zap (milg)

8/13/2019 ZAP (milg)

1/20

8/13/2019 ZAP (milg)

2/20

2

liofob bersifat menjauhi air sehingga disebut hidrofob dan gugus liofil yang

memiliki sifat mendekati air disebut hidrofil.

Adapun jenis-jenis zat aktif permukaan dapat digolongkan berdasarkan

sifat elektrokimia dan ionisasi molekul di dalam medium air adalah sebagai berikut

:

1. zat aktif anion adalah zat yang terionisasi dalam larutan dengan rantai panjang

yang membawa muatan negatif.

2. zat aktif kation adalah zat yang terionisasi dalam larutan dengan rantai panjang

yang membawa muatan positif.

3. zat aktif amfoter atau amfolitik adalah zat yang terionisasi dalam larutan

dengan rantai panjang yang membawa muatan negatif maupun positif

bergantung dari suasana pH.

4. zat aktif nonion adalah zat yang tidak terionisasi dalam larutan, kereaktifan

kapiler dari golongan ini disebabkan beberapa macam gugus yang hidrofil.

Sifat-sifat Zat Aktif Permukaan

1. Zat aktif permukaan sebagai larutan koloid.

McBain telah membuktikan bahwa larutan zat aktif permukaan merupakan

larutan koloid. Molekul-molekulnya terdiri dari gugus yang hidrofob menghadap ke

air, sedangkan yang hidrofob menghadap ke udara atau ke fasa minyak.

Pada konsentrasi tinggi partikel koloid ini akan saling menggumpal dan

gumpalan ini disebut misel yang berada dalam bolak-balik dengan sekitarnya

(pelarut atau dispersi larutan). Agregat ataumisel ini mulai terbentuk pada daerah

konsentrasi kritik misel atau KMK. Di bawah konsentrasi kritik hanya ada ion-ion

bebas dalam larutan. Pada daerah konsentrasi kritik terjadi pengumpalan ion-ion

yang disebut misel. McBain menyatakan ada dua macam bentuk misel yaitu misel

sferik yang mempunyai daya hantar listrik yang tinggi dan misel lamelar dengan

susunan gugus hidrofob yang mempunyai daya hantar listrik yang kecil.

2. Adsorpsi

Zat aktif permukaan biasanya teradsorpsi pada tegangan permukaan atau

antar muka. Apabila larutan mempunyai tegangan permukaan lebih kecil dari

pelarut murni, zat terlarut akan terkonsentrasi pada permukaan dan terjadi

8/13/2019 ZAP (milg)

3/20

3

adsorpsi positif. Sebaliknya adsorpsi negatif menunjukan molekul-molekul zat

terlarut lebih banyak terdapat dalam rongga larutan daripada di permukaan.

3. Kelarutan dan daya melarutkan.

Murray dan Hartly membuktikan adanya kelarutan garam rantai parafin

seperti natrium-stanosulfonat pada macam-macam suhu. Pada suhu rendah

kelarutan kecil, kemudian naik perlahan-lahan dengan naiknya suhu. Disekitar

suhu kritis kelarutan naik dengan cepat, yakni pada daerah dimana mulai

terbentuk misel. Hal ini menunjukkan bahwa partikel-partikel tunggal relatif tidak

larut, sedangkan misel mempunyai kelarutan yang tinggi. Makin panjang rantai

hidrokarbonnya, makin tinggi suhu kritis kelarutan.

4. Pembasahan

Pembasahan adalah penutupan suatu permukaan zat padat dan bagian-

bagian kotoran dengan cairan atau juga pemasukan cairan ke dalam ruangan-

ruangan kapiler antar misel dan sub mikroskopik.

Sekali penyabunan dalam proses tekstil itu telah lengkap, lapisan air yang

mengandung gliserol dipisahkan dan gliserol dipulihkan dengan penyulingan.

Gliserol digunakan sebagai pelembab dalam tembakau, industri kosmetik dan

farmasi. (sifat melembabkan timbul dari gugus-gugus hidroksil yang dapat

berikatan hidrogen dengan air dan mencegah penguapan air itu). Sabunnya

dimurnikan dengan mendidihkannya dalam air bersih untuk membuang lindi yang

berlebih NaCl, dan gliserol. Zat tambahan seperti batu apung, zat warna dan

parfum kemudian ditambahkan. Sabun padat itu kemudian dilelehkan dan

dituangkan pada suatu cetakan.

