tindak balas. (1)

Pembakaran heksana adalah eksotermik kerana tenaga haba yang diperlukan untuk memecahkan ikatan C—C dan C—H dalam heksana adalah kurang berbanding daripada tenaga yang dibebaskan apabila ikatan O==C==O dan H—O—H terbentuk. (2)

(c) (i) Prosedur

termometer

bekas logam

segi tigatanah liat

200 cm³ air

pelitamengandungiheksana

1 Satu pelita yang mengandungi heksana ditimbang bersama penutup.

(1)

2 200 ml air disukat dengan silinder penyukat dan dituang ke dalam sebuah bekas logam. (1)

3 Bekas logam diletakkan di atas segi tiga tanah liat yang disokong oleh tungku kaki tiga. Suhu awal air direkodkan. (1)

4 Sumbu pelita dinyalakan dan diletakkan di bawah bekas logam. (1)

5 Air dipanaskan sehingga suhu air meningkat sebanyak lebih kurang 50°C. (1)

6 Api dipadamkan dan suhu akhir air direkodkan. (1)

7 Jisim akhir lampu spirit, heksana dan penutup direkodkan. (1)

(ii) Penjadualan Suhu awal air = t

1 °C

Suhu akhir air = t2

°C (1) Jisim pelita sebelum pembakaran

= m1 gram

Jisim pelita selepas pembakaran = m

2 gram (1)

(iii) Pengiraan(a) Kenaikan suhu air = (t

2 – t

1) = T°C

Jisim heksana yang dibakar = (m

1 – m

2)gram = M gram (1)

(b) Haba yang dibebaskan semasa tindak balas ialah mcθ

= (200)(4.2)(T) Joule = 840T Joule (1)(c) Apabila M gram heksana dibakar 840T

Joule haba dibebaskan. Maka pembakaran satu mol heksana

(86 g) akan membebaskan

86—–M

× 840T—––—1000

kJ haba

= 72.24T—––—M

kJ (1)

Haba pembakaran heksana,

ΔH = – 72.24T—––—M

kJ mol–1 (1)

6Practice

Soalan Aneka Pilihan 1 A 2 D 3 C 4 A 5 A 6 A 7 B 8 C 9 D 10 B 11 C 12 A 13 C 14 B 15 D 16 D 17 A 18 D 19 C 20 B 21 D 22 A 23 B 24 C 25 C 26 B 27 A 28 C 29 D

Soalan Struktur 1 (a) Saponifikasi (1)


Jawapan

J10

(b) Gliserol (1)(c) Natrium klorida mengurangkan keterlarutan

sabun. Maka lebih sabun akan termendak. (1)(d) Minyak kelapa (1)(e) A: Bahagian hidrofobik B: Bahagian hidrofilik (2)(f) (i) Bahagian hidrofilik sabun adalah ion

karboksilat. Manakala bahagian hidrofilik detergen

adalah ion sulfat atau sulfonat. (1) (ii) Larutan asid mengandungi ion H+. Zarah

sabun bertindak balas dengan ion H+ membentuk molekul asid lemak yang tak larut.

RCOO−(ak) + H+(ak) → RCOOH(p) Maka terdapat kurang zarah-zarah sabun

untuk membersihan kotoran. Detergen tidak bertindak balas dengan

ion H+. (3) 2 (a) Pengawet

Fungsi: Melambatkan kerosakan makanan Contoh: Kalium nitrit (2)(b) Perisa makanan Fungsi: Memberi rasa kepada makanan Contoh: Pentil etanoat (2)(c) Pengantioksida Fungsi: Melambatkan pengoksidaan lemak

atau minyak tak tepu Contoh: Asid askorbik (2)(d) Pewarna tiruan Fungsi: Memberi warna kepada makanan Contoh: Tartrazin (2)(e) Pengemulsi Fungsi: Mengekalkan pencampuran minyak

dan air Contoh: Gam akasia (2)

3 (a) (i) Ubat psikoteraputik (ii) Analgesik (iii) Antibiotik (3)(b) (i) Merawat pesakit mental (ii) Melegakan sakit dan deman (iii) Membunuh bakteria penyebab penyakit.

