Х 7 клас - fs02.vseosvita.ua2 Робочий зошит для 8 класу...

1

ІРИНА ПІДГАЄЦЬКА

Х 8 клас

І

М

І

Я

Робочий зошит учня (учениці) 8 - ___ класу

___________________

___________________

___________________

2

Робочий зошит для 8 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23

Погоджено на засіданні науково – методичної кафедри природничих наук

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23 (18 червня 2010 року)

Рецензент - вчитель хімії вищої категорії, вчитель – методист Мельник Л.М.

Робочий зошит складено відповідно до діючої програми з хімії для 8 класу. Містить

більш ніж 200 різноманітних завдань, які мають на меті удосконалити вміння і

навички учнів щодо складання хімічних формул речовин, рівнянь хімічних реакцій,

здійснення перетворень речовин на основі знань про властивості основних класів

неорганічних сполук, складання електронних і графічних формул атомів, розуміння

логіку побудови періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва,

прогнозування властивостей атомів хімічних елементів, простих та складних

сполук елементів на основі їх положення в періодичній системі та будові атому,

встановлення відповідностей щодо речовин та типів хімічного зв’язку та типів

кристалічних ґраток, якими вони утворені. Зошит містить завдання на заповнення

порівняльних таблиць, схем, тестові завдання, що є базою для підготовки до

зовнішнього незалежного оцінювання. Робочий зошит може бути використаний

учнями, вчителями, а також абітурієнтами як початковий етап підготовки до ЗНО.

3

Зміст Передмова………………………………………………………………………………………………………... 4

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу……………………………………………… 5

Урок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу……………………………………………… 6 Урок № 3 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Молярна маса…….7

Урок № 4 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Число Авогадро. Молярна маса…….8

Урок № 5 Молярний об’єм газів…………………………………………………………………………………9

Урок № 6 Відносна густина газів……………………………………………………………………………….10 Урок № 7 Розрахунки за хімічними формулами……………………………………………………………….11

Урок № 8 Розрахунки за хімічними формулами……………………………………………………………….12

Урок № 9 Розрахунки за хімічними формулами……………………………………………………………….13 Урок № 10 Узагальнюючий урок………………………………………………………………………………...14

Урок № 11 Оксиди, їх назви і склад. Класифікація оксидів……………………………………………………15

Урок № 12 Кислоти, їх назви і склад. Класифікація кислот……………………………………………………16 Урок № 13 Солі, їх назви і склад…………………………………………………………………………………17

Урок № 14 Основи, їх склад, назви. Класифікація основ………………………………………………………18

Урок № 15 Фізичні і хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, лугами, кислотами,

іншими оксидами………………………………………………………………………………………………….19 Урок № 16 Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними

оксидами та основами, солями. Поняття про ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну………..20

Урок № 17 Узагальнення з теми : Оксиди і Кислоти……………………………………………………….21 Урок № 18 Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія з кислотами, кислотними оксидами,

солями. Реакція нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ при нагріванні……………………………..22

Урок № 19 Поняття про амфотерні гідроксиди…………………………………………………………………23 Урок № 20 Фізичні та хімічні властивості солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими

солями……………………………………………………………………………………………………………24 Урок № 21 Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук……………………………………………..25 Урок № 22 Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук…………………………………………….26 Урок № 23 Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей……………………………………….27 Урок № 24 Значення експериментального методу в хімії……………………………………………………28

Урок № 25 Значення експериментального методу в хімії………………………………………………………29 Урок № 26 Узагальнюючий урок………………………………………………………………………………...30

Урок № 27 Історичні відомості про способи класифікації хімічних елементів………………………………31 Урок № 28 Поняття про лужні елементи, інертні елементи, галогени………………………………………..32 Урок № 29 Періодичний закон та періодична система хімічних елементів…………………………………. 33 Урок №30 Будова атома: ядро і електронна оболонка. Склад атомних ядер ( протони і нейтрони )

Протонне та нуклонне число…………………………………………………………………………………….34

Урок №31 Сучасне формулювання періодичного закону. Ізотопи ( стабільні і радіоактивні )…………….35 Урок №32 Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та підрівні……………………………………………36

Урок №33 Будова електронних оболонок атомів і хімічних елементів. Поняття про радіус атома………..37

Урок №34 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………38 Урок №35 Структура періодичної системи……………………………………………………………………..39

Урок №36 Взаємозвязок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних

елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном………………………………….40

Урок №37 Взаємозвязок між розміщенням елементів у періодичній системі та властивостями хімічних елементів, простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном………………………………….41

Урок №38 Характеристика хімічних елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та

будовою атома……………………………………………………………………………………………………..42 Урок №39 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………43

Урок №40 Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність елементів. …………44

Урок №41 Ковалентний зв'язок, його види – полярний і неполярний…………………………………………45 Урок №42 Йонний зв'язок………………………………………………………………………………………..46

Урок №43 Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали. Залежність властивостей

речовин від типів кристалічних граток………………………………………………........................................47

Урок №44 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки……………………………………………………………………………………………………………..48 Урок №45 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………49

4

Передмова

Робочий зошит розроблений на основі програми для загальноосвітніх навчальних

закладів, яка ґрунтується на Державному стандарті базової і повної загальної

середньої освіти. Метою розробки зошита є формування засобами навчального

предмета ключових компетентностей учнів, необхідних для соціалізації, творчої

самореалізації особистості, розумінні природниче - наукової картини світу,

вироблення екологічного стилю мислення і поведінки та виховання громадянина

демократичного суспільства.

Вивчення хімії в 8 класі базується на знаннях вміннях і навичках, сформованих у

минулому році, і є продовженням у формуванні нових понять, вмінь і навичок, а

саме: кількість речовини, моль, молярна маса речовини. Розрахунки за хімічними

формулами розвивається і закріплюється на фактологічному матеріалі про основні

класи неорганічних сполук. Знання основних класів неорганічних сполук є водночас

базою для вивчення періодичного закону, усвідомлення періодичних змін

властивостей сполук хімічних елементів. Вивчення будови атома дає змогу

пояснити причину явища періодичності,з’ясувати електронну природу ковалентного

та йонного хімічних зв’язків, розглянути поняття про ступінь окиснення та

познайомитися з правилами його визначення у сполуках.

Робочий зошит для 8 класу дає можливість реалізувати основні завдання, які стоять

перед вчителем хімії, а саме: сприяти розвитку особистості учня, його природних

задатків, інтелекту, здатності до самоосвіти, формування наукового світогляду на

основі засвоєння системи знань про речовини та їхні перетворення, основні хімічні

закони й теорії, методи наукового пізнання в хімії, формувати життєві та соціальні

компетентності учня, його екологічну культуру, навичок безпечного поводження з

речовинами у побуті та виробництві, розкрити роль хімії в розвитку добробуту

людини.

Навчальний матеріал у зошиті структуровано за лінійно – концентричним

принципом , представлений у вигляді окремих уроків, послідовність яких співпадає

з послідовністю тем в навчальній програмі, а також з параграфами підручника.

Кожен урок починається з тестових питань, метою яких є перевірка засвоєння

фактичного матеріалу уроку. Відповідно до теми таких завдань є одне або декілька.

Наступні завдання творчого характеру передбачають застосування набутих знань в

нових ситуаціях: заповнити таблицю, скласти схему, обрати правильний шлях,

виключити зайве. Уроки, які є основними в набутті певних навичок, містять

алгоритми, які слугують помічниками у розв’язуванні певних проблем(наприклад,

розв’язування задач за рівнянням хімічної реакції). Для формування певного вміння

наводиться декілька видів вправ, в яких різними шляхами формується одна навичка.

Уроки Кожний урок закінчується вправами для повторення, які складені таким

чином, щоб основні вміння багаторазово повторювалися і закріплювалися.

Робочий зошит з хімії для 8 класу випробовувався автором впродовж одного

року. На сьогодні можна засвідчити про певні здобутки та результати. В порівнянні

з минулим роком зріс середній рейтинговий бал учнів, які навчалися за даним

посібником. Система знань, запропонована учням, дає можливість використати

даний навчальний посібник для ефективної підготовки учнів для зовнішнього

незалежного оцінювання.

5

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу. 1. Серед запропонованих назв виберіть назви чистих речовин та сумішей -

молоко, дистильована вода, повітря, золото:

2. Серед запропонованих формул виберіть формули простих і складних речовин –

KCl, Mg, Na2S, O2, CuSO4, N2:

Прості речовини Складні речовини

3. Встановіть відповідність між назвою речовини та її формулою:

а) CaO; 1. кальцій нітрид;

б) CaCl2; 2. кальцій фосфід;

в) Ca3N2; 3. кальцій оксид;

г) CaS; 4. кальцій хлорид;

д) Ca3P2. 5. кальцій сульфід.

