AGUAS DURAS Y BLANDAS

Definición de dureza

La dureza del agua se define como la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes (iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos y bicarbonatos) y se expresa en miligramos de carbonato de calcio por litro (mg/l CaCO3) y constituye un parámetro muy significativo en la calidad de agua.

Esta cantidad de sales afecta a la capacidad de formación de espuma de detergentes en contacto con agua y representa una serie de problemas de incrustación en equipo industrial y doméstico, además de resultar nociva para el consumo humano.

La acción de la dureza sobre los jabones de sodio y potasio produce un precipitado, al reaccionar el jabón soluble con dichos cationes para formar un jabón insoluble, esto inhibe la formación de espuma capaz de englobar grasas, partículas de polvo, etc., entorpeciendo la capacidad limpiadora del jabón, por lo que cuando se emplean aguas duras para lavar, es necesario gastar más jabón, ya que el que primero se disuelve se transforma en sal insoluble y precipita.

2C17-H35-COONa (estearato sodico) + Ca+2→ (C17H35COO)2 Ca↓ + 2 Na+1

En general, por cada 10mg/l de CaCO3 de un agua se desperdician aproximadamente120mg/l de jabón. Debido a la importancia que adquiere el conocimiento del contenido de calcio y magnesio de un agua, desde el punto de vista industrial, así como para la alimentación de calderas, por la propiedad ya enunciada anteriormente de producir incrustaciones, han sido muchos los estudios realizados desde el punto de vista del tratamiento y acondicionamiento de las aguas con el fin de eliminar parte del calcio y magnesio existente (ablandamiento) para hacerlas aptas para el uso que se las destine.

Clases de dureza: total, temporal y permanente.

Modernamente se tiende a prescindir de las distintas expresiones de la dureza, indicando únicamente la cantidad de calcio y magnesio presente en un agua en mg/l. Se llama dureza total a la que da la totalidad de las sales de calcio y de magnesio disueltas en un agua, expresadas en carbonato de calcio.Dureza temporal, también llamada de carbonatos, es la que corresponde a la dureza que proporcionan los bicarbonatos de calcio y de magnesio.Dureza permanente o de no carbonatos, es la debida a la presencia de sulfatos, cloruros nitratos de calcio y de magnesio disueltos en el agua.

Clasificación del agua Considerando la dureza, las aguas naturales pueden ser clasificadas en 5 categorías:

Ablandamiento de las aguas (reducción de la dureza calcica y magnesica)

El ablandamiento de un agua se basa en la transformación de los productos solubles que son responsables de la dureza del agua, en compuestos insolubles con el uso de compuestos químicos o resinas. Estos compuestos químicos se utilizan en caliente y en frío. También se realiza el ablandamiento por intercambio iónico. Los dos primeros procedimientos son procedimientos químicos, lo cuales están basados en la formación de un precipitado en el agua a tratar, como consecuencia de producirse una reacción química entre los reactivos añadidos y las sustancias en solución.

En general para realizar un proceso de ablandamiento se deben hacer las operaciones siguientes: cálculo de las cantidades de productos químicos requeridos; mezcla rápida de las cantidades determinadas de reactivos con el agua a tratar; floculación y sedimentación y por ultimo extracción del agua clarificad por filtración o decantación.

En la eliminación de la dureza temporal por ebullición, ocurre que parte de las sustancias en solución ven alterado su equilibrio químico en el agua, por efecto del calor (descomposición térmica de los bicarbonatos). Las reacciones que se realizan son las siguientes:

Ca+2 + 2 HCO3-1 → CaCO3↓ + H2O + CO2

Las características del origen del agua determinarán el proceso de ablandamiento. AWWA (1990) relaciona cuatro procesos:

1. El proceso de cal de simple etapa se utiliza cuando el agua bruta es alta en dureza de Ca+2 y baja en dureza de Mg+2 (<40 mg/1 como CaCO3) y sin dureza de no-carbonato.2. El proceso de cal en exceso se utiliza cuando el agua bruta tiene alta dureza de Ca+2 y alta dureza de Mg+2 y sin dureza de no-carbonato. 3. El proceso de cal-sosa de simple etapa se utiliza cuando el agua bruta tiene alta dureza de Ca+2 y baja dureza de Mg+2 y algo de dureza de no-carbonato de calcio. 4. El proceso de cal-sosa en exceso se utiliza cuando el agua bruta tiene alta dureza de Ca+2 y alta dureza de Mg+2 y algo de dureza de no-carbonato de calcio.

