ESCUELA PROVINCIAL DE BELLAS ARTES: “EMILIANO GOMEZ CLARA”

SEGURIDAD EN LA UTILIZACIÓN DE ÁCIDO NÍTRICO EN EL GRABADO

Asignatura: Taller de Grabado IIINombre del Docente: Cristina GonzaloNombre de la Alumna: Rosana RossiAño: 2009

Introducción:

En el grabado calcográfico se consideran técnicas indirectas a aquellas que necesita de un medio para grabar. En general se hace referencia a la necesidad de utilizar algún tipo de mordiente, durante un tiempo determinado, para poder socavar la superficie del un metal.

Los mordientes se subdividen en dos grupos: los ácidos y las sales. Los ácidos que se pueden utilizar son varios, pero los más útiles, populares y de mayor tradición son el ácido nítrico y el llamado mordiente holandés. Ambos sirven para morder cobre, cinc, latón, hierro y acero. El ácido nítrico llamado aqua forte en latín, y aguafuerte en castellano, da nombre a la técnica.

Siempre que se utilice un reactivo químico se debe conocer acerca de sus riesgos y formas de manipularlo correctamente, por la seguridad propia y de las de otras personas. Siendo el ácido nítrico uno de los mordientes más utilizados en el arte del grabado, con el que se ha trabajado y experimentado durante el cursado de la Tecnicatura en Artes Visuales especialidad Grabado, y por tratarse de un reactivo químico riesgoso, se pretende en el presente trabajo profundizar acerca de:

Sus propiedades físico-químicas incluyendo sus incompatibilidades con otras sustancias. Sus propiedades y aplicación como mordiente en el grabado especialmente del hierro. La seguridad en la manipulación, almacenamiento y destino final del mismo. Las posibles consecuencias en la salud de las personas que lo utilicen y en el medio ambiente.

GENERALIDADES:

El ácido nítrico puro es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor sofocante. Se descompone por calentamiento y bajo la influencia de la luz, formando humos tóxicos (DIOXIDO DE NITROGENO NO2). Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes, fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua, generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Es un ácido fuerte y reacciona violentamente con bases.Si además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de amoniaco. Su forma común en la naturaleza corresponde a sales del tipo (X(NO3)n) y no a su forma ácida, debido a la alta reactividad que exhibe frente a muchas sustancias.Su fórmula molecular es: HNO3

Su peso molecular es de: 63.02 g/mol.

OTRAS DENOMINACIONES

Sinónimos: En otros idiomas En ingles

AQUA FORTIS ACIDO AZOTICO ACIDO AZOICONITRATO DE HIDROGENO HIDROXIDO DE NITRILOAGUA FUERTEÁCIDO DE GRABADORES

KYSELINA DUSICNE (CHECOSLOVACO)SALPETERSAURE (ALEMAN)SALPETERZUUROPLOSSINGEN (HOLANDES)AZOTOWY KWAS (POLACO)ACIDO NITRICO (ITALIANO)ACIDE NITRIQUE (FRANCES)

NITAL NITRIC ACIDWFNA por sus siglas en ingles deAcido Nítrico blanco fumante, RFNA por sus siglas en ingles de Acido Nítrico rojo fumante

COMPOSICIÓN / INFORMACIÓN DE LOS INGREDIENTES

ACIDO NÍTRICOComponente Contenido Peligro Acido Nítrico 50 – 70% Sí Agua 30 – 50% No

WFNA Componente Contenido Peligro Acido Nítrico 97.5% Sí Agua 2% No NOx 0.5% Sí

RFNA Componente Contenido Peligro Acido Nítrico 86% Sí Agua 5% No NOx 6-15% Sí PROPIEDADES FÍSICAS Y TERMODINÁMICAS:

Propiedad Valor

Peso Molecular (g/mol) 63,0

Estado físico Líquido

Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) 83-87; 100% 121,8; 69,2% en agua 60; fumante rojo

Punto de Fusión (ºC) -41,6; 100% -41; 69,2% en agua -52; fumante rojo

Presión de Vapor (mmHg) 62; 100% 42; 69,2% en agua 103; fumante rojo

Densidad del Vapor (Aire = 1) 2-3; a ebullición de ácido nítrico puro Gravedad Específica (Agua = 1) 1,50; 100%

1,41; 69,2% en agua 1,55; fumante rojo

pH 1,0; solución acuosa 0,1M Solubilidad en agua; g/100 Soluble en toda proporción Límites de Inflamabilidad No Inflamable Temperatura de Auto Ignición No Reportado Punto de Inflamación No Reportado

PROPIEDADES QUÍMICAS:

El ácido nítrico libera vapores que se descomponen con cierta facilidad, por acción de la luz y más aún por el calentamiento formando agua, oxígeno y óxidos de nitrógeno irritantes; este comportamiento hace difícil la determinación de muchas de sus propiedades a temperaturas arriba de los 50 ºC. La reacción que ocurre es la siguiente:

2HNO3(g) <=> 2NO2(g) + H2O (l)+ 1/2O2(g)

El dióxido de nitrógeno se disuelve en el líquido que va tomando color amarillo pardo. El punto de ebullición antes mencionado, es un valor estimado, puesto que al tratar de destilarlo se va descomponiendo según la reacción precedente y se va diluyendo en el agua resultante, finalmente la mezcla que destila a 121,8 ºC es una mezcla azeotrópica cuya composición es de 69,2% de nítrico en agua que es lo que se conoce como ácido nítrico concentrado.

