hemija viii razred - zadatci i resenja sa takmicenja

8/13/2019 Hemija VIII Razred - Zadatci i Resenja Sa Takmicenja

1/228


2/228

1

MINISTARSTVO PROSVETE I SPORTA REPUBLIKE SRBIJE

SRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO

OP[TINSKO TAKMIÊWE IZ HEMIJEMART, 2004. GODINE

TEST ZA VIIIRAZRED[ifra u~enika:

Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista

hartija za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj

zadatka, a rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u

tekstu.

Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: Ar(H)=1; Ar(C)=12;

Ar(0)=16; Ar(Na)=23; Ar(Cl)=35,5;

Vreme izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu!

1. Pored supstanci u koloni B upi{ite odgovaraju}e brojeve iz kolone A.

A B1. destilacija kiseonik2. kristalizacija voda3. frakciona kondenzacija parafin4. rafinacija plavi kamen5. filtracija benzin

2. Neke od datih supstanci posle me{awa sa vodom mewaju boju plave lakmushartije u crvenu. Zaokruìte slovo ispred formula tih supstanci.

a) CH3Clb) HClv)NaClg)CHCl3d) Cl2


3/228

2

3. Tri metala grade okside u kojima je zbir atoma metala jednak zbiru atomanemetala.

Jedan oksid je crvene boje i primewuje se u proizvodwi stakla.Drugi oksid lako upija vodu. U reakciji sa vodonikom se redukuje u oksid

nestabilan na vazduhu.Tre}i oksid se ne rastvara u vodi, nije otrovan i sastojak je bele boje.Napi{ite formule ovih oksida.

_______________________________________________________________________

4. Odgovorite sa DA ili NE.

a) Benzen podle`e reakciji supstitucije. DA NEb) Heksan mo`e da se polimerizuje. DA NEv) Etan je reaktivniji od etena. DA NEg) Propin je reaktivniji od propana. DA NEd) Sagorevawem sme{e propana i butana nastaju ugqenik(IV)-oksid

i voda.DA NE

5. Dopunite jedna~ine datih reakcija.

CH3COONa+ ____________ CH4 + ____________

___________ + ____________ Cu(OH)2 + Na2SO4

___________ + ____________ kat.

C6H12

___________ + ____________ NaHSO4

___________ + ____________ 2CO2 + 2H2O

6. U reakciji adicije 0,4 g vodonika i dovoqne koli~ine jednog alkena

dobijen je ugqovodonik u kome je odnos masa ugqenika i vodonika 9 : 2. Kojialken je u~estvovao u reakciji? Koliko grama alkena je izreagovalo?


4/228

3

7. U dve fla{ice su se nalazili benzen i 1-heksen. Vremenom su etiketeo{te}ene i nisu ~itqive. Navedite reagens kojim biste utvrdili kojasupstanca se nalazi u kojoj fla{ici. Objasnite.

8. Zaokruìte ta~no.U sme{i se nalazi 1 mol3-heksena i 4 molahlorovodonika. U reakciji ovedve supstance nastaje:a) 3,3,4,4-tetrahlorheksanb) 1,2,3,4-tetrahlorheksanv) 4-hlorheksang) 3-hlorheksand) 3,4-dihlorheksan

9. Napravqena je sme{a od 100 gvodenog rastvora natrijum-karbonata i 100 gvodenog rastvora hlorovodoni~ne kiseline. Rastvori su pre me{awasadràli po 0,1 molrastvorene supstance. êstice, koje se nalaze u rastvoruposle me{awa, pore|ajte u niz prema rastu}em broju.

_______________________________________________________________________

10. Odgovorite sa DA ili NE .

a) Gustina benzina je ve}a od gustine vode. DA NEb) Temperatura kqu~awa benzina je ve}a od temperature kqu~awa

vode.DA NE

v) Benzin sa vodom gradi homogenu sme{u. DA NEg) Rasipawe svetlosti (duga) se de{ava na tankom sloju benzina. DA NEd) Kvalitet benzina odre|uje se na osnovu oktanskog broja. DA NE


5/228

4

11. Pri nepotpunom sagorevawu supstance A, crne boje, dobija se supstancaB. Daqom oksidacijom supstance B nastaje supstanca V. Uvo|ewem supstanceV u rastvor natrijum-hidroksida nastaje supstanca G koja sa kalcijum-hloridom daje te{ko rastvornu so bele boje. Napi{ite formule supstanciA, B, V i G. Napi{ite jedna~inu reakcije supstance G i kalcijum-hlorida.

12. Koliko grama vode nastaje sagorevawem 3 molapentana?

13. Zaokru`ite slovo ispred para supstanci ~iji vodeni rastvori prime{awu daju heterogenu sme{u.

a) magnezijum-hlorid i natrijum-sulfatb) kalcijum-hlorid i natrijum-karbonatv) natrijum-sulfat i magnezijum-nitratg) magnezijum-hlorid i natrijum-karbonatd) kalcijum-nitrat i natrijum-hlorid

14. Odnos molova etana i butana u sme{i je 2 : 1. Koliko atoma ugqenika senalazi u 0,6 molovaove sme{e?

15. Napi{ite strukturne racionalne formule i nazive alkana koji sadr`e~etiri primarna, jedan sekundarni i dva tercijarna atoma ugqenika.


6/228

5

OP[TINSKO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2004. godinaRe{ewa testa zaVIIIrazredOznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~noura|en zadatak.

Broj poena1. kiseonik 3; voda 1; parafin 3; plavi kamen 2, 5; benzin 3,4 7h1,5=10,5

2. b); d) 2+2=4

3. Cu2O; Fe2O3; ZnO 1h7=7

4. a) DA; b) NE; v) NE; g) DA; d) DA 5h1=5

5. Jedna~ine moraju biti izjedna~ene. 5h2=10

6. C3H6; jedna~ina; m(propena)=8,4 g 3+2+3=8

7. Kalijum-permanganat, vodeni rastvor;1-heksen reaguje, benzen ne reaguje 2+3=5

8. g) 1h4=4

9. CO32 < Cl


7/228

1

MINISTARSTVO PROSVETE I SPO RTA REPUBLIKE SRBIJESRPSKO HEMIJSKO DRU[TVO

OP[TINSKO TAKMI ^EWE IZ HEMIJEMART , 2005. GODINETEST ZA VIIIRAZRED

[ifra u~enika:




tekstu.


Ar(0)=16; Ar(N)=14; Ar(S)=32; Ar(Li)=7; Ar(Na)=23; Ar(K)=39; Ar(Cl)=35,5;

Ar(Ag)=108;

Vrem e izrade testa je 120 minuta.

@elimo vam uspeh u radu1. Koliko grama 10% rastvora i koliko grama 20 % rastvora treba odmeritiza pripremawe 80 g 18% rastvora?

10% = ______________, 20% = ______________,

2. Pored supstanci u koloni B upi{ite odgovaraju}e brojeve iz kolone A .A B

1. Oksid crne boje, nerastvoran u vodi cink2. Oksid bele boje, nerastvoran u vodi bakar3. Oksid sive boje olovo4. Hidratisani oksid mrke boje aluminijum5. Veoma tvrd oksid gvo`|e6. Oksid crvene boje, nije me{ovit


8/228

2

3. U 100 g vodenog rastvora nalazi se 17,55 g natrijum-hlorida i 8,5 gnatrijum-nitrata. U ovu sme{u dodato je 100 g rastvora koji sadrì 17,0 gsrebro-nitrata. Koliki je maseni udeo supstanci u vodenom rastvoru posledodatka srebro-nitrata?

4. U jednoj ~a{i nalazi se rastvor natrijum-sulfata, a u drugoj rastvor

natrijum-karbonata. Etikete na ~a{ama su o{te}ene. Kako biste utvrdili ukojoj ~a{i je sulfat, a u kojoj karbonat? Napi{ite odgovaraju}u jedna~inureakcije.


a) Etin obezbojava vodeni rastvor kalijum-permanganata. DA NEb) Etin se od svog prvog suseda u homologom nizu razlikuje

za jednu metilensku grupu.DA NE

v) Etin na vazduhu gori svetlim plamenom. DA NEg) Etin je teì od vazduha. DA NEd) Sme{a etana i etina je homogena. DA NE

6. Slova u datoj {emi zamenite formulama da vaè jedna~ine reakcija.

+ +

+ 2 G + 2 \- 2 D - E

A = ____________ B = _____________ V = _____________ G = _____________D = ____________ \ = ____________ E = _____________

BA 2 GV

CaCl2 2Na


9/228

3

7. Pri potpunoj neutralizaciji rastvora sumporne kiseline, koji sadrì1,8 .1023jona, dobijeno je 17,4 gsoli. Hidroksid kog alkalnog metala je uzet zaneutralizaciju sumporne kiseline?

8. Pri sagorevawu 0,5 molajediwewa dobijeno je 3 molaugqenik(IV)-oksida i63 gvode. Napi{ite jedna~inu ove reakcije.

9. Napi{ite formulu jediwewa kada se zna da:- se ono ne rastvara u vodi,- ga grade dva elementa, od kojih jedan u slobodnom stawu moè biti

dragi kamen ili crni prah,- sadrì tri zajedni~ka elektronska para izme|u atoma istog

elementa- sadrì 6 zajedni~kih elektronskih parova izme|u atoma razli~itih

elemenata

Formula jediwewa: _________________

10. Brojevima od 1 do 4 obeleìte pove}awe koli~ine ~a|i koja nastaje prinepotpunom sagorevawu po 1 gbenzena, heksena, heksana i heksina.

________________________________________________________________________

11. . , , a, ,.

. ?. .


10/228

4

12. .

a) .

DA NE

b) . DA NEv) . DA NEg) . DA NEd) . DA NE) . DA NE

13. Koliko atoma sumpora i atoma kiseonika sadr`i 0,2 mola jediwewa ukome su elementi sjediweni u masenom odnosu 2 : 3?

14. Napi{ite nazive jediwewa prikazanih formulama:) )

CH2

CH3

CH2 CH CH3

CH3

CH3 C CH2 CH3

CH3

CH2

CH3

____________________ __________________

v) g)

CH3 C C CH

CH3

CH3

C C CH2 CH3

CH3

Cl

Cl

CH3

CH3

_______________________ _______________________

15. Dopunite datu {emu formulama koje nedostaju:

C2H6 C4H6

C3H8 C4H8 C5H8

C5H10


11/228

5

OP[TINSKO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2005. godinaRe{ewa testa zaVIIIrazredOznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~noura|en zadatak.