Sabun termasuk dalam kelas umum senyawa yang disebut surfaktan (dari

kata surface-active agents), yakni senyawa yang dapat menurunkan tegangan

permukaan air. Molekul surfaktan apa saja mengandungsuatu ujung hidrofobik (

satu rantai hidrokarbon atau lebih ) dan suatu ujung hidrofilik ( biasanya, namun

tidak harus, ionic ). Porsi hidrokarbon dan suatu molekul surfaktan harus

mengandung 12 atom karbon atau lebih agar efektif.

Surfaktan dapat dikelompokkan sebagai anionik, kationik, atau netral,

bergantung pada sifat dasar gugus hidrofiliknya. Sabun dengan gugus

karboksilatnya, adalah surfaktan anionic, benzalkonium klorida (N-benzil

ammonium kuartener klorida) yang bersifat anti bakteri adalah contoh-contoh

8/13/2019 ZAP (milg)

4/20

8/13/2019 ZAP (milg)

5/20

5

Gelas piala 250 ml

Kertas saring

Corong gelas

Perefluks dan Batu didih

d. Daya Basah

Gelas ukur 500 ml

Bandul logam tahan karat ( berat 40 gr, D=4 cm )

Kait logam tahan karat

Benang penyangga 1,9-2,0 cm sebagai penghubung bandul dengan kait

Benang kapas bentuk streng dengan keliling 45 cm dan berat 5 gr Stopwatch

e. MBAS

Spektrofotometer

Tabung Cuvet

Corong Pemisah dengan kapasitas 500 mL.

Erlenmeyer tutup asah 250 mL. Labu ukur 100 mL.

IV. Pereaksi

a. Daya Tahan Sadah

Air sadah 20o

Air sadah 30o

Air sadah 40

o

b. Daya Tahan Asam

H2SO410 %

H2SO4 pekat

c. Daya Tahan Basa

NaOH padat Indikator MO

8/13/2019 ZAP (milg)

6/20

6

HCl pekat dan HCl 1,0000 N

d. Daya Basah

Tidak Memakai Pereaksi

e. MBAS

o Larytan Standr LAS (Linear Alkil Sulfonat)

0 mg/l - aquades 100 ml.

0,3 mg/l LAS ( 10 mg/l ) ditambah air suling sampai 100 ml.




2 mg/l LAS ( 10 mg/l ) ditambah air suling sampai 100 ml.

o Indikator PP

o Larutan NaOH 1N

o Larutan H2SO4 1N

o Larutan Metilen blue dan Larutan Reagen Metilen Blue

o Larutan Kloroform

o Larutan Pencuci

V. Langkah Kerja

a. Daya Tahan Sadah

1. Dibuat larutan dengan konsentrasi 1% di dalam air sadah.

2. Untuk air 20odH, 2 ml air sadah 100odH ditambah dengan 1 ml contoh uji

diencerkan menjadi 10 ml dalam tabung reaksi.

3. Untuk air sadah 30odH, 3 ml air air sadah 100odH ditambah dengan 1 ml

contoh uji diencerkan menjadi 10 ml dalam tabung reaksi.

4. Untuk air sadah 40o dH, 4 ml air sadah 100o dH ditambah dengan 1 ml

contoh uji diencerkan menjadi 10 ml dalam tabung reaksi.

5. Masingmasing larutan dikocokkocok dan diamati, pengujian dilakukan

pada suhu kamar

8/13/2019 ZAP (milg)

7/20

7

b. Daya Tahan Asam

1. 100 ml larutan ZAP 1% (10 ml ZAP 10% diencerkan menjadi 100 ml)

dimasukkan ke dalam erlenmeyer, tambahkan batu didih dan 1 ml H2SO4

10%.

2. Didihkan larutan selama 5 menit dengan refluks, amati adanya perubahan,

apakah terjadi kekeruhan, pemisahan minyak atau kehilangan daya busa.

(Pengamatan I)

3. Bila tidak terjadi perubahan, ditambahkan 0,5 ml H2SO4 pekat didihkan

dengan refluks diamati adanya perubahan pada perlakukan dengan

konsentrasi H2SO41% ini. (Pengamatan II)

4. Bila terjadi perubahan konsentrasi H2SO4dinaikan dalam larutan menjadi

3% dengan ditambahkannya 1 ml H2SO4 pekat dan kemudian direfluks

selama 15 menit. Amati apakah ada perubahan pada kondisi ini.

