responsi 1

Soal 1.Larutan sebanyak 50 ml mengandung Cd+2 dan Pb+2 dititrasi dgn 40,54 ml EDTA 0,01934 M . 50 ml sampel yg lain di + KCN untuk melindungi Cd+2 dan kemudian dititrasi dgn 22,47 ml EDTA yg sama.Hit M Cd+2 dan Pb+2

Cd+2

Pb+2

50 ml

+ 40,54 ml EDTA 0,01934 M

Mol Cd + mol Pb = mol EDTA

(V x M)Cd + (V xM)Pb = (VxM)EDTA

(50 x MCd )+(50 x MPb) = 40,54 x 0,01934(50 x MCd )+(50 x MPb) = 0,78 ……(1)

Cd+2

Pb+2

50 ml+KCN + 22,47 ml EDTA 0,01934 M

mol Pb = mol EDTA(50 x MPb) = 22,47 x 0,01934(50 x MPb) = 0,43MPb = 0,008 MCd = 0,007

Soal 2. Ca ditentukan dalam suatu sampel batu kapur dengan mengendapkannya sebagai CaC2O4, kemudian endapan ini di + H2SO4 dan dititrasi dengan KMnO4. Endapan CaC2O4 berasal dari 0,4463 gr batu kapur ini membutuhan 32,17 ml KMnO4 0,02272M. Hit:%CaO dalam batu kapur

Batu kapur

0,4463 gr

CaC2O4

+ 32,17 ml KMnO4 0,02272M

+ H2SO4

Oksidator dired →Mn+2

Dioks → CO2

mgrek C2O4= = mgrek KMnO4

= 32,17x(0,02272 x 5) = 3,65 mgrek

C2O4= → 2 CO2 + 2e-

1 mol C2O4= = 2 grek

3,65 mgrek C2O4= = 1,83 mmol C2O4

=

CaC2O4 = 1,83 mmol ~ Ca= 1,83 mmolCa= 1,83 mmol ~ CaO = 1,83 mmol

CaO =102.48 mg = 22,96 %

Soal 3.Suatu sampel mungkin mengandung Na2CO3 dan NaHCO3 atau NaOH dan Na2CO3 dititrasi dengan metode 2 indikator.0,8034 gr sampel membutuhkan 14,42 ml HCl 0,1052 M utk mencapai titik akhir PP dan penambahan 26,58 ml utk mencapai titik akhir MO. Identifikasi campuran dlm sampel tsb dan hitung % masing-masing komponen

NaOH - H2O Na2CO3 – HCO3-

0,8034 gr

+PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M

+ MO + 26,58 ml HCl 0,1052 M H2CO3

Kesimpulan camp bkn Na2CO3 dan NaOH

Hrs < dr 26,58 ml

Na2CO3 - HCO3-

NaHCO3 x + PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M

HCO3- - H2CO3

HCO3- - H2CO3

+ MO + 26,58 ml HCl 0,1052 M

Grek Na2CO3 = grek HCl

Grek HCO3- +grek HCO3

- = grek HCl

HCO3-

H2CO3

NaHCO3 … X molNa2CO3 …. y mol0,8034 gr + PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M

Grek Na2CO3 = grek HCl y = 14,42/1000 x 0,1052 y = 0,001 Na2CO3 = 0,001 x 106 gr =( 0,106/0,8034) x 100%

Grek HCO3- +grek HCO3- = grek HClx + y = 26,58/1000 x 0,1052

x + 0,001 = 0,002 x = 0,001NaHCO3 = 0,001 x 84 gr = (0,084 / 0,8034) x 100 %

Soal 4. 30 ml KIO3 direaksikan tepat dengan 30 ml KI 0,1M dalam medium asam menurut pers reaksi sbb:

IO3- + I- + H+ → I2 + H2O

* Setarakan reaksi diatas dan hitung M KIO340 ml lrt KIO3 ini diolah dgn KI murni berlebih dlm suasana asam, dan I2 yg dibebaskan dititrasi dgn Na2S2O3 0,1242M* Berapa ml titrant yg dibutuhkan

Red: 6e- + 6H++ IO3- → I- + 3 H2O

Oks: 2I- → I2+ 2e-

IO3- + 5I- + 6H+ → 3 I2 +3 H2O

Grek KIO3 = grek KI 30 x (z x 6)= 30 x (0,1 x 1) z = 0,016 M

+

30 ml KIO3 z M + 30 ml KI 0,1M

40 ml lrt KIO3 0,016 M + KI murni

IO3- + 5I- + 6H+ → 3 I2 +3 H2OGrek IO3

- = grek I2 .....(1)

I2 dititrasi dgn Na2S2O3 0,1242M

I2 + 2 S2O3-2 → S4O6

-2 + 2 I- Grek I2 = grek Na2S2O3 ....(2)

Grek IO3- = grek I2 .....(1)

Grek I2 = grek Na2S2O3 ....(2)

Grek IO3- = grek Na2S2O3

(V x N IO3-) = (V x NS2O3-2 ) 40 x (0,016 x 6) = V x (0,1242x1) VNa2S2O3 = 30,9 ml

Untuk titrasi redoks:A+2 + N+4 ⇄ A+4 + N+2

• Hitung K utk kondisi berikut:50 ml A+2 0,05M dititrasi dgn N+4 0,05M.

