responsi 1

34
Soal 1. Larutan sebanyak 50 ml mengandung Cd +2 dan Pb +2 dititrasi dgn 40,54 ml EDTA 0,01934 M . 50 ml sampel yg lain di + KCN untuk melindungi Cd +2 dan kemudian dititrasi dgn 22,47 ml EDTA yg sama. Hit M Cd +2 dan Pb +2

Upload: callista-fatima

Post on 08-Jul-2016

250 views

Category:

Documents


3 download

DESCRIPTION

hh

TRANSCRIPT

Page 1: Responsi 1

Soal 1.Larutan sebanyak 50 ml mengandung Cd+2 dan Pb+2 dititrasi dgn 40,54 ml EDTA 0,01934 M . 50 ml sampel yg lain di + KCN untuk melindungi Cd+2 dan kemudian dititrasi dgn 22,47 ml EDTA yg sama.Hit M Cd+2 dan Pb+2

Page 2: Responsi 1

Cd+2

Pb+2

50 ml

+ 40,54 ml EDTA 0,01934 M

Mol Cd + mol Pb = mol EDTA

(V x M)Cd + (V xM)Pb = (VxM)EDTA

(50 x MCd )+(50 x MPb) = 40,54 x 0,01934(50 x MCd )+(50 x MPb) = 0,78 ……(1)

Page 3: Responsi 1

Cd+2

Pb+2

50 ml+KCN + 22,47 ml EDTA 0,01934 M

mol Pb = mol EDTA(50 x MPb) = 22,47 x 0,01934(50 x MPb) = 0,43MPb = 0,008 MCd = 0,007

Page 4: Responsi 1

Soal 2. Ca ditentukan dalam suatu sampel batu kapur dengan mengendapkannya sebagai CaC2O4, kemudian endapan ini di + H2SO4 dan dititrasi dengan KMnO4. Endapan CaC2O4 berasal dari 0,4463 gr batu kapur ini membutuhan 32,17 ml KMnO4 0,02272M. Hit:%CaO dalam batu kapur

Page 5: Responsi 1

Batu kapur

0,4463 gr

CaC2O4

+ 32,17 ml KMnO4 0,02272M

+ H2SO4

Oksidator dired →Mn+2

Dioks → CO2

mgrek C2O4= = mgrek KMnO4

= 32,17x(0,02272 x 5) = 3,65 mgrek

Page 6: Responsi 1

C2O4= → 2 CO2 + 2e-

1 mol C2O4= = 2 grek

3,65 mgrek C2O4= = 1,83 mmol C2O4

=

CaC2O4 = 1,83 mmol ~ Ca= 1,83 mmolCa= 1,83 mmol ~ CaO = 1,83 mmol

CaO =102.48 mg = 22,96 %

Page 7: Responsi 1

Soal 3.Suatu sampel mungkin mengandung Na2CO3 dan NaHCO3 atau NaOH dan Na2CO3 dititrasi dengan metode 2 indikator.0,8034 gr sampel membutuhkan 14,42 ml HCl 0,1052 M utk mencapai titik akhir PP dan penambahan 26,58 ml utk mencapai titik akhir MO. Identifikasi campuran dlm sampel tsb dan hitung % masing-masing komponen

Page 8: Responsi 1

NaOH - H2O Na2CO3 – HCO3-

0,8034 gr

+PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M

+ MO + 26,58 ml HCl 0,1052 M H2CO3

Kesimpulan camp bkn Na2CO3 dan NaOH

Hrs < dr 26,58 ml

Page 9: Responsi 1

Na2CO3 - HCO3-

NaHCO3 x + PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M

HCO3- - H2CO3

HCO3- - H2CO3

+ MO + 26,58 ml HCl 0,1052 M

Grek Na2CO3 = grek HCl

Grek HCO3- +grek HCO3

- = grek HCl

HCO3-

H2CO3

Page 10: Responsi 1

NaHCO3 … X molNa2CO3 …. y mol0,8034 gr + PP + 14,42 ml HCl 0,1052 M

Grek Na2CO3 = grek HCl y = 14,42/1000 x 0,1052 y = 0,001 Na2CO3 = 0,001 x 106 gr =( 0,106/0,8034) x 100%

