Data Pengamatan dan Perhitungan

Pembakuan HCl 0,05 N dengan Na2B4O7

A.Pembuatan HCl 0,05 N 100 ml

HCL di lab = 37% v/v

=37 gr/ 100 ml

N HCl = mgEW

/V

= 37gr36,5

/1000ml

=10,14 greek/ liter

= 10,14 N

V1N1 = V2N2

0,05 N x 100 ml = V2 x 10,14 N

= 0,49 ml

= 0,5 ml

0,5 ml dari 37% diencerkan dengan air hingga 100 ml

B. Pembuatan Na2B4O7

190mg Boraks dilarutkan dalam 25ml air

Penimbangan Na2B4O7 mg

1 191,4 2 190,23 191

C. Titrasi HCl 0,05 N dengan Na2B4O7

Titrasi V Na2B4O7 V HCl N HCl N Na2B4O71 25 ml 14,5 ml 0,05 N 0,069 N2 25 ml 17,6 ml 0,05 N 0,057 N3 25 ml 16,5 ml 0,05 N 0,061 NRata-rata 25 ml 16,2 ml 0,05 N 0,0633 N

N Na2B4O7 = mgEW

/V

N1 = 191,4 gr

190,5/1 4,5ml

= 0,069 N

N2 = 190,7gr

190,5/1 7,6ml

= 0,05 N

N3 = 191gr190,5

/16,5ml

= 0,061 N

Rata-rata N = 0,069+0,05+0,61

3 = 0,0623 N

Pembakuan NaOH 0,05 N dengan H2C2O4

A. Titrasi H2C2O4 dengan NaOH 0,05 N

Titrasi V NaOH mg H2C2O4 N NaOH1 21,6 ml 65,4 mg 0,047 N2 19,5 ml 65,1 mg 0,053 N3 19,5 ml 65,3 mg 0,053 N

N NaOH = mgEW

/V

N1 = 65,4mg190,5

/21,6ml

= 0,047 N

N2 = 65,1mg

63,5/19,5ml

= 0,053 N

N3 = 65,3gr

63,5/1 9 ,5ml

= 0,053 N

Rata-rata N = 0,047+0,05 3+0,53

3 = 0,051 N

Data Pengamatan Semua Sampel

Ket : I = dititrasi dengan HCL

II = dititrasi dengan NaOH

Sampel H2SO4 + CH3OH + nyala api

Phenolptalein Kesimpulan

Baso I Biru-ungu - -Baso II Ungu-biru - -Mie I Ungu-biru - -Mie II Hijau pink +Cireng I Ungu-Biru - -Cireng II Ungu-biru - -

Analisis Boraks dalam sampel Mie II menggunakan titrasi dengan HCl 0,05 N

Titrasi V sampel V HCl N HCl1 15 ml 0,9 ml 0,0623 N2 15 ml 1,5 ml 0,0623 N3 15 ml 1,9 ml 0,0623 NRata-rata 15 ml 1,43 ml 0,0623 N

Perhitungam Kadar Boraks dalam Sampel

%Kadar =(VN HCl ) x BE sampel

mgSampelx 100%

=(1,43x 0,0623 ) x190,5

1500mgx100%

= 1,13 %