5. entropİ5).pdf2 bu ifadeye göre, yalıtılmış bir sistemin entropisi hiç bir zaman azalmaz ve...
TRANSCRIPT
1
5. ENTROPİ
Entropi, moleküler düzensizlik olarak görülebilir ve genellikle hem toplam entropi hemde özgül
entropi şeklinde ifade edilir. Bir sistem daha düzensiz bir hal aldıkça, moleküllerin konumları
belirsizleşecek ve entropi artacaktır. Bir maddenin entropisi katı fazında düşük bir değere, gaz
fazında daha yüksek bir değere sahiptir. Entropi bir özelik olduğundan iki hal arasındaki entropi
değişimi ΔS, hal değişimi sırasında izlenen yola bağlı değildir. Enerji geçişi, ısı veya iş olarak
gerçekleşebilir oysa entropi geçişi sadece ısı geçişi ile olabilir.
İçten tersinirlik: Eğer sistem sınırları içinde bir tersinmezlik yoksa hal değişimi içten-tersinir
olarak tanımlanır.
Clausius tarafından keşfedilen bir termodinamik özelik olan “Entropi” “S” ile gösterilir ve
aşağıdaki gibi tanımlanır;
Isı geçişi her zaman,
kadarlık bir entropi geçişi ile birlikte olur. Ancak iş etkileşimi
sırasında entropi geçişi olmaz, iş etkileşimi entropiyi etkilemez. Entropi geçişini ifade eden
teriminde T sistem sınırındaki mutlak sıcaklıktır, bu nedenle her zaman artı değere
sahiptir. Böylece entropi geçişinin işaretiyle aynı olacaktır. Entropi geçişi çevreden sisteme
oluyorsa artı, sistemden çevreye oluyorsa eksi alınacaktır. Adyabatik sistemler için entropi geçişi
sıfırdır.
Bir hal değişimi sırasında sistemin entropi değişimi, , (5.1) numaralı denklemin ilk ve son
haller arasında integrali alınarak aşağıdaki gibi tanımlanır (bu eşitlikte 1 halş referans hali, S = 0,
2 hali ise entropinin bulunmak istendiği halidir);
Kapalı bir sistemin tersinmez hal değişimi sırasındaki entropi değişimi, bu hal değişimi için
hesaplanan integralinden daha büyüktür. Hal değişimi tersinir olduğunda bu iki değer eşit
olur. Tersinmez bir hal değişimi sırasında bir miktar entropi üretilir ve entropi üretimi tamamen
tersinmezliklerle ilgilidir. Bir hal değişimi sırasında üretilen veya var edilen entropi, entropi
üretimi olarak adlandırılır ve Süretim ( 0) ile gösterilir. Kapalı bir sitemin entropi değişimi ile
sistemin entropi alış verişi arasındaki farkın entropi üretimine eşit olduğu gözönüne alınırsa
aşağıdaki eşitlik yazılabilir;
Bir hal değişimi sırasında entropinin üretimi tersinmezliklerden kaynaklanır. Tersinir bir hal
değişimi için Süretim = 0 dır. Yalıtılmış veya kapalı adiyabatik bir sistem için, ısı geçişi olmadığından
dır. Bu eşitlik, “bir hal değişimi sırasında yalıtımlı bir sistemin entropisi her
zaman artar veya tersininr hal değişiminin sınırlı durumlarında sabit kalır” şeklinde ifade edilir.
2
Bu ifadeye göre, yalıtılmış bir sistemin entropisi hiç bir zaman azalmaz ve “entropinin artışı
ilkesi” olarak bilinir. Isı geçişinin olmadığı durumlarda, entropi değişimi yalnızca tersinmezlikle
ortaya çıkar ve bu etki her zaman entropiyi artırma eğilimindedir.
Bir sistem ve çevresi arasındaki entropi değişimi, entropi üretimine eşittir ve entropinin artışı
ilkesi aşağıdaki gibi yazılabilir.