Técnicas de ablandamiento del agua dura.

Osmosis inversa La osmosis inversa está basada en la búsqueda fundamental del equilibrio, si dos fluidos que contiene diferente concentración de sólidos disueltos (sales) son puestos en contacto estos se mezclaran hasta que la concentración sea uniforme. Cuando estos fluidos están separados por una membrana semipermeable, uno de ellos (el de menor concentración) se moverá través de la membrana hacia el fluido que tenga una mayor concentración de sólidos disueltos (sales). Después de un tiempo el nivel de agua será mayor a uno de los lados de la membrana. Usando esta técnica, se elimina la mayor parte del contenido de sales del agua.

Diversas publicaciones y estudios estadísticos, muestran una relación inversa entre las afecciones cardiovasculares y la dureza del agua. Por otra parte, también encontramos publicaciones en las que se establece una relación directa entre los niveles de calcio en agua y la mineralización ósea. Por lo que, según los resultados obtenidos en los análisis de aguas tratadas principalmente en los sistemas de osmosis inversa, su uso continuado podría no ser beneficioso para los usuarios.

Intercambio iónico

La separación con intercambio iónico utiliza resinas, normalmente zeolitas naturales que son silicatos de aluminio y sodio (Hiu_y LORCH, 1987). Las zeolitas intercambian los iones sodio por iones de calcio y magnesio. La dureza es por lo tanto eliminada y se adhiere a la resina mientras que el sodio, que no produce dureza, ocupa el lugar del calcio y el magnesio en el agua haciéndola más blanda. Una vez que la resina está agotada y no hay más iones de sodio disponibles para el intercambio, entonces la columna de intercambio se pone fuera de servicio y se regenera la resina. Esto se realiza bombeando una disolución concentrada de sal a través de la resina, la cual retira todos los iones calcio y magnesio retenidos en la columna, remplazándolos por sodios de nuevo y dejándola lista para posteriores ablandamientos. El proceso de regeneración produce una indeseada disolución concentrada de cloruros calcio y magnesio que debe ser eliminada.

Si Na2R es una resina de intercambio de sodio (R es la base compleja) entonces el ablanda-miento del agua se representa por:

Regeneración:

Ca/Mg (zeolita) + 2NaCI → Na2 (zeolita) + CaCL/MgCI2

Resina agotada + Disolución salina → Resina regenerada + Disolución de desecho

Los procesos de intercambio iónico son reversibles y la dirección de la reacción depende de las concentraciones y del nivel de saturación de la resina de sodio. Una unidad de ablandamiento de agua consiste en un lecho de unos 0,5 a 2 m de altura con una tasa de «filtración» de aproximadamente4 1/s m2. El proceso de ablandamiento del agua no separa toda la dureza, ya que se precisan unos valores mínimos por razones sanitarias. La capacidad de ablandamiento de las resinas de intercambio varía de 100 a 1.500 eq/m3(equivalentes).

Se han desarrollado materiales sintéticos de intercambio iónico para dar mayor capacidad de intercambio iónico que los compuestos naturales como las zeolitas.

Precipitación química

El ablandamiento por precipitación convierte las sales solubles en otras insolubles, de forma que puedan ser eliminadas en una subsiguiente sedimentación o filtración. Se utilizan normalmente cal o hidróxido de sodio para eliminar la dureza, aunque el método exacto de adición depende del tipo de dureza presente. La cal es la más empleada, pero como los hidróxidos, producen un gran volumen de lodos que hay que deshacerse de ellos (PONTIUS,1990).

