hóa lý hóa nhiệt bài tập

8/12/2019 hóa lý hóa nhiệt bài tập

http://slidepdf.com/reader/full/hoa-ly-hoa-nhiet-bai-tap 1/4

CHƯƠNG 2. NGUYÊN LÝ II NHIỆT ĐỘNG HỌC

Bài 1. Cho biết dấu của đại lượng ΔS của hệ trong từng qúa trình:a. ư!c l"ng đ#ng đ$c % &'()* + at,.

b. -a tan đư/ng 01o nư!c % &23)* + at,.

c. &-&45l6 7 -&586 9 4&586d. &586 9 (-&586 7 &-(586

Bài 2. ì, biến thi;n <ntro=> của qúa trình:a. Chu>?n + ,ol nư!c l"ng % +@@oC th1nh hAi % +@@oC* + at,. hiệt hBa hAi của nư!c: ∆-hh

D@*EE3 8FG,ol. b. Chu>?n + ,ol nư!c đH th1nh nư!c l"ng % @oC* + at,. hiệt nBng chI> của nư!c đH: ∆-nc

E@+2*& FG,ol.Bài 3. ì, biến thi;n <ntro=> trong qúa trình đun nBng + ,ol aCl từ &JoC l;n 3&@oC. Kiết nhiệtnBng chI> của aCl % 3@@oC l1 '*&J 8calG,ol* nhiệt dung ,ol của aCl % nhiệt đL dư!i 3@@oC l1+&*+' calG,ol* tr;n 3@@oC l1 +J*2E calG,ol.

Bài 4. Cho =hIn Mng: CaC4(5r6 7 Ca45r6 9 C4&586

Kiết ∆-o&23*N 58calG,ol6: O&33*J O+J+*2 O2D*D

So&23 5đ.0.<6: &&*& 2*J J+*+

O PHc đQnh chiRu t TI> ra của =hIn Mng % điRu 8iện chuUn.O PHc đQnh nhiệt đL tại đB CaC4( bVt đWu bQ =hXn hủ>.

Bài 5. Cho =hIn Mng: &Yl 9 (Zg4 7 Yl&4( 9 (ZgKiết ∆-o

&23*N 58calG,ol6: @ O+DD O(22 @So

&23 5đ.0.<6: E*3 E*D +&*& '*3O [ điRu 8iện chuUn* =hIn Mng cB t TI> ra ha> 8h#ng\O CB th? THc đQnh nhiệt đL ,1 tại đB =hIn Mng n1> t di]n ra ha> 8h#ng\ _a thiết r ng ∆-o 01∆So 8h#ng tha> đi th<o nhiệt đL.

Bài 6. Cho cHc chất: Zg 4& & Zg4 Zg( &

∆-o&23*N 58calG,ol6: O+D(*3 O++@*(

So&23 5đ.0.<6: '*3 D2 DJ*3 E*D &+*@

-> cho biết: % điRu 8iện chuUn* Zg cB bRn trong 8h 4& 01 8h & 8h#ng\CHƯƠNG 4. CÂN BẰNG HÓ HỌC

Bài 1. CXn b`ng của =hIn Mng 8h C4& b`ng C: C 9 C4& &C4PI> ra % +@2@) 0!i h`ng Ne cXn b`ng ) = +@.

+. nh h1, lượng 8h C4 trong hfn hợ= 8h cXn b ng* biết H= Nuất chung cua hệ l1 +*J at,.