Bu denklemde, “eşitlik” durumu tersinir hal değişimlerini, “eşitsizlik” durumu ise tersinmez hal
değişimleri olduğunu gösterir. hal değişimnin sonucu olarak çevrede gerçekleşen entropi
değişimidir. Entropinin artışı ilkesi aşağıdaki çizelgede özetlenmiştir;
Eğer bir hal değişimi sırasında ısı geçişi olmuyorsa (adyabatik) veya sistem sınırları içinde
tersinmezlik yoksa (içten tersinir), kütle değişmediği sürece entropi sabit kalır (ΔS = 0, S2=S1).
Bu tür hal değişimi içten tersinir adyabatik veya izentropik hal değişimi diye adlandırılır.
İzentropik hal değişimi sanki-dengeli hal değişimi gibi sadece düşüncede vardır, fakat gerçek hal
değişimleri için bir model oluşturur. Sürtünme, hızlı genişleme veya sıkıştırma ve sonlu sıcaklık
farkında ısı geçişi her zaman entropinin artmasına neden olur.
Kütlenin enerjisi yanında entropsi de vardır. Kütle akışı bir kontrol hacmine veya hacminden
hem enerji hem de entropi taşınmasına aracı olur. Kütle akışıyla oluşan entropi geçişine entropi
aktarımı adı verilir.
Örnek.5.1. Bir piston-silindir düzeneğinde başlangıçta 200 kPa basınç ve 20 oC sıcaklıkta 1.5 kg
su bulunmaktadır. daha sonra sabit basınç altında su ısıtılmakta ve hal değişimi sırasında suya
4000 kJ ısı geçişi olmaktadır. Hal değişimi sırasında suyun entropi değişimini hesaplayınız.
Çözüm.5.1. Kap hareketsiz olduğundan KE ve PE değişimleri ihmal edilir, sanki-dengeli hal
değişimi, basınç sabit olduğundan, P1 = P2 dir.
Hal değişimi sırasında sistemden bir kütle geçişi olmadığından kapalı bir sistemdir, piston
silindir düzeneğinde sınır işi (Ws) ve ısı geçişi vardır.
Sistemin basıncı suyun 20 oC sıcaklığındaki doygunluk basıncından (2.3392 kPa) daha büyük
olduğundan başlangıçta su sıkıştırılmış sıvı halindedir. Sıkıştırılmış sıvı özellikleri aynı
sıcaklıkta doygun sıvı özelliklerine eşit alınabileceği için Tablo-A4’ten aşağıdaki değerler
okunur.
Başlangıç hali,
3
Son haldeki basınç değeri 200 kPa da sabittir, ancak, sistemin halini belirlemek amacıyla kapalı
sistemler enerji dengesi yazılmalıdır. Termodinamiğin birinci yasasına göre,
yazılabilir.
Son halde,
Bu hal değişimi sırasında syun entropisindeki değişim aşağıdaki gibi hesaplanır.
5.1. Kontrol Hacmi İçin Entropi Dengesi
Kontrol hacimleri için entropi dengesi bağıntıları, sınırlar boyunca kütle akışı içermesi
bakımından daha önce kapalı sistemler için verilen eşitliklerden farklıdır. Isı geçişinin pozitif
yönü sisteme doğru alındığında kontrol hacimleri için genel entropi dengesi aşağıdaki gibi
yaılabilir;
Bu eşitliğe göre, “bir hal değişimi sırasında, kontrol hacmi içindeki entropi değişimi miktarı, ısı
geçişi ile kontrol hacmi sınırında gerçekleşen entropi geçişinin miktarı ve kontrol hacmi içine
kütle akışı ile entropi geçişinin net miktarı ile tersinmezliklerin bir sonucu olarak kontrol hacmi
içindeki entropi üretimi miktarının toplamı kadardır”.
5.2. Entropi İle İlgili Özelik Diyagramları,
İkinci yasa ile ilgili çözümlemelerde, hal değişimlerini eksenlerden birinin entropi olduğu
diyagramlarda göstermek çözümü kolaylaştırır. Bu diyagramlar, sıcaklık-entropi ve entalpi-
entropi diyagramları olarak aşağıda açıklanmıştır.
T-s, (Sıcakık-entropi) diyagramı;
Entropiyi tanımlayan denklem ile aşağıdaki işlem yapılır.