(Pengamatan III)

5. Bila tidak terjadi perubahan, tambahkan 6,5 ml H2SO4 pekat agar

konsentrasi dalam larutan menjadi 10% kemudian direfluks selama 15

menit. Amati apakah ada perubahan. (Pengamatan IV)

6. Bila tidak terjadi perubahan, percobaan dihentikan. Bila pada pengamatan

IV terjadi pengendapan atau pemisahan minyak, larutan diencerkan

dengan air dalam volume yang sama dan dikocokkocok dengan teratur,

kemudian amati apakah masih timbul busa (Pengamatan V)

c. Daya Tahan Basa

1. Larutan 1 gram ZAP (10 ml ZAP 10%) yang akan diuji dengan 65 ml air

suling, kemudian ditambahkan 25 gram NaOH padat dan ditambah

beberapa butir batu didih.

2. Dikocok hingga larut sempurna, kemudian diamati adanya perubahan.

(Pengamatan I)

3. Larutan tersebut didihkan pada refluks selama 15 menit. Diamati

perubahan. (pengamatan II), apakah ada penggaraman?

4. Dinginkan larutan tersebut, kemudian disaring sisa yang tidak larut pada

kertas saring dipindahkan ke dalam piala gelas yang berisi 25 ml air suling.

5. Dititrasi dengan HCl sampai netral dengan indikator MO (Pengamatan III)

8/13/2019 ZAP (milg)

8/20

8

6. Kocok dengan hati hati larutan tersebut kemudian didihkan selama 5

menit dan dinginkan sampai suhu kamar, amati adanya perubahan

(Pengamatan IV)

d. Daya Basah

1. Contoh uji ditimbang sesuai dengan persyaratan 5 gram (0,01 gram).

2. Disiapkan larutan ZAP sesuai dengan konsentrasi yang diperlukan.

3. Kait yang dihubungkan dengan pemberat dipasangkan pada ujung

benang harus kuat.

4. Ujung benang yang lain dipegang diatas suatu permukaan larutan, lalu

dilepas perlahanlahan ke dalam larutan ZAP.

5. Benang harus seluruhnya terendam.

6. Waktu pembasahan dihitung sejak benang mulai tenggelam (dilihat dari

benang pembantu yang berubah dari tegang menjadi melengkung.

7. Apabila waktu tenggelam lebih dari 180 detik perhitungan waktu

dihentikan.

8. Diulangi pekerjaaan diatas 2x, menggunakan larutan ZAP yang sama.

9. Dilakukan pengukuran waktu tenggelam untuk masing masing

konsentrasi.

10. Dibuatlah grafik konsentrasi antara ZAP dengan waktu tenggelam.

e. MBAS

1. Larutan standar dimasukan ke dalam corong pemisah.

2. Ditambahkan 35 tetes Indikator PP.

3. Ditambahkan larutan NaOH 1 N tetes demi tetes sampai berwarna merah.

4. Ditambahkan larutan H2SO41 N sampai tepat tidak berwarna.

5. Ditambahkan 10 ml MB kedalam corong pemisah.

6. Corong Pemisah dikocok

7. Ditambahkan 10 ml kloroform dalam gelas ukur kocok 1 menit .

8. Ekstrak kloroform garam metilen blue LAS dipisahkan.

9. Dimasukan kedalam tempat tertutup (Erlenmeyer tutup asah)

10. Ditambahkan 10 ml larutan pencuci sebanyak 2 kali dan pada pencucian

ketiga ditambahkan 5 ml, dikocok 15 detik, dibiarkan pemisahan fase.

8/13/2019 ZAP (milg)

9/20

9

11. Dimasukan kedalam Erlenmeyer tutup asah.

12. Dipindahkan kedalam labu ukur, diencerkan dengan kloroform sampai 50

ml.