(3)(c) Tuberkulosis (1)(d) Jika tidak, daya tahan bakteria yang masih

hidup akan meningkat. Dos antibiotik yang lebih tinggi diperlukan

untuk membunuh bakteria mutan ini. (2)(e) (i) Ia berasid dan boleh menyebabkan

pendarahan dalam dinding usus. (1) (ii) Parasetamol (1)(f) Ia boleh menyebabkan ketagihan (1)

Soalan Esei 1 (a) Gliserol dan asid lemak (2)

(b) Sabun adalah garam asid lemak. Contoh natrium stearat (2)

(c) 10 cm3 minyak sawit dicampur ke dalam 50 cm3 natrium hidroksida 5.0 mol dm−3. (1)

Campuran dipanaskan semasa dikacau dengan rod kaca sehingga ia mendidih. (1)

Kemudian 50 cm3 air dan 3 sudu spatula natrium klorida ditambah. (1)

Campuran dipanaskan semula sehingga ia mendidih. (1)

Campuran dibiarkan menyejuk. Sabun akan termendak. (1) Campuran dituraskan untuk mengasingkan

pepejal sabun. (1) Sabun dibilas dengan air suling untuk

menyingkirkan natrium hidroksida. (1) Persamaan tindak balas: Minyak sawit + NaOH → Gliserol + Sabun (1) Proses pembuatan sabun dipanggil

saponifikasi. (1)(d) Pewangi dan pewarna tiruan. (2)(e) Ia terbiodegradasi dan tidak toksik kepada

hidupan akuatik. (2)(f) Ion H+ bertindak balas dengan zarah-zarah

sabun membentuk asid lemak yang tak larut. RCOO−(ak) + H+(ak) → RCOOH(p) Maka terdapat kurang zarah-zarah sabun

untuk membersihkan kotoran. (3)

2 (a) Tindakan pencucian sabun dan detergen

–

bahagian hidrofobik bahagianhidrofilik

Molekul sabun terdiri daripada dua bahagian. Satu bahagian terdiri daripada bahagian

organik yang tidak berkutub yang dinamakan bahagian hidrofobik. (1)

Bahagian ini terlarut dalam gris. (1) Satu bahagian yang lain terdiri daripada

bahagian berkutub yang dipanggil bahagian hidrofilik yang bercas negatif. (1)

Bahagian ini larut dalam air. (1)

grisfabrik

Bahagian hidrofobik sabun larut dalam gris manakala bahagian hidrofilik larut dalam air. (1)


Jawapan

J11

Bahagian hidrofilik sabun masuk di antara molekul-molekul air dan seterusnya melemahkan daya tarikan di antara molekul-molekul air. Ia merendahkan ketegangan permukaan antara molekul-molekul air dan menaikkan kuasa pembasahan air. Sabun bertindak sebagai agen pembasah. (1)

titisan minyak

Menggosok atau pengocakan air membantu penanggalan gris daripada permukaan fabrik dan juga menyebabkan gris pecah kepada titisan gris yang kecil. (1)Bahagian hidrofilik menjadikan titisan gris bercas negatif. Daya tolakan wujud di antara titisan gris dan ianya terampai dalam air. (1)Ampaian titisan minyak dalam air dipanggil emulsi.Maka sabun bertindak sebagai agen pengemulsi. (1)

(b)

Sabun Detergen

Bahagian hidrofilik sabun terdiri daripada kumpulan karboksilat (−COO−) (1)

Bahagian hidrofilik detergen terdiri daripada kumpulan sulfat (–OSO

3–)

atau sulfonat (–SO3–) (1)

Sabun membentuk kekat dalam air liat. Maka kuasa pembersihannya berkurang (1)

Detergen tidak membentuk kekat dalam air liat. Maka air liat tidak menjejaskan kuasa pembersihannya (1)

