KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

VOLUMETRIC ANALYSIS - ACID-BASE TITRATIONS ANALISIS VOLUMETRIK- TITRASI ASAM-BASA How can we determine the unknown concentration of an acid or base. For instance, you might want to know the molarity or concentration of acetic acid in vinegar. This is done by using a technique known as a TITRATION. A titration is a VOLUMETRIC ANALYSIS. This kind of analysis uses precisely measured amounts of liquid to carry out an analysis. Terms you must be familiar with are: titration, buret, equivalence point, endpoint, standard solution, analyte, titrant, and indicator. When solving volumetric analysis problems, the same chemical rules apply as with the neutralization problems: Write down the reaction. Convert to moles and relate moles of acid to moles of base. Dont be frightened by wordy railroad problems. Ignore superfluous information by listing the necessary information before you do the problem. Bagaimana kita bisa menentukan asam atau basa yang tidak diketahui konsentrasinya. Misalnya, Anda mungkin ingin mengetahui molaritas atau konsentrasi asam asetat dalam cuka.Hal ini dilakukan dengan menggunakan teknik yang dikenal sebagai TITRASI. Titrasi adalah ANALISIS VOLUMETRIK . Analisis semacam ini menggunakan sejumlah tepat ukuran cairan untuk melakukan analisis. Istilah yang harus anda kenal adalah: titrasi, buret, titik ekivalen, titik akhir, larutan standar, analit, titran, dan indikator. Ketika memecahkan masalah analisis volumetrik, aturan kimia yang sama berlaku seperti dengan masalah netralisasi: Tuliskan reaksi. Ubah ke dalam mol dan hubungkan mol asam untuk mol basa. Jangan takut akan penyelesaian masalah yang panjang. Abaikan informasi yang berlebihan dengan membuat daftar informasi yang diperlukan sebelum Anda melakukan masalah. A TITRATION is process where the addition of a known amount of solution of known concentration (called a standard solution) is used to determine the unknown concentration of another solution. The standard solution is called the titrant; the solution being analyzed is called the analyte. Titrasi adalah proses dimana penambahan larutan yang diketahui jumlahnya dari konsentrasi tertentu (disebut larutan standar) digunakan untuk menentukan larutan yang belum diketahui konsentrasinya. Larutan standar disebut titran; larutan yang dianalisis disebut analit. In a titration, a solution of accurately known concentration called a STANDARD SOLUTION is added gradually to another solution of unknown concentration until the chemical reaction between the two solutions is complete (when the acid and base have neutralized each other). A

Kelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks.

Page 1

KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

titration is a technique using the neutralization reaction calculations you did in the previous exercise. Dalam titrasi, larutan yang diketahui keakuratan konsentrasinya disebut LARUTAN STANDAR ditambahkan secara bertahap ke larutan yang belum diketahui konsentrasinya sampai reaksi kimia antara dua larutan selesai (ketika asam dan basa telah dinetralkan sama lain). Titrasi adalah teknik menggunakan perhitungan reaksi netralisasi yang anda lakukan dalam latihan sebelumnya. A titration uses the following principle: If you know the volumes of the standard solution (the titrant) and unknown solution (the analyte) used in the titration, along with the concentration of the standard solution, you can calculate the concentration of the unknown solution. For example, you can titrate vinegar (acetic acid) with a standard solution of NaOH. This will allow you to determine the concentration of the acetic acid. Sebuah titrasi menggunakan prinsip berikut: Jika Anda mengetahui volume larutan standar (titran) dan larutan yang tidak diketahui (analit) yang digunakan dalam titrasi, bersama dengan konsentrasi larutan standar, Anda dapat menghitung konsentrasi yang tidak diketahui larutan. Sebagai contoh, Anda dapat mentitrasi cuka (asam asetat) dengan larutan standar NaOH. Ini akan memungkinkan Anda untuk menentukan konsentrasi asam asetat. In order to titrate an unknown with a standard solution, there must be some way to determine when the equivalence point of the titration has been reached. In acid-base titrations, dyes known as acid-base indicators are used for this purpose. For example, the dye known as phenolphthalein is colorless in acidic solution but is red in basic solution. If we add phenolphthalein to an unknown solution of acid, the solution will be colorless. We can then add standard base from a buret until the solution barely turns from colorless to red. This color change indicates that the acid has been neutralized and the drop of base that caused the solution to become colored has no acid to react with. The solution therefore becomes basic, and the dye turns red. The color change signals the end point of the titration which usually coincides very nearly with the equivalence point. Care must be taken to choose indicators whose end points correspond to the equivalence point of the titration. Dalam rangka untuk mentitrasi yang tidak dikenal dengan larutan standar, harus ada beberapa cara untuk menentukan kapan titik ekivalen titrasi tercapai. Dalam titrasi asam-basa, pewarna dikenal sebagai asam-basa indikator digunakan untuk tujuan ini.Sebagai contoh, pewarna dikenal sebagai fenolftalein tidak berwarna dalam larutan asam tetapi merah dalam larutan basa. Jika kita menambahkan fenolftalein untuk larutan asam yang tidak diketahui, larutan tidak akan berwarna. Kita kemudian dapat menambahkan larutan basa dari buret sampai larutan hampir tidak berubah dari tidak berwarna menjadi merah. Perubahan warna menunjukkan bahwa asamKelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks. Page 2

KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

tersebut telah dinetralisir dan tetesan dari basa yang menyebabkan larutan menjadi berwarna. Karena itu larutan menjadi basa, dan pewarna berubah merah. Perubahan warna menunjukkan titik akhir titrasi yang biasanya sangat hampir bertepatan dengan titik ekivalen. Perawatan harus diambil untuk memilih indikator yang titik akhir sesuai dengan titik ekivalen titrasi. EQUIVALENCE POINT Neutralization point determined by the stoichiometry of the acid/base reaction. END POINT where the indicator first changes color. The equivalence point and end point may or may not be the same. TITIK EKUIVALEN - Netralisasi titik ditentukan oleh stoikiometri dari reaksi asam / basa. TITIK AKHIR - di mana indikator pertama perubahan warna. Titik ekivalen dan titik akhir bisa saja sama atau tidak sama. If you know: the measured volume of the acetic acid, VA the measured volume of NaOH used to neutralize the acetic acid, VB the molarity of the standard solution NaOH, MB Jika Anda tahu: volume yang diukur dari asam asetat, VA volume yang diukur dari NaOH digunakan untuk menetralkan asam asetat, VB molaritas dari larutan standar NaOH, MB You can determine the molarity of the unknown acetic acid MA by the following reaction and relationship: Anda dapat menentukan molaritas dari MA asam asetat tidak diketahui oleh reaksi berikut dan hubungan: HC2H3O2 + NaOH NaC2H3O2 + H2O molesacid = molesbase MA VA = MB VB HC2H3O2 + NaOH NaC2H3O2 + H2O molesasam = molesbasa MA VA = MB VB

When neutralized,

Ketika dinetralkan

Make sure that you realize that this is only for a 1:1 relationship. The mole relationship is dependent on the acid and base used. Knowing this, this is how the procedure called a titration is carried out. The lab equipment used is called a buret. A buret allows you to add very small volumes (less than 1 mL) of a liquid.

Kelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks.

Page 3

KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

Pastikan bahwa Anda menyadari bahwa ini hanya untuk hubungan 1:1. Hubungan mol tergantung pada asam dan basa yang digunakan. Mengetahui hal ini, ini adalah bagaimana prosedur melakukan titrasi. Peralatan laboratorium yang digunakan adalah sebuah buret. Sebuah buret memungkinkan Anda untuk menambahkan volume yang sangat kecil (kurang dari 1 mL) dari cairan. STEPS: Langkah : 1. A measured amount of an acid of unknown concentration is added to a flask using a buret. An appropriate indicator such as phenolphthalein is added to the solution. (The indicator will indicate, by a color change, when the acid and base has been neutralized). 1. Sebuah jumlah yang diukur dari konsentrasi asam diketahui ditambahkan ke dalam labu menggunakan buret. Indikator yang sesuai seperti fenolftalein ditambahkan ke larutan. (Indikator akan menunjukkan, dengan perubahan warna, ketika asam dan basa telah dinetralkan). 2. Base (standard solution) is slowly added to the acid. 2. Basa (larutan standar) ditambahkan dengan perlahan ke asam. 3. The process is continued until the indicator shows that neutralization has occurred. This is called the END POINT. The end point is usually signaled by a sharp change in the color of the indicator in the acid solution. In acid-base titrations, indicators are substances that have distinct different colors in acid and base (Phenolphthalein red in base, colorless in acid). 3. Proses ini dilanjutkan sampai indikator menunjukkan bahwa netralisasi telah terjadi.Ini disebut TITIK AKHIR. Titik akhir biasanya ditandai dengan perubahan tajam dalam warna indikator dalam larutan asam. Dalam titrasi asam-basa, indikator adalah zat yang memiliki warna yang berbeda yang berbeda dalam asam dan basa (Fenolftalein merah di basa, tidak berwarna dalam asam). 4. At the equivalence point, both acid and base have been completely neutralized and the solution is still colorless. However, if we add just one more drop of NaOH solution from the buret, the solution will immediately turn pink because the solution is now basic. This slight excess of NaOH is not much beyond the end point. The volume of the base is recorded and used to determine the molarity of the HCl. 4. Pada titik ekivalen, baik asam dan basa telah sepenuhnya dinetralkan dan larutannya masih tidak berwarna. Namun, jika kita tambahkan setetes hanya satu lagi dari larutan NaOH dari buret, larutan akan segera menjadi merah muda karena larutan sekarang basa. Ini sedikit lebih besar dari NaOH tidak jauh melampaui titik akhir.Volume basa dicatat dan digunakan untuk menentukan molaritas dari HCl.

Kelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks.

Page 4

KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

The unknown solution can be a base or an acid and the process is the same. Larutan yang tidak diketahui dapat menjadi basa atau asam dan prosesnya adalah sama Do these titration problems (same as neutralization). This is just another way to state a neutralization problem!! Lakukan masalah titrasi ini (sama seperti netralisasi). Ini hanyalah cara lain untuk menyatakan masalah netralisasi! 1. A 25.00 mL solution of HCl is titrated with a standard solution of 0.750M NaOH. Phenolphthalein was used as an indicator. The equivalence point was reached after the addition of 18.00 mL of NaOH. What is the concentration of the acid solution? (0.540 M) 1. Sebuah 25,00 mL larutan HCl dititrasi dengan larutan standar NaOH 0.750M.Fenolftalein digunakan sebagai indikator. Titik ekivalen dicapai setelah penambahan 18,00 mL NaOH. Berapa konsentrasi larutan asam? (0,540 M) 2. What volume of 0.139M phosphoric acid is used to reach the equivalence point when 38.5 mL of 0.500 M NaOH is titrated with the phosphoric acid in which phenolpthalein is used as the indicator? (15.0 mL) 2. Berapa volume asam fosfat 0.139M digunakan untuk mencapai titik ekivalen bila 38,5 mL NaOH 0,500 M dititrasi dengan asam fosfat di mana phenolpthalein digunakan sebagai indikator? (15,0 mL) 3. What volume of 0.900 M HCl is required to completely neutralize 25.0 g of calcium hydroxide? (749 mL) 3. Berapa volume 0,900 M HCl diperlukan untuk sepenuhnya menetralkan 25,0 g kalsium hidroksida? (749 mL) 4. A volume of 128 mL of 0.650 M Ba(OH)2 was required to completely neutralize 50.0 mL of nitric acid solution HNO3. what was the concentration of the acid solution? (3.33 M) 4. Sebuah volume 128 mL 0,650 M Ba (OH)2 yang diperlukan untuk sepenuhnya menetralkan 50,0 mL larutan asam nitrat HNO3. apa yang konsentrasi larutan asam?(3,33 M) 5. How many mL of 1.00 M H2SO4 solution are required to neutralize 2.10 g of KOH? (18.7 mL) 5. Berapa mL larutan 1,00 M H2SO4 diperlukan untuk menetralkan 2,10 g KOH? (18,7 mL) 6. What volume of 0.210 M H2SO4 solution is needed to exactly neutralize 50.0 mL of 0.082 M NaOH? (9.8 mL)Kelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks. Page 5

KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

6. Berapa volume larutan H2SO4 0,210 M diperlukan untuk menetralkan persis 50,0 mL NaOH 0,082 M? (9,8 mL) 7. What volume of 0.0824 M NaOH solution is needed to titrate 9.8 mL of 0.210 M H2SO4 to the equivalence point? (50. mL) 7. Berapa volume 0,0824 M larutan NaOH diperlukan untuk titrasi 9,8 mL 0,210 M H2SO4 titik ekivalen? (50. Ml) 8. What is the molarity of an oxalic acid H2C2O4 solution if 22.50 mL of this solution requires 35.72 mL of 0.198 M NaOH for complete neutralization? (0.157 M) 8. Berapa molaritas larutan asam oksalat jika H2C2O4 22,50 mL larutan ini membutuhkan 35,72 mL NaOH 0,198 M untuk netralisasi lengkap? (0,157 M) STANDARDIZING A SOLUTION STANDARDISASI LARUTAN Typically, to be considered a standard solution, the concentration of the solute in the solution must be known to four significant figures. In many cases (especially with solid solutes) it is possible to prepare a standard solution by accurate weighing of the solute, followed by precise dilution to an exactly known volume in a volumetric flask. One of the most common standard solutions used in acid-base titration analyses, however, cannot be prepared in this manner. Biasanya, untuk dianggap sebagai larutan standar, konsentrasi zat terlarut dalam larutan harus diketahui sampai empat angka penting. Dalam banyak kasus (terutama dengan larutan padat) adalah mungkin untuk membuat larutan standar dengan akurat dengan berat zat terlarut, diikuti dengan pengenceran yang tepat untuk volume persis dikenal dalam labu volumetrik. Salah satu larutan standar yang paling umum digunakan dalam asam-basa analisis titrasi, bagaimanapun, tidak dapat disiapkan dengan cara ini. Sodium hydroxide is one of the bases commonly used in the laboratory and is one of the most used standard solutions in a titration Sodium hydroxide is stored in flake (solid form) and a standard solution made with it would involve weighing out the solid NaOH and then making the solution by adding water. For instance, a 1.00 molar solution of NaOH would be made by dissolving 40.00 grams of solid NaOH in enough water to make 1.00 L of solution. This method of preparation would not yield an accurate molarity of standard solution. It is not possible to prepare standard sodium hydroxide solutions by mass. It is difficult to obtain solid sodium hydroxide in a pure form because it has a tendency to absorb water from air, and its solution reacts with carbon dioxide. For these reasons a solution of sodium hydroxide must be standardized before it can be used in accurate analytical work. We can standardize the NaOH solution by titrating it against an acid solution of accurately known concentration.Kelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks. Page 6