13. Diencerkan lagi agar spektro tidak error.

14. Dipindahkan dalam tabung cuvet.

15. Lalu diukur dengan spektronik = 652 nm.

16. Metode yang digunakan spektrofotometri.

17. Dibuat kurva standar kalibrasi.

y = ax + b

2

i

2

i

iii

2

ii

)x(-)x(n

)yx()x()x)(y(a

2

i

2

i

iiii

)x(-)x(n

)y)(x()yx(nb

VI. Data Percobaan

a. Penggolongan ZAP

Larutan 11

Metoda Wurtzchmitt

a b c d e f g

- + - + - + -

Kesimpulan :

Dari percobaan dengan menggunakan Metoda Wurtzchmitt didapat hasil

positif pada b, ddan f. Dari hasil tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan

no 11 merupakan golongan V

b. Daya Tahan Basah

Benang 1 = 5, 0830 g

Benang 2 = 5, 0845 g

Benang 3 = 5, 0833 g

8/13/2019 ZAP (milg)

10/20

10

0

20

40

6080

100

120

140

160

180

200

0.5 1 1.5

Waktu

Benang Konsentrasi Waktu

1

2

3

0,5 %

1%

1,5%

> 180 detik

15 detik

14 detik

Grafik aktifasi kadar terhadap waktu daya basah substrat

c. Viskositas

Larutan Nomor 21

No. AirKonsentrasi

0,1%

Konsentrasi

0,2 %

Konsentrasi

0,3 %

1 31,08 31,51 30,62 30,89

2 80,81 30,04 30,24 31,08

3 29,73 30,37 30,52 30,88

4 29,74 30,18 30,18 30,22

5 29,06 30,16 30,27 30,63

6 29,54 30,63 30,61 30,37

7 29,30 29,83 30,21 30,12

8 29,80 29,80 30,08 30,07

9 29,41 30,17 30,17 30,77

10 29,39 30,29 30,43 30,57

=397,8 = 309,9 = 303,3 = 305,7

X = 29,78 X = 30,29 X= 30,33 X= 30,37

8/13/2019 ZAP (milg)

11/20

11

Kesimpulan :

V 0,1 % =

V 0,2 % =

V 0,3 % =

d. Density

Berat pikometer = 27,0464 g

Suhu = 300C

Volume = 25 ml

Berat pikometer + air = 51,5521 g

Suhu = 29,50C

Volume = 25 ml

Berat pikometer + Lar. 0,1% = 51,5847 g

Suhu = 26,30C

Volume = 25 ml


Suhu = 26,40C

Volume = 25 ml


Suhu = 26,40C

Volume = 25 ml

8/13/2019 ZAP (milg)

12/20

12

d air = 0,9802 x 0,99597 = 0,9762

d 0,1 = 0,9815 x 0,99681 = 0,9183

d 0,2 = 0,9806 x 0,99681 = 0,9774

d 0,3 = 0,9812 x 0,99654 = 0,9778

e. Daya Tahan Sadah

Pada ketiga tabung (20 oDH, 30 oDH dan 40 oDH), tidak terjadi perubahan.

f. Daya Tahan Asam

Pengamatan I : tidak terjadi perubahan

Pengamatan II : Keruh, terjadi perubahan

Pengamatan III : terjadi perubahan, larutan menjadi keruh

g. Daya Tahan Basa

Pengamatan I : Terjadi penggaraman (tidak tahan alkali)

Pengamatan II : terjadi penggaraman dan larut sempurna (tidak tahan

alkali)

Pengamatan III : tidak terjadi penggaraman

h. MBAS

Data percobaan sulfaktan

Konsentrasi

(x)

Absorbansi

(y)

X.Y X2

0 0,014 0 00,3 0,023 0,069 0,09

0,5 0,024 0,012 0,25

1,0 0,048 0,048 1

1,5 0,067 0,1005 2,25

2,0 0,080 0,16 4

x = 5,3 y = 0,256 XY = 0,3274 x2= 7,59

8/13/2019 ZAP (milg)

13/20

13

Perhitungan : Tabel konsentrasi ZAP dan Absorbansinya pada panjang

gelombang 652 nm.

Konsentarsi ZAP (mg/l) Absorbansi (A)

0.5 mg/l

10 mg/l

20 mg/l

30 mg/l

50 mg/l

0.007

0,023

0,029

0,580

0,610

a = n (x. y ) - ( x) . ( y)

n ( x2) - (x)2

= 7 (0.817)(7.3).( 0.527)