Broj poena

1. 16 g10% rastvora i 64 g20% rastvora 1h8=82. cink - 2; bakar 1,6; olovo - 3; aluminijum - 2, 5;- 4

7h1=7

3. 5,85 g NaCl izreaguje, 8,5 g NaNO3se nagradi

11, 7 g NaClu 185,65 grastvora; = 0,063

17 g NaNO3u 185,65 grastvora; = 0,092

3 3 3=9

4. Dodatkom kiseline ja~e od ugqene (HCl, H2SO4). Izdvajawemehuri}a gasa u ~a{i gde je karbonat. Jedna~ina reakcije.

3 2=5

5. a) DA; b) DA; v) NE; g) NE; d) DA 5h1=56. A =Na2CO3( Na2SO4); B = Ca(OH)2; V = CaCO3(CaSO4);

G =NaOH; D =NaCl; \ = H2O; E = H21h9=9

7. 0,1 mol H2SO4; 0,1 molsoli; Mr(soli) = 174; hidroksid: KOH(koli~ina kiseline + koli~ina soli + Mr(soli) + hidroksid)

2 2 2 2=8

8. C6H14+ 9,5 O2 6 CO2 + 7 H2O 1h5=59. CH3-CH=CH2 1h6=610. heksan - 1; heksen - 2; heksin - 3; benzen - 4 1h8=811.NaNO3; NaOH; MgCO3; Ca(OH)2; CuSO4

.5H2O.

: .()

5h1 2 h13h1=1012. ) ; ) ; ) ; ) ; ) ; ) 6h1=613. 1,2 .1023i 3,6 .1023

(SO3+ )1 4=5

14. ) 2-metil-pentan, b) 3,3-dimetil-pentan,g) 4-metil-2-pentin; d) 2,3-dihloro-2,3-dimetil-pentan

4h1,5=615. C3H6; C4H10; C6H10 3h1=3UKUPNO 100


12/228

1

, 2006. VIII

:

.

. ,

.

: Ar(H)=1; Ar(C)=12;

Ar(0)=16; Ar(Na)=23; Ar(Mg)=24; Ar(Al)=27; Ar(P)=31; Ar(Cl)=35,5; Ar(Cu)=63,5;

Ar(Zn)=65; Ar(Br)=80; Ar(Pb)=207.

120 .

!

1. Pored supstanci u koloni A upi{ite odgovaraju}e brojeve iz kolone B.

) - ____ 1.

) - ____ 2. ) ____ 3.

) ____ 4. 5.

2. 50g 80g 20% 70g50% ?


13/228

2

3. 10,2 g

3 1023

. .

4. o

65% . .

5. .

a) . DA NEb) . DA NE

v) C . DA NEg) 90%. DA NE

d) 12 . DA NE

) . e) .

6. .

+ H2O

+ 2NaOH + H2O

+ BaCl2 BaSO4 + 2 NaCl

A = ____________ B = _____________ V = _____________


14/228

3

7. :) )

CH3- CH-CH-CH3

CH3 CH3

C - CH2-CH3CH3-

C3H7

C3H7

____________________ __________________

____________________ __________________

8. : -, -, ,.

.

9. .

) ____ 1. -

) ____ 2. -) ____ 3.

) ____ 4. -

5. ,

10. 144 g. ?

11. -

0,2 mol ?


15/228

4

12. l, Cu, Pb Zn :

) _____________________________

) _____________________________

) 2 g

_____________________________

13. .

SO3 CaO CO N2O5 CO2

.

14. 1 dm32,2 g -. cm

3

250 mg (V)-.

15. C .

.

.


16/228

5

- 2006.

VII

1 .

.

1. ) 3,4; ) 1,2; ) 2; ) 1 6x1,5=9

2. 17 g 1x6=6

3. 47,06% , 52,94% 1x9=9

4. 37Br 1x6=6

5. a) ; ) DA; ) ; ) NE; ) ; ) ; ) 7x1=7

6. A = SO3; = H2SO4; = Na2SO4; 3x2=6

7. ) 2,3-l-, C6H14;b) 4--4--, C10H22

2+1=3

2+1=3

8. 2AgNO3+ BaCl2 2AgCl + Ba(NO3)2AgNO3+ HCl AgCl + HNO3

H2SO4+ BaCl2 2HCl + BaSO4

3x2=6

9. ) 3; ) 1,4; ) 5; ) 2 5x1=5

10. 1x6=6

11. 0,4 mol HCl, 23,4 g NaCl 3+3=6

12. ) Pb


17/228


18/228

2

3. (IV)-

4,64g ?

_____________________________________

4. .

.

) C5H

8

) C3H6

) C5H12

) C10H22

) C3H4

5. 0,5 mola . 0,5 mola . 1 mol

. ? .

_____________________ ____________________.

6. A0,01 mol 3,7 g .

.

______________________


19/228

3

7.

-.) C4H10

) C3H6

) C6H6

) C5H12)CH4

8. .

1.

NaOH 2.

CaO 3.

NaNO3 4.

Pb3O4 5. NaHCO3 6.

NaCl 7.

8.

9. .

) Zn + FeSO4

) NaOH + CaO

) Fe + CuSO4

) Na + H2O

) SO2+ HNO3

10. 20 g 3%-

-0,4 g -.

________________________


20/228

4

11. 2- -.

.

12. 199 A,2010 E

73 G.

? e .

13. ,

.

______________________________________________________________________________

14. .

______________________________________________________________________________

15. 61022

?

_____________

: , ,


21/228

5

- 2007.

VIII 1. .

1. a) ; ) ; ) ; ) ; ) ; 5x1=52. =SO2; =H2O; =Ca(OH)2; =CaSO3; 4x2=83. 2C4H10+ 13O28CO2+ 10H2O C4H10+ 6 O24CO2+ 5H2O;

0,32 mola (IV)-; 2,4 1023

2+3+3=8

4. ); 3 ; 1-, 2-, 3--1-; 1+3x2+3x1=105. C2H4+ H2C2H6; ; 2+4=66. Mr=210; C15H30 5+5=107. ) (() () () 0 ) 1x3=38. 2,5,4,3,1,7; 6x1=69. ) Zn + FeSO4Fe + ZnSO4;

) NaOH + CaO

) Fe + CuSO4FeSO4+ Cu

) 2Na + 2H2O2NaOH + H2

) SO2+ HNO3

5x2=10

10. 4,9 % 1x6=611. ; 2-; 2+1=312. GA G+A- ; ;

2-; ;42=8

13. Cu2O, CuO, P2O3, SO2, P2O5, SO3; 1x7=714. , , ; 3x1=315. C6H6+ Br2C6H5Br + HBr; 3,9 g 2+5=7

100


22/228

1

29. 2008.

TVIII

.

, .

:H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Cl=35,5.

120 .

!


23/228

2

1. 2,4 g 5,1 g .

?

r(M)=___________

2..

) .

) .

) .

) .

) .

3. 11 mola

(IV)-10 mola . ,

40 % . .

4.

.

2-

5.

.

) Na2CO3, CaCl2, KNO3

) K2SO4, Ba(NO3)2, NaCl

) CaCO3, KCl, Na2SO3

) NaNO3, K2SO3, BaCl2

) KCl, BaSO4, Na2SO3


24/228

3

6.C5H12

IUPAC .

7..

:

a) .

) .

) .

) .

8.K20 %-

42 g -?

m(o)=_______

9.a) X Y :

CH2=CHCH3+ X CH3CH2CH3 X=______________

CH2=CHCH3+ Y CH2BrCHBrCH3 Y=______________

) : _____________________________________

) a(IUPAC ):

CH3CH2CH3 :_____________________; CH2BrCHBrCH3:_______________________.


25/228

4

10..

:

) ;

) ;

) ;) (IV)-;

) (II)-;

) ;

11.) :

SO32- Na+ 3H 2CO H2 Mg

2+ CH4 5Al3+ 314C PO4

3- SO3 Ca S2- He

ATOM:

JO:

MO:

) a).

12.A) :

a) H2SO4

) Al(OH)3

) Cu2S

) FeCl3

) KNO3

) :

a) -

) -

) -;

) -

) (II)-


26/228

5

13., :

) CaO + H2SO4

) Cu + ZnSO4

) CO2+ HCl

) N2O3+ KOH

) Na2O + Ca(OH)2

) Mg(OH)2+ HCl

14.

29,2 g 8,5 g . -? .

m(NH4Cl)=________________:

()__________;

m(_____________)=________________. ()

15.) 480 g ?

) 480 g .

) .

)________________

)________________

)________________


27/228

6

VIII

1. Ar=27 1x6= 62. ) , ) , ) , ) , ) 5x1= 53.

C6H12+ 9O26CO2+ 6H2OC5H8+ 7O25CO2+ 4H2O

2x4= 8

4. C4H8; 3; C6H6; 1; C5H12; 5; 61= 65. ) 14= 46.

CH3CH2CH2CH2CH3n-; CH3CH2CHCH3CH3

2-;

CH3CCH3

CH3

CH3 2,2-

61= 6

7. ) 14= 48. m=182,5g 1x6= 69. a) X= H2; Y=Br2; ) e; ) n-;

1,2-;51= 5

10. ) 14= 411. ) : 3H; 314C; Ca; He;

: SO32-

; Na+; g

2+;5Al

3+; PO4

3-; S

2-;

: 2CO; H2; CH4; SO3;

) : ; ;

) 140,5=

)31=

7

312. A) ; -;

(I)-; (III)-; -

;

) Al2O3; KHCO3; NaOH; (NH4)3PO4; CuCO3;

) 51=

)51=

5

5

13. ) CaO + H2SO4CaSO4+ H2O) Cu + ZnSO4

) CO2+ HCl

) N2O3+ 2KOH 2KNO2+ H2O

) Na2O + Ca(OH)2

) Mg(OH)2+ 2HCl MgCl2+ 2H2O

61,5= 9

14. m(NH4Cl)=26,75 g;HCl;m(HCl)=10,95 g.

4+2+2= 8

15. a) n(Mg)=20 mol;) N(g)=120x10

23=1,2x10

25;

) m()=4x10-23

g

33= 9

100


28/228

1. 2009.

8.

. . .

: H=1; O=16; S=32; Cl=35,5; Ca=40.

120 .

!

:

:

1.

2.

3.


29/228

1. .

____ S4,

NaH ____,

____ O2,

Na ____,

! :

:

2. > ,


30/228

4. .

1. Cl2 2. O2 3. Cu 4. P4 5. Hg 6. Na 7.

! :

:

5. . 14,9% . .