4
terimi, T-S diyagramında diferansiyel bir alanı gösteir. Sıcaklık ve entropi arasında
matematiksel bir ilişki verildiğinde, içten-tersinir bir hal değişimi sırasında toplam ısı geçişi bu
ifadenin integrali alınarak (T-S diyagramında hal değişim eğrisinin altında kalan alan)
bulunabilir,
Benzer ifadeler birim kütle için de yazılabilir;
İntegrasyonun kolaylıkla yapılabildiği özel bir hal değişimi, içten-tersinir sabit sıcaklıkta hal
değişimidir.
Burada To, hal değişimi sırasındaki sabit mutlak sıcaklık, ΔS ise hal değişimi sırasında sistemin
entropisinde olan değişmedir. T- s diyagramında izantropik hal değişimi dikey bir doğru olarak
görülür.
Entalpi-Entropi (h-s) diyagram
Bu diyagram özellikle türbin, kompresör gibi sürekli akışın olduğu sistemlerin çözümlemesinde
kullanılır. h-s diyagramı Mollier diyagramı olarak bilinir.
Bir hal değişimi sırasında saf maddenin entropi değişimi, ilk ve son hallerdeki entropi
değerlerinin farkı ile bulunur. m kütleli (kapalı sistem) bir sistem için entropi değişimi aşağıdaki
eşitlik yardımı ile bulunabilir;
Tersinir-adyabatik bir hal değişimi izantropik hal değişimi olarak tanımlanır. Bu durumda,
T-ds bağıntıları
Basit sıkıştırılabilir maddeden oluşan hareketsiz kapalı bir sistemde gerçekleşen bir hal değişimi
sırasında enerjinin korunumu ilkesinin diferansiyel biçimi;
Birim kütle için benzer ifade yazılabilir;
İkinci Tds denklemi, entalpinin tanımından yararlanılatak yazılabilir,
5
(5.11) ve (5.12) denklemleri, entropi değişimini diğer özelliklerle ilişkilendirmesi bakımından
oldukça önemlidir. Bu denklemlerde entropi diferansiyel formda aşağıdaki gibi yazılabilir;
Sıvı ve katılar sıkıştırılamayan madde olarak kabul edildiğinden, dv = 0 ve sıkıştırılamayan
maddeler için cp = cv = c ve du = cdT ifadeleri (5.15a) denkleminde yazılırsa, yukarıdaki eşitlik
aşağıdaki gibi düzenlenir;
Katı ve sıvılar için (5.14) denklemi integre edilerek aşağıdaki gibi entropi değişimi belirlenir.
Sıkıştırılamayan bir maddenin entropi değişimi basınçtan bağımsız olarak yalnızca sıcaklığa
bağlıdır ve sıkıştırılamaz bir maddenin izantropik hal değişimi aynı zamanda izotermaldir.
İdeal gazların entropi değişimi, (5.15a) ve (5.15b) denklemleri kullanılarak aşağıdaki gibi yazılır;
Veya entalpi ile ilgili eşitlik yazılarak aşağıdaki gibi ideal gazın entropisi basınç ile
ilişkilendirilir.
Verilen bir haldeki entropi değeri, diğer özellikler için izlenen yolla belirlenebilir. Sıkıştırılmış
sıvı ve kızgın buhar bölgelerinde entropi, verilen hal için doğrudan tablolardan okunur. Doymuş
sıvı-buhar bölgesindeise entropi aşağıdaki eşitlik ile hesaplanır;
İdeal gazların izantropik hal değişimlerinde aşağıdaki ifadeler yazılır;
6
Tersinir-sürekli akış işi (ke ve pe terimleri ihmal edilerek),
5.3. Sürekli Akışlı Makinelerin Adyabatik Verimleri
Sürekli akış koşullarında çalışan ve ısı makinesi, soğutma makinesi gibi sistemlerin parçalarını
oluşturan, türbin, kompresör, lüle gibi makinelerin adyabatik verimleri incelenecektir. Normal
çalışma sırasında makineler ile çevre ortam arasında bir miktar ısı geçişi olsa da, sürekli akış
makinelerinın çoğunun adyabatik koşullara yakın çalışma koşullarında çalıştığı kabul edilebilir.
