homeostaze buferines sistemos
DESCRIPTION
Buferines organizmo sistemos. Rugščių - šarmų pusiausvyros palaikymasTRANSCRIPT
![Page 1: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/1.jpg)
Mūsų organizmo buferinės sistemos,
dalyvaujančios palaikant r.-š. pusiausvyrą. Jų
veikimasPARUOŠĖ: 23GR. STUDENTĖ
GABRIELĖ PLUNGYTĖ
KAUNAS,2015
LIETUVOS SVEIKATOS MOKSLŲ UNIVERSITETASMEDICINOS FAKULTETASBIOCHEMIJOS KATEDRA
![Page 2: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/2.jpg)
Rūgščių ir šarmų pusiausvyra•Tai tinkamas balansas tarp organizmo rūgščių ir šarmų.
•Tai tam tikras vandenilio ir hidroksilio jonų koncentracijų santykis žmogaus organizme.
•pH - šio balanso rodiklis (vandenilio jonų), patenkantis į skalę nuo 1 iki 14
•Medžiagos, kurių išsiskyrimas priklauso nuo jų koncentracijos plazmoje ir filtrate, vadinamos slenkstinėmis medžiagomis.
![Page 3: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/3.jpg)
Organizmo pH
•Kraujo pH: nuo 7,35 (veninis kraujas) iki 7,45 (arterinis kraujas).
•Šlapimo pH: 4,4 – 8,8 (5,5 – 6,5 norma).
![Page 4: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/4.jpg)
Rūgščių – šarmų pusiausvyrą reguliuojaFIZIOLOGINIAI REGULIACIJOS MECHANIZMAI
1. Inkstai
2. Plaučiai
3. Kepenys
4. Prakaito liaukos
5. Kaulai
6. Raumenys
BUFERINĖS SISTEMOS
1. Aminorūgščių buferinė sistema
2. Baltymų buferinė sistema
3. Hemoglobino - oksihemaglobino buferinė sistema
4. Rūgščiųjų karbonatų buferinė sistema
5. Fosfatinė buferinė sistema
6. Amonio buferinė sistema
![Page 5: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/5.jpg)
Buferinės sistemos Buferinėmis sistemomis, buferiniais tirpalais arba buferiais vadinami tirpalai, kurių pH skiedžiant, pridedant nedaug stiprios rūgšties ar šarmo beveik nekinta.
![Page 6: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/6.jpg)
Buferininių sistemų veikimo mechanizmas•Įpylus į buferį rūgšties, reaguoja tirpale esantys anijonai. CH3-COOH + HO- → CH3-COO- + H2O
•Įpylus į buferį šarmo – katijonai.
CH3-COO- + H+ → CH3-COOH.
•*pH truputį pakinta, nes padidėja druskos ir ir rūgšties/šarmo konc. santykis
![Page 7: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/7.jpg)
![Page 8: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/8.jpg)
Aminorūgščių buferinė sistema•Aminorūgštys – amfolitai.
•Turi ir –COOH, ir –NH2 funkcines grupes.
•Gali turėti papildomas funkcines gr. šoniniuose radikaluose.
•Rūgščioje terpėje turi teigiamą krūvį (katijonas), šarminėje – neigiamą (anijonas).
![Page 9: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/9.jpg)
Baltymų buferinė sistema•Baltymai - amfoteriniai junginiai, turintys amino ir karboksilo grupių, gali reaguoti ir kaip bazės, ir kaip rūgštys.
•Veiksmingi pH 7,2-1,4
•Rūgščioje terpėje prisijungia OH- grupes, o šarminėje H+
PtCOOH
PtCOO
NH3+
-
NH3+
OH-
H+
OH-
H+Pt
COO
NH2
-
![Page 10: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/10.jpg)
Hemaglobino – oksihemaglobino buf. s.•Nuo šios sistemos priklauso 80% pH pastovumas.
•Gebėjimas reguliuoti pH susijęs su deguonies pernaša.
•Protonų donoras(silpna rūgštis) – nejonizuotas HHb
•Protonų akceptorius – hemaglobino kalio druska KHb
•HHbO2 ↔ H+ + HbO2-
•HHb ↔ H+ + Hb-
![Page 11: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/12.jpg)
Rūgščių karbonatų buferinė sistema•Sudaro apie 10 – 20% kraujo buferinės talpos
•Protonų donoras – H2CO3
•Protonų akceptorius – HCO-3
•Buferio reakcijos : H+ + HCO3 ↔ H2CO3↔ CO2 + H2O.
![Page 13: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/15.jpg)
Fosfatinė buferinė sistema•Kraujyje atsiradusių vienų ar kitų fosfatų perteklius šalinamas pro inkstus.
•Veikimo mechanizmas pagrįstas HPO42- galimybe prisijungti protonus.
•Buferio reakcijos:
•Protonų donoras – H2PO4-
•Protonų akceptorius – HPO42-
• H2PO4- + HO-→ HPO4
2-+H2O.
• HPO42- + H+ → H2PO4
-.
![Page 16: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/16.jpg)
![Page 17: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/17.jpg)
Amonio/amoniakinė buferinė sistema
• NH4OH + H+ → NH4+ + H2O
•NH4+ + HO- → NH4OH
![Page 18: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/18.jpg)
![Page 19: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/19.jpg)
Rūgščių ir šarmų pusiausvyros palaikymo svarba•Baltymų koloidinė būklė: terpei rūgštėjant koloidiniai tirpalai darosi nepastovūs ir gali iškristi nuosėdomis.
•Hb gebėjimas pernešti deguonį kraujui rūgštėjant mažėja.
•Ląstelių membranų pralaidumas didėja terpei rūgštėjant.
•Kintant terpės pH, kinta ir fermentų aktyvumas, katalizuojamų reakcijų intensyvumas.
![Page 20: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/20.jpg)
Literatūra•„Biochemija.“ Autorius: Praškevičius A., Ivanovienė L., Stasiūnienė N., Burneckienė J., Rodovičius H., Lukoševičius L., Kondratas D. KMU leidykla, Kaunas, 2003, p. 774-786.
•„Audinių ir organų sistemų biochemija“; Autorius: A.Praškevičius ir kt. ; KMU Spaudos ir leidybos centras; 2003
•„Color Atlas of Biochemistry 3rd Revised edition“; Autorius: Jan Koolman, K.H. Rohm, Geraldine O'Sullivan, 2013
•„Biologinių struktūrų chemija“ Autorius: A. Praškevičius ir kt. ; KMU spaudos ir leidybos centras; 2001
![Page 21: Homeostaze buferines sistemos](https://reader038.vdocuments.mx/reader038/viewer/2022102614/563db8f1550346aa9a987522/html5/thumbnails/21.jpg)