.

r=124.:

r=_____________()

:

! :

:

6. .

) a_______.

) (IV)- _________ .

) o________________ .

) , , _______________ .

) ___________________ .

! :

:


31/228

7. .

) .

) .

)

) .

) .

! :

:

8. 10 g -,37% 49%?

:

:_________ mol

! :

:

9. : , , . .

) : ____________ .

) : ______________ .

) : _______________ .

) : _______________ .

! :

:

10. :

) -

) -

!

:

:


32/228

11. VI ().:

:____________()

! :

:

12. .

N2O3 CaO CO MgO SO2

! :

:

13. : , , . .

I II III IV

! :

:

14. .

) 3-

) n-

) 2,2-

) n-

) 2,2-

! :

:

15. : -;; ; -; .

! :

:


33/228

1. 2009.

8.

1. CaS4;NaHCO3; SO2; NaOH. 42= 8

2. .

51= 5

3. ) CO2+ H2CO3

) Al(OH)3+ 3HCl AlCl3+ 3H2O

()

) Ca + 2H2O Ca(OH)2+ H2) Fe + ZnSO4

) S + H2O

52= 10

4. 7; 3; 6; 4; 2; 1; 61= 6

5. r=31;

4+ 10Cl24Cl5

P4+ 10Cl24PCl5

25= 10

6. ) Mg; ) CO2; ) ; ) ; ) . 51= 5

7. ) ; ) ; ) ; ) ; ) . 51= 5

8. 0,05 mola 16= 6

9. ) ; ) Ca; ) Na; ) Cl. 41= 4

10. a) MgSO4H2O Mg2++ SO4

2-

) Ca3(PO4)2H2O 3Ca2+ + 2PO4

3-24= 8

11. 65,3%. 16= 6

12. CO 15= 5

13. ) Cu2O; ) PbO; ) Fe2O3; ) CO2,) Cu2O; )CO; ) Fe2O3; ) PbO2.

16= 6

14. ) ) 16= 6

15.

NH3 HCl -

- H2SO4 -

KOH - NaCl

52= 10

100


34/228

6. 2010.

8.

.

.

.

: =1; =12; =16.

120 .

!

:

:

1.

2.

3.


35/228

1.

. .

.

.

.

.

_______ _______ _______ ______

! _____/_____

2. .

SO2, NO, K2O, N2O, MgO, N2O5, CO2

,

.

! _____/_____

3.

.

1. -

2. -

3. -

4. -

5. -

! _____/_____


36/228

4.

,

: 3H+, 3Mg2+, 3OH-, 3Na+, 2HCO3-, 3CO3

2-, NO3-.

! _____/_____

5.

.

) Au + HCl _____________________________

) SO3 + CaO _____________________________

) CO2 + H2SO4 _____________________________

) Ca(OH)2 + H2CO3 _____________________________

) N2O5 + H2O _____________________________

) MgO + NaOH _____________________________

! _____/_____

6.

220 g 30 g .

?

:

__________

! _____/_____

7.

C6H14 .

______________________________

! _____/_____


37/228

8.

. 74,07 % .

.

. Mr=28.

:

Ar=________

: __________________________________________________

! _____/_____

9.

)

)

)

)

) P2O3

) ,

! _____/_____

10.

.

) 2,3-

) 3-(1-)

) 4--5-

) 3--4-

)

! _____/_____


38/228

11.

18 g ?

:

_______________

! _____/_____

12. :

) / .

) C7H16 / .

) / .

) /

.

) / .

! _____/_____

13.

:

) -

) -

! _____/_____


39/228

14.

) :

Al2(SO4)3_________________________________

Fe(OH)2__________________________________

NaNO3___________________________________

BaSO3____________________________________

H2S______________________________________

) :

-__________________________

-_________________

(III)-______________________

-__________________________

(I)-_____________________________

! _____/_____

15.

.

) CaCl2, BaCO3, Na2SO4

) KNO3, BaCl2, Na2SO4

) CaSO3, MgCl2, Ba(NO3)2

) K2CO3, MgSO4, NaCl

) KCl, BaSO3, Na3PO4

! _____/_____


40/228

6. 2010.

8.

1. -Fe2O3; -CaO; -

CO2; -Na2O

1x6= 6

2. SO2, H2SO3, (), IV

N2O5, HNO3, (), V

CO2, H2CO3, (), IV

4x0,5=

4x0,5=

4x0,5=

6

3. 1- ; 2- ; 3- ; 4-; 5-

;

5x1= 5

4. - H2CO3, HNO3- Mg(OH)2, NaOH

- Mg(HCO3)2, Na2CO3, MgCO3

1x6= 6

5. ) Au + HCl

) SO3+ CaO CaSO4) CO2+ H2SO4

) Ca(OH)2+ H2CO3 CaCO3+ 2H2O

) N2O5 + H2O 2HNO3) MgO + NaOH

6x1,5= 9

6. 12% 1x6= 6

7.

2,3-

2x3= 6

8. Ar = 14, : 22+ 52= 22O5 2N2+ 52=

2N2O5

2x5= 10

9. ) , ) , ) , ) , ) , ) 6x1= 6

10. ) 1x5= 5

11. 1,8x1024

(18x1023

) 1x6= 6

12. :) ; ) ; ) ; ) ; )

5x1= 5

13.) Mg3(PO4)2

3Mg2+

+ 2PO43-

) (NH4)2CO3

2NH4+ + CO3

2-

2x4= 8

14. ) -; (II)-;

-; -; -

) NH4NO3; NaHCO3; Fe(OH)3; (NH4)2 SO3; Cu2O

10x1= 10

15. ) 1x6= 6

100


41/228

6.2011.

8.

.

. -

.

: H=1; C=12; N=14;O=16; Na=23; Mg=24,3; Al=27; S=32;

Cl=35,5; K=39,1; Ca=40; Zn=65,4; Br=80; Ba=137,3

120 .

!

:

:

1.

2.

3.


42/228

1.

. :

-

-

- .

C MgO SO2 CaO N2O5

! _____/_____

2.

.

2- 2- 2-

! _____/_____

3.

1 /5 .

2 ,

0,5 cm3, = 1 g/cm

3?

:

! _____/_____

4.

?

.

2 N2 H2 CO2 MgO NO

) . __________

) . __________

) . __________

) , . __________

) 7:8. __________

) ) . __________

! _____/_____


43/228

5.

4 .

?

:

:

! _____/_____

6.

.

:

1 , .

2 .

3 .pH .

! _____/_____

7.

,

(, ). .

) 100 g 0,05 mol -;

) 100 g 17,1 g , 122211.

:

! _____/_____

8.

6 g .

-

. . ?

:

! _____/_____


44/228

9.

4 .

.

IUPAC .

88,89 11,11

82,76 17,24 -

85,71 14,29

! _____/_____

10. , , , ,

: H2; CO2; NaOH; O2; H2O Na2O

.

2 Na + 2 2 +

2 + Na2CO3+

4 Na + 2

2 + 2

_________;_________;_________; _________; _________;_________; ! _____/_____

11.

.

) .

) 4C.

) .

).

) .

) .

! _____/_____


45/228

12.

IUPAC

1 1 mol 2,5-.

! _____/_____

13.

,

.

S3 HCO3 NH4 H2PO4 F Al Ca NO3

! _____/_____

14. 2--2-

.

2--2-.

2- ________ 3--2- ________

2--1- ________ 1- ________

1- ________ 2--2- ________

! _____/_____

15.

2,4 g -

2,14 g . .

:

Ar= ________________

! _____/_____


46/228

6.2011.

8.

1. MgO 1x6= 6

2. C3H8, C4H10, C5H12, C7H16 1x6= 6

3. 8 x 10 1x8= 8

4. ) MgO ) O2 ) N2 ) CO2) NO ) H2 6x1= 6

5. (CH4C2H4) 1x7= 76. 2, 3, 1 1x7= 7

7. ) 1x7= 7

8. (-); 14 g 2x3= 6

9. A

CH C CH2 CH3CH3 CH

CH3

CH3CH3 C

CH3

CH2

1- 2- 2-

3x2=

3x1=

9

10. - H2O; NaOH; - H2; - CO2; - O2;- Na2O 6x1= 6

11. ) ; ) ; ) ; ) ; ) ; ) 6x1= 612.CH2 C CH2 CH2 CH CH3

CH3CH3

CH3 C CH CH CH CH3

CH3CH3

CH3 C H C H C H C H CH3

CH3CH3

2,5--1-; 2,5--2-; 2,5--3-

3x2=

3x1=

9

13. S3-; HCO3

-; NH4

+; H2PO4

-; F

-; Al

+; Ca

+; NO3

- 8x0,5= 4

14. 2-; 2--1-; 1-;

3--2-; 1-; 2--2-

6x1= 6

15. Ar= 56 1x7= 7

100


47/228

(3. 2012. )

VIII

. - ( ).

.

120 . !

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

:

I : _____ x 2 = _______ (o20)

II : _____ x 3 = _______ (o30)

(o8)

(o10)

III : 1. ______2. ______3. ______ (o12)

IV : _____ x 5 = _______ (o20)

: _______ (o100)

:

________________________________


48/228

I .

/

______ ____________

______

______ ____________ : I, II

______ ____________

______ ____________

______

II .

1. ?

) SO2 ) SO3 ) H2 ) CO ) CO2

2. ?

() K+ () Li

+ () Ag

+()S

2-() F

3. ?

() Na2S () K3PO4 () CaCl2 () Ba(NO3)2 ()

4. :

() 2 () C () CH4 () H2 () CO2

5. :

() H2CO3 () Al2O3 () BaO () Cl () NH3

6. ClAlCl3 0,60 mol/dm

3?

() 0,60 mol/dm3

() 0 mol/dm3

() 1,80 mol/dm3

() 0,20 mol/dm3

() 0,15 mol/dm3


49/228

7. :

() CO2 () CO () NO () C2H4 ()

8. ,

, ?

() () () () ()

9. a a :

()

() -

() () IV

()

10. N2 ?

() ()

()

() ()

III .

1. : CH3COOH, Na2CO3,

NaOH, HNO3, CaCl2, Cl, Na2SO4i NH3.

()

:

______________________________________________________________

() /HNO3Na2CO3.

?

____________________________________________________

() Na2SO4Cl?

___________________________________________________


50/228

2. :

() : _________________________

() (III)-: _________________________

() -: _________________________() "": _________________________

() "": _________________________

3. :

Fe2O3 + C Fe + CO2

C3H8 + O2 CO2 + H2O

AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + AgCl

NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

IV .