Sabun membentuk asid lemak yang tak larut dalam larutan berasid. Maka kuasa pembersihannya berkurang dalam air berasid. (1)

Detergen tidak membentuk asid lemak yang tak larut dalam air berasid. Maka larutan berasid tidak menjejaskan kuasa pembersihannya

(1)

Sabun diperbuat daripada minyak tumbuhan. (1)

Detergen diperbuat daripada hasil sulingan petroleum. (1)

(c)

Bahan kimia yang ditambah

Kegunaan

Natrium sulfat Untuk memastikan serbuk detergen sentiasa kering

Lipase Enzim biologi untuk menguraikan kotoran biologi seperti darah

Natrium tripolifosfat

Untuk melembutkan air

Ester Menjadikan pakaian berbau harum

(mana-mana tiga) (3) 3 X = Sabun

Y = Detergen(a) Penyataan masalah: Adakah sabun atau detergen berkesan

menanggalkan kotoran kari?(b) Pemboleh ubah: Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis agen

pencuci Pemboleh ubah bergerak balas: Penanggalan

kotoran kari Pemboleh ubah dimalarkan: Kuantiti sabun

dan detergen(c) Hipotesis: Detergen berkesan dalam air liat manakala

sabun tidak.(d) Bahan: 5 g serbuk sabun, 5 g serbuk detergen,

dua helai kain dengan tompokan kari, air laut. Radas: Silinder penyukat 100 ml, dua batang

rod kaca, dua bikar 250 ml.(e) Prosedur:

rod kaca

kain dengan kotoran kari

100 ml air laut +5 g serbuk sabun

Bikar X

Bikar Y

rod kaca

kain dengan kotoran kari

100 ml air laut +5 g serbuk detergen

1 100 ml air laut disukat dengan silinder penyukat dan dituang ke dalam dua bikar berlabel X dan Y.

2 5 g serbuk sabun dan 5 g serbuk detergen dicampurkan ke dalam bikar X dan Y.


Jawapan

J12

3 Sehelai kain dengan tompok kari dimasukkan ke dalam setiap bikar.

4 Campuran dikacau dengan rod kaca selama 10 minit.

5 Kain dikeluarkan daripada setiap bikar dan pemerhatian direkodkan.

(f) Penjadualan data

Bikar Pemerhatian

X100 ml air laut + 5 g serbuk sabun

Y100 ml air laut + 5 g serbuk detergen

(17 m)

SPM Model TestKertas 1 1 C 2 D 3 A 4 B 5 B 6 D 7 C 8 A 9 D 10 B 11 A 12 C 13 B 14 B 15 D 16 C 17 A 18 C 19 D 20 A 21 A 22 C 23 D 24 B 25 C 26 B 27 D 28 A 29 A 30 C 31 B 32 A 33 B 34 D 35 C 36 D 37 C 38 C 39 C 40 A 41 B 42 C 43 D 44 A 45 D 46 C 47 A 48 B 49 C 50 B

Kertas 2Bahagian A 1 (a) Karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen (1)

(b) (i) Analgesik (1) (ii) Ia melegakan kesakitan dan demam (1)(c) Aspirin (1)(d) Formula molekulnya ialah C

8H

9NO

2 (1)

Maka jisim molekul relatif = 8(12) + 9(1) + 14 + 2(14) = 151 1 mol parasetamol = 151 g (1)(e) 0.02 mol parasetamol = 0.02 × 151 g

= 3.02 g (1)(f) Molekul nikotin tidak mengandungi atom

oksigen. (1)(g) Formula nikotin ialah C

10H

14N

2

1 mol nikotin = 10(12) + 14(1) + 2(14) = 162 (1)

(h) 0.081 g nikotin = 0.081—–––162

mol

= 5 × 10−4 mol = 5 × 10−4 × 6 × 1023 molekul = 3 × 1020 molekul (2)