&. ? cB h1, lượng C4 b ng J@ 0R th? tch thì H= Nuất chung l1 bao nhi;u\Bài 2. Cho cHc Ne liệu Nau:

Chất C4&586 -&4586 C4586

ô&23 O2(*D O

JD*E(O(&*3

+. nh ô&23 của =hIn Mng: C4&586 9 -&586 C4586 9 -&4586

&. ếu % &23) H= Nuất ri;ng =hWn của -&* C4&* -&4* C4 tưAng Mng b`ng +@*@@j &@*@@j @*@&j@*@+ at, thì ^ của =hIn Mng b`ng bao nhi;u\ rong điRu 8iện n1> =hIn Mng TI> ra th<ochiRu n1o\

Bài 3. ei 0!i =hIn Mng &4D586 &4&586* ) = % &23) b`ng @*+DD 01 % (@3) b`ng @*(&+. ì,-o* So* ô % &23) của =hIn Mng đ cho.Bài 4. Cho =hIn Mng: 4Kr 586 4586 9 k Kr 586 % ('()* +bar* dhhG88 (*+++.

+



+. PHc đQnh hệ Ne =hXn hủ> m của 4Kr % cXn b`ng.&. nh ) = 01 ^o của =hIn Mng.

Bài 5. CXn b`ng C4Cl&586 C4586 9 Cl&586 % JJ@oC* + at, cB đL =hXn hủ> l1 ''. nh ) =* ) c.Bài 6. )h 4 8ết hợ= 0!i Kr & đ? tạo th1nh ,Lt 8h du> nhất trong =hXn t cB ( ngu>;n t.

+. iết =hưAng trình =hIn Mng hBa hc TI> ra.&. Kiết =hIn Mng tr;n thu nhiệt* % &JoC cB ) = ++E*E. nh ) = % @oC* J@oC. ^_a thiết r`ng t_ Ne

gipa & trQ Ne h`ng Ne cXn b`ng tại @oC 0!i &JoC ha> &JoC 0!i J@oC l1 +*JD.(. Pt tại &JoC* cXn b`ng được thiết l=. CXn b`ng Ns chu>?n dQch như thế n1o nếu:O ng lượng 8h 4.O iI, lượng hAi Kr &.O iI, nhiệt đL.O h;, 8h & 01o trong hệ nếu: gip th? tch bình 8h#ng đi 5 conNt6* H= Nuất chung của hệ

gip 8h#ng đi 5 conNt6. (Đề thi HSGQG năm 2002)

Bài !. Sulur>l điclorua S4&Cl& l1 hBa chất =h biến trong =hIn Mng clo hBa. ại (J@oC* & at, =hIn

Mng: S4&Cl&586

S4&586 9 Cl&586 cB ) = J@.+. -> cho biết đAn 0Q của trQ Ne ) = 01 giIi thch.&. nh =hWn tr, th<o th? tch 8h S4&Cl& cn lại 8hi =hIn Mng đạt đến cXn b`ng trong điRu

8iện đ cho.(. Kan đWu dvng +J@ ,ol S4&Cl&* tnh Ne ,ol Cl& thu được 8hi =hIn Mng đạt cXn b`ng.Coi cHc 8h tr;n đRu l1 8h lw tư%ng.

(Đề thi HSGQG năm 2001)CHƯƠNG 5. ĐỘNG HÓ HỌC

Bài 1. iết bi?u thMc tnh tec đL cho cHc =hIn Mng Nau:+. &C4586 9 4&586 7 &C4&586 &. (-&586 9 &586 7 &-(586

(. C5r6 9 C4&586 7 &C4586

D. x<&4(5r6 9 (C4586 7 &x<5r6 9 (C4&586

J. CaC4(5r6 9 &-Cl5l6 7 CaCl&5l6 9 C4&586 9 -&45l6

Bài 2. iết =hưAng trình đLng hc của =hIn Mng: &Y 9 K 7 CPHc đQnh T<, tec đL =hIn Mng tr;n tng ha> giI, bao nhi;u lWn 8hi:

+. ng nyng đL Y l;n & lWn.&. ng nyng đL K l;n & lWn.(. ^iI, nyng đL Y đi ( lWn.