4. Складіть формули речовин:

Назва речовини Na Ba Al

Хлорид

_____

_____

_____

Оксид

_____

_____

_____

Сульфід

_____

_____

_____

Нітрид

_____

_____

_____

Фосфід

_____

_____

_____

5. Розставте коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій:

а) _Mg + _O2 = _MgO;

б) _Al + _HCl = _AlCl3 + _H2;

в) _CuO + _HNO3 = _Cu(NO3)2 + _H2O;

г) _N2O5 + _H2O = _HNO3;

д) _Al2(SO4)3 + _KOH = _Al(OH)3 + K2SO4.

Чисті речовини Суміші

1 2 3 4 5

А

Б

В

Г

Д

6

Урок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 7 класу. 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) молекула; 1. найменша частинка речовини,

б) атом; що зберігає її властивості і здатна

в) хімічний елемент; до самостійного існування;

2. атом з певним зарядом ядра;

3. електронейтральна частинка

речовини, яка складається з

позитивно зарядженого ядра та

негативно заряджених електронів,

що рухаються навколо ядра.

2. Користуючись періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва, заповніть

таблицю:

3. Закінчити рівняння хімічних реакцій:

а) Al + O2 = __________ ;

б) Ba + N2 = __________;

в) Fe + Cl2 = __________;

г) CH4 + O2 = ____________________ .

4. Визначити масові частки елементів в калій перманганаті KMnO4.

Дано:

KMnO4 w = (n* Ar / Mr) * 100%

Знайти:

w(K) - ?

w(Mn) - ?

w(O) - ?

1 2 3

А

Б

В

Назва

хімічного

елемента

Символ

хімічного

елемента

Номер

Періоду

Номер

групи

Ar Порядковий

номер

Кількість

протонів

Кількість

Електронів

Кількість

нейтронів

Магній

Сульфур

7

Урок № 3 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості

речовини. Число Авогадро. Молярна маса. 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) кількість речовини; 1. число структурних одиниць в 1 моль речовини,

б) моль; що дорівнює 6,02 * 1023

;

в) число Авогадро; 2. фізична величина, що дорівнює відношенню

г) молярна маса. маси речовини до її кількості;

3. фізична величина, яка показує скільки

структурних одиниць(молекул, атомів або йонів)

містиься в 1 моль речовини ;

4. така кількість речовини, яка містить стільки

структурних одиниць (молекул, атомів або

йонів), скільки їх міститься в 12 г Карбону.

2. Заповніть таблицю:

Фізична величина Позначення Одиниці вимірювання

Кількість речовини Число Авогадро Молярна масса Маса речовини

3. Запишіть формули :

а) знаходження кількості речовини, за відомими масою та молярною масою:

_______________ б) знаходження маси речовини, за відомими кількістю речовини і молярною масою:

_______________ в) знаходження молярної маси за відомими масою речовини та її кількістю:

_______________


Назва речовини Формула

Речовини

Молярна

масса

Кількість

речовини

Кількість

молекул

Маса

Кисень 0,5 моль Залізо 12 * 10

23

Вода 54 г

1 2 3 4

А

Б

В

Г

8

Урок № 4 Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини.

Число Авогадро. Молярна маса.

1. Встановіть відповідність між фізичною величиною та одиницями її

вимірювання:

а) маса; 1. моль;

б) кількість речовини; 2. грами або кілограми;

в) молярна маса; 3. г/моль.

2. Дано:

m (H2SO4) = 4,9 г

Знайти:

υ (H2SO4) - ?

N (H2SO4) - ?

3. Дано:

υ (NaOH)= 0,5 моль

Знайти:

m (NaOH) - ?

N (NaOH) - ?

4. Дано:

N (O2) = 12 * 1023

Знайти:

υ (O2) - ?

m (O2) - ?

1 2 3

А

Б

В

9

Урок № 5 Молярний об’єм газів. 1. Запишіть формули :

а) знаходження кількості речовини за відомими об’ємом та молярним

об’ємом:

_______________ б) знаходження об’єму речовини за відомими кількістю речовини і

молярним об’ємом :

_______________


Назва

речовини

Формула

Речовини

Об’єм Молярна

Масса

Кількість

Речовини

Кількість

Молекул

Маса

Кисень О2 0,5 моль Водень Н2 12 * 10

23

Азот N2 56 г Озон О3 67,2 л

3. Дано:

m (Cl2) = 7,1 г

Знайти:

υ (Cl2) - ?

N (Cl2) - ?

V(Cl2) - ?

4. Дано:

V (CO2) = 44,8 л

Знайти:

υ (CО2) - ?

N (CО2) - ?

m(CО2) - ?

10

Урок № 6 Відносна густина газів.

1. Відносна густина газів – це ________________________________

__________________________________________________________

2. Дано: DH2 (SO2) = М(SO2)/М(Н2)

SO2

Знайти:

DH2 (SO2) - ?

3. Розрахуйте відносну густину карбон (ІV) оксиду за воднем.

4.Дано: DО2 (газу) = Мгазу/ М(О2)

DО2 (газу) = 1,5 Мгазу = DО2 (газу) *М(О2)

Знайти:

Мгазу - ?

5. Розрахуйте відносну густину карбон (ІI) оксиду за воднем.

6. Яка маса, скільки молекул та яка кількість речовини міститься в озоні О3 об’ємом 11,2 л?

11

Урок № 7 Розрахунки за хімічними формулами 1. Дано: СаСО3

Знайти:

m(Ca) : m(C) : m(O) - ?

2. Дано:

Na2SO4

Знайти:

w(Na) - ?

w(S) - ?

w(O) - ?

3. Дано:

m (NaOH)= 8 г

Знайти:

υ (NaOH) - ?

N (NaOH) - ?

4. Дано:

υ (O2) = 3 моль

Знайти:

m(O2) -?

N(O2) - ?

V(O2) - ?

5. Дано:

V (N2)= 2,24 л

Знайти:

υ (N2) - ?

m(N2) - ?

N(N2) - ?

12

Урок № 8 Розрахунки за хімічними формулами 1. Визначити відносну густину кисню за гелієм.

2. Визначити співвідношення мас елементів в залізній окалині Fe3O4.

3. Визначити число молекул, кількість речовини та об’єм 88 г карбон (ІV) оксиду.

4. Визначити число молекул, масу та об’єм 3 моль водню Н2.

5. Визначити кількість речовини, масу та об’єм 18*10

23 чадного газу СО?

13

Урок № 9 Розрахунки за хімічними формулами 1. Розрахуйте кількість речовини (моль) 3,01 *10

23

молекул азоту N2:

а) 0,5 ;

б) 1;

в) 1,5;

г) 2.

2. Розрахуйте масу кисню(г) об’ємом 3,36 л (н.у.):

а) 3,7 ;

б) 4,8 ;

в) 4,5 ;

г) 5,07.

3. Розрахуйте об’єм (л) за н.у. водню речовини 2 моль:

а) 22,4;

б) 11,2;

в) 44,8;

г) 4,0.

4. Розрахуйте кількість молекул в 32 г сульфур (IV) оксиду:

а) 3,01*1023

;

б) 6,02 *1023

;

в) 12*1023

;

г) 1,5 * 1023

.

5. Виберіть твердження щодо відносної густини сірководню (Н2S) за воднем:

а) за воднем дорівнює 17;

б) за киснем більше 2;

в) за азотом дорівнює 2,43;

г) за повітрям дорівнює 1,6.

6. Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини:

Маса речовини, г: Кількість речовини, моль:

1. 196 г H2SO4; а) 2,0;

2. 20г NaOH; б) 10,0;

3. 585гNaCl в) 0,5;

4. 20г CaCO3 г)0,2.

7. Встановіть послідовність речовини для кисню згідно з ланцюжком

маса ( г) → кількість речовини (моль)→ об’єм (н.у.) (л)→ кількість молекул :

а) 0,6 *10 23

;

б) 3,2 ;

в) 2,24 ;

г) 0,1.

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

14

Урок № 10

Узагальнюючий урок


Назва

речовини

Формула

Речовини

Об’єм Молярна

маса

Кількість

Речовини

Кількість

Молекул

Маса

калій

гідроксид

КОН - 0,5 моль

карбон (IV)

оксид

24*1023

молекул

сульфур

(VI) оксид

67,2 л

хлоридна

кислота

НСl - 71 г

2. Яка маса, скільки молекул та яка

кількість речовини в 11,2 л карбон (ІІ)

оксиду :

А) 2,2 г, 0,3*1023

, 0,05 моль;

Б) 44г, 6*1023

, 1 моль;

В) 88 г,

12*1023

, 2 моль;

Г) 22 г, 3*1023

, 0,5 моль.

