bab reaksi redoks, elektrokimia, 2 dan elektrokimia dan elektrolisis...kimia xii sma 21 pengantar...

Download BAB Reaksi Redoks, Elektrokimia, 2 dan Elektrokimia dan Elektrolisis...Kimia XII SMA 21 Pengantar BAB Reaksi Redoks, Elektrokimia, 2 dan Elektrolisis Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari

Post on 22-Feb-2018

577 views

Category:

Documents

28 download

Embed Size (px)

TRANSCRIPT

  • 21Kimia XII SMA

    Pengantar

    BBBBBABABABABAB Reaksi Redoks, Elektrokimia,dan Elektrolisis22222

    Tujuan Pembelajaran:

    Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu:1. Menjelaskan reaksi redoks dan elektrokimia melalui

    pengamatan dan penafsiran data.2. Membedakan reaksi redoks dengan reaksi bukan redoks.3. Menyeterakan reaksi redoks dengan metode setengah

    reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.4. Menuliskan persamaan sel elektrokimia.5. Menentukan potensial reduksi pada beberapa reaksi

    redoks.6. Memperkirakan reaksi berlangsung spontan atau tidak

    berdasarkan harga potensial reduksi.7. Menjelaskan proses terjadinya korosi pada logam.8. Menjelaskan cara-cara mencegah atau menghambat

    terjadinya proses korosi.9. Menuliskan reaksi elektrolisis pada beberapa larutan.

    10. Menerapkan hukum Faraday untuk menghitung massaendapan yang dihasilkan pada elektrolisis.

    11. Menerapkan konsep reaksi redoks untuk memecahkanmasalah dalam kehidupan sehari-hari.

    Tahukah Anda mengapa logam besi dapat mengalami korosi atau karat?Bagaimana reaksi kimia terjadinya proses perkaratan pada logam besi tersebut?Mengapa lapisan cat pada peralatan yang terbuat dari logam besi jika telah retakdapat menyebabkan proses perkaratan logam besi di dalamnya menjadi lebih cepat?Apakah Anda pernah membayangkan bagaimana cara melindungi pipa-pipa besiyang berada di dalam tanah dan dasar laut agar tidak mengalami perkaratan?Pertanyaan-pertanyaan tersebut merupakan sebagian dari permasalahan yang akandibahas dalam bab ini dan masih banyak pertanyaan lain yang jawabannya akankamu temukan dalam pembahasan bab Elektrokimia, Redoks, dan Elektrolisis ini,seperti bagaimana cara menyepuh/melapisi logam perhiasan dengan emas, bagaimanacara mengambil gas oksigen dari air, mengapa baterai dapat menyimpan energilistrik, dan lain-lain.

    Reaksi reduksi, reaksi oksidasi,bilangan oksidasi, setengah reaksi,sel volta, potensial sel, korosi, selelektrolisis, hukum Faraday.

    Kata Kunci

  • 22 Kimia XII SMA

    Peta Konsep

    Reaksi Redoks, Elektrokimia, dan Elektrolisis

    Elektrokimia

    Sel ElektrolisisSel Elektrolisis

    Elektrode

    HukumFaraday

    ReaksiElektrode

    ElektrodeInert

    ElektrodeAktif

    dapatmengikuti

    mengikuti

    terdiri atas

    PotensialOksidasi/Reduksi

    Standar

    SelVolta

    Elektrode

    PotensialSel

    AnodeKatode

    Reduksi Oksidasi

    PotensialSel Standar

    PotensialElektrode

    PotensialElektrodeStandar

    ReaksiRedoks

    BilanganOksidasi

    SetengahReaksi

    SelSekunder

    SelPrimer

    Baterai Kering,Baterai Alkalin

    Korosi

    ProteksiKatodik

    Akumulator(Accu)

    tempat terjadi

    memiliki

    terdiri atas

    berupa

    tempat terjaditempat terjadi

    disebut

    tempat terjadi

    tempat terjadi

    disetarakan denganmetode

    dapat

    contohcontoh

    merupakan

    bergantungpada pada keadaan

    standar

    pada keadaanstandar

    bergantung pada

    berupa

  • 23Kimia XII SMA

    2.1 Reaksi RedoksDi kelas X sudah dibahas mengenai pengertian reaksi redoks. Reaksi redoks

    adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapanelektron atau reaksi terjadinya penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksioksidasi adalah reaksi pelepasan elektron atau reaksi terjadinya kenaikan bilanganoksidasi. Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari adalah reaksi perkaratanbesi dan pengisian aki pada kendaraan bermotor.