7 (11.590)(7.3)2

a = 0.067246

b = (y) . (x2) - (x). ( y)

n (x2) - (x)2

Konsentrasi

(X)% T

Absorbansi

(Y)X.Y X2 Y2

0 95 0.022 0 0 0.00050

0.3 88 0.056 0.016655 0.09 0.00308

0.5 97 0.013 0.006614 0.25 0.00017

1 90 0.046 0.045757 1 0.00209

1.5 86 0.066 0.098252 2.25 0.00429

2 83 0.081 0.161844 4 0.00655

Contoh uji 2 57 0.244 0.48825 4 0.05960

Jumlah (

)7.3 0.527 0.817 11.590 0.076

8/13/2019 ZAP (milg)

14/20

14

0

0.05

0.1

0.15

0.2

0.25

0.3

0 0.5 1 1.5 2 2.5

Absorbansi(Y)

Konsentrasi (X)

Absorbansi (Y)

Linear (Absorbansi (Y))

= (0.527).( 11.590)2(7.3).( 0.527)

5 (39,0025)(7.3)2

b = 0.005205

y = ax + b

0,527 = 0,067246 x + 0,005205

0,5270,005205 = 0,067246 x

X = 7,76 mg/l

Kurva Absorbansi (Y) terhadap Konsentrasi MBAS

8/13/2019 ZAP (milg)

15/20

15

VII. Diskusi

a. Penggolongan ZAP

Dalam praktikum penggolongan ZAP menggunakan Prinsip Mtoda cara

Wurtzchmitt. Yang artinya menggunakan sifat ionisasi dengan prinsipnya

mengendapkan ZAP. Pengujian ZAP cara Wurtzchmitt didasarkan pada

reaksi ZAP tersebut dengan pereaksi pereaksi tertentu. Kesalahan yang

mungkin terjadi pada saat melakukan percobaan ini pada saat praktikan

melakukan mengamatan, praktikan kurang teliti dalam membedakan

endapan yang seharusnya terbentuk, selain itu kebersihan alat yang

digunakan juga menjadi pertimbangan.

b. Viskositas dan Density

Pada praktikum viskositas dan density bertujuan untuk mengetahui

viskositas dan density dari suatu ZAP dilakukan penentuan berat jenis

dengan menggunakan viskometer Ostwald. ZAP memiliki berat jenis lebih

basar daripada air, hal ini membuktikan bahwa ZAP tersebut lebih pekat dan

mempunyai molekulmolekul yang terlarut didalam larutannya.

Kesalahan yang mungkin terjadi saat praktikum adalah, kutang bersihnya

alat, misalnya alat yang belum kering, hal tersebut dapat mempengaruhi

ZAP yang di uji, ketelitian saat pengamatan dan perhitungan juga sangat

penting karena dapat berpengaruh pada hasil akhir nanti.

8/13/2019 ZAP (milg)

16/20

16

c. Daya Tahan Sadah

Dalam praktikum ini, sama seperti praktikm lainya, diperlukan ketelitian dari

praktikan, misalnya dalam melakukan pengamatan, praktikan harus teliti dalam

mengamati kekeruhan yang terjadi, karena hal tersebut dapat mengakibatkan

kekeliruan haril praktikum itu sendiri. Dalam industri tekstil sendiri kesadahan

air cukup penting.

Suatu ZAP memang harus tahan sadah, sehingga dalam penggunaannya

dalam industry, suatu proses akan tetap berlangsung dengan baik walaupun

kesadahan air tinggi.

ZAP yang bagus yaitu ZAP yang banyak mengandung gugus-gugus

hidrofil. Jika gugus-gugus hidrofilnya banyak, jika digunakan pada air sadah

gugus hidrofil yang satu akan bereaksi dengan logam yang terdapat pada air ,

namun karena masih ada gugus hidrofil lainnya, ZAP masih bisa bertahan

dalam air tersebut.

Suatu ZAP yang tahan sadah biasa digunakan dalam pencelupan. Disana

jika ZAP tidak tahan sadah maka akan membentuk garam-garam dan proses

pencelupan akan terganggu.

d. Daya Tahan Asam

Diperlukan kertelitian praktikan dalam pengamatan, dari hasil

percobaan ini menunjukan ZAP yang digunakan tidak tahanasam. Ketahan

ZAP terhadap asam itu sendiri ditentukan oleh banyaknya gugus kation

pada bagian hidrofil ZAP. Semakin banyak gugus kation pada ZAP, maka

daya tahan ZAP akan semakin bagus. Gugus kation tersebut akan bereaksi

dengan gugus anion pada asam untuk menahan keasaman suatu larutan.