El Acido Nítrico concentrado libera calor y gases tóxicos cuando se mezcla con agua.

El Acido Nítrico concentrado es un agente oxidante muy fuerte y esta propiedad no desaparece cuando se encuentra en forma diluida aunque se verá disminuida en rapidez. Las soluciones acuosas de ácido nítrico se cuentan entre los agentes oxidantes más comunes y útiles de los que dispone el laboratorio de química. Los productos de la reducción con nítrico son mayoritariamente y en general, óxido nítrico (NO) si el ácido es diluido, y el dióxido de nitrógeno (NO2 y N2O4) si el ácido es concentrado, por lo que eligiendo la concentración, la temperatura y el reductor se pueden obtener en proporciones variables NO2; HNO2; NO; N2O; N2 e incluso ión amonio NH4

+. A tal punto que no se podría usar una única ecuación química para representar determinado proceso ya que se obtienen mezclas de productos de reducción. En general se utiliza la reacción del producto mayoritario.Es capaz de oxidar a elementos en estado de bajo número de oxidación hasta su más alto valor (como en el caso de óxidos, sulfuros, etc). El ácido nítrico reacciona de forma violenta con materiales combustibles y reductores. En presencia de Carburos y Sulfuro de Hidrógeno da lugar a reacciones explosivas. Oxida no metales como el azufre y el carbono según las reacciones:

S(s) + 6HNO3(c) <=> H2SO4(c) + 6NO2(g) +2 H2O (l)

C(s) + 4HNO3(c) <=> CO2(c) + 4NO2(g) +2 H2O (l)

Las reacciones con metales son variadas y producen una serie de productos que dependen no solamente del metal sino de la concentración del ácido nítrico. Se debe tener en cuenta que el ácido nítrico es un ácido fuerte y buen agente oxidante. Concentrado ataca a todos los metales excepto al oro, platino, rodio e iridio llevándolos a su máximo estado de oxidación produciendo dióxido de nitrógeno. Cuando los metales son tratados con ácido nítrico diluido, también son llevados a su máximo estado de oxidación, pero el ión nitrato se reduce, dependiendo del potencial de reducción del metal. Si el potencial de reducción del metal es negativo, el ión nitrato se reduce a amonio NH4

+ (por ejemplo el cinc cuyo E(zn+2/zn)=-0,07602 V y el aluminio con un E(Al+3/Al) = -1,676V). En cambio, si el potencial de reducción del metal es positivo, el ión nitrato se reduce a NO. Cuando el Acido Nítrico ataca metales como el aluminio y el cromo, se genera en la superficie de estos metales una capa de óxido que les impide seguir siendo atacados y los protege contra ataques posteriores de químicos de otra naturaleza, este fenómeno se conoce como pasivación. Algunos son convertidos a óxidos, como en el caso de arsénico, antimonio y estaño; otros son convertidos a nitratos. El ácido nítrico reacciona con magnesio liberando hidrógeno y dando lugar al correspondiente nitrato del metal; si los metales se encuentran en forma de polvo, la reacción se desarrolla con un violento desprendimiento de energía generando por lo regular explosiones.

Es un ácido fuerte y como tal reacciona violentamente con las sustancias básicas, generando sales.

En general, ataca algunas formas de plásticos, cauchos y recubrimientos; reacciona de forma violenta con sustancias fácilmente oxidables como madera, combustibles y solventes como Trementina, Etanol y Acetona. También con Acido Acético (componente del vinagre), Anhídrido Acético, Alcoholes, acetonitrilo causando riesgo de fuego y explosión.

Se ha informado de reacciones violentas entre el ácido nítrico y: 2-aminotiazol, amoniaco, aminas aromáticas, derivados de benzo[b]tiofeno, pentafluoruro de

bromo, butanetiol, celulosa, nitruro de cobre, crotonaldehido, ciclohexilamina, fluor, hidracina, hidrocarburos en general (nafta, kerosene, otros), yoduro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), resinas de intercambio iónico, óxido de hierro(II), ácido láctico más fluoruro de hidrógeno, acetiluros metálicos, salicilatos metálicos, 4- metil-ciclohexanona, nitrobenceno, nitrometano, hidruros no metálicos, no metales, fenilacetileno, derivados de fosfina, haluros de fósforo, anhidrido ftálico más ácido sulfúrico, polialquenos, dióxido de azufre, haluros de azufre, tioaldehidos, tiocetonas, tiofeno, triazinas, 2,4,6-trimetiltrioxano, madera y otros productos celulósicos, especialmente si están finamente divididos.