2 (a) (i) Anod (ii) Katod (1)(b) (i) Gelembung-gelembung gas tak berwarna

dibebaskan. (1) (ii) 4OH− → 2H

2O + O

2 + 4e− (1)

(c) (i) Kuprum berwana perang terenap pada elektrod Y (1)

(ii) Cu2+ + 2e− → Cu (1)(d) (i) Pengoksidaan (ii) Penurunan (1)(e) (i) Elektrod X: Cu → Cu2+ + 2e−

Elektrod Y: Cu2+ + 2e− → Cu (2) (ii) Anod kuprum X mengion menghasilkan

ion Cu2+. Manakala ion Cu2+ menyahcas di katod Y. Maka kepekatan ion Cu2+ di dalam larutan adalah tetap. (2)

3 (a) (i) Tindak balas redoks adalah tindak balas di mana pengoksidaan dan penurunan berlaku serentak. (2)

(ii) Oksida logam P (1) (iii) Kuprum (1)(b) Q, karbon, R, P (1)(c) (i) Daripada +3 kepada 0 (1) (ii) 3C + 2Fe

2O

3 → 4Fe + 3CO

2 (2)

(iii) 2 mol Fe2O

3 menghasilkan 4 mol ferum.

1 mol Fe2O

3 menghasilkan 2 mol ferum.

160 g Fe2O

3 menghasilkan 2 × 56 g ferum.

Maka 8.0 g Fe2O

3 akan menghasilkan

8160

× 2 × 56 g ferum = 5.6 g (2)

4 (a)

6.0 g serpihan marmar (berlebihan) + 50 cm³ asid hidroklorikberkepekatan 0.2 mol dm–3

CO2

besen

buret

air

(3)(b) CaCO

3(p) + 2HCl(ak) →

CaCl2(ak) + CO

2(g) + H

2O(ce) (1)

(c) Eksperimen I: Serpihan marmar bersaiz besar

Masa (s) 0 10 20 30 40 50 60 70 80

Bacaan buret (cm3) 50.00 45.50 41.50 38.00 35.00 32.50 30.50 28.00 27.50

Jumlah isi padu CO2 (cm3) 0.00 4.50 8.50 12.00 15.00 17.50 19.50 19.50 22.50


Jawapan

J13

(e) (i) 0.38 cm3 s−1 ± 0.05 cm3 s−1

(ii) 0.56 cm3 s−1 ± 0.05 cm3 s−1 (2)(f) Kadar tindak balas adalah lebih tinggi dalam

eksperimen II. Marmar bersaiz kecil mempunyai jumlah luas

permukaan yang lebih besar yang terdedah kepada perlanggaran ion-ion H+ daripada asid.

Frekuensi perlanggaran berkesan adalah lebih tinggi dalam eksperimen II. (2)

5 (a) (i) Alkena (ii) Alkohol (1)(b) H H H O | | | || H—C—C—C—C—OH | | | H H H (1)(c) (i) Butan-1-ol (1) (ii) C

5H

11OH (1)

(d) (i) Isomer adalah sebatian organik yang mempunyai formula molekul yang sama tetapi formula struktur yang berlainan. (2)

(ii) But-2-ena dan 2-metilpropena (2)(e) (i) Warna larutan bertukar daripada jingga

kepada hijau (2) (ii) C

4H

9OH + 2[O] → C

3H

7COOH + H

2O (1)

6 (a) Fe(p) → Fe2+(ak) + 2e− (Pengoksidaan) (2)(b) Mengesahkan kehadiran ion ferum(II) (1)(c) Tabung uji B Logam X yang membalut paku besi adalah

kurang elektropositif daripada besi. Maka besi yang lebih elektropositif akan

mengion menghasilkan ion Fe2+. (2)(d) Y, Fe, Z, X (1)(e) (i) OH− (1) (ii) Zink atau magnesium (1)

(f) Sebagai eksperimen kawalan untuk mengkaji kesan logam yang lain yang bersentuhan dengan besi ke atas kadar kakisan besi. (1)

Bahagian B 7 (a) (i) Larutan P ialah larutan asid etanoik.

