soal penyetaraan reaksi redoks, sel elektrokimia,

Soal-Soal Penyetaraan Reaksi Redoks, Sel Elektrokimia, dan Potensial Sel

Soal-Soal Penyetaraan Reaksi Redoks, Sel Elektrokimia, dan Potensial SelSTARTPenyetaraan Reaksi RedoksPada reaksi berikut: aFe + bH2SO4 + cFe2(SO4)3 + dH2O + eSO2Setelah reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c, d, e berturut-turut adalah (A) 2, 3, 6, 1, 6(B) 2, 1, 6, 3, 6(C) 2, 6, 1, 3, 6(D) 2, 6, 3, 6, 1(E) 2, 6, 1, 6, 3

Penyetaraan Reaksi RedoksReaksi redoks berikut yang sudah mengalami penyetaraan adalah(A) I2(s) + S2O3(aq) 2I-(aq) + SO42-(aq)(B) Al2O3(s) + C(s) Al(s) + CO2(g)(C) AgOH(s) + H+(aq) Ag2+(aq) + H2O(l)(D) ClO-(aq ) + Cl- (aq) + H+(aq) H2O(l) + Cl2(g)(E) MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + 2H20(l) + Cl2(g)

Penyetaraan Reaksi RedoksPenyetaraan Reaksi RedoksPenyetaraan Reaksi RedoksSel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Sel volta dibagi menjadi tiga bagian, yaitu sel volta primer, sel sekunder dan sel bahan bakar. Dibawah ini yang merupakan contoh sel volta primer adalah(A) Aki timbal(B) Baterai merkuri(C) Baterai Nikel Kadmium(D) Sel perak seng(E) Sel natrium belerangSel Elektrokimia dan Potensial SelDalam suatu sel volta terjadi reaksi sebagai berikut:Fe + 2Ag+Fe2+ + 2AgJika diketahui Eo Fe2+/ Fe= 0,440 V dan EoAg+/ Ag = +0,779 V, maka harga potensial sel reaksi tersebut adalah (A) 0,339 volt(B) +1,118 volt(C) +1,219 volt(D) +0,339 volt(E) 1,219 volt

Sel Elektrokimia dan Potensial SelDiketahui data potensial elektoda standart:Au3++ 3e AuEo= +1,42 VCl2+ 2e 2Cl-Eo= +1,36 VNa++ e NaEo= 2,71 VSn2++ 2e SnEo= 0,14 VNotasi sel berikut yang tidak berlangsung spontan adalah (A) Na / Na+// Au3+/ Au(B) Na / Na+// Sn2+/ Sn(C) Cl-/ Cl2// Sn2+/ Sn(D) Cl-/ Cl2// Au3+/ Au(E) Sn / Sn2+// Au3+/ Au

Sel Elektrokimia dan Potensial SelBahan yang digunakan sebagai elektroda pada sel aki (Accu) adalah(A) Cd dan NiO(B) Pb dan PbO2(C) Zn dan Ag(D) Na dan S(E) Zn dan HgO

Sel Elektrokimia dan Potensial SelSel Elektrokimia dan Potensial SelCek JawabanCEK