COMO MORDIENTE:

Los ácidos cuando se usan como mordientes en el grabado de planchas de metal, se usan disueltos en agua. Su concentración (cantidad de ácido puro con respecto a la de agua) determina su actividad. Así más concentrado esté el ácido, más activo será y provocará corrosiones más rápidas, y más descontroladas, lo cual favorecerá resultados de tosca expresividad. Si se buscan líneas y texturas más definidas, hay que trabajar con ácidos lentos, es decir con una concentración baja. Otro factor de la actividad es la temperatura: con temperaturas más bajas el ácido se vuelve lento y con las temperaturas más altas su actividad se incrementa; por lo que en invierno atacará más lento que en verano. La propia acción de los ácidos aumenta la temperatura, por lo que si hay más áreas descubiertas para ser atacadas habrá un aumento más marcado de temperatura. Los mordientes con el uso se van desnaturalizando y como consecuencia se vuelven lentos.Los mordientes cuando atacan lo hacen socavando hacia el fondo y hacia los laterales, algunos más que otros, lo que produce un ensanchamiento en las líneas. El ácido nítrico, como ya se mencionó ataca los metales en forma muy vigorosa, provocando el desprendimiento de burbujas (óxido nítrico sobre cobre), que ensancha los trazos antes que profundizarlos, dándoles un toque pictórico, pues los trazos quedan ligeramente sinuosos. La ecuación para el cobre con nítrico concentrado es:

3Cu(s) + 8 HNO3 => 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO(g)

La figura 'Líneas de la calcografía manual' esquematiza los diferentes trazos que se pueden encontrar según la técnica utilizada. De izquierda a derecha tenemos el buril, la punta seca, el aguafuerte grabado con percloruro de hierro y el aguafuerte grabado con ácido nítrico. El ácido nítrico trabaja más de prisa, que el percloruro de hierro pero sus efectos son más difíciles de controlar y sus líneas son menos regulares, lo que muchos artistas aprecian. El percloruro trabaja más lentamente, pero tiene la ventaja que las paredes de los surcos son más rectos y se imprimen con una nitidez que hace pensar en los surcos del buril.

Líneas de la calcografía manual

Las burbujas que se forman sobre las líneas durante el mordido, deben ser apartadas con una pluma, a fin de que el mismo sea regular. Se pueden medir los tiempos de mordido por la formación de burbujas, dejando que la placa quede llena completamente de ellas y removiendo luego, contando un tiempo de mordido y así sucesivamente. Se debe observar la rapidez con que el mordiente trabaja, si la placa es atacada rápidamente en los primeros 2 minutos, todo va normalmente, si tarda en formarse la capa de burbujas, es necesario prolongar los tiempos de mordido. Normalmente 60 a 70 minutos es suficiente para dar un negro intenso.

El ácido nítrico está indicado para morder grandes superficies abiertas. Las concentraciones de la disolución en agua para su acción como mordiente, difieren para cada metal. Las que se exponen son partiendo de un ácido de calidad comercial estándar y un 69% de pureza.Para cobre: máximo de 50% de ácido, y un mínimo del 33% si se desea una acción lenta y obtener mordidas controladas.Para zinc: el límite de lo controlable se da a una concentración de 33% de ácido y la más débil del 5%.Para acero y hierro: se aconseja un máximo del 20% y un mínimo de 15%.

Es particularmente interesante la acción del ácido nítrico con el hierro. La máxima violencia del ataque es a concentraciones bajas. En las grietas el metal es atacado con más intensidad que en cualquier otra parte, ya que los productos de reacción actúan favoreciendo la continuidad de la reacción (autocatalitica) y en las hendiduras o surcos quedan retenidos por más tiempo que en la superficie. Los productos de reacción son peróxido de nitrógeno (NO2), óxido nítrico (NO), óxido nitroso (N2O), nitrógeno y amoniaco1(1). En ácido concentrado se produce un ligero ataque al hierro inmediatamente después de introducirlo, pero que pronto lo hace pasivo e inerte. La capa de óxido protectora se rompe fácilmente golpeando o sacudiendo el metal, que vuelve a convertirse en activo.En ácidos diluidos el ataque es violento a menos que el hierro contenga cromo, como el acero inoxidable. A concentraciones intermedias el comportamiento depende de los tratamientos previos. El hierro que primero se haya sumergido en ácido concentrado, resistirá a los más débiles. En otro aspecto, el ataque del ácido nítrico al hierro es distinto al de a otros metales. Todo óxido nítrico (NO) formado por reducción de ácido nitroso, en lugar de escaparse del sistema puede ser retenido por combinación con sales ferrosas presentes, formando compuestos nitrosos de color pardo, como el Fe(N03)2.NO y continuará disponible para participar en el ciclo auto catalítico. El color pardo que suele verse en el hierro durante experimentos con ácido nítrico es a causa de estos compuestos.

MANIPULACIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO

1 Ver toxicidad en riesgos por inhalación.

Equipo de protección personal:Para el manejo del ácido nítrico debe utilizarse bata y lentes de seguridad en combinación con la protección respiratoria o ventilación local exhaustiva. Si es necesario, delantal y guantes de neopreno o Viton (no usar hule natural, nitrilo, PVA o polietileno). No deben usarse lentes de contacto cuando se utilice este producto.Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempre utilizar propipetas, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. (2)

Cuando se esté diluyendo, el ácido debe ser añadido lentamente al agua y en cantidades pequeñas, nunca use agua caliente ni añada agua al ácido. Agua añadida al ácido puede causar un descontrol de ebullición y salpicar.No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.

ALMACENAMIENTO:

Almacenar en lugares fríos, secos, bien ventilados, al ras del suelo y que no presenten cambios bruscos en su temperatura. Manténgase alejado de álcalis, metales, productos orgánicos, material oxidable y, en general, de los productos mencionados en las propiedades químicas. El Acido Nítrico no se debe transportar o almacenar junto con alimentos o productos alimenticios intermediarios para evitar la contaminación de estos últimos.Mantener fuera del contacto directo de rayos de luz, calor, agua y materiales incompatibles. No lavar sus contenedores por fuera, ni usar para otros propósitos. Contenedores de este material puede ser peligrosos cuando están vacíos, puesto que, retienen residuos de productos peligrosos (vapores, líquidos). El ácido nítrico en todas sus concentraciones debe ser almacenado en tambos y tanques de acero inoxidable, pero si la concentración es mayor de 80 % puede hacerse en recipientes de aluminio.Para cantidades pequeñas pueden utilizarse recipientes de vidrio contenidos por recipientes irrompibles. Otra opción para las soluciones de ácido nítrico es la utilización de bidones de plástico rígidos y éstos contenidos en una cubeta irrompible.

FRASES DE SEGURIDAD para la etiqueta de las botellas que contengan ácido nítrico

Acido Nítrico Concentración Mayor a 20% Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños No respirar los gases/humos/vapores/aerosoles [denominación adecuada a especificar por el fabricante] En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico Úsese indumentaria protectora adecuada En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta).

Acido Nítrico Concentración Entre 5% y 20%

Consérvese bajo llave y manténgase fuera del alcance de los niños No respirar los gases/humos/vapores/aerosoles [denominación adecuada a especificar por el fabricante] En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médicoQuítese inmediatamente la ropa manchada o salpicada

RIESGOS:

Riesgos de fuego y explosión:Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión. Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales.

Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón. Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con agentes reductores poderosos, explota.En general, evite humedad, calor y el contacto con los compuestos mencionados en las propiedades químicas.

Riesgos a la salud:

Acido Nítrico Concentración Mayor 20%: Peligro de fuego en contacto con materias combustibles.Provoca quemaduras graves.

Acido Nítrico Concentración entre 5% y 20%:Provoca quemaduras graves.

El Acido Nítrico es una sustancia muy corrosiva e irritante de ojos, piel, tracto respiratorio y tracto digestivo. No es una sustancia combustible pero promueve la combustión en otras sustancias. Cuando se somete al calentamiento o a la llama, el Acido Nítrico emite gases tóxicos e irritantes muy peligrosos.La extensión del daño, los signos y síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la concentración del ácido, el tiempo de exposición y la susceptibilidad del individuo.

Los síntomas de una exposición a Acido Nítrico incluyen irritación en los ojos, en las membranas mucosas y en la piel, de forma retardada se puede presentar edema pulmonar, bronquitis y erosión dental. La muerte por efecto de esta sustancia se da por lo regular a causa de shock y colapso circulatorio. Personas con desordenes cardiopulmonares, oculares o cutáneos son mas sensibles a los efectos de exposiciones al Acido Nítrico.