KELOMPOK 6 (Deasy, Dewi, Ilma, Lelly, Muhamad Nur)

The acid often chosen for this task is a monoprotic acid called potassium hydrogen phthalate (KHP) molecular formula KHC8H4O4. (M. W. = 204.22 g/mole). KHP is a white soluble solid that is commercially available in highly pure form. Natrium Hidroksida adalah salah satu basa yang umum digunakan di laboratorium dan merupakan salah satu larutan standar yang paling banyak digunakan dalam titrasi Natrium Hidroksida disimpan dalam serpihan (bentuk padat) dan larutan standar dibuat dengan itu akan melibatkan menimbang NaOH padat dan kemudian membuat larutan dengan menambahkan air. Misalnya, larutan 1,00 molar NaOH akan dibuat dengan melarutkan 40,00 gram NaOH padatan dalam air cukup untuk membuat 1,00 liter larutan. Metode persiapan ini tidak akan menghasilkan suatu molaritas akurat dari larutan standar. Hal ini tidak mungkin untuk membuat larutan standar natrium hidroksida dengan massa. Sulit untuk memperoleh natrium hidroksida solid dalam bentuk murni karena memiliki kecenderungan untuk menyerap air dari udara, dan larutannya bereaksi dengan karbon dioksida. Untuk alasan ini larutan natrium hidroksida harus distandarisasi sebelum dapat digunakan dalam pekerjaan analitis yang akurat. Kami dapat melakukan standarisasi larutan NaOH dengan titrasi itu terhadap larutan asam yang diketahui konsentrasinya secara akurat. Asam sering dipilih untuk tugas ini adalah asam monoprotik disebut kalium hidrogen ftalat (KHP) molekul rumus KHC8H4O4. (M. W. = 204,22 g / mol). KHP adalah padatan terlarut putih yang secara komersial tersedia dalam bentuk yang sangat murni. First, a known amount of KHP is transferred to an Erlenmeyer flask and an accurately measured amount of water is added to make up a solution. Next, NaOH solution is carefully added to the KHP solution from a buret until we reach the equivalence point. At the equivalence point, all the KHP present has been neutralized by the added NaOH and the solution is still colorless. However, if we add just one more drop of NaOH solution from the buret, the solution will immediately turn pink because the solution is now basic. Pertama, diketahui jumlahnya KHP ditransfer ke labu Erlenmeyer dan jumlah yang diukur secara akurat air ditambahkan untuk membuat larutan. Selanjutnya, larutan NaOH dengan hatihati ditambahkan pada larutan KHP dari buret sampai kita mencapai titik ekivalen. Pada titik ekivalen, semua hadir KHP telah dinetralisir oleh NaOH ditambahkan dan larutan masih berwarna. Namun, jika kita tambahkan setetes hanya satu lagi dari larutan NaOH dari buret, larutan akan segera menjadi merah muda karena larutan sekarang dasar. By using the neutralization calculations previously done, you can accurately determine the concentration of the standard NaOH accurately. If the standard solution is accurate, then you can accurately determine the concentration of your unknown sample of acid. Dengan menggunakan perhitungan netralisasi yang sebelumnya dilakukan, Anda dapat secara akurat menentukan konsentrasi NaOH standar akurat. Jika larutan standar akurat, maka Anda dapat secara akurat menentukan konsentrasi sampel tidak diketahui Anda asam.

Kelompok 6-Kimia Analitik-Volumetri asam-basa dan redoks.

Page 7