课题 4 化学式与化合价

第三课时

三、根据化学式计算1 、原子个数比：2 、元素质量比：

脚标比相对原子质量 × 原子个数比

3 、相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和4 、元素的质量分数：

什么叫相对分子质量？什么叫相对分子质量？

你能否计算出 C6H11CH3 的相对分子质量？

C6H11CH3 的相对分子质量 =12×6+1×11+12+1×3=98

求原子个数比和元素质量比H2O

CO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

2 ： 1

1 ： 2

1 ： 1 ：42 ： 1 ：42 ： 4 ：3 2 ： 5 ： 2 ：

1

2 ： 16

12 ： 32

39 ： 55 ： 6478 ： 55 ： 6428 ： 4 ： 48

128 ： 80 ： 2 ：12

求相对分子质量H2O

CO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

1×2 ＋ 16 ＝ 18

12 ＋ 16×2 ＝ 44

39 ＋ 55 ＋ 16×4 ＝ 158

39×2 ＋ 55 ＋ 16×4 ＝ 19714 ＋ 1×4 ＋ 14 ＋ 16×3 ＝ 80

64×2 ＋（ 16 ＋ 1 ） ×2＋ 12 ＋ 16×3 ＝ 222

求划线元素的质量分数H2O

CO2

KMnO4

K2MnO4

NH4NO3

Cu2(OH)2CO3

11.1%27.3 %

40.5 %

39.6 %35 %

57.5 %

[例 1] ①在 FeO；② Fe2O3 ③； Fe3O4三种铁的氧化物中，铁元素的质量分数由小到大的顺序为

。 ② ＜③＜①

[例 2] A、 B两元素相对原子质量之比为 2： 1，这两种元素组成的化合物中 A、 B两种元素的质量之比为 2： 3，其中 B为－ n价，则此化合物中 A的化合价为( )

A．＋ 2n B．＋ 3n C．＋ 2n/3 D．＋ 4n/3

B

[ 例 3] 某蛋白质分子的相对分子质量为 68000 ，其中铁元素质量分数为0.33% ，则一个分子中铁原子个数为 。4

[例 4]商店中现有硝酸铵[NH4NO3]和尿素 [CO(NH2)2两种氮肥，标价为硝酸铵 1.00元／ kg，尿素 1.25元／ kg，若用 100元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算些？ 尿素 [或CO(NH2)2]

随堂练习 1．已知 R元素在化合物中只有一种化合价，请判断下列化合式中不正确的是 ( )

A． R2O3 B． R2Cl3

C． R2(SO4)3 D． R(NO3)3

2 ．某化合物的化合式为 R(OH)3 ，相对分子质量为 107 ，则 R 元素的相对原子质量为( )

A． 56 B． 84 C． 64 D ．无法确定

B

A

3．某＋ 2价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量之比为 7： 2，则该元素的相对原子质

量为 ( )

A． 24 B． 27

C． 56 D． 64

C

4 ．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为 C3H6O3 ，试计算：

(1) 乳酸的相对分子质量；

(2) 各元素的质量之比；

(3)C 元素的质量分数。

90

36 ： 6 ： 48

40%

5． 102g过氧化氢 (H2O2)和多少克高锰酸钾中所含氧元素的质量相等 ?

6 ．相同质量的 SO2 和 SO3 中所含氧原子的个数比？元素质量比？7 ．相同质量的 CO和 CO2 所含氧原子的个数比？元素质量比？8 ．要使 SO2 和 SO3 含有相同质量氧元素，求 SO2 和 SO3 质量比？硫元素质量比？

9．求氮元素的质量分数： 碳酸氢铵 NH4HCO3

硫酸铵 (NH4)2SO4

碳酸铵 (NH4)2CO3

硝酸铵 NH4NO3

尿素 CO(NH2)2

17.7%

21.2%26.7%

35%46.7%

10 ．多少克二氧化硫中的氧元素和80g 三氧化硫中的氧元素质量相等？

你能说出下面标签中你能说出下面标签中 CC66HH1111CHCH33 表达了什么意表达了什么意义义 ??

