vestibular1 – classificação dos sais natureza dos íons professor: alexandre clementino

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Classificação dos saisnatureza dos íons

Professor: Alexandre Clementino.

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ânions que você tem que saber!!!:

F- (fluoreto)

Cl- (cloreto)

Br- (brometo)

I- (iodeto)

S2- (sulfeto)

CN- (cianeto)

CNO- (cianato)

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Oxiácidos mais comuns e respectivos ânions que você

também tem que saber!!!:

HClO (hipocloroso) → ClO- (hipoclorito)

HClO2(cloroso) → ClO2- (clorito)

HClO3(clórico) → ClO3- (clorato)

HClO4(perclórico) → ClO4- (perclorato)

HNO2(nitroso) → NO2- (nitrito)

HNO3(nítrico) →NO3-(nitrato)

HCNO(ciânico)→ CNO-(cianato)

H3PO2(hipofosforoso)→H2PO2-(hipofosfito)

HMnO4(permangânico)→MnO4-(permanganato)

CH3-COOH(acético) →CH3-COO-(acetato)

H2SO3(sulfuroso) →SO3-2 (sulfito)

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H2SO4(sulfúrico) → SO4-2(sulfato)

H2S2O3(tiossulfúrico)→ S2O3-2(tiosulfato)

H2CrO4(crômico) → CrO4-2(cromato)

H2Cr2O7(dicrômico) → Cr2O7-2(dicromato)

H2CO3(carbônico) → CO3-2(carbonato)

H2SiO3(metassilícico)→SiO3-2(metasilicato)

H3PO3(fosforoso)→HPO3-2(fosfito)

H3BO3(bórico)→BO3-3(borato)

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Vamos exercitar!!!

1º) Dê a nomenclatura do ânion e do sal:

a) (NO3)- :

AgNO3 :

b) (NO2)- :

NaNO2 :

c) (SO4)-2 :

CuSO4 :

d) (SO3) -2:

CaSO3:

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• Sal neutro: não possui hidrogênio na fórmula ( não forma portanto o cátion H+ na água e também não possui o grupo hidróxido, OH-.

Ex: CaSO4

para darmos nome a um sal neutro, indicamos:

nome do ânion + preposição de (opcional)+ nome do cátion.

desse modo, do nosso exemplo teríamos: sulfato de cálcio.

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Vamos exercitar!!!!

2º) dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) KF: b) AgCl: c) CdBr2: d) ZnI2: e) KCN: f) NH4CN: g) Na2S:

h) FeCl3:

i) FeCl2:

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• Sal ácido: possui hidrogênio na fórmula (pode formar na água o cátion H+) e não possui o grupo hidróxido, OH-.

Ex: NH4HSO4.

podemos dar o nome a um sal ácido de duas maneiras:

1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di,

tri, para indicar o número de hidrogênios ionizáveis. Ligamos o prefixo à palavra ácido.

● terminamos com a preposição de + o nome do cátion.

assim do nosso exemplo teríamos: sulfato monoácido de amônio.

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2º) ● Começamos indicando o número de hidrogênios pelos prefixos: mono, di, tri, ligando-os à palavra hidrogeno.

● Em seguida ligamos ao nome do ânion.

● terminamos com a preposição de + o nome do cátion.

Do nosso exemplo NH4HSO4: monohidrogenosulfato de amônio.

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Vamos exercitar!!!!

3º) Dê a nomenclatura dos seguintes sais: a) NaHS:

b) liHSO4:

c) NaHCO3:

d) NaH2PO4:

e) KHCO3:

f) NaHSO3:

g) CaHPO4:

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● Sal básico: possui grupo OH- na fórmula. Não possui hidrogênio que venha a dar origem ao cátion H+.

Ex: Mg(OH)Cl podemos dar nome a um sal básico de 2

maneiras. 1º) ● Começamos pelo nome do ânion. ● Em seguida usamos os prefixos mono, di,

tri, para indicar o número de grupos OH- . Ligamos o prefixo à palavra básico.

● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion.

do nosso exemplo: cloreto monobásico de magnésio.

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2º) ● Começamos indicando o número de grupos OH- pelos prefixosmono,di, tri, ligados à palavra hidróxi.

● Em seguida ligamos ao nome do ânion.