Este proceso emplea el producto de solubilidad de un compuesto que contiene un ión o radical que es considerado perjudicial y que, en consecuencia debe ser eliminado.

El ablandamiento con cal es el proceso de precipitación usado con mayor frecuencia, consiste en la reducción de la dureza por la adición de cal hidratada al agua para precipitar CaCO3, Mg(OH)2 o ambos. El radical hidroxilo es el componente reactivo de la cal que convierte CO2, y HCO3-1, en CO3-2. Precipitándose CaCO3 como se muestra en las siguientes reacciones:

Ca (OH)2→ Ca+2 + 2 OH-1

Ca (OH)2 + 2 CO2→ Ca (HCO3) o en forma iónica:2 OH-1 + 2 CO2→ 2 HCO3-1Ca (OH)2 + Ca (HCO3)2→ 2 CaCO3↓ + 2 H2O

OH-1 + 2 HCO3-1 → 2 CO3-2 + 2 H2O

También pueden usarse otros compuestos hidróxidos (NaOH o KOH), sin embargo el costo de la cal es más bajo.

Este método no es tan simple como aparenta, ya que se forman pares de iones y en virtud de las interferencias impide su precipitación en el tiempo normal de la reacción. El equipo empleado lo conforma un tanque con capacidad diseñada de acuerdo a las necesidades y requiere un tiempo de retención.

Esta técnica constituye uno de los métodos generales que se emplean a nivel industrial para ablandar el agua. Este proceso consiste en aplicar cal y carbonato de sodio al agua cruda. La cal reacciona con los bicarbonatos solubles de calcio y de magnesio, que son los que causan la dureza por carbonatos y forman carbonato de calcio e hidróxido de magnesio que son insolubles.

El carbonato reacciona con los compuestos solubles no carbonatados de calcio y de magnesio que causan la dureza por no carbonatos, precipitando compuestos insolubles de calcio y de magnesio y dejando en solución compuestos de sodio que no consumen jabón.

La separación por coagulación puede ser una buena alternativa cuando el agua presenta turbidez y su calidad es variable, o cuando la re calcinación de lodos puede llevarse a cabo. Se sugiere efectuar una pre sedimentación cuando el agua está muy turbia, la aglomeración de carbonato de calcio es rápida cuando los cristales de CaCO3

están libres de coloides orgánicos.

Descripción Del Proceso

La remoción de dureza mediante la adición de sosa cáustica e hidróxido de calcio puede resumirse en las siguientes reacciones:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (1)

La cal reacciona con el dióxido de carbono. Esta es la primera reacción y se presenta antes de que el pH se eleve tanto dando lugar a que otras reacciones ocurran. Aunque el dióxido de carbono no se le considera como dureza, esta reacción debe ser considerada al calcular la dosis de cal y la generación de lodos. Si el dióxido de carbono está presente en altas concentraciones, generalmente arriba de los 10mg/l, se debe considerar métodos alternativos de remoción de dióxido de carbono, tales como la aireación.

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→ 2 CaCO3↓ + 2H2O (2)

La cal reacciona con la dureza del carbonato, expresada como bicarbonato de calcio. Un mol de cal es requerida por cada mol de calcio removido.

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + MgCO3 + 2H2O (3)MgCO3 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ (4)

La dureza del bicarbonato de magnesio se convierte a carbonato de magnesio en la reacción 3, después se precipita como hidróxido de magnesio en la reacción 4. Dos moles de cal son requeridas por cada mol de magnesio removido. La segunda reacción requiere un exceso de cal para aumentar el pH.