3. Яка маса і скільки молекул в

0,3 моль NaОН:

А) 8 г і 1,2*1023

;

Б) 120 г і 18*1023

;

В) 12г і 1,8*1023

;

Г) 28 г і 3*1023

.

Відповідь підтвердити розрахунками

4. Встановіть відповідність між формулою газу та його відносною

густиною за повітрям (відносна

молекулярна маса повітря 29).

Відповідь підтвердити

розрахунками.

Формула газу Відносна густина за повітрям:

А) СО 1. 2,2;

Б) СО2 2. 0,97;

В) SO2 3. 1,52

Г) NО2 4. 1,59

А Б В Г

А Б В Г

А Б В Г

1

2

3

4

15

Урок № 11 Оксиди, їх назви і склад. Класифікація оксидів.

1. Серед запропонованих формул виберіть формули оксидів, кислот, основ,

солей та запишіть їх у відповідний стовпчик таблиці –

MnO2, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, N2O5, HNO3, Al2(SO4)3:

Оксиди Кислоти Основи Солі

2. Запишіть формули несолєтворних оксидів та дайте їм назви:

__________________________;

__________________________;

__________________________. 3. Серед запропонованих формул виберіть формули основних та кислотних оксидів –

BaO, CuO,N2O5, Na2O, Mn2O7, SO3:

4. Складіть формули оксидів:

а) нітроген (V) оксид _______________;

б) алюміній оксид___________________;

в) сульфур (VІ) оксид_______________;

г) станум (ІV) оксид_________________.

5. Встановіть відповідність між назвою та формулою оксиду:

Назва оксиду: Формула оксиду:

а) кальцій оксид; 1. CO;

б) карбон (ІV) оксид; 2. CaO;

в) карбон (ІІ) оксид; 3. CO2;

г) нітроген (І) оксид; 4. N2O;

д) натрій оксид; 5. Na2O.

е) калій оксид. 6. К2О.

Основні оксиди Кислотні оксиди

1 2 3 4 5 6

А

Б

В

Г

Д

Е

16

Урок № 12 Кислоти, їх назви і склад. Класифікація кислот. 1. Встановіть відповідність між назвою та формулою кислоти:

Назва кислоти: Формула кислоти:

а) хлоридна; 1. H2S;

б) сульфатна; 2. H2CO3;

в) силікатна; 3. H2SiO3;

г) сульфітна; 4. HCl;

д) карбонатна; 5. H2SO4;

е) нітратна; 6. H2SO3;

є) сульфідна; 7. HNO3;

ж) ортофосфатна. 8. H3PO4.

2. З’єднайте формулу кислоти з її характеристиками, як це показано в прикладі:

3. Визначити кількість речовини, число молекул , що містяться в 49 г сульфатної кислоти.

4. Визначити масу та число молекул , що містяться в 0,5 моль нітратної кислоти.

1 2 3 4 5 6 7 8

А

Б

В

Г

Д

Е

Є

Ж

HCl

H2SO4

H3PO4 H2S

H2SiO3

H2CO3

H2S

HNO3

сил

ьн

а

сер

едн

я

слабк

а

ок

сиген

вм

існ

а без

ок

си

ген

ов

а

одн

о-

осн

ов

на

дв

ох

-

осн

ов

на

тр

ьох

-

осн

ов

на

17

Урок № 13 Солі, їх назви і склад. 1. Встановіть відповідність між формулою кислотного залишку та його

назвою :

Формула Назва

кислотного залишку: кислотного

залишку

а) S; 1. хлорид;

б) SO4; 2. сульфат;

в) SO3; 3. сульфіт;

г) CO3; 4.карбонат;

д) NO3; 5. сульфід;

е) Cl; 6. силікат;

є) PO4; 7. ортофосфат;

ж) SiO3. 8. нітрат.

2. Складіть формули солей:

Назва Mg Na Fe (III) Нітрат

_____

____

_____ Ортофосфат

_____

_____

_____ Карбонат

_____

_____

_____ Силікат

_____

_____

_____ Сульфат

_____

_____

_____ Хлорид

_____

_____

_____

3. Визначити кількість речовини, число молекул , що містяться в 34,2 г алюміній сульфату.

1 2 3 4 5 6 7 8

А

Б

В

Г

Д

Е

Є

Ж

18

Урок № 14 Основи, їх склад, назви. Класифікація основ. 1. Встановіть відповідність між формулою речовини та приналежністю її

до певного класу неорганічних сполук:

а) NaOH; 1. оксиди;

б) CaCO3; 2. кислоти;

в) CuO; 3. основи;

г) HNO3; 4. солі.

2. Складіть формули наступних речовин:

а) барій гідроксид ___________________;

б) алюміній гідроксид ________________;

в) хром(ІІІ) гідроксид ________________;

г) натрій гідроксид _________________.

3. Розподіліть формули основ в залежності від їх розчинності у воді

КОН, Zn(OH)2, LiOH, Fe(OH)2:

Розчинні основи

(луги)

Нерозчинні основи

_______________

________________

_______________

________________

4. Встановіть формулу основи за такими даними: масова частка Феруму складає 52,34%,

Оксигену – 44,86%, Гідрогену – 2,8%.

19

Урок № 15 Фізичні та хімічні властивості оксидів: взаємодія з водою, лугами,

кислотами, іншими оксидами. 1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами

реакції:

а) основний оксид + вода →; 1. сіль;

б) кислотний оксид + вода →; 2. сіль + вода;

в) основний оксид + кислота →; 3. основа;

г) кислотний оксид + луг →; 4. кислота;

д) основний оксид + кислотний оксид →; 5. сіль

2. Запишіть пропущені в рівняннях формули, розставте коефіціени:

а) Na2O + ______ = NaOH;

б) ______ + H2O = HNO3;

в) MgO + ______ = Mg3(PO4)2 + _____;

г) Ba(OH)2 + _____= BaCO3 + H2O;

д) _____ + SO3 = CaSO4.

3. Закінчити рівняння реакцій:

а) K2O + H2O = ______;

б) SO3 + H2O = ______ ;

в) BaO + H2SO4 = __________;

г) KOH + P2O5 = __________;

д) MgO + CO2 = ________ .


а) барій оксид + вода→;

б) сульфур (ІV) оксид + вода →;

в) купрум (ІІ) оксид + ортофосфатна кислота →;

г) натрій гідроксид + карбон (ІV) оксид →;

д) літій оксид + нітроген (V) оксид →.

1 2 3 4 5

А

Б

В

Г

Д

А)

Б)

В)

Г)

Д)

20

Урок № 16 Фізичні та хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія

з металами, основними оксидами та основами, солями. Поняття

про ряд активності металів. Реакції заміщення та обміну. 1. Встановіть відповідність між іникатором та його кольором в кислоті:

а) метиловий оранжевий; 1. рожевий;

б) фенолфталеїн; 2. червоний;

в) лакмус; 3. безбарвний.

2. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами

реакції:

а) метал (до Н) + кислота →; 1. нова сіль + нова кислота;

б) луг чи нерозчинна основа + кислота →; 2. сіль + вода;

в) основний оксид + кислота →; 3.сіль + вода;

г) сіль слабкої кислоти + кислота →; 4. сіль + водень.


а) Al + ______ = AlCl3 + _____;

б) ______ + H2SO4 = MgSO4 + _____;

в) Ba(OH)2 + ______ = Ba3(PO4)2 + _____;

г) K2CO3 + _____= KNO3 + H2O + _____.

4. З’єднайте частинки хімічного рівняння так , як це показано на прикладі, напишіть тип

хімічної реакції:


а) барій оксид + сульфітна кислота→; б) магній + сульфатна кислота →;

в) купрум (ІІ) гідроксид +ортофосфатна кислота→;г) натрій карбонат + хлоридна кислота→;

1 2 3

А

Б

В

1 2 3 4

А

Б

В

Г

А)

Б)

В)

Г)

Ca(OH)2+ HNO3 =

Ag + HCl =

Ca(NO3)2 + H2O +

+CO2

______________

=Mg3(PO4)2 + H2O

р. заміщення

=Ca(NO3)2 + H2O

______________

СаСО3 + HNO3 =

Mg + H3PO4 =

Не відбувається

21

Урок № 17 Узагальнення знань з теми : Оксиди. Кислоти. 1. Закінчити рівняння реакцій:

а) барій оксид + вода;

_________________________________

б) сульфур(ІV) оксид + вода;

____________________________________ в) магній оксид + нітратна кислота;

______________________________________________ г) натрій гідроксид + карбон(ІV) оксид;

______________________________________________ д) кальцій оксид + фосфор (V) оксид;

______________________________________________

е) алюміній + сульфатна кислота;

______________________________________________

є) барій оксид + хлоридна кислота;

_________________________________________ ж) ферум(ІІІ) гідроксид + сульфатна кислота;

_________________________________________

з) натрій сульфід + нітратна кислота;

_________________________________________

2. Здійснити перетворення речовин:

Mg 1→ MgO

2→Mg(OH)2

3→MgSO4

4↓

5 ↓

MgCl2 Mg(NO3)2

3. Яка маса кальцій гідроксиду (гашеного вапна) утвориться при взаємодії кальцій оксиду

(негашеного вапна) з 36 г води?