(: Cu = 63,55, S = 32, O = 16, N = 14, C = 12, H = 1).

1. (1 = 200 mg). 1,5 ?

:


51/228

2. -16

?

:

3.:3 O2 (g) 2 O3 (g). 4%,

1 .

:

4. :

3 Cu (s) + 8 HNO3(aq) 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO (g) + 4 H2O

11,45 g .

:


52/228

(3. 2012. )

VIII

:

I () Cl2, ; P (P4); Cu, ;

CaO, ; Fe, (); O2

10 x 2 = 20

II*

1. (); 2. (); 3. (); 4. (); 5. ();

6. (); 7. (); 8. (); 9. (); 10. ()

10 x 3 = 30

1.

(a)CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O()

()!3 + 2 + 3 = 8

2. () NH3; Fe2O3; CaCO3; NaOH; NaNO3 5 x 2 = 10III

3.2 Fe2O3+ 3 C 4 Fe + 3 CO2C3H8+ 5 O23 CO2+ 4 H2O

2 AgNO3+ CaCl2Ca(NO3)2+ 2 AgCl

2 NaHCO3+ H2SO4Na2SO4+ 2 CO2+ 2 H2O

4 x 3 = 12

IV

1. 0,025

2. 0,5-

3. 25

4. 30,3

4 x 5 = 20

: 100

*

!


53/228

,

(10. 2013. )

VIII

.

.

.

120 . !

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

:

I : _____ x 3 = _____ (o42)

II : _____ x 4 = _____ (o20)

III : _____ x 2 = _____ (o22)

IV : _____ x 4 = _____ (o16)

: ______ (o100)

:

________________________________


54/228


55/228

I .

1. ?

() () ()- ()(IV)-

2. :

() () ()

()

3. :

() () () ()

4. -?

() () () ()

5. ?() () () ()

6. Ca2+

?

()18 ()20 ()22 () 40

7. ?

()4 ()6 ()8 ()10

8. (C6H4Br2)?

()1 ()2 ()3 ()4

9. ?

() () () ()

10. :

()CaSO4 ()CaO ()CaCO3 () CaCl2

11. ?

()Fe2O3 ()Fe ()FeC4 ()FeS


56/228

12. , , ?

()

()

()

(),

13. ?

() H2S () H2SO4 () SO2 () H2SO3

14. ?

() () () ()

II .

1. , C3H5(NO3)3, , , (IV)-.

______________________________________________________________

2. .

______________________________________________________________

3. --.

______________________________________________________________

4. .

______________________________________________________________

5. () -.

______________________________________________________________


57/228

III .

1. . _______2. . _______3. 2. _______4. AgCl . _______5. HLi+. _______6. -. _______7. . _______8. (II)-. _______9. , . _______10. ()! _______11.. _______

IV . !

1..

, . .

: ___________________

2.(1 = 200 mg). 1,5 ?

: ___________________

3. 3:2, 18:7.

.

: ___________________

4. 6,03 g , 80,70 g 47,87 g .

?

: ___________________


58/228

. !


59/228

,

(10. 2013. )

VIII

:

I

1.(); 2. (); 3. (); 4.();5. (); 6.(); 7.(); 8.();

9. (); 10. ();11. ();12.(); 13.(); 14.().

14 x 3 = 42

II

1.4C3H5(NO3)36N2+ O2+ 12CO2+ 10H2O

2. 2Cu + O22CuO

3. NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3(NH4Cl + NaOH NaCl + NH4OH)

4. Cl2+ H2O 2HCl + O5. H2SO4+ 2NaOH Na2SO4+ 2H2O

5 x 4 = 20

III

1.; 2.; 3.; 4.;

5.; 6.; 7.; 8.;9.;10. ;11. .

11 x 2 = 22

IV

1.0,526

2.0,025

3.24

4. 35,6%

4 x 3 = 12

100


60/228


61/228

1



REGIONALNO TAKMI^EWE IZ HEMIJEAPRIL, 2004. GODINE

TEST ZA VIIIRAZRED[ifra u~enika:




tekstu.


Ar(O)=16; Ar(Zn)=65,5; Ar(Cl)=35,5;



1. Odgovorite sa DA ili NE na iskaze koji se odnose na jediwewemolekulske formule C5H12.a) Za sagorevawe jednog molapotrebno je 8 molakiseonika. DA NEb) Obezbojava rastvor kalijum-permanganata DA NEv) Rastvara se u vodi. DA NEg) Postoje tri strukturna izomera. DA NEd) Jedan molmo`e da adira 1 molhlora. DA NE

2. Dva molekula ugqovodonika imaju ukupno 11 atoma ugqenika i 26 atomavodonika. Sastavite dve strukturne formule molekula ugqovodonika takoda ovi molekuli imaju kvaternarni ugqenikov atom. Napi{ite strukturneformule i nazive ovih jediwewa.


62/228

2

3. Na 120 g nepoznatog ugqovodonika moè da se adira 12 g vodonika.Relativna molekulska masa nastalog proizvoda je 44. Napi{ite jedna~inuove reakcije.

4. Zaokruìte slovo ispred ta~nog odgovora.[ta nije jednako za 2-butanol i 2-metil-2-propanol?

a) relativna molekulska masab) molarna masav) broj hidroksilnih grupag) strukturna formulad) molekulska formula|) broj mogu}ih izomera

5. Sagorevawem po 0,5 moladva ugqovodonika koji imaju po {est ugqenikovihatoma nastaje ukupno 72 g vode. Napi{ite jedna~ine sagorevawa ovihugqovodonika.

6. Zaokruìte slovo ispred ta~nog odgovora.Koja od reakcija predstavqenih jedna~inama nije mogu}a?

a) 4Fe + 3O22Fe2O3

b) 2Fe + O22FeOv) 4FeO + O22Fe2O3

g) Fe2O3 + H22FeO +H2O

7. Napi{ite jedna~ine za ~etiri tipa reakcija za koje vaì:- jedan reaktanat je organsko jediwewe sa kiseonikom koje sadrì triatoma ugqenika.- jedan od proizvoda reakcije je jednak za sve ~etiri reakcije.


63/228

3

8. Zbir valenci nemetala u anhidridima tri kiseline iznosi 14. Anjoni ovihkiselina ve`u ukupno {est jona vodonika. Za potpunu neutralizaciju ovihkiselina utro{i se pet molova kalcijum-hidroksida. Napi{ite formuleneutralnih kalcijumovih soli ovih kiselina.

9. Supstance A i B imaju jednak broj atoma ugqenika. Supstanca A reaguje sanatrijumom, a supstanca B ne reaguje. Kada reaguju sa po tri mola kiseonikasupstanca B daje jedan mol vode mawe od supstance A. Iz supstance A mo`e sedobiti supstanca B. Masa dva mola supstance A iznosi 92 g. Napi{iteformule supstanci A i B i jedna~ine reakcija pomenutih u zadatku.

10. U dve reagens boce nalaze se etanol i oksalna kiselina. Etikete sanazivima supstanci su o{te}ene. Navedite tri na~ina kako biste dokazalikoja supstanca se nalazi u odgovaraju}oj reagens boci. Objasnite izbor.

11. Date su supstance: voda, natrijum-sulfat, benzen, jod.

A. Navedite formule parova supstanci koje grade homogenu sme{u.

________________________________________________________________________

B. Navedite formule parova supstanci koje grade heterogenu sme{u.

________________________________________________________________________

V. Navedite sme{u (sme{e) supstanci koje provode elektri~nu struju.Objasnite za{to.________________________________________________________________________


64/228

4

12. Koliko grama 36% rastvora hlorovodoni~ne kiseline treba odmeriti dabi se u reakciji sa cinkom dobila koli~ina vodonika dovoqna da potpunozasiti 12 1023 molekula 2-butina?

13. Pored podataka u koloni A upi{ite broj kojim je ozna~ena supstancakoja mu odgovara iz kolone B.

A Ba) Rastvara~ u proizvodwi boja 1. glicerolb) Bezbojna uqasta te~nost 2. etil-etanoatv) Boja 3. minijumg) Otrovan 4. oleinska kiselinad) Proizvodwa kozmeti~kih preparata 5. 1,2-etan-diol

6. cink-oksid

14. U reakciji nekog alkana i hlora dobijeno je jediwewe koje sadì 89,9%

hlora i 10,1% ugqenika. Napi{ite molekulsku formulu tog jediwewa ako jewegova relativna molekulska masa 237.


a) Vodom se moè gasiti plamen gasa koji gori iznad kalcijum-karbida.

DA NE

b) Sveè malterisani zidovi se znoje zbog reakcije izme|ukalcijum-hidroksida i ugqenik(IV)-oksida.

DA NE

v) Eten sadrì ve}i procenat vodonika od etana. DA NEg) Gvo`|e se {titi od korozije pravqewem legura sa drugim

metalima i ugqenikom.DA NE

d) U 2,2,5-trimetilheksanu nalaze se tri tercijarna atomaugqenika.

DA NE


65/228

5

REGIONALNO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2004. godinaRe{ewa testa zaVIIIrazredOznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~noura|en zadatak.

Broj poena1. a) DA; b) NE; v) NE; g) DA; d) NE 5h1=5

2. formule; 2,2-dimetil-butan, 2,2-dimetil-propan 3+2h1=5

3. C3H4+ 2H2C3H8 1h5=5

4. g) 1h2=2

5. C6H10+ 8,5 O26CO2 + 5H2O ; C6H6+ 7,5 O26CO2 + 3H2O 1h6=6

6. b) 1h2=2

7. 1. jedna~ina reakcije dehidratacije propanola2. jedna~ina reakcije sagorevawa propanola3. jedna~ina reakcije esterifikacije: reaktant propanol ilipropanska kiselina (ili oba reaktanta zajedno)4. Jedna~ina reakcije neutralizacije propanske kiseline sahidroksidom (ili baznim oksidom)

4h2=8

8. Ca3(PO4)2; CaCO3; Ca(NO3)2iliCa3(PO4)2; CaSO3; Ca(NO3)2 1h5=5

9. A=C2H5OH, B=C2H4; ~etiri jedna~ine reakcija 4+4h1=8

10. 1. Reakcija vodenih rastvora supstanci sa indikatorima(plavom lakmus-hartijom); disocijacija kiseline u vodenomrastvoru; promena boje lakmusa

2. Reakcija sa natrijum-hidroksidom ili baznim oksidom;reaguje kiselina; pra}ewe uz indikator3. Reakcija sa cinkom (gvo`|em); reaguje kiselina4. Elektri~na provodqivost vodenih rastvora; disocijacijakiseline u vodi; rastvor kiseline provodi elektri~un struju.5. Etanol je u te~nom, a oksalna kiselina u ~vrstom agregatnomstawu.

