síntesis del amoniaco acido nítrico

8/17/2019 Síntesis Del Amoniaco Acido Nítrico

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Síntesis del amoniacacido nítrico


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Amoniaco

• El amoníaco es el punto departida para la obtención demuchos compuestosindustriales.

• Se libera en ladescomposición de la materiaorgánica y se encuentra enmultitud de mineralesademás de pequeñascantidades en el aire.

• A temperatura ordinaria es ungas incoloro y de un fuerteolor, muy irritante. Se licuafácilmente dando un líquidoincoloro.

Acido nítrico

• El compuesto químico ácido nítrico !"#$&iscoso y corrosi&o que puede ocasionargra&es quemaduras en los seres &i&os.

• El ácido nítrico puro es un líquido &iscoso, 'istintas impure(aslo colorean de amarillo)marrón. A temperalibera humos ro*os oamarillos


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DIAGRAMA DE BLOQUES Y DFLUJO


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DIAGRAMA DE BLOQUES DELPROCESO DEL ACIDO NITRICO


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Síntesis del acido nítrico

•

El ácido nítrico se obtiene me(clando pentó+ido de dinitrógeno "#Sinteti(ar ácido nítrico puro impone habitualmente la destilación conácido sulfrico, ya que el ácido nítrico forma un a(eótropo con el agcomposición del /0 1 de ácido nítrico y $ 1 de agua. 2as solucionecomerciales incluyen entre un - 1 y un /0 1 de ácido nítrico. Si la incluye más de un 0/ 1 de ácido nítrico se nombra como ácido nítrf!"nt# y &iene en dos &ariedades, blanco y ro*o. El ácido nítrico bfumante tambi3n se llama 455 1 ya que casi no tiene agua menos

segn el proceso.• A ni&el industrial, se fabrica mediante la síntesis del amoníaco y o+íg

Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporcionpresencia de un catali(ador metálico. 'ebido a las altas temperaturasoportan 655)755 grados 8elsius%, se utili(an metales que mantengcaracterísticas físicas a estas temperaturas, siendo el más apropiadoen combinación con rodio -)451% que le aporta más rigide(.

https://es.wikipedia.org/wiki/Pent%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pent%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aze%C3%B3tropohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aze%C3%B3tropohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pent%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pent%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pent%C3%B3xido_de_dinitr%C3%B3geno


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Sintesis del amoniaco


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9roceso de #st:ald

•

El $roc#%o d# O%t&"'d es un proceso químico producir ácido nítrico, que fue desarrollado por ;#st:ald y patentado en 475. Es uno de los prinpilares de la industria química moderna.

• Se asocia históricamente y en la práctica al

proceso de !aber que proporciona la materia prindispensable, el amoníaco.

https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_Ostwaldhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_Ostwaldhttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_de_Haberhttps://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttps://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADacohttps://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_de_Haberhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_Ostwaldhttps://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_Ostwaldhttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico


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• El amoníaco se con&ierte en ácido nítrico en dos etapas. Es o+idado calcon o+ígeno en presencia de un catali(ador tal como el platino con un 4rodio para formar ó+ido nítrico y agua. Este paso es fuertemente e+ot3siendo una fuente de calor muy til una &e( iniciada ?@mol%

• B"!$g% C -#g% D B"#g% C /!#g%

• El segundo paso se reali(a en presencia de agua en una torre de absorcó+ido nítrico se o+ida otra &e( para producir dió+ido de nitrógeno "#%

• "#g% C #g% D "#g%

• Este gas es absorbido fácilmente por el agua, rindiendo el producto desácido nítrico, no obstante en una forma diluida%, mientras que reduce ude ella de nue&o a ó+ido nítrico

• $"#g% C !#l% D !"#$l% C "#g%

•

El "# se recicla y el ácido se concentra por destilación• Esto es alternati&o si el paso anterior se reali(a en el aire

• B"#g% C #g% C !#l% D B!"#$aq%

• 2as condiciones típicas para la primera etapa, que contribuyen a una p total de cerca de 7/1, son presión entre B y 45 atmósferas B55)45454B- psig% ytemperatura de 446$ apro+imadamente 755 F8 o 4/- FG

https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Catalizadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Psighttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Khttps://es.wikipedia.org/wiki/Khttps://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttps://es.wikipedia.org/wiki/Psighttps://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sferahttps://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Producci%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_n%C3%ADtricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Rodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Platinohttps://es.wikipedia.org/wiki/Catalizadorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno


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Hso del acido nítrico

•

El ácido nítrico se utili(a casi por completo para fertili(antes, en torno a un /- 1 de la totalidad dproducción se dedica a dicho In, el -1 restantdedica a fabricar e+plosi&os. Jambi3n se usa en proporción menor 451%, en diferentes y numeroprocesos de preparación para síntesis de otros

compuestos, como agente o+idante y nitrante

síntesis del amoniaco acido nítrico

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