1.

2.

3.

4.

5.

Дано: СаО + Н2О =Са(ОН)2 1) υ (H2O) =

υ (H2O) = υ(Ca(OH)2), тому що однакові

коефіцієнти перед формулами цих речовин

в рівнянні реакцій

M (H2O) = 36г М(СаО) = г/моль; 2) υ (H2O) = υ(Ca(OH)2)

М(Н2О) = г/моль;

Знайти: 3) m(Ca(OH)2)=

υ =m/M

M (Са(ОН)2) - ?

M= υ*M

Відповідь:

22

Урок № 18 Хімічні властивості лугів: дія на індикатори,

взаємодія з кислотами, кислотними оксидами, солями. Реакція

нейтралізації. Розкладання нерозчинних основ при нагріванні. 1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами

реакції:

а) луг + кислотний оксид →; 1. нова сіль + нова кислота;

б) луг чи нерозчинна основа + кислота →; 2. сіль + вода;

в) термічний розклад основи →; 3. основний оксид + вода;

г) розчинна сіль + луг →; 4. сіль + основа.

2. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в лугах:

а) метиловий оранжевий; 1. малиновий;

б) фенолфталеїн; 2. жовтий;

в) лакмус; 3. синій.


а) SO3 + ______ = K2SO4 + _____;

б) ______ + HCl = CuCl2 + _____;

в) Fe(OH)2 t= FeO + _____;

г) CrCl3 + _____= Cr(OH)3 + _____.



1 2 3 4

А

Б

В

Г

1 2 3

А

Б

В

KOH+ SO3 =

NaOH + Fe2(SO4)3 =

Fe(OH)3 + Na2SO4

______________

=Fe2O3 + H2O

р. розкладу

K2SO4 + H2O

Не вказувати

тип реакції

Са(OH)2 + HNO3 =

Fe(OH)3t=

Ca(NO3)2 + H2O

_______________

23

Урок № 19 Поняття про амфотерні гідроксиди. 1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) амфотерний елемент; 1. Речовина, що проявляє властивості

б) амфотерний оксид; основного і кислотного оксидів;

в) амфотерний гідроксид; 2. Речовина, що проявляє властивості

основи і кислоти;

3. Елемент, який проявляє властивості

металічного і неметалічного.

2. Підкресліть амфотерні сполуки:

BaO; CO2; Al2O3; HF; Ca(OH)2; Zn; MgO; Be(OH)2; H2SO4;Zn(OH)2; CuO; Fe2O3.

3. Доведіть амфотерність берилій оксиду.

_______________________________________

_______________________________________

4. Здійснити перетворення речовини:

Na2ZnO4 5← Zn

1→ ZnO

2→ ZnSO4

3→ Zn(OH)2

4 → Na2ZnO4

↓6 ↓

7 ↓

8

ZnCl2 Na2ZnO4 Zn(NO3)2

1._______________________________________ Вкажіть номери рівнянь, які доводять

2._______________________________________ амфотерність цинку: _________

3._______________________________________

4._______________________________________ Вкажіть номери рівняня, які доводять

5._______________________________________ амфотерність цинк оксиду: _________

6._______________________________________

7._______________________________________ Вкажіть номери рівнянь, які доводять

8._______________________________________ амфотерність цинк гідроксиду: ______

5. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 13 г цинку з розчином натрій гідроксиду?

А Б В

1

2

3

Дано: Zn + 2NaOH + 2H2O= Na2ZnO4 + 3H2↑

______________

Знайти:

______________

Відповідь:

24

Урок № 20 Фізичні та хімічні властивості солей: взаємодія з

металами, кислотами, лугами, іншими солями. 1. Встановіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами

реакції:

а) сіль + оксид →; 1. сіль + основа;

б) луг + розчинна сіль →; 2. не реагує;

в) термічний розклад нерозчинної солі →; 3. основний оксид + ;

г) розчинна сіль + розчинна сіль →; кислотний оксид;

д) метал + сіль → ; 4. дві солі, одна з

е) сіль слабкої кислоти + кислота→; яких не розчинна;

5. сіль + кислота;

6. метал + сіль.


а) К2СO3 + ______ = K2SO4 + _____ + СО2;

б) ______ + КОН = Fe(OH)3 + _____;

в) MgCO3 t= MgO + _____;

г) CrCl3 + _____= AgCl + _____;

д) Fe + _____ = _____ + Zn.




А) залізо + купрум(ІІ) хлорид; __________________________________

Б) цинк сульфат + натрій гідроксид; __________________________________________

В) натрій карбонат + хлоридна кислота; ________________________________________

Г) кальцій хлорид + арґентум нітрат; ________________________________________

Д) термічний розклад магній карбонату; _______________________________________

А Б В Г Д Е

1

2

3

4

5

6

=FeO + CO2

р. розкладу

K2SO4 + H2O

_______________

СаCl2 + Na2CO3 =

Ba(OH)2+ FeCl3 =

FeCO3t=

Fe + AgNO3 =

KOH+ H2SO4 =

CaCO3 + NaCl

_______________

Fe(OH)3 + BaCl2

______________

Fe(NO3)2 + Ag

_______________

25

Урок № 21 Генетичні зв’язки між класами неорганічних

сполук

1. Встановіть відповідність між формулою сполуки та її приналежністю

до класу неорганічних сполук:

а) СаО; 1. оксид;

б) К2СО3; 2. кислота;

в) NaOH; 3. основа;

г) HNO3; 4. сіль.

2. Здійснити перетворення речовин (яким реактивом потрібно

скористатися, щоб перейти від одної сполуки до іншої?):


Ca 1→ CaO

2→ Ca(OH)2

3→ CaCO3

4→ CaCl2

5→

Ca(OH)2 6→ CaO

7→ Ca

4. Установіть послідовність хімічних формул

речовин у ланцюжку перетворень від неметалу до

основного оксиду:

а) MgBr2; б) Mg(OH)2; в)Br2; г)MgO.

5. Запишіть рівняння реакцій , які відповідають послідовності попереднього завдання.

1

2

3

А Б В Г

1

2

3

4

Метал

↓_+_____

основний оксид

↓_+_____

основа

+ ______

Неметал

↓_+_____

кислотний оксид

↓_+_____

кислота

__+____

cіль

Mg

↓+____

MgO

↓ +______

Mg(OH)2

+ ______

S

↓_+_____

SO2

↓_+_____

кислота

__+____

cіль

_____

1

2

3

4

5

6

7

А Б В Г

1

2

3

4

26

Урок № 22 Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук. 1. Встановіть відповідність класу сполуки її формулі:

Клас сполуки: Хімічна формула:

а) кислотний оксид; 1) Al2O3;

б) амфотерний оксид; 2) CaO;

в) основний оксид; 3) CO;

г) несолетворний оксид; 4) SiO2.

2. Встановіть відповідність формул

основ оксидам:

Оксид: Основа:

а) FeO; 1. Fe(OH)2;

б) Fe2O3; 2. Cr(OH)2;

в) CrO; 3. Fe(OH)3;

г) Cr2O3; 4. Cr(OH)3.

3. Виберіть речовини для здійснення перетворень згідно зі схемою

Cu A→ CuO

B→CuCl2

C→Cu(NO3)2:

a) H2O; б)AgNO3; в) NaCl; г) HCl; д) HNO3; е) O2.

Відповідь:

А- ________;

В- ________;

С- ________.

4. Виберіть речовини А, В, С і D для здійснення претворень згідно зі схемою

основний оксид(A)→ гідроксид (B)→ сіль(С)→ кислотний оксид(D):

а) Na2O; б) ZnO ;в) NaOH;г) Na2CO3; д) Cu(OH)2;е) CuSO4; є) CO2; ж) SO3.

Відповідь:

А- ________;

В- ________;

С- ________;

D- ________.