3h1=3

11. A: H2O Na2SO4; C6H6 J2

B: C6H6 -Na2SO4; H2O C6H6; H2O J2; Na2SO4 J2;V: voda-natrijum-sulfat; disocijacija soli u vodi

7h0,5+0,5=4

12. 4 molavodonika; 292 g HCl; 811,1 grastvora HCl 1h4=4

13. a) 2; b) 1,4; v) 3,6; g) 3,5; d) 1 8h0,5=4

14. C2Cl6 1h4=4

15. a) NE; b) DA; v) NE; g) DA; d) NE 5h1=5

UKUPNO 70 poena


66/228

, 2005.

VIII

:

.

. ,

.

: Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(N)=14;

Ar(O)=16; Ar(S)= 32; Ar(Ca)=40; Ar(Mg)=24 ; Ar(Br)=80; Ar(Cl)=35,5; Ar()=39.

120 .

!

1. .) .

) .

)

.

) .

)

.

2. = 0,1

0,4 mol ?

3. 2,5

. 0,25 mola (IV)

37 g -.

.


67/228

4. -40 C 0,16 mol

250 g .

5. .

.

A

) (II)- 1.

) 2.

) 3.

) 4.

) (IV)-

)

6. 60 %- 4,2 g

6,25 cm3.

7. -.

: 1 mol , -, -, -

4 mol-. .

8. .

) .

) .

) .

)

.

) .

.


68/228

9.

.

A

) 2- 1.

) 2- 2.

) 2- 3.

) 2- 4.) 2- 5.

10. .

()

3mol N2O5+ 2 mol Mg(OH)2 N2O5+ Mg(OH)2 + H2O

CO + H2 CH3OH 2 mol CH3OH + 1 mol H2

11. C .

.

. .

, . .

12. : -, , -, -,

,

. .


69/228

13. .

)

) -

) (IV)-

)

) -

)

14. .

. .

.

.

1. 2. 3.

4. 5. 6.

) .

) -.

) -

) (IV)-

.

: __________________

15. .

75.

.

.


70/228

2005.

VIII a

1 . .

1. ) ; ) ; ) ; ) ; ) 5 1=5

2. 1176 g 1 3=3

3. A: C2H4 B: C5H10 1 5=5

4. -11,1 1 3=3

5. a) 2 ) 3 ) - ) 1 ) 4; ) 3

0,5 .5 1=5

6. = 1,12 g / cm3 1 4=47. NaOH + HClNaCl + H2O

Na2CO3+ CaCl22NaCl + CaCO3

AlCl3+ 3NaOH3NaCl + Al(OH)3

1 7=7

8. ) ) ) ) ) 5 1=5

9. ) 2 ) 1 ) 3 ) 1 ) 5

0,5 .5 1=5

10. ; 2 mol Mg(NO3)2+ 2 mol H2O + 1 mol N2O5

2 mol CO + 5 mol H2; 1 + 3 = 4

2 + 1 = 3

11. . C6H6 . C6H12 1 x 5=5

12. -, -; 2 x 2=4

13. ), )

0,5 .2 x 1=2

14. ) 5 ) 1,3 ) 6 ) 4 : 1 5=5

15. HCOOH C2H5OH, 1 5=5

70


71/228

1

, 2005.

VIII

:

. , , . , , , .. () () .

_____________________ .

: __________________________________________________________

_____________________ .

:___________________________________________________________.

_____________________ .

:___________________________________________________________.

_____________________ .

:___________________________________________________________.

_____________________ .

:___________________________________________________________.

:

:


72/228

2

, 2005.

VIII

:

. , , . , , , .. () () .

. 2

: . .

. 2

. 2: -. 2, ;

, , .

: 2RCOOH + Na2CO3CO2+ 2RCOO-Na

++ H2O

2RCOOH + Zn H2+ (RCOO-)2Zn

2+

2 + 2

2 + 2

a. 2

: - .

.K2Cr2O7, H

+

: RCH2OH ------------RCHO

2___

2

. 2

: . .

. 2

. 2 : - -.

. 1 + 1

Tehnika rada: 2

Ukupno: 28


73/228

, 2006.

VIII

:

.

. ,

.

: Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(N)=14;

Ar(O)=16; Ar(Na)=23; Ar(Mg)=24; Ar(Al)=27; Ar(P)=31; Ar(S)=32; Ar(Cl)=35,5;. Ar()=39;

Ar(Ca)=40; Ar(Cu)=63,5; Ar(Br)=80;

120 .

!

1. 0,45 5,4.1023.

) .

) .

2. . : , , ,

, -, , , .

. 3 ?

3. C3H4, C3H6, C3H8, H2, Cl2, C3H6Cl2i HCl , , , , ,

:

+ 2

+ 2 + 2

+

+ 2

.


74/228

4. (V)- 400 g 20% -

?

5.

.

A

) 1.

) 2.

) 3. -

) 4.-

5.

6. I II 3:2. 200 g 30% .

I 35%?

II?

II = ______________,

7. -22 g (IV)-.

) -?

) -

(IV)-?


75/228

8. .

) Cl-, HCO3-, OH-, PO4

3-, Na+

.

) .

)

.

) . ) .

9. -10 g

: -, -, (II)--

.

______________________________________________________________________________

10. 100g 100g 70% .

.

11. :

)

) ,

, 28.) C22-

)

) ,

.

)________________________________)____________________________________

)_______________________________ )__________________________________

)______________________________________________________________________


76/228

12. .

e,

, , ______________________________________.

.

13. 0,25 mola mol

(IV)- .

.

.

14. "".

) (Si) .

) .

) III V. 7.

) .

) .

.

15. X 33,33

. 150 g 50 g X.

300 g X 240 g .

?


77/228

2006.

VII

1 .

1. ) C4H8, ) 1-, 2-, 3--+ 2+3x0,5=3,5

2. . , , .

0,5 .

. 84 g54 g .

2 + 2 = 4

3. =C3H8, = C3H4, = C3H6, = HCl, = H2, = Cl2, = C3H6Cl2 15=5

4. 108 g N2O5 12=2

5. )2 ) 1, 4, 5 ) 1, 3 ) 2 71=7

6. 22,5% 15=5

7. ) 50 g CaCO3

) 56 g H2 + 2 = 4

8. ) ; ) ; ) ; ) ; ) 51=5

9. MgCl2< Na2SO4< Al2(SO4)3< CuSO4 15=5

10. 100g - 2,17 g

100g 70% - 3,19 g 2 + 2 = 4

11. ) , ) ; ) 3--

; ) ; ) 3,3-- 2,2-- +

61=6

12. : ,

:

: H2O, HCl, NaHCO3, NaOH

: CuO, H2SO4, NaNO3, Ca(OH)2

: N2O, HNO3, NH4Cl, NH4OH

150,5=7,5

13. 1-2--1-+ 2+ 2=4

14. N

Al Si P S Cl15=5

15. ; 25% 3

UKUPNO 70


78/228

, 2006.

VIII

:

: (

-). ,

. .

: _________________________________. __________

: __________

: __________

: _________________________________.

:

:

: _________________________________. __________

: __________

:

__________

: __________

: __________


79/228

, 2006.

VIII

:

.

.

: ____2_____

: .

, .

-.

_1 +_2 + 2_

: Me2CO3+ 2HCl CO2+ H2O + 2MeCl

Me2CO3+ CaCl2 CaCO3+ 2MeCl

___2 + 2___

: - ____2_____

: .

.

() .

_1 +_2 + 2_

:

CaCl2+ Me2CO3 CaCO3+ 2MeCl ____2_____

: _____2____

: .

;

.

___1 + 2___

:

Me + HCl + H2 _____2____

____27____

: _____3____

: _____30___


80/228

1

, 2007.

VIII

.

. , .

Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(O)=16; Ar(Mg)=24; Ar(Cl)=35,5; Ar(K)=39; Ar(Ca)=40;

120 .

!1. .

) .

) . ) .

) . ) .

2. , 2,5 g 0,03 g . .

_________ _________


81/228

2

3. 22,2 g terc--.

.

_________________

4. , , .

A=

=CaO+

+ CaCO3+

CaCO3CaO +

+ =

=

5. 1,98 g

0,36x1023

. .

6. .

) NaOH, KOH, H2SO4, H2SO3

) HNO3, H2SO4, Ba(OH)2, H2O) H2SO4, NaCl, HNO3, KOH

) a(OH)2, KOH, H2SO3, HCl

) H2SO3, NaCl, H2O, a(OH)2

7. ,

. .


82/228

3

8. , 78 g

. . , 20% .

_______________

9. j 40 g -

5,55%.

_______________

10. a

.

) N2O5, CO2, SO2, P2O5

) SO2, N2O3, P2O5, SO3) P2O5, N2O5, CO2, SO2

) CO2, SO2, P2O5, SO3

11. .

1- 3--1- 1-

1- 2-


83/228

4

12. .

) C2H4, C7H16, C17H36, C3H8

) C7H16, C12H26, C6H6, C5H12

) C16H34, C3H6, C6H14, C12H26

) C5H12, C2H6, C7H16, C18H38

13. 200 g 3%-. --

?

m -: m -= ______ : ______

14. 5 .

. .

___________________

15. 0,5 mola 2,2,4-0,03 mola n-.

: , ,


84/228

5

- 2007.

VIII

1. .

1. ) ; ) ; ) ; ) ; ) ; 51=52. 0,61 g 1,89 g ; 24,4% 75,6% ; 2+1=33. ; 2-(); 16,8 g; 2+1+2=54. A=H2O; =Ca(OH)2; =CO2; = H2CO3; 41=45. Mg + 2H2OMg(OH)2+ H2; 2K + 2H2O2KOH + H2;

1,2 g 0,78 g ;

21+4=6

6. ); (() () () 0 ) 12=27. ; 2,3-; 2,4-; 22+21=68. ; ; 58,2 g; 2+2+3=79. 0,03 mola Ca(OH)2; 0,36 x 1023; 2+4=610. ); (() () () 0 ) 12=211. 1-2-;

(() () () 0 )14=4

12. ); (() () () 0 ) 12=213. ; 2:1; 21+4=614. H+

CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3; -;4+2=6

15. 57g 2,2,4-3g n-; 95; 3+3=6 70


85/228

, 2008.