INHALACIÓNEl Acido Nítrico no es una sustancia de uso domestico, solo se emplea a nivel industrial, en talleres de grabado tradicional, y en laboratorios y por tanto estos son los lugares donde existe mayor riesgo de exposición en niveles peligrosos para la salud de una manera aguda.La fuente de exposición al Acido Nítrico en el aire obedece a que éste desprende humos tóxicos aun a temperatura ambiente; estos humos corresponden principalmente a oxido nítrico y Dióxido de Nitrógeno. La contaminación del aire con los humos del ácido se da de manera rápida y puede alcanzar niveles peligrosos si la habitación donde se encuentra la sustancia esta mal ventilada.La exposición aguda a humos de Acido Nítrico provoca de manera inmediata estornudos irritación nasal, inflamación del tracto respiratorio, sensación de ahogo, ronquera laringitis y dolor en el pecho. Junto con estos efectos se puede presentar sangrado de las encías y de la nariz, ulceración de la mucosa nasal y oral, edema pulmonar, bronquitis crónica y neumonía. Los efectos descritos se pueden presentar de manera retardada en periodos de entre 4 a 48 h después de la exposición, habiendo respirado como mínimo 25 ppm en un periodo de 8 h. Para el caso del edema pulmonar, los efectos reales se experimentan unas horas luego de la exposición y son agravados por actividades físicas fuertes.Se han informado, incluso, de muertes inmediatamente después de una exposición seria a vapores de NO2. Los productos de reacción del ácido nítrico con hierro, como ya se mencionó son peróxido de nitrógeno (NO2), óxido nítrico (NO), óxido nitroso (N2O), nitrógeno y amoniaco los cuales presentan los siguientes riesgos:

o Peroxido de nitrógeno o dióxido de nitrógeno: gas marrón con tendencia a formar un dímero N2O4 amarillo. La inhalación de dióxido de nitrógeno causa lesiones pulmonares cuya gravedad depende del tiempo y nivel de la exposición, siendo sus efectos múltiples y no perfectamente sistematizados. El dióxido de nitrógeno con su tetróxido de nitrógeno asociado es un poderoso irritante y corrosivo del aparato respiratorio, determinando en primer lugar espasmos de los bronquios pulmonares, dando lugar a una anoxia, a consecuencia de la cual se produce un colapso circulatorio agudo, que es causa de edema pulmonar. Se cree que es cancerígeno.

o Óxido nítrico gas, oxidante, incoloro con un irritante olor. Los vapores son altamente tóxicos y peligrosos porque tienen la habilidad de causar neumonitis química tardía y edema pulmonar.

Corrosivo para la piel, los ojos y el sistema respiratorio. El óxido nítrico se oxida en aire para formar el dióxido de nitrógeno que es extremadamente reactivo y además es un agente oxidante fuerte.

o El óxido de dinitrógeno, óxido de nitrógeno (I), óxido nitroso o muy popular gas de la risa (N2O) es un gas incoloro con un olor dulce y ligeramente tóxico. Se lo empleaba como anestésico en tratamientos dentales, Ya que en bajas concentraciones tiene efecto anestésico. Pero si se aumenta la concentración ataca al sistema nervioso, provocando risas incontrolables, alucinaciones, un estado eufórico y en algunos casos puede provocar pérdida de parte de la memoria humana y hasta la muerte.

CONTACTO CON LA PIEL:Ocurre por accidentes y manipulación inadecuada de esta sustancia en entornos laborales.Las personas del común en las ciudades están expuestas a concentraciones bajas de Acido Nítrico por causa de las lluvias ácidas que barren de la atmósfera óxidos de Nitrógeno producto de la combustión de fracciones de petróleo y otros combustibles o desechos que contienen Nitrógeno en su estructura o que contienen sustancias nitrogenadas como componentes o en trazas.Para la piel, es peligroso tanto líquido, como en forma de gases concentrados. En periodos cortos provoca amarillamiento de la piel y dermatitis. Si la exposición es por tiempo prolongado se pueden dar quemaduras y ulceraciones profundas que son muy dolorosas.

CONTACTO CON OJOS: Es corrosivo, y provoca enrojecimiento, dolor, visión borrosa. Los vapores causan irritación y daños a los ojos. La solución concentrada produce quemaduras y daño permanente en los ojos.

INGESTIÓN: Esta es una de las formas menos comunes de contacto con el Acido Nítrico en concentraciones peligrosas, y más aun en un taller de grabado, pues no hay ninguna actividad que conlleve una ingesta de los productos que se usan en el taller. No obstante el error o accidente puede suceder como en cualquier otro lugar, con el agravante que el grabador tiene más a mano productos de alta toxicidad. Y además en este sentido hay que advertir que no se deben guardar ni tomar alimentos en la zona de trabajo y en el almacén de productos químicos. Este ácido es muy corrosivo y puede destruir los tejidos gastrointestinales. Los principales síntomas de una intoxicación por ingestión de este ácido son: salivación, sed intensa, dificultad para tragar, dolor y shock. Se producen quemaduras en boca, esófago y estómago, hay dolor estomacal y debilitamiento. En caso de vómito, éste generalmente es café. Si la cantidad ingerida es grande puede presentarse un colapso circulatorio. La dosis letal mínima es aproximadamente de 5 ml (concentrado) para una persona de 75 Kg.