5. Виберіть твердження щодо гідроксиду двовалентного металу, що має відносну

молекулярну масу 74:

а) добре розчиняється у воді;

б) містить елемент Магній;

в) може бути отримано при дії на кальцій карбонат хлоридною кислотою;

г) містить елемент Кальцій.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

1

2

3

1

2

3

27

Урок № 23 Загальні способи добування оксидів, кислот, основ,

солей. 1. Добудьте кальцій оксид трьома способами:

а) взаємодія простих речовин: __________________________________

б) термічний розклад кальцій карбонату: __________________________

в) термічний розклад кальцій гідроксиду: _________________________ 2. Добудьте натрій гідроксид двома способами:

а) взаємодія натрію з водою: __________________________________

б) взаємодія натрій оксиду з водою: __________________________________

3. Добудьте алюміній сульфат трьома способами:

а) взаємодія алюмінію з сульфатною кислотою:

__________________________________

б) взаємодія алюміній оксиду з сульфатною кислотою:

__________________________________ в) взаємодія алюміній гідроксиду з сульфатною кислотою:

__________________________________


K 1→ KOH

2→ Cu(OH)2

3→ CuSO4

4→ BaSO4

↓5 ↑

12

CuO BaO

↓ 6 ↑

11

CuCl2 Ba

↓7

Fe 8→ FeCl2

9→Fe(OH)2

10→ FeO

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

28

Урок № 24 Значення експериментального методу в хімії.

( підготовка до практичної роботи:

Дослідження основних класів неорганічних сполук) 1. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в кислоті:

а) лакмус; 1. не змінює забарвлення;


в) метиловий оранжевий; 3. рожевий.

4. малиновий.

2. Встановіть відповідність між індикатором та його кольором в лугах:

а) лакмус; 1. синій;


в) метиловий оранжевий; 3. жовтий;

4. малиновий.

3. Доведіть, що літій оксид відноситься 4. Доведіть, що фосфор(V) оксид відноситься до

до основних оксидів. кислотних оксидів.

5. Запишіть чотири рівняння реакції, які ілюструють хімічні властивості ортофосфатної

кислоти.

6. Який об’єм карбон (ІV) оксиду виділиться при взаємодії 13,4 г калій карбонату з

хлоридною кислотою?

А Б В

1

2

3

4

А Б В

1

2

3

4

1

2

3

1

2

3

1

2

3

4

29

Урок № 25 Значення експериментального методу в хімії.

( підготовка до практичної роботи:

Розвязування експериментальних задач) 1. Здійснити перетворення речовин:

а) купрум(ІІ) хлорид в купрум(ІІ) гідроксид:

_____________________________________________

б) хром(ІІІ) сульфат в хром(ІІІ) гідроксид:

_____________________________________________

в) цинк нітрат в цинк гідроксид:

_____________________________________________

2. Доведіть якісний склад алюміній сульфату. Запишіть відповідні рівняння хімічних

реакцій.

Al2(SO4)3

___________________________________ _______________________________

+ KOH + BaCl2

білий драглистий осад білий осад

3. Запишіть рівняння хімічних реакцій, за 4. Здійснити перетворення речовин:

допомогою яких можна отримати калій перманганат (KMnO4) 1→ кисень

ферум(ІІ) сульфат чотирма різними 2→ магній оксид

3→ магній гідроксид

4→

способами. магній сульфат 5→ магній гідроксид

6 →

магній оксид.

5. Яку масу солі можна добути при взаємодії

112 г калій гідроксиду та сульфатною кислотою.

1

2

3

4

1

2

3

4

5

6

30

Урок № 26 Узагальнюючий урок. 1. Серед запропонованих формул виберіть

формули оксидів, кислот, основ, солей, запишіть

їх у відповідний стовпчик таблиці та дайте

назви речовинам – PbO2, H3PO4, Ba(OH)2,

Na2CO3, NO2, HCl, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2 :

Оксиди Кислоти Основи Солі

1________________ 1________________ 1________________ 1________________

2________________ 2________________ 2________________ 2________________

2. Закінчити рівняння можливих хімічних реакцій (будь уважним, 3 реакції неможливі !!!):

а) барій оксид + вода ______________________________________________________;

б) купрум(ІІ) гідроксид + сульфатна кислота ____________________________________;

в) натрій гідроксид + фосфор (V) оксид _________________________________________;

г) магній + нітратна кислота _________________________________________________;

д) карбон (IV) оксид + вода _________________________________________________;

е) кальцій оксид + ортофосфатна кислота ______________________________________;

є) ферум(ІІ) гідроксид t→____________________________________________________;

ж) натрій карбонат + нітратна кислота _________________________________________;

з) калій нітрат + калій сульфат________________________________________________;

і) калій гідроксид + ферум(ІІІ) сульфат_________________________________________;

к) барій карбонат t→ _______________________________________________________;

л) мідь (Сu) + ферум(ІІ) хлорид _______________________________________________;

м) натрій оксид + сульфур(IV) оксид _________________________________________.


Cu 1→ CuO

2→ Cu(NO3)2

3→ Cu(OH)2

4→ CuO

5→

Cu 6→ CuCl2

7→ Cu

4. Скільки з наведених нижче речовин можуть

реагувати з хлоридною кислотою: купрум(ІІ)

нітрат, кальцій гідроксид, барій карбонат:

а) одна; б) дві; в) три; г) чотири. Запишіть

рівняння реакцій.

5. Яка кількість речовини солі утвориться при взаємодій 10,2 г алюміній оксиду з

сульфатною кислотою?

1

2

3

4

5

6

7

31

Урок № 27Історичні відомості про спроби класифікації хімічних

елементів. 1. Встановіть відповідність між автором класифікації хімічних елементів

та її сутністю:

а) Лавуазьє; 1. Елементи розміщено в порядку зростання атомних мас, властивості

б) Деберейнер; елементів знаходяться в періодичній залежності від атомних мас;

в) Шанкуртуа; 2. Запропонував правило «октав», за яким кожний восьмий елемент

г) Мейер; повторював властивості першого;

д) Ньюлендс. 3. Елементи розмістив в «тріади» , середній член «тріади» має

відносну атомну масу , яка дорівнює середньому арифметичному відносних атомних мас

двох крайніх;

4. Елементи розмістив у 6 груп за їх подібністю;

5. Відомі елементи поділив на метали і неметали;

6. Елементи розмістив на поверхні циліндру по спіралі, подібні

знаходилися під подібними.

2. Встановіть відповідність між автором класифікації хімічних елементів та її недоліком:

а) Лавуазьє; 1. Не всі елементи «вміщувалися» в тріади;

б) Деберейнер; 2. Не врахував наявність амфотерних елементів;

в)Шанкуртуа; 3.Деякі елементи розмістив довільно на поверхні

г) Мейер; циліндру;

4. Не зробив узагальнюючого висновку.

3. Заповніть пропуски в таблиці (в кожному стовпчику доводиться амфотерність цинку, його

оксиду та гідроксиду):

Zn ZnO Zn(OH)2

Zn + ___= ZnCl2 + ___ ___+ H2SO4 = ___+ H2O ___ + HNO3 = ___ + H2O

___+ NaOH = Na2ZnO2 + ___ ZnO +___= Na2ZnO2 + ___ Zn(OH)2 + ___ = ___+ H2O

4. Обведи кружечком амфотерні елементи в періодичній системі Д.І. Менделєєва.

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

6

А Б В Г

1

2

3

4

32

Урок № 28 Поняття про лужні елементи,

інертні елементи, галогени. 1. Встановіть відповідність між елементами та назвою родини, до якої

вони належать:

а) Ne, Ar, Kr; 1. лужні елементи;

б) Na, K, Rb; 2. галогени;

в) Be, Mg, Ca; 3. інертні елементи.

г) F, Cl, Br.

2. «Хрестики – нулики»

а) закресліть ряд, в якому б) закресліть ряд, в якому в) закресліть ряд, в якому

знаходяться лужні елементи; знаходяться галогени; знаходяться інертні елементи;

3. Встановіть послідовність зростання відносної густини за воднем наступних газів: а) кисню;

б) фтору;

в) хлору;

4. Який об’єм водню виділиться при взаємодії 7,8 г калію з водою?