VIII

, , :

5% ; 5% -; 10% -; 20% -

(1 g/cm3; : H=1; =16; Na=23; Cl=35,5).

I

100g :

)

m (5% -)=

)

m (10% -)=

)

m (20% -)=

II

(/)

3 ml + 3 ml

3 ml + 7 ml

3 ml + 4 ml 2 ml + 5 ml

3 ml + 3 ml

III

.

www.mojahemija.org


86/228

, 2008.

VIII

, , :5% ; 5% -; 10% -; 20% -

(1 g/cm3; : H=1; =16; Na=23; Cl=35,5).

I

100g :

)

m (5% -)= 109,6 g 1 3

)

m (10% -)= 54,8 g 1 3

)

m (20% -)= 27,4 g 1 3

II -

(/)

3 ml + 3 ml

3 ml + 7 ml

3 ml + 4 ml

2 ml + 5 ml

3 ml + 3 ml

5 1

III

:

10% NaOH 20% NaOH 5% HCl 5% NaOH 4 4

30

www.mojahemija.org


87/228

, 2008.

VIII

:

- --

-

- - 10 ml- - - -- -- - -

a:

5% NaOH, 10% NaOH, 20% NaOH 5% HCl

!!!!

:

3 ml + 7 ml 3 ml + 4 ml

3 ml + 7 ml

!!!!

:- 4

e e (100 ml )

- 10% NaOH

-20% NaOH

-5% HCl

-5% NaOH

-

-

-

- -- --

www.mojahemija.org


88/228

, 2008.

VIII

, , :

5% ; 5% -; 10% -; 20% -

(1 g/cm3; : H=1; =16; Na=23; Cl=35,5).

I

100g :

)

m (5% -)=

)

m (10% -)=

)

m (20% -)=

II

(/)

3 ml + 3 ml

3 ml + 7 ml

3 ml + 4 ml 2 ml + 5 ml

3 ml + 3 ml

III

.

www.mojahemija.org


89/228

, 2008.

VIII

, , :5% ; 5% -; 10% -; 20% -

(1 g/cm3; : H=1; =16; Na=23; Cl=35,5).

I

100g :

)

m (5% -)= 109,6 g 1 3

)

m (10% -)= 54,8 g 1 3

)

m (20% -)= 27,4 g 1 3

II -

(/)

3 ml + 3 ml

3 ml + 7 ml

3 ml + 4 ml

2 ml + 5 ml

3 ml + 3 ml

5 1

III

:

10% NaOH 20% NaOH 5% HCl 5% NaOH 4 4

30

www.mojahemija.org


90/228

, 2008.

VIII

:

- --

-

- - 10 ml- - - -- -- - -

a:

5% NaOH, 10% NaOH, 20% NaOH 5% HCl

!!!!

:

3 ml + 7 ml 3 ml + 4 ml

3 ml + 7 ml

!!!!

:- 4

e e (100 ml )

- 10% NaOH

-20% NaOH

-5% HCl

-5% NaOH

-

-

-

- -- --

www.mojahemija.org


91/228

//

28. 2009.

8.

.

. .

: H=1; C=12; N=14; O=16; K=39; Na=23; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40;

Ag=108; Ba=137;

120 .

!

:

:

1.

2.

3.


92/228

1.

. .

Na2OH NaCl2 NaH

Na2Cl Na2 NaCl

NaOH NaO NaHCl

! :

:

2.

>, < =, ()

() .

:

.

.

.

.

.

! :

:

3.

cm3 36%- , =1,18 g/cm

3,

4,2 g

a?

___________________cm3

()

! :

:

4.

.

Na O2 HCl NH3

Hg CO2 CH3OH CO

Fe C6H6 Cl2 CH4

Cu C4H10 CCl4 C2H6

! :

:


93/228

5.

, ,

. :

) ; ) , .

! :

:

6.

1,2 t

720kg. , 90% ,

25% . , , ?

.

__________________

________________

! :

:

7.

X 9,18g -11,82g BX3.

.

Ar(X)=_______________

! :

:

8.

800 g

1,8% . ?

___________mol

___________mol

! :

:


94/228

9.

:

) (II)-:

) :

) (IV)--:

! :

:

10.

13,8 g ,

26,4g (IV)-16,2g . .

! :

:

11.

:

) 1 mol 6x1023

) 1 mol 6x1023 ) 1 mol -6x 10

23

) 1 mol 12

C 12 g

) 1 mol -12x1023

! :

:

12.

(IV)-.

(IV)-

.

?

_____________________

_____________________

! :

:


95/228

13.

(IV)-.

.

.

! :

:

14.

- -.

. -

5% 14,9 g -

-.

___________g

! :

:

15.

.

! :

:


96/228

//

28. 2009. 8.

1. NaOH; NaH; NaCl

/= 0 31= 3

2.


97/228

//

28. 2009.

8.

, , , :-, -, -,

(II)--. ,

. ().

.

_____________________

: __________________________________________________________

_____________________

: __________________________________________________________

_____________________

: __________________________________________________________

_____________________

: __________________________________________________________

_____________________

: __________________________________________________________

:

:


98/228

//

28. 2009.

8.

, , , :-, -, -,

(II)--. ,

. ().

.

.___a (HCl)__________________ 3

1: , -

HCl + AgNO3AgCl+ HNO3 2

____-(NaHCO3)_________________ 3

1

: ; (IV)-

NaHCO3+ HCl NaCl + H2O + CO2 2

____-(NaCl)_________________ 3

1: -

NaCl + AgNO3AgCl+ NaNO3 2

____-(NaOH)_________________ 3

: ; 1

__II()--(CuSO4x 5H2O)____ 31: ()

CuSO4+ Fe FeSO4+ Cu 2

: 2

:

30


99/228

//

28. 2009.

8.

:

- -- -- -- - (II)--- -- - -- --

- - - - - -

:- 5

5%-

5%-- 5%-- 5%-- 5%-(II)--

- :

- 5%--- - -- -

-

-

-

-

1 .

- 1- 1


100/228

//

17. 2010.

8.

.

. .

: H=1; C=12; N=14;O=16; Na=23; Mg=24,3; Al=27; S=32; Cl=35,5;

K=39,1; Ca=40; Fe=55,8; Cu=63,5; Zn=65,4; Br=80; Ba=137,3.

120 .

!

:

:

1.

2.

3.


101/228

1.

0,405 10-25

kg.

r = _______

) ______________, ______.

) ________ . ________________________.

! _____/_____

2.

.) IUPAC .

) .

! _____/_____

3.

0,1000 g .

0,1095 g

. ? .

% Zn = _________

! /


102/228

4.

13 , 40

. ,

?

n()/n()=__________

! _____/_____

5.

133 .

0,0244. .

m() = ________

! _____/_____

6.

. 324 g.

69 g

.

)

M() =_________

)

IUPAC


103/228

7.

: 14 g , 8 g 2-, 14

g , 4,5 g 18 g .

. .

:____________________________________________________________

! _____/_____

8.

)

- . .

) (

):

MgO + N2O5Na2O + CaO

K2O + CO

Fe(OH)3 + CO2

! _____/_____

9.

150 g 15 %- ( 1) 230 g 55 %-

( 2). 1110 g .

m1(H2O) 1 = _______

m2(H2O) 2 = _______

! _____/_____


104/228

10.

.

,

. 1 cm3 .

1 cm3 .

, . -

. , (Ni), .

,

. ? .

.

: _________________

:

:

! _____/_____

11.

) :

________________.

_______________________________.

) , :

, , , ,

:______________________________________________________

)

, :

C8H18,C3H8, C11H24, C4H10, C9H20

:______________________________________________________

! _____/_____


105/228

12.

,

49,9 g (II)- 90 g ?

.

:______________________________________________________

! _____/_____

13.

. 29 g/mol.

) N2+ 3H2 2NH3 _________

) H2+ Cl2 2HCl _________

) C + O2 CO2 _________

) Zn + 2HCl ZnCl2+ H2 _________

) Zn + CaCO3 ZnO + CaO + CO _________

! _____/_____

14.

- . .

) )

)

)

_________________________________

! _____/_____

15.

)

) -

)

)

) -

! /


106/228

//

17. 2010.

8.

1. r = 24,3

a) , Mg; ) ;

1x3

2x0,5 4

2.

a)

CH3 C C C CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

CH3

2,2,3,3,4,4-

) C11H24+ 17O2 11CO2+ 12H2O

1x1,5

1x1,5

1x2

5

3. 32,70% Zn 1x5 5

4. /=4/7 0,57 1x5 5

5. m = 29 g 1x5 5

6. M = 56 g/mol

CH2

CH CH2

CH3;

CH3

CH CH CH3;

CH2

C CH3

CH3

1- ; 2- ; 2-

1x3

1x2 5

7. 18g , 14g a, 8g 2-, 14g , 4,5g 1x4 4

8. a) 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 6H2O

Al(OH)3+3H2SO4 Al(HSO4)3+ 3H2OAl(OH)3+H2SO4 Al(OH)SO4+ 2H2O

2Al(OH)3+H2SO4 (Al(OH)2)2SO4+ 2H2O

1x0,5

1x0,51x0,5

1x0,5

4) MgO + N2O5 Mg(NO3)2

Na2O + CaO

K2O + CO

2Fe(OH)3 + 3CO2Fe2(CO3)3+ 3H2O 4x0,5

9. m1= 75 g H2O; m2= 1035 g H2O 1x4 4

10.

:

:

2 + 15 12 + 6 +

+

+ 3,

Ni

1x2

1x1

3x1

6

11. a) ( );

) , , , ,

) C3H8, C4H10, C8H18, C9H20, C11H24

2x1

1x2

1x2

6

12. () = 3,6 10

Cu2+= 1,2 1023

SO42-= 1,2 1023

1x2

1x1

1x1

4

13. ) ; ) ; ) ; ) ; ) 5x1 5

14. )

BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl

1x1,5

1x1,5

3

15. , , , , 5x1 5 70


107/228

//

02. 2011.

.

. -

-. ,

.

, , /.

. .

, (

)

.

!!!

_______________________ _________

_______________________ _________

:

: _________

: _________


108/228

//

02. 2011.

.

. -

-. ,

.

, , /.

.

., (

)

.

!!!

- ____8____

- ____8____

:

(-, 6 . - -

3 )

, .

.

.

. .

.

. ____6____

(IV)-. -

(

):

NaHCO3+ HNa+ H2+ CO2 ____3____ -.

-

. ____1____

: ____4____

: ____30___


109/228

//

02. 2011.