Pada saat melakukan penambahan larutan asam sulfat pekat

seharusnya ditambahkan sedikit demi sedikit. Hal ini dilakukan agar kita

dapat melihat perubahan larutan jika ZAP benar-benar tidak tahan asam.

Perubahan tersebut akan terlihat seperti terjadinya kekeruhan atau adanya

lapisan minyak pada larutan ZAP.

Sehingga diperlukan ketelitian yang lebih untuk praktikan agar tidak

terjadi kesalahan.

8/13/2019 ZAP (milg)

17/20

17

e. Daya Tahan Basa

Dalam praktikum ZAP yang digunakan tahan basa. Hal tersebut

dikarenakan sedikitnya gugus anion pada bagian hidrofil ZAP yang dapat

mempengaruhi menahan alkali. Semakin banyak gugus anion, maka ZAP

akan semakin tahan terhadap basa. Gugus-gugus anion tersebut akan

bereaksi dengan gugus kation pada alkali untuk tetap bertahan dalam

suasan alkali. Seandainya gugus-gugus anion bereaksi semuanya, maka

ZAP akan rusak.

Dari hasil praktikum ini diketahui bahwa ZAP yang digunakan tidak

tahan alkali.

f. Daya Tahan Basah

Pada praktikuum ini dilakukan Pengujian daya basah pada ZAP hal ini

sangat perlu untuk mengetahui kekuatan dalam pembasahan.

basahnya apabila.

Pada praktikum ini pertama kami sedikir kesulitan dalam menentukan

kadar larutan yang sesuai, sehingga percobaan harus di blang kembali.

Selain itu waktu pengamatan, praktikum hasus teliti dalam menghitung

waktu,

g. MBAS

Pengujian dilakukan dengan menggunakan larutan Standar LAS

(Linear Alkil Benzena Sulfonat)dengan berbagai variasi konsentrasi yang

diukur Absorbansi menggunakan spektrofotometer dengan panjang

gelombang 652 nm. Sebelumnya ZAP direaksikan dengan ZW Methylene

Blue sehingga terjadi garam berwarna biru yang dapat diekstrak dengan

Chloroform. Dan dihasilkan persamaan kurva absorbansi dengan

konsentrasi.

Dalam praktikum ini kesalahan yang mungkin terjadi pada saat

pengamatan, selain itu alat yang digunakan ada yang tidak sesuai atau

rusak, sehingga praktikan sedikit kesulitan dalam melakukan prakrik.

8/13/2019 ZAP (milg)

18/20

18

VIII. Kesimpulan

a. Penggolongan ZAP

Dari Hasil pengamatan CU adalah Golongan V

b. Viskositas

V 0,1 % =

V 0,2 % =

V 0,3 % =

c. Density

d air = 0,9802 x 0,99597 = 0,9762

d 0,1 = 0,9815 x 0,99681 = 0,9183

d 0,2 = 0,9806 x 0,99681 = 0,9774

d 0,3 = 0,9812 x 0,99654 = 0,9778

d. Daya Tahan Sadah

Pada saat melakukan percobaan, ZAP yang dilarutkan dalam tabung yang

mengandung air dengan kesadahan baik itu 20 oDH, 30 oDH dan 40 oDH

tidak terjadi perubahaan (tetap bening) oleh karena itu dapat disimpulkan

bahwa ZAP tahan sadah.

e. Daya Tahan Asam

Dari hasil percobaan saat melakukan pengamatan 1 sampai 3 ZAP yang di

uji mengalami perubahan, maka dapat disimpulkan ZAP tidak tahan asam.

f. Daya Tahan Basa

Pada pengamatan I, ZAP berubah keruh dan mengalami penggaraman

begitupun pada pengamatan II dan III. Dari data tersebut dapat disimpulkan

bahwa ZAP tidak tahan alkali

g. Daya Basah

8/13/2019 ZAP (milg)

19/20

19

Daya basah yang dihasilkan > 0,7% sehingga dapat dikategorikan kurang

baik

h. MBAS

Kalibrasi y = 0,035x + 0,0128

8/13/2019 ZAP (milg)

20/20

20

DAFTAR PUSTAKA

Edwin, Rudiawan. 2009. Spektroskopi. Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil.

Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil. 2009. Tuntunan Jurnal Praktikum Zat Pembantu

Tekstil Bab Zat Aktif Permukaan STTT. Bandung: Sekolah Tinggi Teknologi

Tekstil.

zap (milg)

Documents