Cosè una soluzione tampone? Si definisce una soluzione tampone una soluzione che si oppone alla variazione del pH per aggiunte moderate di acidi o basi

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<ul><li> Slide 1 </li> <li> Cos una soluzione tampone? Si definisce una soluzione tampone una soluzione che si oppone alla variazione del pH per aggiunte moderate di acidi o basi. Gli acidi, rispettivamente le basi aggiunte alla soluzione vengono neutralizzati dalla base rispettivamente dallacido. Perch tale comportamento sia possibile, per preparare una soluzione tampone devo utilizzare un acido (o una base) debole. Come procedere per preparare una soluzione tampone? Analogia: Quale forma deve avere un vaso per far s che, a seguito di aggiunta o sottrazione di acqua, il livello non cambi di molto? </li> <li> Slide 2 </li> <li> SOLUZIONI TAMPONE Sistemi capaci di opporsi a brusche variazioni di pH in seguito ad aggiunta di acidi o basi Per poter tamponare la variazione di pH susseguente ad un aggiunta di acido o base, una soluzione deve contenere una coppia (coniugata) Acido/Base debole in quantit simili HA +H 2 O A - +H 3 O + Acido1Base1 2Acido2 Per poter tamponare una soluzione a un dato pH deve valere la seguente relazione Se una coppia Acido/Base ha un dato pKa, solo in un intervallo assai ristretto si verifica la condizione necessaria per tamponare aggiunte di acidi o basi (presenza contemporanea di HA e A - in quantit simili). Al di fuori di questo intervallo di pH il sistema sarebbe capace di tamponare unicamente o solo laggiunta di acido (pH&gt;pKa, presenza solo di A - ) o solo laggiunta di una base (pH &lt; pKa, presenza solo di HA). Deboli aggiunte di acidi (generano H 3 O + in soluzione) o basi (generano OH - in soluzione) vengono neutralizzate da A - rispettivamente HA. Le concentrazioni di HA e A - cambiano, ma il pH rimane pressoch invariato! Aggiunta di acido Tende ad aumentare [H 3 O + ] A - neutralizza l aggiunta dell Acido A - viene consumato; HA prodotto HA neutralizza l aggiunta della Base HA viene consumato; A - prodotto Aggiunta di base Tende ad aumentare [OH - ] </li> <li> Slide 3 </li> <li> Due domande a cui dare una risposta per preparare una soluzione tampone 1Quale pH deve poter mantenere la soluzione? 2Quale quantit di acido rispettivamente di base deve essere in grado di neutralizzare la soluzione? Nella nostra analogia: A quale livello si situa il rigonfiamento massimo del vaso? Quanto grande deve essere il rigonfiamento? Quanto largo deve cio essere il vaso? </li> <li> Slide 4 </li> <li> La scelta del sistema tampone: fissiamo il livello Si prende un acido debole il cui pK a sia il pi prossimo possibile al pH che deve garantire la soluzione tampone. La scelta della quantit di acido e base Si deve valutare la quantit di acido e di base che il nostro tampone dovrebbe essere in grado di neutralizzare. </li> <li> Slide 5 </li> <li> Le due condizioni permettono di definire in maniera univoca la modalit per preparare la soluzione tampone dalle propriet desiderate (due equazioni per due incognite) </li> <li> Slide 6 </li> <li> Come procedo per preparare la soluzione tampone Per via diretta Metto nel bicchiere le rispettive masse di acido e base e poi aggiungo acqua fino ad ottenere il volume desiderato di soluzione. </li> <li> Slide 7 </li> <li> Come procedo per preparare la soluzione tampone Per via indiretta A volte capita di non disporre dellacido o della base debole. Per ovviare a questa situazione, la base coniugata (rispettivamente lacido) pu essere prodotta in soluzione tramite reazione chimica tra lacido e una base forte (ad esempio NaOH). Aggiunta di acido Tende ad aumentare [H 3 O + ] A - neutralizza l aggiunta dell Acido A - viene consumato; HA prodotto HA neutralizza l aggiunta della Base HA viene consumato; A - prodotto Aggiunta di base Tende ad aumentare [OH - ] </li> <li> Slide 8 </li> <li> Come si procede praticamente Utilizzo del pH-metro Nel bicchiere si mette la quantit totale di acido o base debole desiderata e poi si aggiunge una base o un acido forte in modo da produrre la quantit desiderata di base, rispettivamente acido coniugato. Ci fino a quando il pH- metro indica il pH desiderato. </li> <li> Slide 9 </li> <li> Come si procede praticamente Utilizzo di ricette riportate su appositi manuali (Handbook of Chemistry and Physics, 2007) </li> <li> Slide 10 </li> <li> Esercizio Preparare 500 dm 3 soluzione tampone 10 mM a pH 4,65 </li> <li> Slide 11 </li> <li> Algebra 1 Allequilibrio: Considerando condizioni di p e T standard, consideriamo solo la dipendenza del potenziale chimico dalla concentrazione Numero di equilibrio (impropriamente costante di equilibrio) </li> <li> Slide 12 </li> <li> Algebra 2 Equazione di Henderson- Hasselbach </li> </ul>

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