EFECTOS SISTÉMICOS

Efectos Cardiovasculares: La absorción de óxidos de Nitrógeno puede conducir el desarrollo de pulso rápido y débil, dilatación del corazón, congestión en el pecho y colapso circulatorio.Efectos Musculares: No se encontraron estudios referidos a los efectos musculares de la exposición, ingestión o contacto con Acido Nítrico.Efectos Renales: No se encontraron estudios referidos a los efectos renales de la exposición, ingestión o contacto con Acido Nítrico.Efectos Inmunológicos: No se encontraron estudios referidos a los efectos inmunológicos de la exposición, ingestión o contacto con Acido Nítrico.Efectos Hematológicos: Exposiciones a dosis altas de Acido Nítrico pueden llevara la conversión del Fe+2 de la hemoglobina en Fe+3 en virtud de la presencia de Oxido Nítrico (NO), causando fallas en el transporte de oxígeno en la sangre.Carcinogenicidad: Se han informado de casos en los que se relaciona a los vapores de este ácido junto con trazas de metales carcinogénicos y asbesto con cáncer de laringe.Mutagenicidad: No existe información al respecto.Peligros reproductivos: Se han encontrado efectos teratogénicos y reproductivos en experimentos de laboratorio.

ACCIONES DE EMERGENCIA:

Primeros auxilios:Debido a que este producto es extremadamente reactivo, debe tenerse mucho cuidado en su manejo.Las personas expuestas a este producto, deben ser transportadas a un área bien ventilada y deben eliminarse las ropas contaminadas, de manera general. Dependiendo del grado de contaminación, las personas que atiendan a las víctimas deberán vestir equipo de protección adecuado para evitar el contacto directo con este ácido. Las ropas y equipo contaminado debe ser almacenado adecuadamente para su posterior descontaminación.Inhalación: Evaluar los signos vitales: pulso y velocidad de respiración; detectar cualquier trauma. En caso de que la víctima no tenga pulso, proporcionar rehabilitación cardiopulmonar; si no hay respiración, dar respiración artificial y si ésta es dificultosa, suministrar oxígeno y sentarla.Ojos: Lavarlos con agua tibia corriente de manera abundante, hasta su eliminación total.Piel: Lavar cuidadosamente el área afectada con agua corriente de manera abundante.Ingestión: Proceder como en el caso de inhalación en caso de inconciencia.Si la víctima está conciente, lavar la boca con agua corriente, sin que sea ingerida. NO INDUCIR EL VOMITO NI TRATAR DE NEUTRALIZARLO. El carbón activado no tiene efecto. Dar a la víctima agua o leche, solo si se encuentra conciente: niños mayores de 1 año, 1/2 taza; niños de 1 a 12 años, 3/4 de taza y adultos , 1 taza. Continuar tomando agua, aproximadamente una cucharada cada 10 minutos.EN TODOS LOS CASOS DE EXPOSICION, EL PACIENTE DEBE SER TRANSPORTADO ALHOSPITAL TAN PRONTO COMO SEA POSIBLE.

Control de fuego:Utilizar el equipo de seguridad adecuado dependiendo de la magnitud del incendio.Evacuar y aislar el área afectada. Ventilar las áreas cerradas antes de entrar. Para fuegos grandes, utilice agua en abundancia, mover los recipientes del área si no existe riesgo. Rociar agua a los recipientes que están expuestos al fuego, hasta que éste se extinga. No agregar agua al ácido.En el caso de fuego masivo en áreas de carga, recurra a personal especializado.En caso de fuego pequeño, puede utilizarse agua, polvo químico o cal sodada. No utilizar espuma.

Fugas y derrames:Ventilar el área y utilizar bata u overol, guantes, equipo de respiración y botas de seguridad, dependiendo de la magnitud del siniestro.Mantener el material alejado de agua, para lo cual construir diques, en caso necesario, con sacos de arena, tierra o espuma de poliuretano.Para absorber el derrame puede utilizarse mezcla de bicarbonato de sodio-cal sodada o hidróxido de calcio en relación 50:50, mezclando lenta y cuidadosamente, pues se desprende calor. Una vez neutralizado, lavar con agua. También puede usarse carbonato de sodio. Para absorber el líquido también puede usarse arena o cemento, los cuales se deberán neutralizar posteriormente. No usar materiales combustibles como aserrín seco.

Rociar agua para bajar los vapores, el líquido generado en este paso, debe ser almacenado para su tratamiento posterior, pues es corrosivo y tóxico.Tanto el material derramado, el utilizado para absorber, contener y el generado al bajar vapores, debe ser neutralizado con cal, cal sodada o hidróxido de calcio, antes de desecharlos.