А Б В Г

1

2

3

Li N Ca Cu

Be Na Zn Ag

Ba B K Au

Ne O F Rb

Mn Te Re Bh

Be Na Zn Ag

F Cl Br I

Ne O Fr Rb

Li N Ca Xe

Be Na Kr Fe

Ba Ar K Ru

Ne O F Os

А Б В

1

2

3

М (О2) = ; DH2 (O2) =

M (F2) = ; D H2 (F2) =

M (Cl2) = ; D H2 (Cl2) =

33

Урок № 29 Періодичний закон та періодична система хімічних

елементів 1. Випишіть з даної таблиці :

а) символи металічних елементів _______________________________

б) символи неметалічних елементів ______________________________

в) символи амфотерних елементів

_______________________________

г) формули основних оксидів

________________________________

д) формули кислотних оксидів

________________________________

е) формули амфотерних оксидів

________________________________

є) формули основ

________________________________

ж) формули кислот

___________________________ з) формули амфотерних

гідроксидів__________________

і) символи лужних елементів __________________

к) символи галогенів _________________________

л) символи інертних елементів__________________

2. Серед запропонованих формулювань періодичного закону виберіть формулювання,

запропоноване Д.І. Менделєєвим:

а) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній

залежності від заряду ядер атомів елементів;

б) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній

залежності від електронної конфігурації атомів елементів;

в) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній

залежності від кількості протонів в ядрах атомів елементів;

г) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній

залежності від відносних атомних мас атомів елементів.

3. Відносна молекулярна маса сполуки R2O3 становить 102. Визначить елемент.

4. Елемент R входить до складу кислоти Н2RО4, відносна молекулярна маса якої 98.

Визначить елемент R. Складіть формулу вищого оксиду цього елементу та формулу

сполуки з Гідрогеном.

34

Урок № 30 Будова атома: ядро і електронна оболонка.

Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне та

нуклонне число. 1. Підпишіть назви складових атому, дайте назви елементарних частинок,

що входять до складу атому, вкажіть їх умовну масу та заряд:

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

_______________________________________________

2. Вкажіть, чому дорівнює кількість нейтронів в ядрі атому:

а) сумі нуклонного числа та кількості протонів;

б) різниці між нуклонним числом та номером групи;

в) сумі нуклонного числа та номера періоду;

г) різниці між нуклонним чилои та кількістю протонів.

3. Встановіть відповідність між назвою елементарної частинки та її характеристикою:

а) протони; 1. позитивно заряджені частинки, що входять до складу ядра

б) нейтрони; та визначають його заряд; в) електрони; 2. незаряджені частинки, що входять до складу ядра;

3. негативно заряджені частинки, що обертаються навколо

ядра.

4. Визначить протонне та нуклонне число в таких атомах:

Протонне число Нуклонне число

а) Купрум; _____________________________________________

б) Станум; _____________________________________________

в) Оксиген; _____________________________________________

г) Бор; _____________________________________________

5. Визначить хімічний елемент за умовою завдання :

а) протонне число атому становить 17__________________________________________________

б) кількість електронів в атомі становить 23____________________________________________

в) нуклонне число дорівнює 9, кількість електронів – 4___________________________________

г) атом має на 2 протони більше, ніж атом Флуору_______________________________________

д) атом має на 5 електронів менше , ніж атом Магнію ____________________________________

е) нуклонне число дорівнює 40, кількість протонів – 20___________________________________

є) кількість протонів -11, нейтронів -12 електронів -11 ___________________________________

6. При взаємодії 2,4 г двовалентного металу з хлоридною кислотою виділилось 2,24 л водню.

Визначить метал. Вкажіть , в якій групі і періоді він знаходиться, складіть формулу оксиду

та гідроксиду цього металу.

А Б В

1

2

3

35

Урок № 31 Сучасне формулювання періодичного закону.

Ізотопи (стабільні і радіоактивні). 1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:

а) властивості елементів, а також властивості сполук елементів

знаходяться в періодичній залежності від заряду ядер атомів елементів;

б) властивості елементів, а також властивості сполук елементів

знаходяться в періодичній залежності від електронної конфігурації атомів елементів;

в) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній

залежності від кількості протонів в ядрах атомів елементів;

г) властивості елементів, а також властивості сполук елементів знаходяться в періодичній

залежності від відносних атомних мас атомів елементів.

2. Виберіть тезу, в якій розкривається фізичний зміст періодичного закону:

а) періодична повторність властивостей;

б) порядковий номер чисельно дорівнює заряду ядра атому;

в) валентність елементів змінюється від І до VII;

г) відносна атомна маса хімічних елементів поступово збільшується.

3. Ізотопи – це атоми, які мають:

а) однакову кількість протонів та нейтронів, але різняться кількістю електронів;

б) однакову кількість протонів та електронів, але різняться кількістю нейтронів;

в) однакову кількість нейтронів та електронів, але різняться кількістю протонів;

г) однакову кількість протонів, нейтронів та електронів.

4. Закінчить рівняння ядерних реакцій:

а) 5 11

В + 2 4Не 1

1Н + ____ д) 12

24Mg + 2

4He ____ + 0

1n

б) 3 7Li + ___ 22

4He е) 7

14N + 2

4He 8

16O + ____

в) ____ + 2 4He 14

28Si + 1

1Н є ) 92

238U + ____ 92

239 U

г) 7 14

N + ____ 816

О + 12H ж ) 4

11Be + 2

4He ___ + 7

14N

5. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів:

Нуклід: Кількість протонів та нейтронів:

а) 23

Na; 1. 9 та 10;

б) 39

Ca; 2. 19 та 20;

в) 19

F 3. 20 та 19;

4. 10 та 9;

5. 11 та 12.

6. Встановіть відповідність кількості електронів нукліду елемента:

Кількість електронів: Нуклід:

а) 11; 1. 39

K;

б) 19; 2. 27

Al;

в) 8; 3. 23

Na;

г) 13; 4. 15

O;

5. 40

Ca

А Б В

1

2

3

4

5

А Б В Г

1

2

3

4

5

36

Урок № 32 Стан електронів у атомі. Енергетичні рівні та

підрівні. 1. Намалюйте форму атомної орбіталі для наступних електронів:

а) s- електрони:

__________________________________

б) p- електрони:

__________________________________

в) d- електрони:

__________________________________

2. Підпишіть назви енергетичних підрівнів, вкажіть максимальну кількість електронів на

кожному з них, заповніть кожний енергетичний рівень відповідною кількістю електронів:

_______________________________________________

а)

________________________________________________

б)

________________________________________________

в)

_________________________________________________

г)

3. Складіть формулу електронної

оболонки, графічну та електронну

формули для елементу № 11.

4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною

формулою:

Хімічний елемент Електронна формула.

а) Cl; 1. 1s22s

22p

63s

2;

б) Li; 2. 1s22s

1;

в) O; 3. 1s22s

22p

63s

23p

5;

г) Mg; 4. 1s22s

22p

4.

5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та кількістю

енергетичних рівнів в його атомі:

Хімічний елемент Кількість енергетичних

рівнів:

а) Cа; 1. 1;

б) С; 2. 2;

в) S ; 3. 3;

г) He; 4. 4.

6. Встановіть послідовність зростання кількості електронів на

зовнішньому енергетичному рівні у наступних хімічних елементів:

а) Br;

б) Te;

в) P;

г) Al.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

37

Урок № 33 Будова електронних оболонок атомів хімічних

елементів. Поняття про радіус атома. 1. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його

приналежністю до електронної родини:

Хімічний елемент: Електронна родина:

а) U; 1. s;

б) Se; 2. p;

в) Mn; 3. d;

г) Na; 4. f.

2. Запишіть електронну формулу для наступних хімічних елементів:

а) Бор _______________________________________________________;

б) Фосфор ____________________________________________________;

в) Алюміній ___________________________________________________;

г) Аргон ______________________________________________________.

3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку зростання

зростання атомного радіуса: атомного радіуса:

а)В; а) В;

б) С; б) In;

в) Ве; в) Al;

г) Li; г) Tl.

д) F. д) Ga.

5. Тривалентний метал масою 9 г прореагував з хлоридною кислотою і при цьому

виділилось 11,2 л водню (н.у.). Визначте порядковий номер елементу в періодичній системі.

Вправи на повторення


а) рубідій + вода → ;

_______________________________________________________ б) кадмій гідроксид + нітратна кислота;

_________________________________________________________ в) арґентум нітрат + літій хлорид;

_________________________________________________________

г) галій гідроксид + сульфатна кислота

_________________________________________________________

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

38

Урок № 34 Узагальнюючий урок 1. Заповніть пропуски в формулі електронної

облонки атому Силіцію, закінчить графічну та

електронну формули:

Si

_e _e _e формула електронної оболонки

________________ графічна формула електронна формула

2. Впишіть символ хімічного елементу в таблицю, в залежності до його належності певній

електронній родині – Mo, Cs, Pb, Cu, Md, Ca, Mn, Pu:

родина s - елементів родина p- елементів Родина d- елементів родина f-елементів

3. Закінчить речення:

а) до складу ядра атому входять_____________________________________________;

б) заряд протону _________________________________________________________;

в) атомна орбіталь - це ____________________________________________________ ;

г) ізотопи містять однакову кількість___________________________, але різняться

кількістю _______________;

д) загрозливими для всього живого є радіоактивні _____промені, що випромінюються

радіоактивними ізотопами;

е) навколо ядра атому обертаються ________________ , заряджені _________, маса яких

становить ______ маси протону;

є) атом електронейтральний, тому що ________________________________________________;

ж) порядковий номер чисельно дорівнює_______________________________________ ;

з) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці дорівнює ____________________;

і) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні для елементів головних підгруп

дорівнює _________________________.