hIn Mng di]n ra % nhiệt đL 8h#ng đi.Bài 3. CB =hIn Mng: Y 9 K 7 C^_a N Nau +J =hút* nyng đL chất C tng từ @ l;n @*E@ ,olGl. nh tec đL trung bình của =hIn Mng tr;n.Bài 4. )hi tng nhiệt đL từ J@oC l;n +@@oC* tec đL của ,Lt =hIn Mng tng l;n &J@ lWn -"i 8hi tng từJ@oC l;n 'JoC* tec đL =hIn Mng tng l;n bao nhi;u lWn\Bài 5. ZLt =hIn Mng cB hệ Ne nhiệt đL z &*J. ếu tiến h1nh % +J@oC thì =hIn Mng 8ết thúc Nau +E

=hút. nh T<, % &@@oC 01 3@oC Nau bao lXu thì =hIn Mng 8ết thúc\Bài 6. [ &JoC* hai =hIn Mng cB tec đL như nhau. hIn Mng thM nhất cB hệ Ne nhiệt đL z &* =hIn MngthM hai cB z &*J. -"i % 2JoC thì t_ Ne tec đL của & =hIn Mng đB l1 bao nhi;u\Bài !. )hi tiến h1nh % +@oC thì ,Lt =hIn Mng 8ết thúc Nau 2JN* cn % &@oC thì =hIn Mng 8ết thúc NauE@N. nh nng lượng hoạt đLng hBa của =hIn Mng đB.Bài ". ei 0!i =hIn Mng D-( 9 (4& 7 && 9 E-&4* tec đL tạo ra & l1 @*&' ,ol.lO+.NO+. -> THcđQnh:

&



+. ec đL tạo th1nh -&4.&. ec đL biến đi của của -(.(. ec đL biến đi của 4&.

Bài #. ZLt =hIn Mng tiến h1nh % &@oC 8ết thúc Nau [email protected]"i % E@oC =hIn Mng 8ết thúc Nau bao lXu\ Kiết =hIn Mng cB nng lượng hoạt đLng hBa { h (@8calG,ol.

B$I T%&'N(i)* (+, (-/

000000000000000000000000000000 000000000000000000000000000000C 1

Cho cHc Ne liệu Nau % &23): Yg95dd6 (

O5dd6 ) 95dd6 Yg(5r6 )(5r6^o

tt58F.,olO+6 '' (D3 O&3( ('3 ''+6 PHc đQnh chiRu TI> ra của cHc qúa trình Nau:

Yg9

5dd6 9 (O

5dd6 7 Yg(5r6) 95dd6 9 (O5dd6 7 )(5r6

&6 nh tch Ne tan của chất điện li t tan.C 2

Kro, l"ng tHc d|ng được 0!i -(4( th<o =hIn Mng:-(4( 9 Kr & 9 -&4→ -(4D 9 &-9 9 &Kr O

+6 nh h`ng Ne cXn b`ng của =hIn Mng % &23) &6 nh thế điện cc chuUn {o5-(4DG-(4(6 nếu biết {o5Kr &G&Kr O6 +*@3'(6 nh thế điện cc chuUn {o5-(4(G-(4&6 nếu biết {o5-(4DG-(4&6 +*@3'Cho biết cHc Ne liệu Nau % &23):

-95dd6 -(4D5dd6 Kr O5dd6 -(4(5dd6 Kr &5l6 -&45l6-o

tt58FG,ol6

@ O+(@3 O+D+ O2EJ @ O&3E

So5FG,ol.) 6

@ O+@3 3( +E' +J& '@

C 3 nh nhiệt đL của ngn la C4 chH> trong hai trư/ng hợ= Nau:+. ChH> trong oT> tinh 8hiết 5&@ oT> 01 3@ nitA th<o th? tch6&. ChH> trong oT> tinh 8hiết

Cho biết lượng oT> 0ừa đủ cho =hIn Mng* nhiệt đL lúc đWu l1 &JoC.{ntan=i chH> của C4 % &JoC 01 +at, l1 &3(8F.,olO+. hiệt dung ,ol chuUn của cHc chất như

