3/30/2011

1

Lanjutan Analisis Gravimetri

Contoh soal

Sebuah contoh asam klorida seberat 0,6025 g telah dilarutkan dalam air dan kloridanyadiendapkan dengan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci dandikeringkan serta diketahui beratnya 0,7134 g. Hitung presentase klorida (Cl) dalam contoh

Penyelesaian :

DiketahuiBerat contoh : 0,6025 gBerat endapan : 0,7134 gDitanya : presentase klorida (Cl)

JawabLangkah 1. Tentukan stokiometrinya

Cl- + Ag+ AgCl(s)Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol Cl menghasilkan1 mol AgCl atau dengan kata lain 1 mol Cl = mol AgCl

3/30/2011

2

Langkah II. Perhitungan bobot analit (Cl)

mol Cl = mol AgCl

Langkah III Penghitungan Kadar ( % Cl)

Sebuah contoh biji besi seberat 0,4852 g dilarutkan dalam asam, besinya teroksidasimenjadi keadaan +3, dan kemudiandiendapkan sebagai besi oksida berair Fe2O3. x H2O. Endapan disaring, dicuci dan dibakarmenjadi Fe2O3 yang beratnya adalah 0,2481 g. Hitung persentase besi (Fe) di dalam contoh.

3/30/2011

3

Penyelesaian :

DiketahuiBerat contoh : 0,4852 g Berat Fe2O3 : 02481 gDitanya : presentase besi (Fe)

Jawab Langkah I. Tentukan stokiometrinya

2 Fe3+ Fe2O3. x H2O Fe2O3Dari reaksi terlihat bahwa 2 mol Fe3+menghasilkan 1 mol Fe2O3.

Langkah II. Perhitungan 2 mol Fe3+

menghasilkan 1 mol Fe2O3.

Langkah III. Penetapan Kadar ( % Fe)

3/30/2011

4

Fosfor dalam sebuah contoh batu fosfatseberat 0,5428 g diendapkan sebagaiMgNH4PO4. 6 H2O dan dibakar menjadiMg2P2O7. Jika endapan yang dibakar beratnya0,2234 g. Hitung (a) presentase P2O5 dalamcontoh (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O

DiketahuiBobot contoh : 0,5428 gBobot Mg2P2O7: 0,2234 g

Ditanya(a) Presentase P2O5 (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O

Jawab(a) Presentase P2O5Langkah I. Tentukan stokiometrinyaP2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol P2O5 menghasilkan Mg2P2O7

Langkah II. Perhitungan mol P2O5 = mol Mg2P2O7

3/30/2011

5

Langkah III.Perhtungan Kadar ( % P2O5)

(b) Berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O

P2O5 MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O72 mol MgNH4PO4. 6 H2O = 1 mol Mg2P2O7

Sebuah contoh yang hanya mengandungCaCO3 dan MgCO3 dibakar menjadi CaO danMgO. Campuran oksida beratnya tepatsetengah berat contoh semula. Hitungpersentase CaCO3 dan MgCO3 di dalam contoh

3/30/2011

6

Diketahui : Berat campuran oksida (CaO + MgO) = 0,5 x (berat CaCO3 + berat

MgCO3)

Ditanya % CaCO3 dan % MgCO3 dalam contoh

JawabMisal berat contoh 1 g yaitu berat campuran CaCO3 dan MgCO3berat CaCO3 = wberat MgCO3 = 1 wberat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g

berat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g

Berapa gram contoh yang mengandungklorida harus diambil untuk analisa agar presentase klorida di dalam contoh dapatdiperoleh dengan perkalian berat perakklorida contoh dengan 10.

3/30/2011

7

Misal berat AgCl endapan = wp Berat AgCl dalam contoh = ws

Berat endapan saling menghapuskan

Analisa Tak Langsungsebuah contoh seberat 0,75 g yang mengandung NaCl dan NaBr dititrasi dengan0,1043 M AgNO3 sebanyak 42,24 mL. Contohkedua dari berat yang sama diperlakukandengan perak nitrat berlebihan dan campuranAgCl dan AgBr disaring, dikeringkan danternyata beratnya 0,8042 g. Hitungpersentase NaCl dan NaBr di dalam contoh.

Untuk contoh pertamaMisalx = jumlah mmol NaCly = jumlah mmol NaBrx + y = jumlah mmol total jumlah mmol total = 0,1043 mmol /mL x 42,24 ml =

4,405 x + y = 4,405 . (1)

3/30/2011

8

Untuk contoh keduaDilihat untuk AgCl dan AgBr

x = mmol AgCl

y = mmol AgBr

BM AgCl . x + BM AgBr . y = 804,2 mg

143,32 x + 187,77 y = 804,2 (2)

Dari persamaan (1) dan (2) diperoleh

x = 0,516 = mmol NaCl

y = 3,889 = mmol NaBr

Persentase NaCl dan NaBr