COMPORTAMIENTO EN EL AMBIENTE

El Acido Nítrico está presente en al atmósfera por acción humana indirecta donde contribuye en los fenómenos de lluvia ácida. Los compuestos nitrogenados de carácter ácido, como los óxidos de Nitrógeno y el Acido Nítrico generan una amplia gama de efectos en el ambiente, incluyendo cambios en la composición de algunas especies de vegetación en ecosistemas acuáticos y terrestres, reducción de visibilidad, acidificación de cuerpos de agua dulce, eutrificación de aguas costeras y de estuarios e incrementos de toxinas peligrosas para peces y otros organismos acuáticos.

SUELOEl Acido Nítrico puede alcanzar el suelo por acción de las lluvias que lo limpian de la atmósfera o por derrames directos producto de accidentes o malos manejos en las plantas de producción o transformación.Gracias a sus características de alta reactividad no es una sustancia que se mantenga en su forma ácida por mucho tiempo. Reacciona con sustancias básicas en el suelo formando Nitratos que son luego transformados y asimilados por bacterias del suelo o por plantas y se incorpora a las cadenas alimenticias en forma de nutrientes.Por sus características oxidantes, reacciona con materiales orgánicos generando de nuevo lo Oxidos de Nitrógeno de los cuales proviene.

AIREEl Acido Nítrico está presente en la atmósfera gracias a la interacción de Óxidos de Nitrógeno (NO y NO2 principalmente) con Ozono y humedad atmosféricos en presencia de sustancias catalíticas como aerosoles metálicos y radiaciones ultravioleta del sol. Los Óxidos de Nitrógeno se liberan en la atmósfera como producto de los gases emitidos por vehículos a motor, la quema de Carbón, aceite o gas natural, en operaciones como la soldadura con arco eléctrico, electroplateado, la reacción del Acido Nítrico con celulosa o metales y explosión de dinamita. La presencia de Oxidos de Nitrógeno en la atmósfera varía de lugar a lugar y con la época del año.

La generación de Acido Nítrico a partir de sus óxidos se esquematiza en el siguiente esquema de reacciones:NO+ O3 => NO2 + O2NO+ O2 => 2NO2NO2+ OH- => HNO3

Estas reacciones son muy rápidas en condiciones de atmósfera despejada de nubosidad, pudiendo producir una alta cantidad de Acido Nítrico en el lapso de pocas horas. Como resultado final de estos procesos se genera smog y se retiran del aire radicales reactivos de Nitrógeno y de Hidroxilo.Durante la noche en lugares de atmósferas muy contaminadas y con alta presencia de ozono, el Oxido de Nitrógeno (V) (N2O5) se transforma en Acido Nítrico por acción de una reacción heterogénea con agua. Esta reacción es despreciable durante el día debido a que el Trióxido de Nitrógeno (NO3), intermediario en la generación de N2O5 se destruye con facilidad en presencia de radiaciones ultravioleta.El Acido Nítrico es la principal ruta de conversión los óxidos de Nitrógeno en la atmósfera y constituye una contribución importante en las deposiciones ácidas ambientales, que pueden ser de la forma seca o de la forma húmeda. El Acido Nítrico atmosférico puede seguir un camino húmedo y se puede retirar de la atmósfera por acción de las lluvias que lo conducen al suelo o a lechos acuosos. La vía seca implica la reacción en el aire con especies básicas como el amoniaco para formar aerosoles de nitrato de amonio. Por causa de estos fenómenos, la permanencia del Acido Nítrico en la atmósfera baja es de solo entre uno y diez días.

AGUAAl igual que en la tierra, al Acido Nítrico entra en los lechos de agua por medio de la lluvia ácida y por derrames directos; también se genera en forma de Nitratos por acción de bacterias nitrificantes que transforman NO2- en NO3-En el agua, el Acido Nítrico se disocia completamente en sus iones constitutivos, NO3- y H+, promoviendo la disminución del pH y generando un peligro muy alto para especies acuáticas aún en bajas concentraciones.

ECOTOXICIDADEl Acido Nítrico es considerado como una sustancia tóxica para la vida acuática.Toxicidad en PecesPez Mosquito TLm, 96 horas: 72 ppm

DISPOSICIÓN DE DESECHOS:

El principal problema que conlleva el uso o la producción de Acido Nítrico lo constituyen los gases liberados cuando se hace reaccionar con otras sustancias en ciertas condiciones, cuando sufre procesos

de calentamiento excesivo o cuando se emiten el en proceso de producción. Estos gases están constituidos principalmente por monóxido (NO) y Dióxido (NO2) de Nitrógeno, que son sustancias muy tóxicas por vías respiratoria y cutánea. En países de Europa se estipula que el máximo permitido de emisiones de NOX debe ser 200 ppm (1996) y que los gases y vapores generados solo se pueden descargar a la atmósfera cuando estén libres de coloraciones rojas o amarillas.Todas las plantas de producción de Acido Nítrico modernas incluyen operaciones de recuperación de emisiones de óxidos de Nitrógeno. La recuperación se realiza con métodos denominados de absorción mejorada, de depuración química, de reducción catalítica y de adsorción.

