1.-Dibuje los 7 modelos atómicos con sus partes: (7P):R =

2.- Describa lo que es un elemento y mencione tres ejemplos (4 P) R =

3.- Describa lo que es una compuesto químico y de tres ejemplos: (4 p)R =

4.- Describa lo que es una molécula y de 2 ejemplos (4 p)R=

5.- De la siguiente lista escriba en el espacio una E si es elemento, una C compuesto químico, una MH si es mezcla homogénea y MT si es mezcla heterogénea (4 P)R =

QUIMICAPARCIAL 1

Nombre:______________________________________________Fecha: : _____________________No. de Control:____________________ Carrera: _____________ Grupo: ________ Cal.: ________

1 Hidrógeno 9 Agua 2 Carbonato de calcio 10 Acido Muriatico 3 Caliza 11 Madera 4 Agua Fresca 12 Acero5 Bronce 13 Plastico6 Café 14 Arena 7 Tugsteno 15 Cloruro de sodio 8 Mercurio 16 Oro

QUIMICAPARCIAL 1

Nombre:______________________________________________Fecha: : _____________________No. de Control:____________________ Carrera: _____________ Grupo: ________ Cal.: ________

6.- Menciona las características de las mezclas: (2p)R=

7.- Haga un diagrama de los estados de la materia y sus cambios (5p)R=

8.- Realice las siguientes conversiones (20 p)14 PSI a kg/cm2

7 lb/pie3 a gr/ml1200 mm Hg a Kg/cm2

80 °R a °K123 lb-pie/min a Kg-m/seg.

9.- Calcule lo que se le pide (Sin calculadora): (20 p)

7/5 + 9/11 - 2/7 =

7/13 * 2/11 * 22/9 =

RAIZ CUADRADA DE 87965

10.- Una pila de material de forma de silo, tiene una altura de 17 mts. Y un diámetro de 8 mts.Sisabemos que contiene los compuestos según la tabla de abajo. Calcule lo que se le pide. (30 p).

MEZCLACompuestos Químicos Pe ( grs/cm3) lbs. Vol (lts) % Peso % Volumen

CaCO3 2.2 300 SiO2 2.6 120 Al2O3 2.4 140 Fe2O3 2.8 800

1.- Describa lo que es electronegatividad y en que unidades se mide (5 P)R =

2.- Describa lo que es afinidad química y como se mide (5 P)R =

3.- Mencione el símbolo y nombre del grupo de los metales alcalinos térreos de la Tabla Periódica, así como su valencia. (10 P)R =

4.- Mencione el símbolo y nombre del grupo de los halógenos de la Tabla Periódica, así como su valencia. (10 P)R =

5.- Menciona 4 diferencias desde el punto de vista de estructura química entre los metales y no metales (5 p.)R =

6.- Menciona 4 diferencias físicas entre los metales y no metales.. (5 P)R =

7.- Describe la estructura de Lewis de los siguientes elementos Al, F, Na (5 P)R =

8.- Dibuja y explica el efecto fotoeléctrico y cual es su aplicación en la química (5 P)R =

QUIMICAPARCIAL 2

Nombre:______________________________________________Fecha: : _____________________No. de Control:____________________ Carrera: _____________ Grupo: ________ Cal.: ________

9.- Dibuja los siguientes materiales y explica para que se utiliza en el laboratorio de química.(10 P)a.- Matraz erlenmeyer b.- Bureta c.- Vidrio de reloj d.-Equipo de destilación e.- Pinzas mariposaR =

10.-Escriba la diferencia entre átomo y molécula (de dos ejemplos) (5p).R =

11.-Escriba la diferencia entre molécula y compuesto químico (5 p).R =

12.-Que es radio atómico y en que unidades se mide (5 p).R =

13.-Que es estado de oxidación en un elemento químico y como se representa (5 p).R =

14.-Mencione los dos elementos mas electronegativos de la tabla periódica (5 p).R =

15.-Como calcula el numero de neutrones de un elemento químico (5 p).R =

16.-Mencione el principio de exclusión de Pauli (5 p).R =

17.-Mencione el principio de incertidumbre (5 p).R =

18.-Mencione la ley del octeto y de tres ejemplos (5 p).R =

19.-Dibuje el modelo átomico de bohr con sus niveles de energía y el numero de electrones. (5 p).R =

20.-Mencione y describa las dos teorias de la luz (5 p)R =

QUIMICAPARCIAL 2

Nombre:______________________________________________Fecha: : _____________________No. de Control:____________________ Carrera: _____________ Grupo: ________ Cal.: ________

1.-Dibuje un átomo de Bohr (5P):R =

2.- Escriba la formula de los siguientes compuestos químicos (30 P)R =

QUIMICAPARCIAL 3

Nombre:______________________________________________Fecha: : _____________________No. de Control:____________________ Carrera: _____________ Grupo: ________ Cal.: ________