    4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3bo Fe = 0 bo O = nol bo Fe = +3, bo O = 2

    Jadi, reaksi redoks adalah reaksi penerimaan dan pelepasan elektron (adanyatransfer elektron), atau reaksi redoks adalah reaksi terjadinya penurunan dankenaikan bilangan oksidasi (adanya perubahan biloks).

    1. Manakah yang termasuk reaksi redoks:A. NaOH + HCl

    NaCI + H2OB. Ag+(aq) + Cl(aq) AgCl(s)C. CaCO3

    CaO + CO2

    D. CuO + CO

    Cu + CO2E. NH3 + H2O

    NH4OHJawab: DPerhatikan atom Cu dari biloks +2 (pada CuO) berubah menjadi nol (pada Cu).Jika satu atom mengalami perubahan biloks, maka pasti akan diikuti oleh perubahanbiloks unsur yang lain.

    2. Manakah dari reaksi berikut yang bukan termasuk reaksi redoks?A. Zn + 2 H2SO4

    ZnSO4 + H2B. 2 Cr

    24O

    + 2 H+

    Cr2

    27O

    + H2OC. Cu2+ + Ni

    Cu + Ni2+

    D. C3H8 +5 O2

    3 CO2 + 4 H2OE. C12 + 2 KOH

    KCl + KClO + H2O

    Jawab: B

    Perhatikan pilihan A, C, D, dan E semuanya ada atomik (biloks nol) membentuksenyawanya, berarti biloks ada yang positif dan negatif. Dari nol ke positif atau negatifberarti ada perubahan dan ini adalah reaksi redoks. Sedangkan pilihan B, biloks padaCr sebesar +6 dan pada Cr2 sebesar +6. Jadi tidak ada perubahan biloks.

    C o n t o h 2.1

    Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.

  • 24 Kimia XII SMA

    A. Penyetaraan Persamaan Reaksi RedoksCara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua

    cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi.

    1. Cara Setengah ReaksiCara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi,

    yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan.Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara

    ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Carapenyetaraan:Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi untuk kedua zat yang akan direaksikan.Tahap 2 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks.Tahap 3 : Tambahkan satu molekul H2O pada:

    - Suasana asam: pada yang kekurangan atom O.- Suasana basa: pada yang kelebihan atom O.

    Tahap 4 : Setarakan atom hidrogen dengan cara:- Suasana asam: dengan menambahkan ion H+.- Suasana basa: dengan menambahkan ion OH.

    Tahap 5 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron.Tahap 6 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas-

    kan, kemudian jumlahkan.

    a. Setarakan reaksi:Mn

    O

    + Cl

    Mn2+ + C12 (asam)bo Mn = +7 Cl = 1 Mn = +2 Cl = 0Jawab:Tahap 1 : Mn

    O

    Mn2+Cl

    C12Tahap 2 : Mn

    O

    Mn2+2 Cl

    C12 (atom Cl disetarakan 2)Tahap 3 : Mn

    O

    Mn2+ + 4 H2O (atom O disetarakan)2 Cl

    Cl2Tahap 4 : 8 H+ + Mn

    O

    Mn2+ + 4 H2O (atom H disetarakan)2 C1

    Cl2Tahap 5 : 5 e + 8 H+ + Mn

    O

    Mn2+ + 4 H2O (jumlah muatan kiri = kanan)2 C1

    Cl2 + 2 eTahap 6 :Reaksi I 2 : 10 e + 16 H+ + 2 MnO4

    2 Mn2+ + 8 H2OReaksi II 5 : 10 Cl

    5 C12 + 10 e

    16 H+ + 2 MnO4 + 10 Cl

    2 Mn2+ + 8 H2O + 5 C12

    C o n t o h 2.2

    +

    Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.