MgSO4 + Ca(OH)2→ CaSO4 + Mg(OH)2↓ (5)CaSO4 + Na2CO3→ CaCO3↓ + Na2SO4 (6)

Para remover la dureza de compuestos no carbonatados, se requieren tanto la cal como el carbonato de sodio. Un mol de cada una se requieren para remover un mol de dureza no carbonatada. En la reacción 5, se produce dureza no-carbonatada de calcio. No hay un cambio en la dureza en la reacción 5. Entonces, se agrega el carbonato de sodio para precipitar esta dureza de calcio, tal como se muestra en la reacción 6.

La dureza producida por carbonatos y no carbonatos puede ser removida con la adición de hidróxido de sodio (NaOH):

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O (7)Ca (HCO3)2 + 2 NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2 H2O (8)Mg (HCO3)2 + 4 NaOH → Mg (OH)2↓ + 2 Na2CO3 + 2 H2O (9)MgSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Mg (OH)2↓ (10)

Cabe mencionar que el sulfato de calcio puede reaccionar con el carbonato de sodio formado y precipitarse como carbonato de calcio (ver ecuación 6).

El ablandamiento de agua cruda es regularmente saturada con carbonato de calcio a valores de pH altos, posteriormente el agua debe estabilizarse antes de someterse a una filtración a la que se adiciona dióxido de carbono o ácido.

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca (HCO3)2 (11)2 CaCO3 + H2SO4→ Ca (HCO3)2 + CaSO4 (12)2 CaCO3 + 2 HCl → Ca (HCO3)2 + CaCl2 (13)

Estas últimas reacciones son esencialmente de ajuste de pH.Las constantes de solubilidad de los productos CaCO3(s) (Ksp= 3.36x10-9) y

Mg(OH)2(s) (Ksp= 5.61x10-12) controlan el proceso de ablandamiento. Esto significa que cantidades estequiometrias de cal y de carbonato elevan el pH del agua de modo tal que el CaCO3(s) y el Mg(OH)2(s) se encuentran en sus solubilidades mínimas. El empleo de CO2 para la estabilización es muy común, de ahí el término “re carbonatación”. La razón principal del uso preferencial de CO2 con respecto a los ácidos se debe a que éstos últimos incrementan la disolución de sólidos en el agua final. Así mismo el CO2 logra llevar el pH a 9.5 aproximadamente, en este punto se presenta la máxima precipitación del carbonato de calcio.

El proceso de ablandamiento puede ser selectivo en cuanto a la remoción de dureza de calcio y magnesio. El agua que contiene magnesio en bajas concentraciones puede ser tratada con cal para remover el carbonato de calcio que se forma, un exceso de cal es suficiente para remover el magnesio. Cuando se tienen grandes cantidades de magnesio, es necesario agregar cal suficiente para estabilizar el pH en 10.5 por lo menos, que es el punto de máxima precipitación del hidróxido de magnesio.

En caso de tratarse de un no carbonato, éste puede reducirse mediante la adición de Na2CO3 y el hidróxido de sodio puede sustituirse por cal y Na2CO3.

En caso de adicionar, Ca (OH)2 se precipita CaCO3 además de Ca(HCO3)2, si se elige la adición de cal mas carbonato de sodio se produce CaCO3 como precipitado, así como Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4, y MgSO4. En la etapa de re carbonatación el carbonato de calcio se convierte en Ca(HCO3)2.

El proceso de ablandamiento de agua mediante la adición de cal produce grandes cantidades de lodos, el volumen de éstos es aproximadamente 2.5 veces mayor a la cantidad de cal empleada inicialmente, debido a la combinación de cal con el

calcio y magnesio contenidos en el agua y aunado a la formación de lodos en la etapa de coagulación posterior al ablandamiento. La disposición de estos lodos generalmente se realiza en lagunas, según Howson este método constituye la técnica más económica.

Es necesario deshidratar los lodos de cal carbonato resultante para lograr su adecuada disposición, mientras menor sea el volumen de lodos, menor será el costo. Estos lodos secan en tiempos razonables en lechos al sol, dichos lechos contienen membranas impermeables para proteger el suelo y evitar que se infiltre algo a los mantos freáticos. Cuando los lodos se secan, se remueven corno finas capas que se llevan a un tratamiento posterior.