×× 修正液

主要成分：甲基环已烷（ C6H11CH3 ）、

钛白粉、合成树脂

净含量： 18g

通过 ISO9001 国际质量体系认证

从化学式可以看出从化学式可以看出

①组成物质的元素种类； ②原子间的个数比； ③原子总个数等。

元素的质量元素的质量 == 原子的相对质量原子的相对质量 ×× 右下角码小数右下角码小数字字

你能否说出你能否说出 CC66HH1111CHCH33 中小数字的意义？中小数字的意义？

其中各元素的质量比是多少？

M(C):M(H)=12×7:1×14=6:1

某元素的质量分数 =

根据以上讨论 , 请写出 C6H11CH3 中碳元素的质量分数

碳元素的质量分数 = %.85.7%10098

712

%100化合物的相对分子质量

原子个数对原子质量化合物中某种元素的相

练习：

近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为 C3H6O3，试计算： （1）乳酸的相对分子质量； （2）各元素的质量比； （3）C元素的质量分数。

1 、相对分子质量（ Mr ）2 、相对分子质量有关计算 （ 1 ）计算相对分子质量 （ 2 ）计算物质组成元素的质量比 （ 3 ）计算物质中某元素的质量分数公式：某元素的质量分数 =

（ 4 ）应用计算方法解决生活问题

×100%化合物的相对分子质量

× 原子个数化合物中某种元素的相对原子质量

课题 4 ：化学式和化合价（第三课时）

课题课题 44

化学式与化合价化学式与化合价课时课时 3 3 相对分子质量的有关计算相对分子质量的有关计算

八、相对分子质量八、相对分子质量思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？又如何表示呢？化学式中各原子的相对原子质量的总和化学式中各原子的相对原子质量的总和 ,, 就是就是相对分子质量 相对分子质量 (( 符号为符号为 Mr) Mr)

相对分子的运用：相对分子的运用：11 、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算相对分子质量例例 11 、 求 、 求 OO22 、 、 HH22OO 、 、 KMnOKMnO44 的相对分的相对分子质量子质量

练习练习 11 、求、求 FeFe33OO44 、、 CO(NHCO(NH22))22 的相对分子的相对分子质量质量

相对分子质量的运用相对分子质量的运用22 、计算物质组成元素的质量 比、计算物质组成元素的质量 比各元素之间的质量比各元素之间的质量比 == 各原子的相对原子质量总和之各原子的相对原子质量总和之比比

例例 22 、、 MnOMnO22 中锰元素和氧元素的质量比等于中锰元素和氧元素的质量比等于

练习练习 22 ：：

11 、 、 HH22OO22 、 、 Cu(OH)Cu(OH)22 中各元素的质量比？中各元素的质量比？

22 、、 NHNH44NONO33 中各元素的质量比？中各元素的质量比？

相对分子质量的运用相对分子质量的运用3.3. 求物质中某元素的质量 分数求物质中某元素的质量 分数

某元素的质量分数某元素的质量分数==

该元素相对原子质量该元素相对原子质量 ×× 原子个数原子个数

化合物的相对分子质量化合物的相对分子质量 × 100﹪× 100﹪

练习练习 33 、计算化肥硝酸铵中、计算化肥硝酸铵中 (NH(NH44NONO33)) 中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数

例例 33 、、 HH22OO22 中氢元素的质量分数？中氢元素的质量分数？

相对分子质量的运用相对分子质量的运用 44 、一定量的某物质中含有某元素的质量、一定量的某物质中含有某元素的质量元素的质量元素的质量 == 某物质的质量某物质的质量 ×× 某元素的质量分某元素的质量分数数

例例 44 、求、求 18gH18gH22OO 中氢元素的质量？中氢元素的质量？

练习练习 44 、某农田里的作物需、某农田里的作物需 NN 施含施含 35kg35kg 的氮的氮肥，如果施用的氮肥是尿素肥，如果施用的氮肥是尿素（（ CO(NHCO(NH22))22 ）），，则需要多少则需要多少 kgkg

课堂练习课堂练习 1. 1. 说明下列化学元素用语各表示 说明下列化学元素用语各表示 (1)H (1)H (2)2H(2)2H (3)H (3)H22 (4)2H (4)2H22 (5)H (5)H22O (6)2HO (6)2H22O O (7)Mg(7)Mg2+ 2+ (8)2Mg(8)2Mg2+2+ 的意义的意义22 、、 18gH18gH22OO 所含氧元素与多少所含氧元素与多少 gCOgCO22 中所含氧元素中所含氧元素的质量相同的质量相同 ( ) ( ) A A 、、 18g B18g B 、、 22g C22g C 、、 44g 44g D D 、、 88g88g

BB

33 、海洛因是政府明令禁止的毒品、海洛因是政府明令禁止的毒品 ,, 其化学式为其化学式为CC2121HH2323NONO55,, 它由 它由 种元素组成 种元素组成 ,, 每个每个海洛因中共有海洛因中共有 ________________ 个原子个原子