Larutan Q ialah larutan asid nitrik. pH larutan Q adalah lebih rendah.

Asid nitrik mengion lengkap dalam air menghasilkan ion hidrogen yang berkepekatan tinggi. (5)

(ii) 2HNO3 + CuO → Cu(NO

3)

2 + H

2O

Bilangan mol asid nitrik yang digunakan

= 1 × 501000

= 0.05 mol

Dari persamaan, 2 mol asid nitrik menghasilkan 1 mol Cu(NO

3)

2

0.05 mol HNO3 akan menghasilkan 0.025

mol Cu(NO3)

2

Jisim formula relatif Cu(NO3)

2

= 64 + 2[14 + 48] = 188 0.025 mol Cu(NO

3)

2 = 0.025 × 188 g = 4.70 g (5)

(b) (i) R = Kuprum(II) karbonat Asid X = Asid sulfurik Larutan Y = Larutan kuprum(II) sulfat Gas V = Karbon dioksida Reagen Y = Larutan ammonia Pepejal hitam X = Kuprum(II) oksida (6) (ii) CuCO

3(p) + H

2SO

4 (ak) →

CuSO4(ak) + CO

2(g) + H

2O(ce)

Gas V

Eksperimen II: Serpihan marmar bersaiz kecil

Masa (s) 0 10 20 30 40 50 60 70 80

Bacaan buret (cm3) 50.00 42.00 35.00 30.00 25.50 22.00 19.50 17.50 16.00

Jumlah isi padu CO2 (cm3) 0.00 8.00 15.00 20.00 24.50 28.00 30.50 32.50 34.00

(d)

masa (s)

eksperimen I

eksperimen II

jumlah isi padu CO2 (cm3)

10

10

20

30

40

50

20 30 40 50 60 70 80

(2)


Jawapan

J14

Mengalirkan gas V ke dalam air kapur. Ia akan mengeruhkan air kapur. (4)

8 (a) Gas P ialah gas hidrogen. (1) Kumpulkan gas dalam tabung uji. Masukkan

kayu uji bernyala ke dalam tabung uji. Bunyi ‘pop’ dihasilkan mengesahkan kehadiran gas hidrogen (1)

Gas Q ialah gas klorin. (1) Masukkan kertas litmus biru ke dalam tabung

uji yang mengandungi gas. Gas klorin akan menukarkan kertas litmus biru

kepada merah dan seterusnya melunturkan warnanya. (1)

(b) Elektrod X (Katod) Ion hidrogen (H+) dan ion natrium (Na+)

bergerak ke katod. (1) Ion H+ dipilih untuk menyahcas kerana ia

berada lebih rendah dalam siri elektrokimia. (2) 2H+ (ak) + 2e− → H

2(g) (1)

Elektrod Y (Anod) Ion klorida [Cl−] dan ion hidroksida [OH−]

bergerak ke anod. Ion klorida dipilih untuk menyahcas kerana kepekatan ion klorida adalah lebih tinggi daripada ion OH−. (2)

2Cl−(ak) → Cl2(g) + 2e− (1)

(c) Menyadur besi dengan argentum, menulenkan sekeping logam kuprum dan pengekstrakan logam reaktif seperti aluminium dan natrium. (3)

Menulenkan sekeping logam kuprum

kuprumtulenkuprum tak

tulen

kuprum(II) sulfat

A

Prosedur1. Susunan radas disediakan seperti

ditunjukkan dalam rajah di atas.2. Kuprum tak tulen dijadikan anod dengan

menyambungkannya ke terminal positif sel. (1)3. Kuprum tulen dijadikan katod dengan

menyambungkannya ke terminal negatif sel. (1)

4. Elektrod-elektrod dicelup dalam larutan kuprum(II) sulfat yang digunakan sebagai elektrolit. Arus kecil dialir ke dalam larutan.