Bu nedenle bu makineler için model hal değişimi adyabatik olmalıdır. Ayrıca mükemmel bir hal
değişiminde tersinmezlikler yoktur. Çünkü tersinmezlikler makinelerda kayıplara yol açarlar. Bu
gerçeklerle izantropik hal değişimi sürekli akışlı makineler için mükemmeli temsil eden bir
model olarak seçilebilir. Gerçek hal değişimi izantropik hal değişimine ne kadar yakınsa
makinanın çalışması o ölçüde iyi olacaktır. Bu nedenle gerçek makinanın, modele ne ölçüde
yaklaştığını sayısal olarak ifade eden bir parametrenin tanımlanmasında yarar vardır. Bu
parametre izantropik veya adyabatik verim deye adlandırılır ve gerçek hal değişiminin izantopik
hal değişiminden sapmasını gösterir.
Türbinin adyabatik verimi
Türbinden geçen akışkanın ke ve pe değişimleri, entalpi değişimine oranla çok küçük
olduğundan ihmal edilebilir, türbinlerin adyabatik verimi % 70-90 arasındadır.
Bu eşitlikteki h2a ve h2s büyüklükleri, sırasıyla gerçek ve izantropik hal değişimleri sonunda elde
edilen çıkış entalpi değerleridir.
Kompresör ve Pompanın Adyabatik Verimi
Bu eşitlikteki h2a ve h2s büyüklükleri, sırasıyla gerçek ve izantropik hal değişimleri sonunda elde
edilen çıkış entalpi değerleridir. Kompresörlerin adyabatik verimi % 75-85 arasındadır.
Sıvının ke ve pe değişimleri ihmal edildiği zaman, bir pompanın adyabatik verimi aşağıdaki gibi
hesaplanır;
7
Lülenin Adyabatik Verimi;
Lülenin amacı akışı hızlandırmaktır ve lülelerde akış yaklaşık adyabatiktir.
Lülelerde çevreyle iş etkileşimi yoktur ve akışın pe’si lüleden geçişi sırasında pek az değişir.
Ayrıca lüle giriş hızını, lüle çıkış hızına oranla çok küçük olduğu kabul edilerek enerjinin
korunumu aşağıdaki gibi yazılır.
Böylece lülenin adyabatik verimi, entalpilere bağlı olarak aşağıdaki gibi verilir. Lülelerde
adyabtik verim % 90’ın üzerindedir.
Bu eşitlikteki h2a ve h2s büyüklükleri, sırasıyla gerçek ve izantropik hal değişimleri sonunda elde
edilen entalpi değerleridir.
5.4. Tersinir Sürekli Akış İşi
Sanki-dengeli iş etkileşimleri iş üreten makinelerde en çok işin yapılmasına, iş tüketen
makinelerde ise en az işin kullanılmasına yol açar. Sürekli akışlı sistemlerde işin akışkan
özelikleri ile ifade edilmesi olayın fiziksel anlamının daha iyi yorumlanmasına yardımcı olur.
Akışkanın içten-tersinir bir hal değişiminden geçtiği sürekli akışlı açık sistemlerde enerjinin
korunumu denklemi aşağıdaki gibi yazılır.
Daha önce yazdığımız ifadelerden aşağıdaki eşitlikler yazılabilir;
Bu ifadeler enerjinin korunumu (5.25) denkleminde yazılırsa;
Uygulamaların çoğunda kinetik enerji ve potansiyel enerji değişimleri ihmal edilir ve aşağıdaki
eşitlik elde edilir;
8
(5.27) eşitliği mühendislik uygulamalarında yaygın olarak kullanılan türbin, kompresör ve
pompa gibi sürekli akışlı makinelerin çözümlemesinde büyük önem taşır. Bu ifadeden görüldüğü
gibi tersinir sürekli akış işi, akışkanın özgül hacmine bağlıdır ve “makinede akan akışkanın özgül
hacminin daha büyük olması, tersinir işin daha fazla olması anlamına gelir” şeklinde yorumlanır.