№ 12 → оксид № 12 → гідроксид № 12 →

сульфат № 12 → барій сульфат

5. Укажіть порядковий номер металу в

періодичній системі Д.І. Менделєєва,

якщо при згорянні 9,6 г металу в хлорі одержано 38 г хлориду металу із складом MeCl2.

1

2

3

4

+

39

Урок № 35 Структура періодичної

системи. 1. Випишіть хімічні елементи, які

знаходяться в VII групі побічній підгрупі:

__________________________________

2. Випишіть хімічні елемента ІІ періоду:

__________________________________

3. Хімічний елемент з порядковим номером

33 знаходиться:

а) в ____ групі , в головній (побічній)

підгрупі (правильну відповідь підкресліть);

б) в _____періоді, малий, великий (правильну відповідь підкресліть);.

4. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його положенням в періодичній

системі Д.І. Менделєєва:

Хімічний елемент: Положення в періодичній системі:

а) Fr; 1. І група головна підгрупа;

б) Ga; 2. І група побічна підгрупа;

в) Sc; 3. ІІІ група головна підгрупа;

г) Au; 4. ІІІ група побічна підгрупа.

5. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його вищою валентністю:

Хімічний елемент: Вища валентність:

а) Оксиген; 1 VII;

б) Нітрoген; 2.VI;

в) Сульфур; 3. ІV;

г) Хлор; 4. II

д) Флуор 5. I

6. ІІІ


6. Встановіть відповідність між масою речовини та її об’ємом:

а) 142 г хлору; 1. 2,24 л;

б) 8 г водню; 2. 11,2 л;

в) 16 г кисню; 3. 89,6 л;

г) 2,8 г азоту; 4. 44,8 л;

5. 22,4 л.

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

6

А Б В Г

1

2

3

4

5

40

Урок № 36 Взаємозв’язок між розміщення елементів у

періодичній системі та властивостями хімічних елементів,

простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном. 1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку

зростання атомного радіуса: зростання атомного радіуса:

а) K; а) Na;

б) Rb; б) Si;

в) Cs; в) Al;

г) Li; г) Mg.

д) Na. д) P.

3. Розташуйте елементи в порядку 4. Розташуйте елементи в порядку

зростання електронегативності : зростання електронегативності:

а)В; а) В;

б) С; б) In;

в) Ве; в) Al;

г) Li; г) Tl.

д) F. д) Ga.


зростання валентності : зменшення валентності:

а) S; а) Cl;

б) Si; б) S;

в) P; в) Al;

г) Na; г) Na.

д) Mg. д) Mg.

Вправа на повторення:

7. Скільки з наведених нижче речовин можуть реагувати з сульфатною

кислотою: карбон (IV) оксид, купрум(ІІ) гідроксид, цинк:

а) одна; б) дві; в) три; г) чотири. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

41

Урок № 37 Взаємозв’язок між розміщення елементів у

періодичній системі та властивостями хімічних елементів,

простих речовин, сполук елементів з Гідрогеном та Оксигеном. 1. Розташуйте елементи в порядку 2. Розташуйте елементи в порядку

зменшення металічних зменшення металічних

властивостей : властивостей:

а) Ba; а) Na;

б) Ca; б) Mg;

в) Ве; в) Al;

г) Mg; г) P;

д) Sr . д) Si.


зменшення неметалічних властивостей: зменшення неметалічних властивостей:

а) B; а) Si

б) C; б) C;

в) O; в) Ge;

г) N; г) Sn;

д) F . д) Pb.


зменшення основних властивостей: збільшення основних властивостей:

а) К; а) B

б) Ca; б) Tl;

в) Ti; в) Al;

г) Sc; г) In;

д) V . д) Ga.


зменшення кислотних властивостей: збільшення кислотних властивостей:

а) Ba; а) Na

б) Ca; б) Mg;

в) Ве; в) Al;

г) Mg; г) P.

д) Sr . д) Si.


9. Встановіть послідовність розміщення формул

відповідно до схеми перетворень

кислотний оксид → кислота → сіль → основа:

а) FeSO4; б) SO3 ; в) Fe(OH)2; г) H2SO4.

Урок № 38 Характеристика хімічних

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г Д

1

2

3

4

5

А Б В Г

1

2

3

4

42

елементів малих періодів за їх місцем у періодичній системі та будовою атома. 1. За планом характеристики хімічних елементів охарактеризуйте Натрій:

І. Положення в періодичній системі:

а) номер періоду________; б) номер групи __________;

В) головна чи побічна підгрупа (правильну відповідь підкресліть).

ІІ. Будова атому: а) заряд ядра_________;

б) кількість протонів, електронів, нейтронів ___________________________________;

в) кількість енергетичних рівнів ________; г) електронна формула __________________.

ІІІ. Характер елемента та його сполук:

а) відноситься до металічних чи неметалічних (правильну відповідь підкресліть) ;

б) характер оксиду – основний чи кислотний (правильну відповідь підкресліть) ;

в) характер гідроксиду - основа чи кислота (правильну відповідь підкресліть) .

IV Порівняння з сусідами по періоду і групі:

А) порівняння з сусідами по періоду: ___________________________________________;

Б) порівняння з сусідами по групі: _____________________________________________.

2. Встановіть відповідність між фрагментом періодичної системи та

сукупністю елементів:

Фрагмент періодичної системи: Сукупність елементів:

а) головна підгрупа І групи; 1) Mg – Sr;

б) головна підгрупа ІІ групи; 2) Li – K;

в) головна підгрупа ІV групи; 3) S – Te;

г) головна підгрупа VІ групи; 4) Zn – Hg:

5) C – Sn

3. . Заповніть пропуски в формулі електронної облонки атому Магнію, закінчить графічну та

електронну формули:

Mg

_e _e _e формула електронної оболонки

________________ графічна формула електронна формула


а) стронцій гідроксид + селенатна кислота;_____________________________________

б) кадмій оксид + нітратна кислота;____________________________________________

в) калій гідроксид + арсен(V) оксид; ____________________________________________

г) літій + вода;_____________________________________________________________

Вправа на повторення

5. Здійснити перетворення речовин: К 1→ КОН

2→ Cr(OH)3

3→ Cr2(SO4)3

1

2

3

Урок № 39 Узагальнюючий урок

А Б В Г

1

2

3

4

5

+

43

1. Встановіть характеристику елементу R, який утворює сполуку ROH:

а) розташований у І групі головній підгрупі;

б) розташований в ІV групі головній підгрупі;

в) має електронну формулу атому 1s22s

22p

4;

г) є неметалічним елементом.

2. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом

елемента:

Електронна формула: Атом елемента:

а) 1s22s

22p

3; 1. Al;

б) 1s22s

22p

6; 2. Mg;

в) 1s22s

22p

63s

1; 3. N;

г) 1s22s

22p

63s

23p

1; 4. Na;

5. Ne.

3. Складіть формули речовин, до складу яких входять:

А) 1s22s

22p

63s

1 i 1s

22s

22p

63s

23p

4__________________;

Б) № 19 і № 8 __________________;

В) елемент ІІ групи головної підгрупи ІV періоду і елемент VІІ групи головної підгрупи ІV

періоду_______________________;

Г) загальну формулу оксиду , утвореного елементами V групи________________.

4. Встановіть послідовність зростання атомного радіуса в ряду елементів:

а) S;

б) P;

в) Cl;

г) Si.

5. Здійснити перетворення

речовин: Zn 1→ ZnO

2→ ZnSO4

3→Zn(OH)2

4→ Na2ZnO2

6. При взаємодії 12,4 г оксиду

одновалентного металу з водою добуто 16 г його гідроксиду. Визначте метал.

А Б В Г

1

2

3

4

44

Урок № 40 Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про

електронегативність елементів. 1. Що енергетично вигідніше – віддати чи приєднати електрони з метою

досягнення вісьмиелектронного октету для атому (заповніть пропуски):

а) Li Li+

+ ______ →

__e __ e ___e

1s22s

1 1s2

б)

S _____→ S

__e __e__e __e __e__e

_____________ _____________

в)

Mg _____ → Mg

__e__e__e __e__e

_____________ _____________

г)

Cl ______ → Cl

__e__e__e __e __e__e

_____________ _____________

2. Встановіть послідовність зростання 3. Встановіть послідовність зростання

електронегативності у елементів: електронегативності у елементів:

а) I; а) Сl;

б) Cl; б) S;

в) Br; в) Na;

г) F. г) Mg.