(1) Pada anod Kuprum mengion. Setiap atom kuprum

kehilangan dua elektron membentuk ion Cu2+. Cu(p) → Cu2+(ak) + 2e− (1)

Ion-ion kuprum(II) ditarik ke katod Pada katod Ion Cu2+ dan H+ bergerak ke katod. Ion Cu2+

akan menyahcas kerana ia berada lebih rendah dalam siri elektrokimia.

Cu2+(ak) + 2e− → Cu(p) (1)

Bahagian C 9 (a) Keisomeran adalah kewujudan molekul-

molekul organik dengan formula molekul yang sama tetapi formula strukturnya berlainan. (2)

Contohnya pentana (C5H

12) mempunyai tiga

isomer. H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | H H H H H

n-pentana

H CH3 H H

| | | | H—C—C—C—C—H | | | | H H H H 2-metilbutana

H CH3 H

| | | H—C—C—C—H | | | H CH

3 H

2,2-dimetilpropana (3)(b) Apabila satu campuran gas metana dan

klorin didedahkan kepada cahaya ultraungu tindak balas penukargantian berlaku di mana atom-atom hidrogen dalam molekul metana digantikan oleh atom-atom klorin. (1)

CH4(g) + Cl

2(g) → CH

3Cl(g) + HCl(g)

CH3Cl(g) + Cl

2(g) → CH

2Cl

2(g) + HCl(g)

CH2Cl

2(g) + Cl

2(g) → CHCl

3(ce) + HCl(g)

CHCl3(g) + Cl

2(g) → CCl

4(ce) + HCl(g) (4)

(c) Hidrokarbon Pentena Pentana Formula molekul

C5H

10C

5H

12

Jisim molekul relatif

5(12) + 10 = 70

5(12) + 12 = 72

Peratusan jisim karbon

60—–70

× 100 %

= 85.7 %

60—–72

× 100 %

= 83.3 %(5)

Peratusan jisim karbon adalah lebih tinggi dalam pentena berbanding dengan pentana.

Maka pentena membakar dengan lebih berjelaga. (1)


Jawapan

J15

(d) Takat didih oktana adalah lebih tinggi daripada pentana. (1)

C8H

18

daya van der Waals yang lebih kuat

C8H

18

C5H

12

daya van der Waals yang lebih lemah

C5H

12

Saiz molekul oktana adalah lebih besar daripada saiz molekul pentana. (1)

Semakin besar saiz molekul, semakin kuat daya tarikan van der Waals. (1)

Lebih tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan. (1)

10 (a) Formula empirik suatu sebatian ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas bilangan atom setiap unsur yang berpadu membentuk sebatian itu.

Formula molekul suatu sebatian ialah formula kimia yang menunjukkan bilangan atom yang sebenar setiap unsur yang berpadu membentuk sebatian itu.

Contohnya formula molekul glukosa ialah C

6H

12O

6 dan formula empiriknya ialah CH

2O (4)

(b) Prosedur1 Satu pita magnesium sepanjang 20 cm

digosok dengan kertas pasir untuk menyingkirkan lapisan oksida pada permukaan logam itu.

2 Pita magnesium kemudian digulung menjadi satu lingkaran.

3 Satu mangkuk pijar serta penutupnya ditimbang dan jisimnya direkodkan.

4 Pita magnesium diletakkan di dalam mangkuk pijar dan ia ditimbang semula. Jisimnya direkodkan.

5 Mangkuk pijar diletakkan di atas segi tiga tanah liat dan dipanaskan dengan kuat.

6 Penutupnya dibuka sekali sekala untuk membenarkan oksigen masuk untuk pembakaran magnesium.

7 Penutup ditutup dengan cepat selepasnya dibuka untuk mencegah serbuk magnesium oksida daripada terlepas keluar.

8 Selepas pembakaran, mangkuk pijar disejukkan dan ditimbang. Jisimnya direkodkan.

9 Proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan diulang sehingga satu jisim tetap diperoleh. (7)

Penjadualan Jisim mangkuk pijar kosong + penutup = a gram Jisim mangkuk pijar kosong + penutup +

magnesium = b gram Jisim mangkuk pijar kosong + penutup +

magnesium oksida = c gram (4) Pengiraan

Unsur Mg O

Jisim (b – a ) g (c – b) g

Bilangan molb – a

24 mol c – b

16 mol

Nisbah teringkas

x y

Formula empirik ialah MgxO

y (5)

