DETERMINACION DE SULFATOS

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

EQUIPO1QUIMICA ANALITICA Y MEDOTOS

INSTRUMENTALES

Objetivo Determinar la concentracion de

sulfatos presents en muestras de agua del rio Coatzacoalcos

Aplicar todos los concomientos adquiridos a lo largo de la experiencia educativa de quimica analitica para poder realizer con exito este Proyecto.

NMX-AA-074-SCFI-2014Norma a utlizar

FUNDAMENTOLos sulfatos (SO4 2-) están ampliamente distribuidos en la naturaleza y pueden estar presentes en aguas naturales, en concentraciones que varían desde pocos hasta miles de miligramos por litro, los desechos del drenaje de minas pueden contribuir con grandes cantidades de iones sulfatos (SO4 2-) a través de la oxidación de pirita.

El ion sulfato precipita con cloruro de bario, en un medio ácido, formando cristales de sulfato de bario de tamaño uniforme. La concentración de masa del ion sulfato se mide por comparación de la lectura con una curva de calibración analítica.

Esta norma mexicana es de aplicación nacional y establece el método turbidimétrico para la medición del ión sulfato en aguas naturales, potables, residuales y residuales tratadas. Este método es aplicable en el intervalo de concentraciones de 1 mg/L a 40 mg/L de SO4 2-.

Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros. 

Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos o a la contaminación con aguas residuales industriales. 

El contenido de sulfatos no suele presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones, contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida.

La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima admisible. 

REACTIVOS

NOMBRE DEL REACTIVO CANTIDAD AFORO

Cloruro de magnesioAcetato de sodio

Nitrato de potasioAcido acético

6 gr1 gr

0.2 gr4 ml

200 ml (buffer A)

Cloruro de bario 2.1 gr

Sulfato de sodio anhidrido 0.03697 gr 100 ml

Solución buffer

Disolver 6 gr de cloruro de magnesio, 1 gr de

acetato de sodio y 0.2 g de nitrato de potasio

Agregar 4 ml de acido acético en 40

ml de agua destilada

Llevar aforo de 200 ml

Solución estándar

Pesar 0.03697 g de sulfato de sodio anhídrido

Disolver en 50 ml de agua destilada

Aforar a 100 ml

PREPARACION DE LOS

REACTIVOS

SOLUCION AMORTIGUADORA Y

ESTANDAR

Caracteristicas de muestra de

agua

Caracteristicas de la muestra de agua:

Conductividad máxima 5,0 µS/cm a 25 o C y pH de 5,0 a

pH 8,0.

La muestra de agua de rio Coatzacoalcos presentaba un pH de 7 por lo que estaba dentro de los limites para poder llevar acabo este análisis de sulfatos a la misma

Tomar 20 ml de muestra de agua

Vaciar en un vaso de precipitado y agregar 20

ml de solución buffer

Mezclar con agitador magnético

Agregar 0.3 g de cloruro de bario y

agitar durante 1 min

Aforar a 100 ml con agua destilada

Preparación del blanco

Repetir el mismo procedimiento solo que con agua destilada en lugar de

muestra de agua de rio

PROCEDIMIENTO

PREPARACION DE MUESTRA DE AGUA

CURVA DE CALIBRACION diluciones preparacion

Añadir los ml ocupados para determinada

concentración

Agregar 20 ml de solución buffer y

mezclar con agitador magnético

Añadir 0.3 gr de cloruro de bario y

agitar 1 min a velocidad constante

Repetir con las otras diluciones

Con concentracion mg/Lconcentracion Ml a tomar para a

forar a 100 ml

0 mg/l 010 mg/l 1020 mg /l 2030 mg/l 3035mg/l 3540 mg/l 40Muestra de agua 20

Lectura de la curva de calibracion

Tomar alícuotas de cada una de las diluciones y de la muestra de agua

Colocar en una cubeta o celda

Calibrar el espectrofotómetro

ajustar longitud de onda a 420 nm con

el blanco preparado

Tomar lectura de la absorbancia de cada una

de las soluciones en intervalos de 5 min

Tomar al final lectura de la

muestra problema

RESU

LTAD

OS D

E LA

LEC

TURA

mg/100ml absorbancia

0 0

muestra 0.083

10 0.128

20 0.14

30 0.189

35 0.222

40 0.309

0 muestra 10 20 30 35 400

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0.35

curva de calibración absorbancia vs concentracion mg/100ml

concentracion mg/100ml

Abso

rban

cia

0 5 10 15 20 25 30 35 40 450

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0.35

f(x) = 0.00625263157894737 x + 0.0256491228070176R² = 0.918062122109926

Curva de calibracion absorbancia vs concentracion mg/100ml

concentración mg/100 ml

Abso

rban

cia

Calcular la concentración de masa de γ(SO4 2-) expresada en mg/L de SO4 2-, utilizando la siguiente ecuación: γ(SO4 2-) = [α(λ) - a] / b

γ(SO4 2-) = [0.083 – 0.0256] / 0.0063 = 9.111 mg/ L

Concentracion de sulfatos

Donde: b es la pendiente; a es la ordenada al origen; α(λ) es la absorbancia del ion

sulfato a la longitud de onda λ, y γ(SO4 2-) es la concentración

de masa del ion sulfato expresada en mg/L de SO4 2-.

OBSERVACIONESNuestra muestra de agua presenta una gran cantidad de concentración de sulfatos por lo que es factible para uso humano ya que presenta una concentración mayor a 40 mg/ L y no puede traer consecuencias al medio ambiente e incluso al ser humano para las personas que entrar a este rio ya que los sulfatos y otros iones, como el magnesio o los fosfatos, pueden actuar como laxantes cuando se ingieren en cantidades elevadas que superan la capacidad del intestino para absolverlos. Esto se puede coraborar que nuestros datos obtenidos es tan bien debido a que en el rango que se presenta en la anterior la absorbancia es menos a la que presenta el de concentracion 10 mg/L

CANTIDAD DE RESIDUOSsoluciones Cantidad de residuo en ml

buffer 60

Muestra de agua 180

Dilución de 10mg/100ml 90

Dilución de 20mg/100 ml 80

Dilución de 30 mg/100ml 90

Dilución de 40 mg /100 ml 80

Dilución de muestra problema 80

Podemos observar con los cálculos anteriormente realizados que la muestra de agua que fueron de 9.11 mg/L tiene una cantidad de sulfatos muy baja por lo que nos indica que este se encuentra en el rango permisible de concentración de sulfatos que es de 40 mg/L en aguas tanto residuales, como naturales entre otras.Por lo que se podría decir que esta no puede presenta daño alguno al medio ambiente y los ecosistemas que viven dentro de este rio.

Conclusión:

BIBLIOGRAFIAS

http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-074-2014.pdf

http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Determinacion_de_sulfatos.asp http://www.caib.es/sacmicrofront/contenido.do?mkey=M1011100850266368098&lang=es&cont=26202https://www.google.com.mx/search?q=determinacion+de+sulfatos&biw=1366&bih=643&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwjDm5jAgbXJAhWG7iYKHdQMBsMQ_AUIBygB#imgrc=2-h3IBZx8B5LpM%3A