derrubamiento física clásica
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DerrumbamientDerrumbamiento Física Clásicao Física Clásica
La nueva concepción del mundo
ContenidosContenidos
Radiación térmicaRadiación térmica
RadicaciónRadicación: es la energía que emiten todos los cuerpos en forma de onda electromagnética como consecuencia de su estado térmico
RadicaciónRadicación: es la energía que emiten todos los cuerpos en forma de onda electromagnética como consecuencia de su estado térmico
Distribución espectral Distribución espectral radiación Cuerpo radiación Cuerpo NegroNegro
Espectro continuo
T E total emitida
Cada curva tiene un máximo a una que disminuye al aumentar T
Espectro continuo
T E total emitida
Cada curva tiene un máximo a una que disminuye al aumentar T
Ley Stefan-Boltzman y Ley Stefan-Boltzman y Ley de WienLey de Wien
W = ·T4
= 5,6687 · 10-8 W m-2 K-4 (Cte de Stefan-Boltzman)
W = ·T4
= 5,6687 · 10-8 W m-2 K-4 (Cte de Stefan-Boltzman)
máx · T = 2,897 · 10-3 mKmáx · T = 2,897 · 10-3 mK
LEY DE LEY DE STEFAN-BOLTZMANSTEFAN-BOLTZMAN
LEY DEL LEY DEL DESPLAZAMIENTODESPLAZAMIENTO DE WIEN DE WIEN
LE
YE
SL
EY
ES
EX
PE
RIM
EN
TA
LE
SE
XP
ER
IME
NT
AL
ES
Hipótesis de Planck: Hipótesis de Planck: cuantización de la cuantización de la energíaenergía
La luz es emitida por la materia en cantidades discretas e indivisibles llamadas cuantos cuya energía es proporcional a la frecuencia de la
radiación emitida
E = h · h = 6,624 · 10-34 J s (Cte de Planck)
La luz es emitida por la materia en cantidades discretas e indivisibles llamadas cuantos cuya energía es proporcional a la frecuencia de la
radiación emitida
E = h · h = 6,624 · 10-34 J s (Cte de Planck)
Ley de Distribución de Planck(explica el espectro de emisión térmica)
Max Planck, 1900
Estudio experimental Estudio experimental del Efecto del Efecto FotoeléctricoFotoeléctrico
Interpretación de Interpretación de Einstein Efecto Einstein Efecto FotoeléctricoFotoeléctrico
• La radiación no sólo se emite de forma discreta, sino que se propaga y es absorbida de la misma manera.
• La luz está formada por paquetes de energía o fotonesfotones de energía h · h ·
• Cuando un fotón incide sobre un metal si tiene suficiente energía h · h · 00 (Energía de extracciónEnergía de extracción) arrancará un electrón del mismo.
• La radiación no sólo se emite de forma discreta, sino que se propaga y es absorbida de la misma manera.
• La luz está formada por paquetes de energía o fotonesfotones de energía h · h ·
• Cuando un fotón incide sobre un metal si tiene suficiente energía h · h · 00 (Energía de extracciónEnergía de extracción) arrancará un electrón del mismo.
Albert Einstein,Max
Planck
Ecuación de Einstein Ecuación de Einstein del Efecto del Efecto FotoeléctricoFotoeléctrico
FUNCIÓN DE EXTRACCIÓN
WL = h · 0
FUNCIÓN DE EXTRACCIÓN
WL = h · 0
ECUACIÓN DE EINSTEIN DEL EFECTO FOTOELÉTRICO
Ec, máx = h - WL = h - h 0
ECUACIÓN DE EINSTEIN DEL EFECTO FOTOELÉTRICO
Ec, máx = h - WL = h - h 0
Espectros EmisiónEspectros Emisión
Espectro continuoEspectro continuo
Espectro discontinuoEspectro discontinuo
Sólidos, estrellas (bolas de plasma)Sólidos, estrellas (bolas de plasma)
ÁtomosÁtomos
Modelo Atómico de Modelo Atómico de Bohr:Bohr:AntecedentesAntecedentes
Átomo de Rutherford
ProblemasÁtomo inestable
No explica espectros discontinuos
Modelo Atómico de Modelo Atómico de Bohr: Postulados Bohr: Postulados
Neils Bohr, 1913
El e- gira alrededor del núcleo sólo en determinadas órbitas, estados estacionarios, en ellas ni se pierde, ni se absorbe energía.
F centrípeta = F electrostática
Sólo son posibles determinadas órbitas, aquellas que son un múltiplo entero del momento angular del e- .
L = m · r · v = n · n (número cuántico) = (1,2,3 …)
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · v
El e- gira alrededor del núcleo sólo en determinadas órbitas, estados estacionarios, en ellas ni se pierde, ni se absorbe energía.
F centrípeta = F electrostática
Sólo son posibles determinadas órbitas, aquellas que son un múltiplo entero del momento angular del e- .
L = m · r · v = n · n (número cuántico) = (1,2,3 …)
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · v
Modelo Atómico de Modelo Atómico de Borh: Transiciones Borh: Transiciones ElectrónicasElectrónicas
Modelo de Bohr: Modelo de Bohr: Espectro del Espectro del HidrógenoHidrógeno
Espectro del Espectro del HidrógenoHidrógeno
–= RH ·
J. Rydberg
RH = 1,097 · 107 m-1 (Cte de Rydberg del hidrógeno)
m y n son números enteros tales que n > m.
Hipótesis de De Hipótesis de De Broglie: dualidad Broglie: dualidad onda-corpúsculoonda-corpúsculo
Louis De Broglie, 1924
Si las ondas de la luz pueden comportarse como partícula
¿los electrones ¿los electrones pueden ser ondas?pueden ser ondas?
Si las ondas de la luz pueden comportarse como partícula
¿los electrones ¿los electrones pueden ser ondas?pueden ser ondas?
Hipótesis de De Hipótesis de De Broglie: dualidad Broglie: dualidad onda-partículaonda-partículaPartículasPartículas OndasOndas
Energía, E
E = m · c2
Momento, p
p = m · v
Frecuencia, f
f = c /
Longitud de Onda,
E = h · f
m · c2 = h · c /
m · c = h / m · v = h /
p = h /
E = h · f
m · c2 = h · c /
m · c = h / m · v = h /
p = h /
Onda-PartículaOnda-Partícula