Kertas 3

1 (a) Masa (Min) 0

12

1 1 12

2 2 12

3 3 12

4

Suhu (°C) 73.0 75.0 77.0 77.0 77.0 77.0 79.0 82.0 85.0 (3)

(b) Masa (Min) 012

1 1 12

2 2 12

3 3 12

4

Suhu (°C) 73.0 75.0 77.0 77.0 77.0 77.0 79.0 82.0 85.0 (3)

(c)

suhu (°C)

masa (min)

77

(d) Untuk memastikan pemanasan sekata. (3)

(e) Suhu menjadi tetap. Haba yang diserap diguna untuk mengatasi

daya tarikan di antara molekul. (3)(f) (i) 77°C (1) (ii) Bahan dari makmal itu tidak tulen/

tercemar (2) 2 (a) Jisim oksida yang dicampurkan ke dalam

larutan asid dan alkali. Kepekatan dan isi padu larutan asid nitrik dan

natrium hidroksida. (3)


Jawapan

J16

(b) Eksperimen I: Magnesium oksida larut dalam larutan asid nitrik tetapi tidak larut dalam larutan natrium hidroksida.

Eksperimen II: Silikon(IV) oksida oksida larut dalam larutan natrium hidroksida tetapi tidak larut dalam larutan asid nitrik.

Eksperimen III: Aluminium oksida larut dalam kedua-dua larutan asid nitrik dan larutan natrium hidroksida. (3)

(c) Magnesium oksida bersifat bes, silikon(IV) oksida bersifat asid dan aluminium oksida bersifat amfoterik. (3)

(d) (i) Kuprum(IV) oksida (ii) Fosforus pentoksida (iii) Stanum(II) oksida / plumbum(II) oksida

(3) 3 (a) Pernyataan masalah: Adakah tindakan

pembersihan sabun dan detergen dipengaruhi oleh air liat?

(b) Hipotesis: Kuasa pencucian sabun adalah lebih rendah

dalam air liat manakala kuasa pencucian detergen tidak dipengaruhi oleh air liat.

(c) Pemboleh ubah Pemboleh ubah dimanipulasikan:

Penambahan sabun atau detergen dalam air Pemboleh ubah bergerak balas: Penanggalan

tompok gris Pemboleh ubah dimalarkan: Kuantiti sabun

dan detergen

(d) Radas: Dua bikar 500 ml, rod kaca, dua keping kain dengan 5 tompok gris, alat penimbang, silinder penyukat.

Bahan kimia: 5 g sabun, 5 g detergen, garam magnesium sulfat dan air suling.

(e) Prosedur1. 400 ml air suling dituang ke dalam bikar

berlabel A dan B.2. Dua spatula magnesium sulfat

dicampurkan ke dalam bikar A dan B.3. Campuran dikacau sehingga garam larut.

(Kelarutan magnesium sulfat dalam air menjadikan larutan itu sebagai air liat)

4. 5 g sabun dicampurkan ke dalam bikar A dan 5 g detergen dicampurkan ke dalam bikar B.

5. Dua keping kain dengan 5 tompok gris dimasukkan ke dalam setiap bikar. Campuran dikacau selama 10 minit.

6. Kain dikeluarkan dan pemerhatian dicatatkan.

(f) Penjadualan

BikarA

(Dicampur sabun)

B(dicampur detergen)

Pemerhatian

Tompok-tompok gris kekal pada kain

Tompok-tompok gris tertanggal daripada kain

(17)

jawapan jawapan · h 10 (ii) c 4 h 8 (1) (b) (i) alkana (ii) alkena (1) (c) ... (e) dalam getah...

Documents