Bila 49,95 ml titran di + kan reaksi antara A+2 dan N+4 sempurna. Setelah titran di + kan 2 tetes (0,1 ml) lagi,nilai pA berubah 2 satuan.

• Berapakah selisih potensial standar kedua pasangan redoks untuk nilai K tsb

]][[]][[42

24

NANAK = 1,0 X 108

Kn

EE log059,002

01

802

01 100,1log

2059,0 xEE = 0,24 V

n = juml e yg dilepas/diikat

Tentukan metode dan tahapan kerja serta perhitungan kadar(dgn melakukan asumsi) kadar masing-masing zat dalam sampel yg mgd:

• PbCO3

• CdCO3

• Na2CO3

• NaCl

DATA

PbCO3

CdCO3Tdk lrt

dlm H2O

Na2CO3NaCl

Lrt dlm H2O

Dipisahkan berdasarkan kelarutannya

dlm H2O

PbCO3CdCO3Na2CO3NaCl

H2O

Na2CO3

NaCl

saring

25 gr 250 ml

Pb(NO3)2Cd(NO3)2

HNO3

250 ml

25 ml

DATA

PbCO3CdCO3

DATANa2 CO3 basa

CO3= ⇄ HCO3

-

1 mol CO3= = 1 grek

CO3= ⇄ H2CO3

1 mol CO3= = 2 grek

Titran: HCl,ind PP

Titran: HCl,ind MO

NaCl2Cl- ⇄ Cl2+2e-

1 mol Cl- = 1 grekCl- dpt diendapkan

Titran: KMnO4

Titran AgNO3

DATA

Pb (NO3)2Titran: EDTAInd EBTBuffer pH 10

Cd (NO3)2Titran: EDTAInd EBTBuffer pH 10Masking agent KCN

Membtk komplek

Membtk komplek

ANALISA & METODE• Larutan yg mgd Pb+2 dan Cd+2

Metode kompleksometri masking agent KCN 1. titrasi dgn EDTA mol Cd + mol Pb = mol EDTA 2. + KCN, titrasi dgn EDTA mol Pb = mol EDTA

ANALISA & METODE• Larutan yg mgd Na2CO3 dan NaCl• NaCl titran: AgNO3 tdk dpt dilakukan krn Ag+ + CO3

= → Ag2CO3 ⇩ titran: KMnO4 dlm suasana asam • Na2CO3

titran: HCl ind PP

TAHAPAN KERJA1. PERSIAPAN SAMPEL

PbCO3CdCO3Na2CO3NaCl

H2O

Na2CO3

NaCl

saring

25 gr 250 ml

Pb(NO3)2Cd(NO3)2

HNO3

250 ml

25 ml

PbCO3CdCO3

TAHAPAN KERJA2. Persiapan Larutan

• Lrt KMnO4 0,1M• Lrt Na2C2O4 0,1M• Lrt HCl 0,1N• Lrt Na2CO3 0,1M• Lrt EDTA 0,1M• Lrt ZnSO4 0,1M• Buffer pH 10• Ind EBT• Ind PP

TAHAPAN KERJA3. Standarisasi

• Standarisasi lrt KMnO4 dgn Na2C2O4• Standarisasi lrt HCl dgn Na2CO3• Standarisasi lrt EDTA dgn ZnSO4

4. Penentuan Kadar Pb+2

Prosedur: 25 ml lrt + Buffer pH 10 + EBT titrasi dgn EDTA ( mis 20 ml EDTA)

Mol Pb + mol Cd = mol EDTA(25 x y)+(25xz) = 20 x 0,1

Pb(NO3)2

Cd(NO3)2

250 ml

25 ml

yMzM

25 ml lrt + KCN +Buffer pH 10 + EBT titrasi dgn EDTA ( mis 10 ml EDTA)

Mol Pb = mol EDTA25 x y = 10 x 0,1

y = 0,04 M

(25 x y)+(25xz) = 20 x 0,1(25 x 0,04)+(25xz) = 20 x 0,1

(25xz) = 1z = 0,04 M

Pb(NO3)2

Cd(NO3)2

250 ml

25 ml

yMzM

• Pb= 250x 0,04mmol =10 mmol• PbCO3=10 mmol =2,67 gr=10,68%• Cd= 250x 0,04mmol =10 mmol• CdCO3=10 mmol =1,72 gr = 6,68%

0,04M

0,04M

Penentuan kadar Na2CO3Prosedur 25 ml lrt + ind PP ,titrasi dgn HCl 0,1N (mis: 10 ml HCl 0,1N) Grek Na2CO3 grek HCl 25xkx1 = 10 x 0,1 k = 0,04 M

Na2CO3

NaCl

250 ml

25ml

kMgM

Na2CO3

NaCl

250 ml

25ml