:

- 5 -(. 5 )

-

-(2 g) -/

- -(2 g) --(. 3 )B (NaOH) (10 cm

3) --(. 3 )

(10 cm3) -()

- (HCl) (10 cm3) -

1 .

- 1

- () 1

- 1

- 1

,

.

.

.

. ,

y


110/228

//

02. 2011.

8.

.

. -

.

: H=1; C=12; N=14;O=16; Na=23; Mg=24,3; S=32; P=31; Cl=35,5;K=39,1; Cu=63,5; Zn=65,4; Br=80.

120 .

!

:

:

1.

2.

3.


111/228

1.

a . 1

.

10 . 2

. 3

1 2.

.

1: ________ 2:_______________ 3:_________________

! _____/_____

2.

.

(II)-; -; -; ;

! _____/_____

3.

.

1. _______ )

2. _______ )

3. _______ )

4. _______ )

5. _______ )

6. _______ )

! _____/_____

4. 392 5%-200

4%--, ?

:

__________________

! /


112/228

5.

, , .

, , .

pH7 pH=7

! _____/_____

6.

. .

.

. .

1) 2) 3) 4) 5)

) - ___________

) - ___________

) ___________

) ___________

___________

! _____/_____

7.

2,3 mola

197,8 .

IUPAC .

C

CH3

CH3

CH

:

IUPAC : ________________________________

! _____/_____


113/228

8.

.

284 16

: ) , ,

; ; )

, ,

; - -

; )

?

:

______ _____________________________.

! _____/_____

9.

(IV)-?

_______________

! _____/_____

10.

1-20

24 ?

:

! _____/_____

11.

60 %-16,8 g

25 cm3.

:

! /


114/228

12.

: ?

CH4 HCl H2SO3 CH3COOH H2O CH3CH2OH H2CO3 H3PO4

! _____/_____

13.

?

) 200 (II)-1 dm3.

) 60 -1 dm3.

:

_________

! _____/_____

14.

.

88. .

! _____/_____

15.

,

(IV)-?

) ) 2- ) 1- ) 2-

:

:__________________


115/228

//

02. 2011.

8.

1. 1: NH3; 2: H2CO3; 3: (NH4)2CO3 15 5

2. 2CO + O22CO2

Na2O + H2SO4Na2SO4+ H2O

22 4

3. 1. ; 2. ; 3. ; 4. ; 5. ; 6. ; 61 6

4. 15 5

5.

:

51 5

6. ) 4; ) 3; ) 1; ) 5

: (2)

51 5

7.

C

CH3

CH3

CH CH2CH3

IUPAC : 2--2-

13

12

5

8. 154CCl4(

-);

13

12

5

9. 13 3

10. 26,5 % 15 5

11. 1,12 g/cm 15 5

12. : H2SO3 H2CO3 H3PO4 31 3

13. ) (-MgCl2) 15 5

14.CH3

CH3

CH3

CH2OH

15 5

15. ) (2-) 14 4

70


116/228

//

02. 2011.

.

. -

-. ,

.

, , /.

. .

, (

)

.

!!!

_______________________ _________

_______________________ _________

:

: _________

: _________


117/228

//

02. 2011.

.

. -

-. ,

.

, , /.

.

., (

)

.

!!!

- ____8____

- ____8____

:

(-, 6 . - -

3 )

, .

.

.

. .

.

. ____6____

(IV)-. -

(

):

NaHCO3+ HNa+ H2+ CO2 ____3____ -.

-

. ____1____

: ____4____

: ____30___


118/228

//

02. 2011.

:

- 5 -(. 5 )

-

-(2 g) -/

- -(2 g) --(. 3 )B (NaOH) (10 cm

3) --(. 3 )

(10 cm3) -()

- (HCl) (10 cm3) -

1 .

- 1

- () 1

- 1

- 1

,

.

.

.

. ,

y


119/228

(1. 2012. )

VIII

, .

+

+

. -

( ).

.

120 . !

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

:

I

II

III

IV

: _____ x 2 = _______ (o16)

: _____ x 2 = _______ (o12)

: _____ x 1 = _______ (o10)

: _____ x 2 = _______ (o16)

V : _____ x 4 = _______ (o16)

: _______ (o70)

:

________________________________


120/228

I . (8O; 16S; 17Cl; 18Ar; 19K; 20Ca)

1. : (i) Ni (s), (ii) MgO (s) (iii) HCl (g) :()(i) , (ii) , (iii)

() (i) , (ii) , (iii)

()(i) , (ii) , (iii)

()(i) , (ii) , (iii)

2. ?

()O2 ()MgCl2 ()Al ()C3H8

3. S4O62-

:

() 62 ()112 ()60 ()114

4. K+, Ca

2+Cl ?

()

()

()

()

5. a 25 cm312,6 cm

3?

() () () ()

6. .

() :

()

()

() -

() -

7. ?

() () () ()

8. :

(a)

()

()()


121/228

II :

()- +

______________________________________________________

()

______________________________________________________

()(II)- +

______________________________________________________

()- +

______________________________________________________

()-

______________________________________________________

()

______________________________________________________

III , , , :

= ; = ; = ; = ; = .

(): ____

(): ____

()CnH2n+2: ____

()CnH2n+1OH: ____

()CnH2n : ____

(): ____

(): ____

(), : ____

(), : ____

(): ____


122/228


123/228

2. mol (7) ?

:

3., C9H8O4(180,2 g/mol),

, : C7H6O3 (s) + C4H6O3 (aq) C9H8O4(s) + C2H4O2 (aq).

, C7H6O3 ( 138,1 g/mol),

45 , 85%?

:

4. 3:2, 18:7.

.:


124/228

(1. 2012. )

VIII

:

I1. (); 2. (); 3. (); 4. ();

5. (); 6. (); 7. (); 8. ().8 x 2 = 16

II

() CaCO3+ 2HCl CaCl2+ CO2+ H2O() Cl2+ H2O 2HCl + O

() 3CuO + 6HNO33Cu(NO3)2+ 3H2O

() Al2O3+ 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2O

() 2H3PO4+ 3Mg(OH)2Mg3(PO4)2 + 6H2O

() C4H9OH + 6O24CO2+ 5H2O (+ )

6 x 2 = 12

III(); (); (); (); () ;

() ; (); (); (); ().10 x 1 = 10

IV

()

() ()() BrHg

() SO3CO2

() --,(IV)-(-)

()

()

()

8 x 2 = 16

V

1. C6H122. 86

3. 40,6

4. 24

4 x 4 = 16

70


125/228

(1. 2012. )

VIII

60 . !

,

: , -, -, , -

. ,

.

. (, , ) /.

:

:

:

:

:

:

: ____________________________


126/228


127/228

(1. 2012. )

:

: :

- * -

- -() -

- - -

- -

-

- -

* 9% , (

) .

:

()4

(20 cm3)

-(5 )

-(5 )

()10

()

()

()

()

1 :

()

() ()

() ()

() ()

()

()


128/228

,

(7. 2013. )

VIII

:

.

. ,

.

120 . !

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

:

I : _____ x 1.5 = _____ (o21)

II : _____ x 1 = _____ (o9)

III : _____ x 2 = _____ (o12)

IV : _____ x 1.5 = _____ (o12)

V : _____ x 4 = _____ (o16)

: _____ (o70)

:

_______________________________


129/228


130/228

I .

1. ?

()C4H9OH ()CH4 ()CH3OH ()C6H6

2. 1% ?

() () () ()

3. -,

.

. ?

()H2SO4 ()NaHSO4 ()NaOH ()Na2SO4

4. () ?

()NO ()NO2 ()N2O3 ()N2O5

5. ?

() () () ()

6. ?

()a ()- () ()

7. ?

() Na, Mg, Al () B, Cl, F () He, Ne, Ar () Li, Na, K

8. :

() () () ()

9. pH pH :

()110 ()1100 ()014 ()010

10. , :

()1,4-

()2,4-

()1,3-

()1,4-


131/228

11. ?

O

O

OH

O

O

O

() () () ()

12. :

()

()()

()t-2--2-

13. ?

()

()

()

()

14.

. :

() -

()-

()(II)-() -

II

:

1. ____________________________

2. ____________________________

3. ____________________________

4. ____________________________

5. ____________________________

6. ____________________________

7. ____________________________

8. ____________________________

9. ____________________________


132/228

III (1-6) (-)

.

!

1. _________________________

2. _________________________

3. _________________________

4. _________________________

5. - _________________________

6. _________________________

:

: :

:

:

:

:

IV :

1. :

- (IV)-

2. :

C3H7OH C4H10

C3H8 C3H7OH

3. ():

n- n-


133/228

V . [:6 x 1023mol1]1. , , 0,232 mg

. ?:

: ___________________

2. 5,0% 1,02 g/cm3.

1 dm3?

:

: ___________________


134/228

3. 0,329% 68000.

?

:

: ___________________

4. 10 10

-?

:

: __________________


135/228

,

(7. 2013. )

VIII

:

I

1.(); 2. (); 3. (); 4.(); 5. ();

6.(); 7.(); 8.(); 9. (); 10. ();

11. (); 12.(); 13.(); 14.().14 x 1.5 = 21

II

1.

2.

3. 4.

5.

6. 7.

8. e

9.

9 x 1 = 9

III

1.,

2.

3.,

4. , ,

5., 6.,

6 x 2 = 12

IV

1. =, >, >

2. =, ,

(3+2+3) x 1.5 = 12

V*

1.5 x 1018

2.0,85

3.4

4. 13 g

4 x 4 = 16

70

*1, 2 4


136/228

- 1 -

,

(7. 2013. )

VIII

60 . !

14

: -, -, -

.

: ,

.

. ,

, , .

I.

1 2 3 4

1

2

3

4

II?

)1______________________________________ .

)2______________________________________ .

)3______________________________________ .

)4______________________________________ .


137/228

- 2 -

III .