1 Acido bromhídrico 16 Acido Sulfúrico 2 Carbonato de calcio 17 Acido Nitroso 3 Sulfato de amonio 18 Bisulfuro de Plomo 4 Permanganato de Astato 19 Dioxido de azufre 5 Bisulfato de Antimonio 20 Hipoyodito de mercurio 6 Acido Sulfhídrico 21 Perbromato de amonio. 7 Acido Nítrico 22 Cianuro de plata8 Trióxido de azufre 23 Oxido de Oro9 Dicromato de bismuto 24 Perbromato de francio

10 Acido fosfórico 25 Bromito de Fierro11 Hidróxido de aluminio 26 Clorato de calcio12 Oxido de fósforo 27 Hidroxido de Germanio13 Tetracloruro de carbono 28 Acido Sulfuroso14 Bicarbonato de Potasio 29 Dicromato de amonio15 Bisulfato de Arsénico 30 Cianuro de aluminio

N FORMULA CORRECCION NOMBRE1 CaHSO3 2 NH4BrO3 3 H3PO4 4 HI 5 PbCN

6NaIO2

7KClO

8HNO2

9 CaCl10 FrKMO4

11 HS12 N2O313 AlO14 FeO15 AgO

3.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos químicos, corrigiendo en caso dado los errores de la fórmula (15 P)R =

1/2

4.- Calcule el numero de moles de las siguientes substancias (25 P).R =

QUIMICAPARCIAL 3

Nombre:______________________________________________Fecha: : _____________________No. de Control:____________________ Carrera: _____________ Grupo: ________ Cal.: ________

CALCULAR MOLESCOMPUESTOS QUÍMICOS PESO DENSIDAD (gr/cm3 ) MOLES

Carbonato de Potasio 20 LBS 1.7

Dióxido de sodio 5 KGS 2.2

Oxido de Aluminio 250 GRS. 2.1

Acido sulfhidrico 2500 ml 1.32

Mercurio 12000 ml 13.7

5.-Tenemos en una prueba de laboratorio 750 lbs. de Dicromato de Oro, con un volumen de disolución de 8750 cc. Si la densidad de la disolucion es de 1.105 Kg/lt. Calcule la Molalidad, Molaridad, Normalidad, % peso y fracción molar de los componentes. (25 P).R=

6.-Un ácido comercial contiene 40 % en peso de ácido bromhídrico y una densidad de 1.17 g/cc. ¿ Qué cantidad de agua se debe añadir a 30 ml de este ácido para que la disolución sea 0.3 M. (25 P).R=

2/2

QUIMICAPARCIAL 4

Nombre:_________________________________________ Fecha: : ____________________ Grupo: ________ Cal.: ______

8.- Escribe el nombre correcto de los siguientes compuestos orgánicos (7 p)

8.- Es un enlace entre no metales principalmente y comparten un par de electrones para completar su última capa ( 2 pts.) .R =

9.- Escribe el tipo de reacción que representan las siguientes ecuaciones (5 pts.)

a).- Ag + KCN + O2 + H2O KAg(CN)2 + KOHb).- HNO3 + H2S S+NO + H2Oc).- KIO3 + KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H2Od).- Br2 + NH4OH NH4Br + N2 + H2Oe).- HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O

10.- Equilibre los compuestos químicos de la reacción del inciso c. (5 pto.)

11.- Balancee por REDOX la ecuación b (10 pts.)R =

12.- Se tiene un total de 75 kgs. Del reactivo 1 del inciso b, calcule las cantidades totales de los demás compuestos químicos. (10 pts.)R =

QUIMICAPARCIAL 4

Nombre:_________________________________________ Fecha: : ____________________ Grupo: ________ Cal.: ______1.- ¿ Que estudia la química orgánica ? (2 p)R =

2.- ¿ Menciona con que radical se caracterizan los siguientes compuestos ? (10 p )a).- Alkanos b).- Alkenos c).- Alkinos d).- Aldehidos e).- Cetonas f).- Alcoholesg).- Fenoles h).- Amida i).- Aminaj).- Acidos carboxílicos k).- Esteres l).- Eteres

3.- Describe la polimerización y cuales son sus principales aplicaciones (2 p)R =

4- Da un ejemplo de la polimerización en solución (3 p)R =

5.- Da un ejemplo de la polimerización en emulsión (3 p)R =

6.- Da un ejemplo de la polimerización en suspensión (3 p)R =

7.- Escribe la fórmula química desarrollada de los siguientes compuestos (10 p)a. Éter etílico g. Metilpropenoato de isobutilob. 1,2,4-triamino-2-metilbutano h. Ácido 3-aminopropanoico5. Difenilamina i. 3-propil-monoamida del ácido butanodioicoc. Cianuro de etileno j. Ácido 2-ciano-2-metilpropanoicod. 2,4-dinitropentano k. 2-fenil-1-nitro-3-pentinoe. 2,3-dihidroxipropanal l. 4-cloro-1-pentinof. 2-etil-2-butenol m. 4-metil-2-hepten-5-inal

8.- Escribe el nombre correcto de los siguientes compuestos orgánicos (7 p)