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TRABAJO DE FISICO QUÍMICA
NOMBRE: SEBASTIAN DANIEL
TITUAÑA ARMIJOS
CURSO: 2DO BACHILLERATO “B”
LEYES DE LOS GASES
O Tanto la presión, como el volumen y la
temperatura definen el estado de un gas
de tal forma que si una de las variables
cambia, el estado del gas también lo hace
porque las dos restantes se modifican
inevitablemente
LEY DE BOYLE
O En el caso que se mantenga la
temperatura constante se tiene un
proceso isotérmico
O Se trata de aumentar la presión y
observar que el volumen se reduce
proporcionalmente
O Por lo tanto la presión y el volumen son
magnitudes inversamente proporcionales,
razón por la que el producto presión–
volumen es constante
O Su formula es: P1V1=P2V2
EJEMPLOO El volumen de un gas es de 5.85Litros a
1.6 atmósfera ¿Cuál fue la expansión del
volumen si la presión se redujo a 1
atmósfera
O Datos:
O V1 = ? V1= P2.V2
O P1 = 1 atm P1
O V2 = 5.85 L V1= 1.6atmx5.852L=
9.36L
O P2 = 1.6 atm 1 atm
O V1= 9.36 L
LEY DE CHARLES
O En este caso el proceso es isobárico
O Se mantiene la presión constante
O El volumen del gas varia dependiendo del valor de
la temperatura
O Si duplicas la temperatura absoluta el volumen se
duplica también por lo que se entiende que el
volumen y la temperatura absoluta son
directamente proporcionales, proporcionando que la
razón entre ellos se mantenga constante
O Su formula es: V1T2=V2T1
EJEMPLO
O Si el volumen de un gas es de ¾ de litro a una
temperatura de 25°C. ¿cuál es el volumen si la
temperatura baja a 0°C
O Datos:
O V1= ¾ L = 0.75L V2=V1.T2
O T1=25°C= 298°K T1
O V2= ? V2=0.75Lx273°K= 0.69L
O T2= 0°C= 273°K 298°K
O V2= 0.69L
LEY CONVINADA DE GASES
O Esta ecuación se obtiene al
combinar la ley de Boyle y la
ley de Charles
O Su formula es :
O P1V1T2=P2V2T1
EJEMPLO
O 35 litros de trióxido de carbono se
encuentran en condiciones de
temperatura y presión ambiente de
20°C y 560 milímetros de mercurio.
¿cuál será su volumen a 0°C y 1
atmosfera de presión
Datos:
O V1= 35L V2=P1V1T2
O T1= 20°C= 293°K P2T1
O P1=560mmhg=0.74atm
O V2=?
V2=0.74atmx35Lx273°K=24.13L
O T2=0°C=273°K 1atm x 293°k
O P2=1atm
O V2= 24.13L
LEY DE GAY - LUSSAC
O Considera constante el volumen del gas durante el
proceso
O Cuando logras aumentar la temperatura absoluta al
doble de su valor original la presión también se ve
duplicada o si es que se disminuye la temperatura
absoluta a la mitad la presión se reduce a la mitad
de la misma manera
O Su formula es:
O P1T2=P2T1
EJERCICIOO Cual será la presión ejercida por un gas que se
encuentra en un recipiente de 5 litros a una presión de
3.5 atmosferas y 27°C si se aumenta la temperatura a
50°C y el volumen del recipiente no varia
O DATOS:
O P2=? P2=P1T2
O P1=3.5atm T1
O T1=27°C=300°K V2=3.5atmx323°K = 3.77atm
O T2=50°C=323°K 300°K
O V2= 3.77 atm
PRINCIPIO DE ABOGADRO Y VOLUMEN MOLAR
O AVOGADRO: átomos 1mol= 22.4L
O 1mol=6.022x10²³ p.
T=273.16°K
O moléculas C.N.
O n= m g P=
1atm
O Pm
O g/mol
EJERCICIO
O Determine el volumen que ocupa 40 gramos de
dióxido de carbono en condiciones normales y cuantas
moléculas equivale estos gramos
O Datos: 12 16
O V=? 1mol,CO2 22,4L C 1 O2
O 40g CO2 CN O.9 mol X 12 32
O Moléculas=? n= 40g 0.04L 44 g/mol
O 44g/mol
O n= 0.91mol
ECUACION DE GASES IDEALES
O La ecuacion que describe normalmente la
relacion entre la presion, el volumen, la
temperatura, y la cantidad (en moles) de un gas
ideal es:
O P.V=n.R.T
O R= 0.082 atm / mol x °K
EJERCICIO
O Una cantidad de gas ocupa un volumen de 1250 ml a
20 °C y 1000 torr. Determine el numero de moles y
moléculas del compuesto
O Datos:
O V=1250ml=1.25L
O T=20°C=293°k
O P=1000torr=1.32atm
O n=? = 0.07mol
O Moléculas=? =4.22x10²³