C.H.O.NC.H.O.N 共共 44 种种共有共有 5050

44 、已知 、已知 SOSO33 、、 SOSO22 、、 OO22 三种物质的质量比三种物质的质量比5:4:25:4:2 为则其分子个数比为为则其分子个数比为 ____________________1:1:11:1:1

5.5. 某化合物的化学式为某化合物的化学式为 HnROm,HnROm, 其中其中 RR 的化合价的化合价为为 ( )A ( )A 、、 +(m-n+(m-n ） ） B B 、、 +(2m-n) C +(2m-n) C 、、+(n-m) D+(n-m) D 、、 +(2n-m)+(2n-m)

B B

例例 77 、关于、关于 S S 和和 .S.S2-2- 的的叙述叙述中错误（ ）中错误（ ）

A A 具有相同的核电荷数 具有相同的核电荷数 B B 电层数相同电层数相同

C C 最外层电子数不相同 最外层电子数不相同 D D 核外电子数相同核外电子数相同

DD

例例 88 、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比、燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为为 l:1l:1 ，该污染物是，该污染物是 ( ( ）） AA 、 、 HH22S  BS  B 、、 CO  CCO  C 、、 S0S02  2 

DD 、、 N0N022

例例 99 、甲醛（化学式为、甲醛（化学式为 CHCH22OO ）是室内装潢时的主）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A. A. 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成B. B. 甲醛是由碳原子和水分子构成 甲醛是由碳原子和水分子构成 CC ．甲醛分子是由 碳原子、氢气分子、氧原子构成．甲醛分子是由 碳原子、氢气分子、氧原子构成D. D. 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素 组成组成

CC

A

44 、综合应用：某物质的化学式为、综合应用：某物质的化学式为 HHnnRORO2n-12n-1，，它的相对分子质量为它的相对分子质量为 MM ，则该化合物中，则该化合物中 R R 元元素的化合价为素的化合价为 ________________ ，， R R 元素的相对原元素的相对原子质量为子质量为 _________ (O-16 H-1)_________ (O-16 H-1)

+(3n-2)+(3n-2)M-M-

33n+1633n+16【解法 】：【解法 】： 解：解： (1)(1) 设设 RR 的化合价为的化合价为 xx

(+1) ·n+x+(-2) ·(2n-(+1) ·n+x+(-2) ·(2n-1)=01)=0

x=+(3n-2)x=+(3n-2)

(2)M(2)M －－ 1×n1×n －－ 16×(2n16×(2n －－ 1)1)

=M=M －－ 33n+1633n+16

课题四 化学式

与化合价

一、化学式

用元素符号表示物质组成的式子。

例如： O2 → 氧气 H2O→ 水

MgO → 氧化镁 NaCl→ 氯化钠 [ 强调 ] 化学式不是凭空写出来的，而是经过多次精密实验，测定物质的组成而推算出来的。一种物质只能用一种化学式表示。

你知道“ H2O” 这个

式子，它除了可以表示水这种物质外，还

可以表示什么意义？

化学式的意义：

宏观角度 1 、表示一种物质；

2 、表示组成物质的

元素种类。例：“ H2O” ： 1 、表示水；2 、表

示水是由氢元素和氧元素组成的。

微观角度：

1 、表示物质的一个分子；

2 、表示构成物质的每一个分

子的原子种类和数目。例：“ H2O” ： 1 、表示一个水分子；

2 、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

1 、单质化学式的写法、读法： 金属单质、固体非金属单质、稀有气体的化学式习惯上用元素符号表示；可直接读出其名称。例如：Fe 、 C 、 He 。

有些非金属气体的化学式，要在元素符号的右下角表示这种分子中所含的原子数。例如：H2 、、 O2 、 O3

2 、化合物化学式的写法、读法：

氧化物一般把氧写在后，称 为“氧化某”、“几氧化几某”。例 如： MgO 、 CO2 、 Fe2O3

金属与非金属组成的化合物，金属写在左非金属写在右。称为“某化某”。例如：NaCl 、 K2S 、 CaO 。

练习：

写出下列物质的化学式：

木炭、锌、氩气、

五氧化二磷、氧化铜、

氯化镁、 二氧化锰、

1 、元素符号前边的化学计量数表示原子个数；

2 、化学式前边的化学计量数表示分子个数；

3 、化学符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。

练习： 指出下列符号及数字所表示的意义

H 、 2H 、 H2 、 2H2 、 4H2

O

二 、化 合 价 一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（化合价有正、负之分）

1.1. 化合物中元素化合价的判断化合物中元素化合价的判断

+1 +2 +3 -2 -2 -1 Na Mg Al O S Cl

失电子显正价 得电子显负价 失几个电子显正几价 得几个电子显负几价

元素化合价

化合价 判 断

原 子

离 子

注意：元素化合价与离子所带电荷的写法不同

易 失 电 子 易 得 电 子

返回

2 、化合价的实质

离子符号 : O2-

化合价 : O

注意 : P81

3. 元素化合价与离子所带电荷的写法

4 、化合价规则☆1. 在化合物里，氧通常显— 2 价，氢通常显+1 价，☆2. 金属一般显正价，非金属有正有负。

☆3. 在化合物里，正负化合价的代数和为 0 ；☆4. 在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。☆5. 单质分子里元素的化合价为零。