Ácido nítrico en solución: Con cuidado (se genera calor y vapores) diluir con agua-hielo y ajustar el pH a neutro con bicarbonato de sodio o hidróxido de calcio (cal apagada). El residuo neutro puede tirarse al drenaje con agua en abundancia.

CONCLUSIONES:

En el arte de grabado en general, los riegos son elevados dadas las características de la maquinaria, las herramientas y los productos usados. Los talleres de grabado ya sea por economía o tradición, no suelen tener las medidas de seguridad e higiene necesarias para eliminar o minimizar, en lo posible, los mencionados riesgos.

En el caso particular del ácido nítrico constituye un potencial peligro ya que produce vapores tóxicos, es corrosivo, aumenta los riesgos de incendio, y es contaminante del medio ambiente.

Particularmente en el cursado de la carrera de grabado la asiduidad en la utilización de ácido nítrico no es importante, debido al tiempo prolongado que lleva la realización de las técnicas incluido el proceso de estampación. Las cantidades con las que se cuenta en el aula no son grandes. Cuando fue utilizado ácido nítrico, en general las acciones fueron al aire libre, llevando los manipuladores guantes, barbijo y chaquetilla como protección.

Aún así, por ser el ácido nítrico una sustancia peligrosa presente en los talleres de grabado y pensando en la formación de los alumnos que además de cuidar su salud estén formados en el cuidado del medio ambiente, y sean conocedores de la higiene y seguridad en las áreas de trabajo como futuros profesionales que estén expuestos a la manipulación frecuente de ácido nítrico y otras sustancias riesgosas, se propone:

o Señalizar el aula o taller de grabado: los carteles deben indicar la ubicación del ácido nítrico, y los riesgos que conlleva su utilización, así como las salidas de emergencias.

o Etiquetar las botellas que contengan ácido nítrico o sus soluciones con las frases de seguridad.

o Incorporar equipo de protección personal obligatorio: gafas, delantal y guantes de goma, continuando con el uso del barbijo y por no existir campana extractora continuar trabajando al aire libre. También sería importante la incorporación de una manguera que actúe de ducha en caso de emergencias.

o Almacenar correctamente el ácido puro y sus soluciones: para ello es necesario contar con recipientes que contengan a las botellas de vidrio en las cuales es almacenado comúnmente y bidones de plástico rígidos, además de cubetas sobre las que se apoyen.

o Disponer de neutralizante para desechar residuos de ácido o en casos de derrame. o Disponer de un botiquín de emergencia para el aula o taller de grabado: con bicarbonato de

sodio.o Tener a disposición en el aula material escrito sobre: manipulación correcta, equipos de

protección, riesgos a la salud, y acciones en casos de emergencias o accidentes.

Llevando a cabo las propuestas planteadas la responsabilidad quedaría en manos de los manipuladores del ácido nítrico.

Otra alternativa que se plantea como propuesta sería la investigación e implementación de un grabado menos tóxico.

El ácido nítrico no es el único factor de riesgo en el taller de grabado. Por lo que la mejor forma de prevención es trabajar con precaución y seguridad en forma general. Para ello es necesario mantener el ambiente ordenado, en el que cada cosa está en el lugar apropiado para ser utilizada, limpio, bien iluminado y muy bien ventilado. Es importante estar bien informado de todos los productos con los que se trabaja, y la manera de manipularlos de forma segura, protegidos con las barreras adecuadas.

Fuentes Consultadas:

Catafal, Jordi; Oliva, Clara; El Grabado, colección artes y oficios; Parramón ediciones s. a.; Tercera edición: enero 2007, Barcelona (España).

Odette, Héctor ; Bottani, Eduardo; Introducción a la Química Inorgánica; Ed. UNL; Tercera Edición corregida 2006.

http://books.google.com.ar/books?id=hW4FSXUk13kC&printsec=frontcover&dq=corrosiones+metalicas#v=onepage&q=&f=false

www.dadma.gov.co/paginas/guias%20ambientales/documentos/Guia3.pdf

http://www.riat-serra.org/tgraf-6.pdf

http://diposit.ub.edu/dspace/bitstream/2445/5041/1/Un%20taller%20de%20grabado%20sostenible.pdf

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf

http://biblioteca.duoc.cl/bdigital/esco/INGENIERIA_PREVENCION/Ficha_quimica_dioxido_nitrogeno.pdf