  • 25Kimia XII SMA

    b. Setarakan reaksi:Br2 + I

    3O

    Br + I

    4O

    (basa)Jawab :Tahap 1 : Br2

    BrI

    3O

    I

    4O

    Tahap 2 : Br2

    2 Br (setarakan atom Br)I

    3O

    I

    4O

    Tahap 3 : Br2

    2 BrI

    3O

    I

    4O

    + H2O (setarakan atom O)Tahap 4 : Br2

    2 Br2 OH + I

    3O

    I

    4O

    + H2O (setarakan atom H)Tahap 5, 6 : 2 e + Br2

    2 Br (setarakan jumlah muatan)2 OH + I

    3O

    I

    4O

    + H2O + 2 e

    Br2 + 2 OH + I

    3O

    2 Br- + I

    4O

    + H2OTahap 6 digabung dengan tahap 5 karena jumlah elektron sudah sama.

    2. Cara Perubahan Bilangan OksidasiCara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan

    oksidasi, yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya.Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

    Pada cara ini suasana reaksi tidak begitu mempengaruhi, meskipunsuasana reaksi belum diketahui, penyetaraan dapat dilakukan.Tahap 1 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks.Tahap 2 : Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami per-

    ubahan biloks.Tahap 3 : Tentukan perubahan biloks.Tahap 4 : Samakan kedua perubahan biloks.Tahap 5 : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan di ruas kanan.Tahap 6 : Setarakan muatan dengan cara:

    - Jika muatan di sebelah kiri lebih negatif, maka ditambahkanion H+. Ini berarti reaksi dengan suasana asam.

    - Jika muatan di sebelah kiri lebih positif, maka ditambahkanion OH. Ini berarti reaksi dengan suasana basa.

    Tahap 7 : Setarakan hidrogen dengan menambahkan H2O.

    a. Setarakan reaksi:MnO + PbO2

    Mn

    4O

    + Pb2+ (asam)

    C o n t o h 2.3

    +

    Sumber: Chemistry, For Advanced Level, Ted Lister & Janet Renshaw, 2000.

  • 26 Kimia XII SMA

    Jawab:Tahap 1 : Unsur yang mengalami perubahan oksidasi sudah setara yaitu Mn

    dan Pb: MnO + PbO2

    Mn

    O

    + Pb2+Tahap 2, 3 : Menentukan biloks Mn dan Pb:

    MnO + PbO2

    Mn

    O

    + Pb2++2 +4 +7 +2

    +5 2Tahap 4 : MnO 2

    2 MnO + 5 PbO2

    2 Mn

    O

    + 5 Pb2+PbO2 5

    Tahap 5 : 2 MnO + 5 PbO2

    2 Mn

    O

    + 5 Pb2+

    0 +8Tahap 6 : Di ruas kiri lebih bermuatan negatif (0), agar jumlah muatan kiri sama

    dengan muatan kanan, maka ruas kiri ditambah 8 ion H+, berartisuasana asam.2 MnO + 5 PbO2 + 8 H

    +

    2 Mn

    O

    + 5 Pb2+

    Tahap 7 : Menyetarakan atom H dengan menambah H2O di ruas kanan.2 MnO + 5 PbO2 + 8 H

    +

    2 Mn

    O

    + 5 Pb2+ + 4 H2OPeriksa jumlah atom O, jika sudah setara berarti reaksi benar.

    b. Setarakan reaksi:Cl2 + Zn

    2+

    ClO

    + Zn (suasana basa)Jawab:Tahap 1 : Unsur Cl disetarakan

    C12 + Zn2+

    2 C1

    O

    + ZnTahap 2, 3 : Biloks Cl dihitung untuk 2 atom Cl:

    Cl2

Recommended

View more >