AGUAS INDUSTRIALES

Las aguas residuales provenientes de baños y cocina de la planta, similares a aguas domésticas, tienen las características indicadas en la Tabla 1. En la Tabla 2 se muestra el rango en el que se encuentran las características de los residuos líquidos industriales, previamente tratados en la planta físico-química.Como se puede observar en esta última tabla, el rango de valores para la materia orgánica (DBO) del agua residual industrial es amplio, lo mismo que se presenta en otras características, como sólidos suspendidos y sedimentables, sulfatos, etc. Como ya se indicó, esto se debe a la gran cantidad de productos que tiene la industria química.

Equipos y Procedimiento de Cada Etapa

Etapa 1: Para la determinación de la biodegradabilidad de las aguas residuales industriales, se trabaja con un sistema de 6 mini-reactores de 0.35 L de volumen de operación, operados en forma batch. Un esquema de uno de estos reactores se muestra en la Figura 1.

El procedimiento seguido para la operación de estos reactores es el siguiente:

- Se introduce una cantidad de lodos microbianos, de tal manera que la concentración de éstos dentro decada reactor sea de 3000 mg/L de sólidos suspendidos volátiles (SSV).- Se completa el volumen del reactor con la muestra de agua a tratar y se comienza la aireación.- Se inicia un control diario determinando DQO, pH y concentración de sólidos suspendidos, tanto los totales(SST) como los volátiles (SSV).- Finalmente, se detiene el ensayo cuando se logra una estabilización en la biodegradabilidad de la muestra.

Etapa 2: Esta etapa de la investigación se desarrolla en una planta piloto de lodos activados confeccionada en acrílico transparente. Esta planta cuenta con un reactor aireado de 2,5 L y un sedimentador de 1,9 L.. Un esquema detallado se presenta en la figura 2.

Para la operación de este equipo, se sigue el procedimiento descrito a continuación:

- Se coloca una cantidad de lodos en el sedimentador que permita tener una concentración de éstos de aproximadamente 4000 mg/L de SSV en el sistema.- Se introducen 3 L de agua a tratar y se deja el equipo funcionando con recirculación constante durante dos días.

- Posteriormente se inicia la alimentación de una muestra y se varía el tiempo de residencia hidráulico.- El control del funcionamiento de la planta piloto se basa en la medición diaria de DQO, pH, sólidos suspendidos totales y sólidos suspendidos volátiles.

AGUA PURA

En términos de laboratorio, está definida por sociedades profesionales interesadas en la calidad, uniformidad y reproducción de las pruebas; utilizando agua purificada. Examinemos los tipo de agua.

TIPO IUsada para procedimiento que requieren de máxima exactitud y precisión; tales como espectrometría atómica, fotometría de llama, enzimología, gas en la sangre, soluciones buffer de referencia y reconstitución de materiales liofilizados usados como estándares. El agua Tipo I, debe seleccionarse siempre que en la prueba sea esencial un nivel mínimo de componentes ionizados o cuando se preparan soluciones para análisis de rastreo de metales.

TIPO IIRecomendada para la mayoría de las pruebas analíticas y generales de laboratorio, tales como los análisis hematológicos, serológicos y microbiológicos; así como para métodos químicos en los que específicamente no se indique o se haya comprobado que requieren agua de calidad Tipo I. La ASTM especifica que el agua Tipo II sea

preparada por destilación y como factor importante recomienda que esté siempre libre de impurezas orgánicas.

TIPO IIISatisfactoria para algunas pruebas generales de laboratorio; para la mayoría de los análisis cualitativos, tales como uroanálisis, procedimientos histológicos y parasitológicos; para el enjuague de muestras analíticas; preparación de soluciones estándar; y para el lavado o enjuague de cristalería (el enjuague final de la cristalería debe hacerse con el tipo de agua especificado para el procedimiento realizado). Para obtener agua Tipo III, se puede utilizar la destilación, la desionización de capas mezcladas y la ósmosis inversa (alimentando con agua de alta calidad).