4. Встановіть послідовність зменшення 5. Встановіть послідовність зменшення

електронегативності у елементів: електронегативності у елементів:

а) Te; а) Li;

б) O; б) B;

в) S; в) F;

г) Se. г) Be.

Вправа на повторення

6.Заповніть таблицю:

Назва

Речовини

Формула

речовини

М,

г/моль

N m,

г

υ,

моль

Кальцій гідроксид _______ _____ 0,6 *1023

Ортофосфатна кислота _______ _____ 0,2

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

А Б В Г

1

2

3

4

___

_

___

_

___

_

___

_

___

_

___

_

___

_ ___

_

45

Урок № 41Ковалентний зв’язок, його види – полярний і

неполярний. 1. Виберіть твердження щодо ковалентного неполярного

зв’язку ;

а) ґрунтується на електростатичному механізмі;

б) зв'язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;

в) спільна електронна пара зміщена до одного з елементів;

г) спільна електронна пара симетрична відносно обох атомів.

2.Виберіть твердження щодо ковалентного полярного зв’язку ;

а) ґрунтується на електростатичному механізмі;

б) зв'язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;

в) спільна електронна пара зміщена до одного з елементів;

г) спільна електронна пара симетрична відносно обох атомів .

3. Виберіть рядок, в якому в перелічені 4. Виберіть рядок, в якому в перелічені

сполуки з ковалентним полярним типом зв’язку; сполуки з ковалентним неполярним

типом зв’язку; типом зв’язку;

а) PН3, NH3, CO2, SO2; а) MgBr2, BaO, CuCl2;

б) NaCl, CaCl2, CaO, K2S; б) F2, Br2, I2;

в) N2,Cl2, H2, O2 . в) H2O, CH4, Cl2O7.

5. Намалюйте схему утворення молекули Cl2. 6. Намалюйте схему утворення молекули CO2


7. Яка маса солі

утвориться при

взаємодії

216 г натрій

карбонату з

хлоридною

кислотою?

8. Встановіть відповідність між хімічним елементом та його електронною формулою:

Хімічний елемент: Електронна формула:

а) S; 1. 1s22s

22p

3;

б) Ca; 2. 1s22s

2;

в) Be; 3. 1s22s

22p

63s

23p

4;

г) N; 4. 1s22s

22p

63s

23p

64s

2.

А Б В Г

А Б В Г

А Б В

А Б В

А Б В Г

1

2

3

4

46

Урок № 42 Йонний звязок

1. «Хрестики – нулики»

а) закресліть ряд, в якому б) закресліть ряд, в якому

записані формули речовин, записані формули речовин

утворені ковалентним неполярним утворені ковалентним полярним

зв’язком: зв’язком:

в) закресліть ряд, в якому записані формули речовин,

утворені йонним зв’язком:

2. Закінчить речення:

а) ковалентний неполярний зв’язок утворюєься___________________________________

________________________________________________________________________;

б) ковалентний полярний зв’язок утворюється ___________________________________

________________________________________________________________________;

в) йонний звязок утворюється ________________________________________________

________________________________________________________________________.

3. Намалюйте схему утворення молекули О2. 4. Намалюйте схему утворення молекули CO.

5. Намалюйте схему утворення речовини KBr.



а) натрій гідроксид + карбон (IV)оксид;

______________________________________________________;

б) калій оксид + нітроген(V) оксид;

______________________________________________________;

в) барій хлорид + калій сульфат;

______________________________________________________;

г) натрій хлорид + арґентум нітрат:

______________________________________________________.

Li2О N2 CaСl2

BCl3 O2 I2

BaS Br2 CO2

CO2 N2 Na3P

B2O3 NO FeS

BaO Ar PCl5

H2 SO3 N2O5

KCl Na2O MgS

F2 Cl2 Br2

47

Урок № 43 Кристалічні гратки. Атомні, молекулярні та йонні

кристали. Залежність властивостей речовин від типів

кристалічних граток. 1. Встановіть відповідність між типом кристалічної гратки та

властивостями речовин, що нею утворені:

Тип кристалічної гратки: Властивості речовин:

а) атомна; 1. Речовини мають низькі температури кипіння та

б) молекулярні; плавлення;

в) йонні; 2. Речовини мають високі температури

плавлення, переважно солі;

3. В залежності від взаємного розміщення

частинок речовини бути дуже твердими або

м’якими;

4. Речовини характеризуються електро – та

теплопровідністю, пластичністю, блиском.

2. Серед наведених формул KCl, сірка, BaS, алмаз, CO2, графіт, H2 виберіть формули

речовин, утворених певною кристлічною граткою, заповніть таблицю:

Атомні кристалічні гратка Молекулярні кристалічні

гратки

Йонні кристалічні гратки

______________________

_______________________ ______________________

______________________ _______________________ ______________________

______________________ _______________________ _______________________

3. Серед наведених формул Na2S, SO2, MgO, O2, Cl2O7, Cl2, Ba3N2, N2 виберіть формули

речовин утворених певним типом хіміного звязку, заповніть таблицю:

Ковалентний неполярний

зв’язок

Ковалентний полярний

зв’язок

Йонний зв’язок

______________________

_______________________ ______________________

______________________ _______________________ ______________________

____________________ _______________________ _______________________

4. Порівняйте за будовою атом та йон Магнію. 5. Порівняйте за будовою атом та йон Хлору.

А Б В

1

2

3

4

48

Урок № 44 Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення

атома елемента за хімічною формулою сполуки . 1. Визначити ступінь окиснення елементів в формулах бінарних сполук:

____ _____ ____ ___ _____ _____ _____ _____ ______ ____

H2O; NaCl; BaS; SO2; Cl2O7; CuO; Cu2O; MnO2; Mg3N2; K2S.

2. Визначити ступінь окиснення центрального атому в наступних формулах :

______ _______ _______ ______ ________ ________ ________ ________

H2SO4; NaClO3; BaCO3; MgSO3; K2Cr2O7; Ca3(PO4)2; Cu(NO3)2; KMnO4.

3. Встановіть відповідність між формулою речовини та ступенем окиснення центрального

атому:

Формула речовини: Ступінь окиснення центрального

атому:

а) Na3PO4; 1. +3;

б) K2CO3; 2. +4;

в) BaSO4; 3. +5;

г) LiNO2; 4. +6;

5. +7.

4. Встановіть послідовність зростання ступенів окиснення центрального атому в наступних

формулах:

а) КClO4;

б) KClO3;

в) KClO2;

г) KClO.

5. Атом елемента має на один електрон більше, ніж йон Хлору. Укажіть протонне число

елемента.

Вправи на повторення:

6. Укажіть порядковий номер металу в періодичній системі

Д.І. Менделєєва, якщо при взаємодії з хлором одновалентний метал

масою 4,6 г утворив 11,7 г хлориду.

А Б В Г

1

2

3

4

5

А Б В Г

1

2

3

4

49

Урок № 45 Узагальнюючий урок

9

16

6

21

3

5 17

10

18

22

1

12

13

4

8

19

11

14 2

20

7

15

23

По вертикалі: По горизонталі:

1. Розчинна основа.

2. Лужний елемент.

3. Автор однієї із перших класифікацій

хімічних елементів.

4. Здатність речовин проявляти металічні та

неметалічні властивості.

5. Елементарна частинка, яка обертається

навколо ядра атому.

6. Атоми, які різняться кількістю нейтронів.

8. Вчений, який відкрив число частинок в 1

моль речовини.

9. Здатність атомів приєднувати електрони

для завершення зовнішнього енергетичного

рівня.

10. Тип хімічного звязку, утвореного між

металом та неметалом.

11. Ряд хімічних елементів, що починається

лужним металлом та закінчується інерним

газом.

12. Одиниця виміру кількості речовини.

13. Вертикальний ряд хімічних елементів.

14. Елементарна частинка з позитивним

зарядом, що знаходиться в ядрі.

15. Інертний газ.

16. Лужний метал.

17. Електронейтральна частинка, яка

складається з ядра та електронів, що

рухаються навколо ядра.

18. Незаряджена частинка, яка знаходиться в

ядрі.

19. Вчений, яки відкрив періодичний закон

та періодичну систему хімічних елементів.

20. Складна речовина, яка складається з

атомів Гідрогену та кислотних залишків.

21. Галоген.

22. Кристалічна гратка алмазу.

23. Складна речовина, яка складається з двох

хімічних елементів, один з яких Оксиген.

Х 7 клас - fs02.vseosvita.ua2 Робочий зошит для 8 класу...

Documents