Sıkıştırma işlemi sırasında soğutmanın etkisini daha iyi kavrayabilmek için, “izantropik hal
değişimi (soğutma içermeyen), poliprotik hal değişimi (bir miktar soğuma içerir) ve izotermal
hal değişimi (en fazla soğutma içeren) hal değişimleri için, kompresör işi aşağıdaki eşitliklerle
ifade edilir;
İzantropik hal değişimi
Poliprotik hal değişimi
İzotermal hal değişimi
5.5. Entropi Dengesi
Entropi özeliği, bir sistemin moleküler bozukluğunun ya da rastgeleliğinin bir ölçüsüdür ve
termodinamiğin ikinci yasasına göre entropi var edilebilir ancak yok edilemeyeceğini söyler. Bu
nedenle, bir sistemde hal değişimi sırasında meydana gelen entropi değişimi, hal değişimi
sırsaında sistem içinde oluşan entropiye eşit büyüklükteki entropi geçişinden daha büyük olup
bir sistem için entropinin artışı ilkesi aşağıdaki gibi yazılır ve “sıcaklıkla entropi dengesi”
olarak yazılır.
Bu eşitlik, “bir hal değişimi sırasında bir sistemin entropi değişimi, sistem içinde üretilen ve sistem
sınırından olan net entropi geçişine eşittir” şeklinde ifade edilir.
9
ÇÖZÜMLÜ ÖRNEKLER-5 (Ç.Ö.-5)
Ç.Ö.-5/1. Su buharı 100 kPa basınçtan 1 MPa basınca sürekli akışlı bir sistemde izentropik
olarak sıkıştırmak için gerekli olan işi, buharın ilk halini doygun sıvı ve doygun buhar olduğunu
kabul ederek hesaplayınız.
Çözüm.Ö.5/1. Sürekli akışlı sistem, doygun buhar ve doygun sıvı kabulleri istendiğine göre,
doygun sıvı halini sıkıştırmak için bir pompa ve doygun buhar halini sıkıştırmak için ise bir
kompresör seçilebilir. Buharın başlangıçta doygun sıvı halinde olması için Tablo-A5’ten
aşağıdaki özgül hacim okunur ve çözümleme yapılır,
Sürekli akışlı sistem olduğundan özgül hacim değişimi sabit alınabilir ve tersinir iş aşağıdaki gibi
hesapklanır.
Buharın sıkıştırma sırsaında fiziksel hali değişmemektedir. Bir gazın sıkıştırılması sırasında
özgül hacmi önemli derecede değişir ve ilgili ifadede integral alınabilmesi için basınç-özgül
hacim ilişkisinin bilinmesi gerekir. bu ilişki kolayca belirlenemez ancak izentropik hal değişimi
için ikinci Tds bağıntısından (5.14) faydalanılır. İzanntropik sıkıştırmadan dolayı, ds = 0
olacaktır.
Entalpi değerleri aşağıdaki gibi bulunur;
10
Ç.Ö.-5/2. Bir Carnot çevriminden sabit sıcaklıkta ısı geçişi sırasında aracı akışkanın entropi
değişimi – 1.3 kJ/K kadar olmuştur. Enerjinin verildiği ısıl enerji kuyusunun sıcaklığı 35 oC
olduğuna göre, aktarılan ısı miktarını, kuyudaki entropi değişimini ve bu hal değişimi sırasında
toplam entropi değişimini hesaplayınız.
Çözüm.Ö.5/2. Tersinir izotermal hal değişimi olduğu için, entropi değişimi aşağıdaki eşitlik
ile verilir;
;
Aktarılan ısı miktarı iş akışkanı tarafından sağlanır ve kuyuya bırakılan ısıya eşdeğer miktardadır.
Buna göre,
Kuyudaki entropi değişimi de verilen ısı yardımı ile bulunur,
Buna göre toplam entropi değişimi aşağıdaki gibi bulunur,
Tersinir bir çevrim boyunca entropi değişimi sıfır olacağından ve Carnot çevrimi de tersinir
olduğundan entropi değişiminin olmaması beklenen bir sonuçtur.
..........................................................................................................
Ç.Ö.-5/3. Sabit hacimli kapalı bir kap, metal bir perde ile iki eşit bölmeye ayrılmıştır.