 *  ASTM para bacteria    ASTM Sociedad Americana de Pruebas y Materiales    CAP. Colegio Americano de Patólogos    NCCLS - Comité Nacional de Estándares para Laboratorios Clínicos    N.A. - No Aplicable    N/D - No Determinable

Contaminantes del AguaPara comprender mejor los distintos estándares del agua, discutiremos los contaminantes que se pueden encontrar en ella.-El agua, es un excelente solvente  y es escencial para todas las formas de vida tal como la conocemos. Esta es la razón por la cual puede mantener tan bien el crecimiento microbial y puede contaminarse fácilmente con cualquier cosa que entre en contacto con ella.

Aquí tenemos cinco contaminantes básicos encontrados en el agua:

-Sólidos y gases ionizados disueltos-Sólidos y gases no ionizados disueltos- Materia de partículas separables-Micro orgánicos-Pirógenos

Las impurezas ionizadas, como su nombre lo indica, resaltan de la exposición del agua a rocas y minerales en la tierra e incluye compuestos tales como cloruro de sodio y carbonato de calcio. Estos contaminantes son de particular importancia, ya que afectan la dureza y la alcalinidad del agua. Sin embargo, son relativamente fáciles de controlar, ya que los podemos detectar basados en la conductividad/resistividad eléctrica del agua.

Los pirógenos, el último de los contaminantes que discutiremos, son los productos finales de la degradación bacterial. Estos son frecuentemente lipopolisacaridos y forman parte de la pared celular de las bacterias gramnegativas. Pirógeno significa "causante de fiebres"; si a un mamífero se le inyecta agua que contenga pirógenos, ésto le causará fiebre.

POTABILIZACION DEL AGUA

La potabilización del agua generalmente incluye los siguientes procesos:

Captación

Conducción

Sedimentación

Coagulación.

Ablandamiento.

Eliminación de hierro y manganeso.

Eliminación de olor y sabor.

Filtrado

Aireación.

Control de corrosión.

Evaporación

Desinfección

Diagrama en bloques típico de un proceso de potabilización de agua que indica las distintas secuencias y alternativas posibles.

 

CAPTACIÓN

La captación de aguas superficiales se realiza por medio de tomas de agua que se hacen en los ríos ,diques Ó NAPAS SUBTERRANEAS

El agua proveniente de ríos está expuesta a la incorporación de materiales y microorganismos requiriendo un proceso más complejo para su tratamiento. La turbiedad, el contenido mineral y el grado de contaminación varían según la época del año La captación de aguas subterráneas se efectúa por medio de pozos de bombeo ó perforaciones.

CONDUCCIÓN

Desde la toma de agua del río hasta los presedimentadores, el agua se conduce por medio de aqueductos ó canales abiertos, ó simplemente cañerías

SEDIMENTACION: Es el asentamiento por gravedad de las partículas sólidas contenidas en el agua. Se realiza en depósitos anchos y de poca profundidad. La sedimentación puede ser simple o secundaria. La simple se emplea para eliminar los sólidos más pesados sin necesidad de tratamiento especial mientras mayor sea el tiempo de reposo, mayor será el asentamiento y consecuentemente la turbiedad será menor haciendo el agua mas transparente. El reposo prolongado natural también ayuda a mejorar la calidad del agua debido a la acción del aire y los rayos solares; mejor sabor y el olor, oxida el hierro y elimina algunas substancias.La secundaria se emplea para quitar aquellas partículas que no se depositan ni aun con reposo prolongado, y que es la causa principal de turbiedad. En este caso, se aplican métodos de coagulación con sustancias como el alumbre, bajo supervisión especializada.