Nau:Co

= 5C4&* 86 (@*J 9 &.+@O&Co

= 5&* 86 &'*& 9 D*&.+@O(C 4

[ &JoC thì &4J =hXn hu} th<o =hIn Mng ,Lt chiRu: &4J586 → &4D586 9 +G&4&586

h<o =hIn Mng bc + 0!i 8 +@O( =hO+. C~ng % nhiệt đL n1> thì &4D n`, cXn b`ng rất nhanh0!i 4&: &4D586 ⇌ &4&586* 0!i ) O+ = 3*+J&

Cho 01o bình chXn 8h#ng &4J586 cB &E'@@a % &JoC. nh H= Nuất ri;ng =hWn của &4Jj4&j &4D 01 4& Nau &@@ =hút.C 5

Cho biết: ClJ586 ⇌ Cl(586 9 Cl&586 ) +*3J % J&J)

(



•1, ba th nghiệ,:Cho + ,ol ClJ 01o bình chXn 8h#ng cB dung tch 8h#ng đi. •úc đạt cXn b`ng % J&J)* H=

Nuất trong bình l1 & at,.•1, gieng th nghiệ, + nhưng cho th;, 01o bình + ,ol 8h agon 01 0€n du> trì nhiệt đL l1

J&J).)hi cXn b`ng % th nghiệ, & được thiết l= ngu/i ta 0€n du> trì nhiệt đL của bình l1 J&J)

nhưng tng dung tch của bình l;n Nao cho H= Nuất cXn b`ng l1 &at,.nh Ne ,ol ClJ 01 Cl& 8hi cXn b`ng trong ,fi th nghiệ,.

C 6ZLt =hIn Mng dvng đ? lu>ện 8s, th<o =hưAng =hH= 8h# l1:nS5r6 9 (G&4&586 7 n45r6 9 S4&586

+6 nh -o của =hIn Mng % nhiệt đL &23) 01 +(J@)* coi nhiệt dung của cHc chất8h#ng =h| thuLc 01o nhiệt đL % ,iRn nhiệt đL nghi;n cMu.

&6 ^iI thiết nS ngu>;n chất. •ượng nS 01 8h#ng 8h 5&@ 4& 01 3@ & th<o th? tch6 lấ>đúng t_ lệ hợ= thMc bVt đWu % &23) Ns đạt đến nhiệt đL n1o 8hi ch_ hấ= th| lượng nhiệt t"a ra do

=hIn Mng % điRu 8iện chuU, tại +(J@) 5lượng nhiệt n1> ch_ dvng đ? nXng nhiệt đL cHc chấtđWu6-"i =hIn Mng cB du> trì được 8h#ng* ngh‚a l1 8h#ng cWn cung cấ= nhiệt từ b;n ngo1i* biết r`ng

=hIn Mng tr;n ch_ TI> ra % nhiệt đL 8h#ng thấ= hAn +(J@)\(6 hc tế trong qu$ng Nal<rit ngo1i nS cn chMa Si4 &. > h1, lượng của nS trongqu$ng tei thi?u =hIi l1 bao nhi;u đ? =hIn Mng cB th? t du> trì được\Cho biết <ntan=i tạo th1nh chuUn của cHc chất % &JoC 58F.,olO+6-ợ= chất: n45r6 nS5r6 S4&586-o

O(D'*23 O&@&*2& O&2E*2@ hiệt dung ,ol đƒng H= của cHc chất 5F.) O+.,olO+6:-ợ= chất nS5r6 n45r6 S4&586 4&586 &586 Si4&5r6Co

= J3*@J J+*ED J+*+@ (D*&D (@*EJ '&*EJKiết ZnS 2'*D&g.,olO+j ZSi4& E@*+@g.,olO+

D

hóa lý hóa nhiệt bài tập

Documents