Page 11: Responsi 1

Grek HCO3- +grek HCO3- = grek HClx + y = 26,58/1000 x 0,1052

x + 0,001 = 0,002 x = 0,001NaHCO3 = 0,001 x 84 gr = (0,084 / 0,8034) x 100 %

Page 12: Responsi 1

Soal 4. 30 ml KIO3 direaksikan tepat dengan 30 ml KI 0,1M dalam medium asam menurut pers reaksi sbb:

IO3- + I- + H+ → I2 + H2O

* Setarakan reaksi diatas dan hitung M KIO340 ml lrt KIO3 ini diolah dgn KI murni berlebih dlm suasana asam, dan I2 yg dibebaskan dititrasi dgn Na2S2O3 0,1242M* Berapa ml titrant yg dibutuhkan

Page 13: Responsi 1

Red: 6e- + 6H++ IO3- → I- + 3 H2O

Oks: 2I- → I2+ 2e-

IO3- + 5I- + 6H+ → 3 I2 +3 H2O

Grek KIO3 = grek KI 30 x (z x 6)= 30 x (0,1 x 1) z = 0,016 M

+

30 ml KIO3 z M + 30 ml KI 0,1M

Page 14: Responsi 1

40 ml lrt KIO3 0,016 M + KI murni

IO3- + 5I- + 6H+ → 3 I2 +3 H2OGrek IO3

- = grek I2 .....(1)

I2 dititrasi dgn Na2S2O3 0,1242M

I2 + 2 S2O3-2 → S4O6

-2 + 2 I- Grek I2 = grek Na2S2O3 ....(2)

Page 15: Responsi 1

Grek IO3- = grek I2 .....(1)

Grek I2 = grek Na2S2O3 ....(2)

Grek IO3- = grek Na2S2O3

(V x N IO3-) = (V x NS2O3-2 ) 40 x (0,016 x 6) = V x (0,1242x1) VNa2S2O3 = 30,9 ml

Page 16: Responsi 1

Untuk titrasi redoks:A+2 + N+4 ⇄ A+4 + N+2

• Hitung K utk kondisi berikut:50 ml A+2 0,05M dititrasi dgn N+4 0,05M.

Bila 49,95 ml titran di + kan reaksi antara A+2 dan N+4 sempurna. Setelah titran di + kan 2 tetes (0,1 ml) lagi,nilai pA berubah 2 satuan.

• Berapakah selisih potensial standar kedua pasangan redoks untuk nilai K tsb

Page 17: Responsi 1
Page 18: Responsi 1

]][[]][[42

24

NANAK = 1,0 X 108

Page 19: Responsi 1

Kn

EE log059,002

01

802

01 100,1log

2059,0 xEE = 0,24 V

n = juml e yg dilepas/diikat

Page 20: Responsi 1

Tentukan metode dan tahapan kerja serta perhitungan kadar(dgn melakukan asumsi) kadar masing-masing zat dalam sampel yg mgd:

• PbCO3

• CdCO3

• Na2CO3

• NaCl

Page 21: Responsi 1

DATA

PbCO3

CdCO3Tdk lrt

dlm H2O

Na2CO3NaCl

Lrt dlm H2O

Dipisahkan berdasarkan kelarutannya

dlm H2O

Page 22: Responsi 1

PbCO3CdCO3Na2CO3NaCl

H2O

Na2CO3

NaCl

saring

25 gr 250 ml

Pb(NO3)2Cd(NO3)2

HNO3

250 ml

25 ml

DATA

PbCO3CdCO3

Page 23: Responsi 1

DATANa2 CO3 basa

CO3= ⇄ HCO3

-

1 mol CO3= = 1 grek

CO3= ⇄ H2CO3

1 mol CO3= = 2 grek

Titran: HCl,ind PP

Titran: HCl,ind MO

NaCl2Cl- ⇄ Cl2+2e-

1 mol Cl- = 1 grekCl- dpt diendapkan

Titran: KMnO4

Titran AgNO3

Page 24: Responsi 1

DATA

Pb (NO3)2Titran: EDTAInd EBTBuffer pH 10

Cd (NO3)2Titran: EDTAInd EBTBuffer pH 10Masking agent KCN

Membtk komplek

Membtk komplek

Page 25: Responsi 1

ANALISA & METODE• Larutan yg mgd Pb+2 dan Cd+2

Metode kompleksometri masking agent KCN 1. titrasi dgn EDTA mol Cd + mol Pb = mol EDTA 2. + KCN, titrasi dgn EDTA mol Pb = mol EDTA

Page 26: Responsi 1

ANALISA & METODE• Larutan yg mgd Na2CO3 dan NaCl• NaCl titran: AgNO3 tdk dpt dilakukan krn Ag+ + CO3

= → Ag2CO3 ⇩ titran: KMnO4 dlm suasana asam • Na2CO3

titran: HCl ind PP

Page 27: Responsi 1

TAHAPAN KERJA1. PERSIAPAN SAMPEL

PbCO3CdCO3Na2CO3NaCl

H2O

Na2CO3

NaCl

saring

25 gr 250 ml

Pb(NO3)2Cd(NO3)2

HNO3

250 ml

25 ml

PbCO3CdCO3

Page 28: Responsi 1

TAHAPAN KERJA2. Persiapan Larutan

• Lrt KMnO4 0,1M• Lrt Na2C2O4 0,1M• Lrt HCl 0,1N• Lrt Na2CO3 0,1M• Lrt EDTA 0,1M• Lrt ZnSO4 0,1M• Buffer pH 10• Ind EBT• Ind PP

Page 29: Responsi 1

TAHAPAN KERJA3. Standarisasi

• Standarisasi lrt KMnO4 dgn Na2C2O4• Standarisasi lrt HCl dgn Na2CO3• Standarisasi lrt EDTA dgn ZnSO4

4. Penentuan Kadar Pb+2

Prosedur: 25 ml lrt + Buffer pH 10 + EBT titrasi dgn EDTA ( mis 20 ml EDTA)

Page 30: Responsi 1

Mol Pb + mol Cd = mol EDTA(25 x y)+(25xz) = 20 x 0,1

Pb(NO3)2

Cd(NO3)2

250 ml

25 ml

yMzM

Page 31: Responsi 1

25 ml lrt + KCN +Buffer pH 10 + EBT titrasi dgn EDTA ( mis 10 ml EDTA)

Mol Pb = mol EDTA25 x y = 10 x 0,1

y = 0,04 M

(25 x y)+(25xz) = 20 x 0,1(25 x 0,04)+(25xz) = 20 x 0,1

(25xz) = 1z = 0,04 M

Pb(NO3)2

Cd(NO3)2

250 ml

25 ml

yMzM

Page 32: Responsi 1

• Pb= 250x 0,04mmol =10 mmol• PbCO3=10 mmol =2,67 gr=10,68%• Cd= 250x 0,04mmol =10 mmol• CdCO3=10 mmol =1,72 gr = 6,68%

0,04M

0,04M

Page 33: Responsi 1

Penentuan kadar Na2CO3Prosedur 25 ml lrt + ind PP ,titrasi dgn HCl 0,1N (mis: 10 ml HCl 0,1N) Grek Na2CO3 grek HCl 25xkx1 = 10 x 0,1 k = 0,04 M

Na2CO3

NaCl

250 ml

25ml

kMgM

Page 34: Responsi 1

Na2CO3

NaCl

250 ml

25ml