Başlangıçta bölmelerden birinde 300 kPa basınç ve 60 oC sıcaklıkta 1.5 kg sıkıştırılmış sıvı su,
diğerinde ise vakum bulunmaktadır. Daha sonra aradaki metal perde kaldırılarak suyun kabın
tüm hacmini kaplaması sağlanmaktadır. Son halde kaptaki basınç 15 kPa olduğuna göre bu hal
değişimi sırasında suyun entropi değişimini hesaplayınız.
Çözüm.Ö.5/3. Sıkıştırılmış su için eriler doygun sıvı tablosundan bulunur. buna göre,
Carnot ısı makinesi
35 oC Kuyu
35 oC
Isı
11
Kap iki eşit bölmeye ayrılmış olduğundan,
Son halde suyun fiziksel hali doygun sıvı –buhar karışımı şeklindedir.
..........................................................................................................
Ç.Ö.-5/4. Kütlesi 25 kg olan 350 oC sıcaklıktaki bir demir külçe, içinde 18
oC sıcaklıkta 100 kg
su bulunan yalıtılmış bir kaba konarak soğutulacaktır. İşlem sırasında buharlaşan suyun
yoğunlaşarak tekrar kaba döndüğünü kabul ederek hal değişimi sırssındaki toplam entropi
değişimini hesaplayınız.
Çözüm.Ö.5/4. Oda koşullarında demir blok ve su sıkıştırılamayan maddeler olduğundan,
özgül ısıları sabittir. Sistem sabit olduğunundan kinetik ve potansiyel enerji değişimleri ihmal
edilebilir. Tank izole edildiğinden ısı aktarımı olmayacaktır ve buharlaşan su tekrara
yoğunlaşmaktadır. Buharlaşan su tekrar yoğunlaşıp kaba boşaldığı için kaptaki su + demir blok
kapalı bir sistem oluşturmaktadır. 25 oC sıcaklıkta suyun özgül ısısı, cp, su = 4.18 kJ/kg
oC ve
demirin özgül ısısı, cp, Fe = 0.45 kJ/kg oC.
Girişte herhangi bir iş terimi olmadığından ve sistem yalıtılmış olduundan, termodinamiğin
birinci yasasına göre aşağıdaki enerji korunum eşitliği yazılabilir;
Bu enerji denkliğinden faydalanarak öncelikle denge sıcaklığı belirlenecektir, T2 denge sıcaklığı
olsun;.
12
Proses boyunca üretilen entropi miktarı;
Toplam entropi değişimi bu iki değerin nümerik toplamı ile aşağıdaki gibi bulunur.
..........................................................................................................
Ç.Ö.-5/4. Bir piston-silindir düzeneğinde tersinir bir termodinamik çevrim gerçekleşmektedir.
Buharın başlangıç basıncı 400 kPa, sıcaklığı 350 oC ve hacmi 0.3 m
3 olarak verilmektedir. Buhar
önce izotermal olarak 150 kPa basınca genleştirilmekte ve daha sonra adiyabatik olarak giriş
basıncına sıkıştırılmakta ve en sonunda sabit basınçta başlangıç haline getirilmektedir. Her bir
proses kademesindeki işi hesaplayarak net toplam işi belirleyiniz (bütün proseslerin tersinir
olduğunu düşününz ve kinetik ve potansiyel enerji değişimlerini ihmail ediniz).
Çözüm.Ö.5/4. Problemdeki verilen bilgiler aşağıda P-v diyagramında gösterilmiştir. Fiziksel
parametreler Tablo.A4-A6’dan alınmışlardır.
Silindirdeki buharın kütlesi ve 3 halindeki hacim aşağıdaki gibi hesaplanır;
1===>2 izotermal genleşme (T2 = T1)
P = st
s = st
T = st
1
2
3
13
2===>3 İzentropik (tersinir-adiyabatik) sıkıştırma (Q2-3 = 0)
3===>1 Sabit basınçta sıkıştırma (P2 = P1)
Buna göre net iş ve ısı aktarımı miktarı aşağıdaki gibi hesaplanır.
Tüm proses adımları tersinir olduğundan yapılan toplam iş ve aktarılan toplam ısı değerleri
birbirine eşit çıkmıştır.