FILTRACIÓN: Se emplea para obtener una mayor clarificación y generalmente Se aplica después de la sedimentación. Hay muchos tipos de filtros con características que varían de acuerdo con su empleo. La filtración más usual se realiza con un lecho arenoso de unos 100 por 50 metros y 30 centímetros de profundidad. En esta capa actúan bacterias inofensivas que descomponen la materia orgánica presente en el agua en sustancias inorgánicas inocuas. Para uso domestico existen en el mercado unidades filtrantes pequeñas: algunas combinadas con sistemas de potabilizaron. Cuando se adquiere algún aparato de estos es muy importante recordar que la función principal de un filtro es la de eliminar materias en suspensión; pueden retener ciertas bacterias, quistes etc., pero por si solos no garantizan la potabilidad del agua. Para lograr esto último deben tener, además del filtro algún dispositivo de potabilización

AIREACIÓN. Se efectúa haciendo caer el agua sobre una cascada para incrementar la proporción de oxígeno disuelto en el agua. Se reduce de este modo el contenido de dióxido de carbono hasta un 60% y mejora la purificación con bacteria aeróbicas. Además existen varios métodos físicos y químicos para desinfectar el agua.

1). METODOS FÍSICOS:

1.Filtración. Ayuda a eliminar bacterias, pero por sí solo, no puede garantizar la potabilidad del agua.

2. Ebullición. Método excelente para destruir los microorganismos patógenos que suelen encontrarse en el agua: bacterias, quistes y huevos. Para que sea efectiva, debe ser turbulenta. El desprendimiento de burbujas a veces se confunde con la ebullición. Es conveniente hervir el agua en el mismo recipiente en que haya de enfriarse y almacenarse procurando usarlo exclusivamente para estos propósitos. 3. Rayos ultravioleta. Las lámparas ultravioleta para uso germicida están diseñadas para generar radiación en la zona del espectro que produce daños en los ácidos nucleídos de los microorganismos y protozoos, lo cual inhibe la reproducción de los organismos

Su empleo es muy limitado, ya que se necesita de un aparato especial que requiere energía eléctrica para su funcionamiento. Su efectividad es muy reducida en aguas turbias.2) METODOS QUÍMICOSEl tratamiento corrector químico se refiere a la corrección del pH del agua, a la reducción de la dureza, a la eliminación de los elementos nocivos ó al agregado de ciertos productos químicos, buscando siempre mejorar la calidad del agua.

1.La corrección del pH. Puede hacerse agregando cal o carbonato de sodio, antes o después de la filtración. La reducción de la dureza, puede hacerse por métodos simples ( cal, soda, Zeolita o resinas) o métodos compuestos ( cal-soda; cal zeolita, cal-resinas2.Ozono. Es un oxidante poderoso. No deja olor pero sí sabor, aunque no desagradable. Es difícil regular su aplicación. No tiene acción residual. 3. Yodo. Muy buen desinfectante, necesita un tiempo de contacto de media hora. Es muy costoso para emplearse en abastecimientos públicos. 4. Plata. En forma coloidal o iónica es bastante efectiva; no da sabor ni olor al agua, tiene una acción residual muy conveniente. Su efectividad disminuye con la presencia de ciertas substancias, como cloruros, que Se encuentran a veces en exceso en el agua. 5. Cloro. El cloro es EFECTIVAMENTE el elemento más importante que existe para la desinfección del agua. Se suele usar en una dosis de 0,0001% que destruye todos los microbios en cuatro minutos. Además se usa para:1.Eliminar olores y sabores.2. Decolorar.3. Ayudar a evitar la formación de algas.4. Ayudar a quitar el hierro y manganeso.5. Ayudar a la coagulación de materias orgánicas.

BIBLIOGRAFIA

Páginas web.

http://catarina.udlap.mx:9090/u_dl_a/tales/documentos/leip/valenzuela_m_td/index.html.

:http://www.construsur.com.ar/News-sid-28-file-article-pageid-1.html, Consulta: 29 de

octubre de 2006

http://www.aprendeacomer.com/aprende%20a%20comer/AGUA/Farmaceuticos%20y%20