+1 价 : 钾 钠 银 氢 铵根

+2 价 : 钙 镁 钡 锌

+3 价 铝 +4 价 硅

-1 价 氟 氢氧根 硝酸根

-2 价 氧 硫酸根 碳酸根

-3 价 磷酸根

例 1 标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4

+2 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -20

继续

例 2 试确定氯酸钾（ KClO3 ）中氯元素的化合价

KClO3

-2 X +1 1+ X + （ -2 ） ×3=0

X= +5

解：设氯元素的化合价为 X

答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为 +5 。

继续

原则：化合物中，正、负化合价代

数和为零。

(1) 写出 +3 价磷的氧化物的化学式

例 3 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。

P O+3 -2

2 3

验证 : +3×2 + (-2)×3=0

P O+5 -2

2 5

验证 : +5×2 + (-2)×5=0

(2) 写出 +5 价磷的氧化物的化学式 书写化学式的步骤1.1. 写出有关元素符号写出有关元素符号（通常：正价前，负价后）（通常：正价前，负价后）

2.2. 标出有关元素的化合标出有关元素的化合价。价。3.3. 价数、角码交叉写。价数、角码交叉写。4.4.验证所写化学式是否 验证所写化学式是否 正确正确。。

水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？

三、有关相对分子质量的计算

概念：相对分子质量就是化学式

中各原子的相对原子质量

的总和，也称为式量。

相对分子质量的国际单位制

（ SI ）为 1 （一般不写出）。

根据物质的化学式，

我们可以做些什么事情？

根据化学式的计算

1 、计算物质的相对分子质量

即求化学式中各原子的相

对原子质量的总和。

例如： CO2 的相对分子质量 =12+16×2=44

练习：计算下列物质的相对分子质量

氧化镁 (MgO) 硝酸钠 (NaNO3)

五氧化二磷 (P2O5) 二氧化锰（ MnO2)

MgO 的相对分子质量 =24+16 =40

NaNO3 的相对分子质 =23+14+16×3=85

P2O5 的相对分子质量 =31×2+16×5=142

MnO2 的相对分子质量 =55+16×2 =87

2 、计算组成物质的各元素的质量比

化合物中所含各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量的总和之比。

例如：二氧化碳中碳元素和氧

元素的质量比等于 12 16×2=3 8∶ ∶

1 、计算下列物质中各元素的质量比

SO2 CaCO3 CuO

2 、在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7∶20 ，试确定该氧化物的化学式。

2 、在某种氮的氧化物中，氮11\====1111111 元素与氧元素的质量比为 7∶20 ，试确定该氧化物的化学式。

1 、解：在 SO2 中：

S O =32 16×2 = 1 1∶ ∶ ∶

在 CaCO3 中：

Ca C O=40 12 16×3 ∶ ∶ ∶ ∶

=10 3 12 ∶ ∶

在 CuO 中：

Cu O=64 16=4 1∶ ∶ ∶

2 、

解：设该氮氧化物的化学式为 NxOy

xN yO = 7 20∶ ∶

14x 16y = 7 20∶ ∶

x y = 2 5∶ ∶

则该氮氧化物的化学式为N2O5 。

%100

3

化学式的相对分子质量原子个数原子质量化合物中某元素的相对

分数化合物中某元素的质量

质量分数、计算物质中某元素的

%35%10080

214

%1002

80316144114

34

的相对分子质量的相对分子质量

数：再计算氮元素的质量分

对分子质量解：先计算硝酸铵的相

素的质量分数。例：计算硝酸铵中氮元

NONH

N

练习：

1 、计算硫酸（ H2SO4 ）中硫元素的质量分数。

2 、某氧化物 RO3 中，R

元素的质量分数为 40% 。试求

R 的相对原子质量。

32

%40%100316

%40%1003

%40%100%2

%6532

%1009832

%100%

1

3

42

R

RROR

RROR

R

SOHS

S

、解：

数为硫酸中硫元素的质量分、解：

1 、化学式的概念、意义；

2 、相对分子质量的概念；

3 、有关化学式的计算。