) + -:

___________________________________________________

) -+ -:

___________________________________________________

) -+ :

___________________________________________________

) + -:

___________________________________________________

) -+ -:

___________________________________________________

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

:

I _____ x 1.5 = _____ (o9)

II _____ x 2 = _____ (o8)

III _____ x 2 = _____ (o10)

: _____ x 1 = _____ (o3)

: _____ (o30)

:

_______________________________


138/228

- 1 -

,

(7. 2013. )

VIII

:

I

1 2 3 4

12

3

4

6 x 1.5 = 9

II

a) -

)-

)-

)

4 2 = 8

III

a) HCl + NaOH NaCl + H2O

) AgNO3+ NaOHAgOH + NaNO3

2AgNO3+ 2NaOHAg2O + 2NaNO3+ H2O

) AgNO3+ HClAgCl + HNO3

) HCl + NaHCO3NaCl + CO2+ H2O

HCl + NaHCO3NaCl + H2CO3

) NaHCO3+ NaOHNa2CO3+ H2O

5 2 = 10

() 3 1 = 3

30


139/228


140/228



REPUBLI^KO TAKMIÊWE IZ HEMIJE

MAJ, 2004. GODINETEST ZA VIIIRAZRED

[ifra u~enika:

Pa`qivo pro~itajte tekstove zadataka. U prilogu se nalazi ~ista hartija

za wihovu izradu. Pored svakog izra~unavawa upi{ite redni broj zadatka, a

rezultate obavezno upi{ite na mesta koja su za to predvi|ena u tekstu.

Zaokruène vrednosti za relativne atomske mase: Ar(H)=1; Ar(C)=12;Ar(N)=14; Ar(O)=16; Ar(S)=32; Ar(Ca)=40; Ar(Mg)=24 ; Ar(Br)=80; Ar(Cl)=35,5



1. Navedite pet osobina po kojima se razlikuju stearinska i etanska kiselina.

2. Napi{ite racionalnu strukturnu formulu i naziv alkohola ako se zna da 21 galkena simetri~ne gra|e, koji je iz wega dobijen, reaguje sa 40 g bromarastvorenog u ugqen-tetrahloridu.

3. Zaokruìte slovo ispred jedna~ine koja ta~no predstavqa dobijawegvo`|e(II)-hidroksida.

a) Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H2b) FeO + H2O Fe(OH)2v) Fe2O3 + 3H2 + O2 2Fe(OH)2 + H2Og) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCld) Fe2O3 + H2O + H2 2Fe(OH)2


141/228

4. Na linijama pored formula iz kolone A upi{ite broj kojim je obeleènodgovaraju}i iskaz iz kolone B.

A BC3H6O2 1 Prvi ~lan homologog niza alkohola.C5H8 2 Sadrì 92,31% ugqenika.C3H8O3 3 Estar, Mr=74CH4O 4 Adira jedan ili dva mola vodonika.C2H6O 5 Sadrì dve primarne i jednu sekundarnu

alkoholnu grupu.C6H6

5. Hidrolizom pentapeptida dobijena je sme{a koja sadrì 4,8 1023molekulaglicina i 7,2 1023 molekula alanina. Izra~unajte relativnu molekulsku masupentapeptida.

6. Supstance A i B u elementarnom stawu sadrè ukupno 10 zajedni~kihelektronskih parova. Kada me|usobno reaguju stvara se jediwewe V u kome jeodnos masa elemenata 2 : 3. Sa vodom jediwewe V gradi dvobaznu kiselinu G.

Napi{ite hemijske formule supstanci A, B, V i G.

A= B= V= G=

7. U reakciji 35,2 gsme{e kalcijuma i magnezijuma sa hlorovodoni~nomkiselinom dobijena je dovoqna koli~ina vodonika za hidrogenizaciju 0,6 molagliceril-stearo-dioleata. Koliko grama kalcijuma i magnezijuma se nalazi usme{i?


142/228

8. U reakciji oksidacije jednog zasi}enog primarnog alkohola dobijeno je 0,3 molmonokarboksilne kiseline koja sadrì 43,24 % kiseonika. Koji alkohol jeoksidovan? Koliko grama alkohola je izreagovalo?

_______________

9. Za dobijawe ugqenik(IV)-oksida iz kalcijum-karbonata upotrebqene susumporna, azotna i hlorovodoni~na kiselina. U sve tri reakcije dobijeno je po2,2 g gasa. Pore|ajte u niz upotrebqene kiseline prema opadaju}oj vrednostiutro{ene mase.

_____________________________________________________________________


a) Skrob se boqe rastvara u vodi od celuloze. DA NEb) Skrob reaguje sa Felingovim rastvorom. DA NEv) Valenca ugqenika u glukozi iznosi III. DA NEg) Rastvor glukoze provodi elektri~nu struju. DA NEd) Skrob u jabuci moè se dokazati sa jodom. DA NE

11. Zbir valenci ~etiri razli~ita elementa je 10. Oksidi ova ~etiri elementasadrè sedam atoma kiseonika. Napi{ite formule ovih oksida tako da jedanbude bazan, jedan neutralan, a dva kisela.


143/228

12. Molekulska masa proizvoda adicije hlora je 4,55 puta ve}a od molekulskemase alkina. Napi{ite naziv alkina.

13. Pore|ajte date izomere prema rastu}em broju primarnih ugqenikovih atoma:3-metil-2-penten; 2,3-dimetil-2-buten; 2-heksen. Napi{ite formule ovih

jediwewa.

14. Iskazi koji se nalaze ispod datih supstanci opisuju tajanstvenu supstancu.Svakim od ~etiri iskaza elimini{ite jednu supstancu koja NIJETAJANSTVENA SUPSTANCA. Svaka supstanca mo`e biti eliminisana samo

jednom. Brojeve eliminisanih supstanci upi{ite na liniji pored iskaza.Re{ewe je supstanca koja ostane neeliminisana.

1. C3H 7COOH 2. C4H8 3. CH3COOC2H54. CH2NH2COOH 5. C4H6

1) Sa dva mola vodonika ne gradim butan.2) Ne nalazim se u buteru.3) Nisam sastojak proteina.4) Ne mogu hidrolizom da dam dva jediwewa.

Tajanstvena supstanca: __________________

15. Dopunite date zapise:

a) ___________ + __________

H2S + 2 CH3COONa

b) ___________ + __________ ___ AgCl + Ca(NO3)2

v) ___________ + __________ _______________________tercijarni brom-butan

g) ___________ + __________ 2 FeO + H2O


144/228

REPUBLI^KO TAKMI^EWE IZ HEMIJE - 2004. godinaRe{ewa testa zaVIIIrazredOznaka 1 h broj poena zna~i da se poeni ne dele. Tra`i se kompletno ta~noura|en zadatak.

Broj poena

1. po mirisu (etanska ima jak miris, a stearinska gotovo da ganema); po boji (stearinska-bela; etanska-bezbojna), poagregatnom stawu (stearinska -~vrsta, etanska-te~na);rastvorqivosti u vodi (stearinska se ne rastvara, etanska serastvara); po reakciji sa kalcijum-hidroksidom (stearinskagradi nerastvoran kalcijum-stearat)

5h1=5

2. 0,25 mola alkena, Mr(alkena)=84CH3CH2CH(OH)CH2CH2CH3; 3-heksanol

2+2h1=4

3. g) 2

4. 3; 4; 5; 1; -; 2 6h1=6

5. Mr(pentapeptida)=345 1h4=4

6. A=S8; B=O2; V=SO3; G=H2SO4 1h5=5

7. n = 1,2 mol H2; m(Ca) = 16g; m(Mg) = 19,2 g 1+1h4=5

8. CH3CH2CH2OH; 18 g 3+1=4

9. HNO3>H2SO4>HCl; 6,3 g > 4,9 g > 3,65 g 1h4=4

10. a) DA, b) NE, v) NE, g) NE, d)DA 5h1=5

11. CaO (MgO); H2O; N2O3(P2O3); CO2(NO2)Na2O (K2O); NO; N2O3(P2O3); CO2(NO2)

1h5=5

12. Mr(alkina) = 40; propin 1h4=4

13. formule + niz:2-heksen


145/228

, 2005.

VIII

.

. ,

.

: Ar(H)=1; Ar(C)=12; Ar(O)=16;Ar(S)=32; Ar(Ca)=40; Ar(Br)=80; Ar(Cu)=63,5; Ar(Na)=23.

120 .

!

1. e 0,4 mol (IV)-0,4 mol . .

KOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH

_________________________________________________________

2. 12,8 g -

37,2 g . j

-

.

3. 10 g , ,

. .


146/228

4. .

) .

) -.

) .

) .

)

100 .

5. 72,

. :

) ,

) ,

) .

6. -, (III)- ,

-.

) .

) ?

.

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

7. , -,

-.

, -1,2-- . .

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________


147/228

8. (

) : , , , , , ,

.

_____________________________________________________________________

9. .

2-- ) 72; 4

2,4-- ) 100; 5

2-- ) 58; 3

2,2-- ) 86; 2

2,2,3-- ) 100; 4

) 86; 3

10. 100 g 31,9 % 200 g

16 %.

?

11.

:

a) Moj , .

) .


148/228

12. - 20%

0,3 mol -?

13. A56,

.

.

14. 11,35 % ,

.

.

15.

.

) : 2+

1+.

) : 1+ ,

.

) : , 2+ .


149/228

- 2005.

VIII

1 x . .

1. Mg(OH)2+ CO2 MgCO3+ H2O 1 3 = 3

2. 0,2 mol Br2 + 2+2+2 = 6

3. < < < 1 5 = 5

4. ) ; ) ; ) ; ) ; ) 5 1 = 5

5. ) (CH3)4C 2,2- -

)

) 1--2,2--

) 1+1 = 2

) 2

) 1

= 5

6. ) ; -l 3 2 = 6

2 0,5 =1

= 7

7. CH3-COOCH2CH3 + NaOH CH 3COONa+ + CH3CH2OH

CH 3COONa+ + NaOH CH4 + Na2CO3

CH3CH2OHkoncSOH 42 CH2 = CH2 + H 2O

CH2 = CH2 + Cl2CH2Cl- CH 2 Cl

4 2 = 8

8. , , 3 0,5 = 1,5

9. 2-- ); 2,4-- ); 2-- );

2,2--); 2,2,3--)

5 1,5 = 7,5

10. 0,2 mol (II)- 4 1 = 4

11. ) 1., 3. ) 4., 2. 2+2 = 4

12. 120 g 14 = 4

13. 2--+ , 2--2-+ 4 1 = 4

14 1733 r(1733) = 282 1 3 = 3

15. < < 1 3 = 3

UKUPNO 70


150/228

,2005.

VIII

:____________________________

1..

.

: _____________________ ____________________.

. ____________o__________________ ________________. ____

. ________ o________________ _____________. ____

. ________ o_______________ ______________. ____

:______________________________________________ . ____

______________________________________________ . ____

: ____________________ ________________________.. ________ o__________________ ___________. _____

: _____________________________________________. _____

.________ o__________________ ___________. _____

:___________________

hemija viii razred - zadatci i resenja sa takmicenja

Documents