● Terminamos com a preposição de + o nome do cátion.

do nosso exemplo: monohidroxicloreto de magnésio.

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Vamos exercitar!!!!!

4º) Dê o nome dos seguintes sais:

a) Ca(OH)Cl:

b) Al(OH)Cl2:

c) Al(OH)SO4:

e) Cu2(OH)2CO3:

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Sais duplos ou mistos

• Possuem dois cátions diferentes ou dois ânions diferentes(excluindo o hidrogênio que daria origem ao cátion H3O+ e o grupo hidróxido, OH-).

1º) sais duplos quanto ao cátion

o cátion mais eletropositivo normalmente

é escrito antes do menos eletropositivo.

ex: KNaSO4

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A nomenclatura segue este esquema:

1º) ● Começamos pelo nome do ânion seguido ou não da palavra duplo:

● Terminamos com a preposição de + o nome dos cátions em ordem decrescente de eletropositividade.

No nosso exemplo, o nome será: sulfato de potássio e sódio ou sulfato duplo de potássio e sódio.

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• Sais duplos quanto ao ânion: O ânion mais eletronegativo normalmente é

escrito antes do menos eletronegativo.

Ex: CaClBr, MgNO3Cl. A nomenclatura segue este esquema:● Começamos pelo nome do ânion mais

eletronegativo;● Em seguida citamos o nome do ânion menos

eletronegativo;● Terminamos com a preposição de + o nome do

cátion.Nos nossos exemplos, os nomes serão,

respectivamente: cloreto-brometo de cálcio e nitrato-cloreto de magnésio.

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Vamos exercitar!!!!

• Dê o nome dos seguintes sais: a) AgFeBO3: b) KMgPO4: c) CaZnP2O7: d) FeISO4: e) KNaZnO2: f) ZnClClO2: g) NaNH4SO4:

h) MgNO3Cl:

i) CaClBr:

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Sal hidratado

• São sais que possuem moléculas de água integradas ao seu arranjo cristalino.

As moléculas de água encontram-se em uma proporção determinada em relação a 1 fórmula do sal. A essa proporção damos o nome de grau de hidratação.

Na fórmula de uma sal hidratado, deve vir indicando o grau de hidratação, como no exemplo abaixo:

CaCl2 ● 2H2O

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Na nomenclatura, seguimos o esquema:

● nome do sal.

● prefixos: mono,di,tri,tetra,penta,hexa,hepta,octa,nona,deca,indicando o número de moléculas de água proporcionais a 1 fórmula do sal;

● o prefixo adequado deve ser ligado à palavra hidratado.

Assim, do nosso exemplo teríamos:

Cloreto de Cálcio dihidratado.

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Vamos exercitar!!!

1º) Dê o nome dos seguintes sais:

a) Na2B4O7 ● 10H2O:

b) CuSO4 ● 5 H2O:

c) Na3PO4 ● 4 H2O:

d) CaSO4 ● 2 H2O:

e) AlCl3 ● 6 H2O:

f) CaCl2 ● 4 H2O:

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Alúmen

• São sulfatos duplos que possuem um cátion monovalente e um trivalente, cristalizados com 24 moléculas de H2O.

• Apresenta portanto a seguinte fórmula geral:

C+12 SO4 ● C+3

2(SO4)3 ● 24 H2O

onde C+1 e C+3 representam, respectivamente, um cátion monovalente e um cátion trivalente, genéricos.simplificadamente, teremos:

C+1 SO4 ● C+3(SO4)3 ● 12 H2O

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• A nomenclatura segue o esquema:• Se o cátion C+3 é diferente do alumínio: A palavra alúmen + preposição de + nome do

cátion C+3 + conjução e + nome do cátion C+1.

Ex: Na2SO4 ● Ga2(SO4)3 ● 24 H2O Alúmen de gálio e sódio● se o cátion C+3é o alumínio: palavra alúmen + prepoisição de + o nome do

cátion C+1.

Ex: K2SO4 ● Al2(SO4)3 ● 24 H2O alúmen de potássio( conhecido também comum

ou pedra-ume, que age como coagulante em pequenos cortes).

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Solubilidade dos sais

• Em termos práticos, esse é o critério mais importante para a classificação dos sais. A tabela a seguir indica a solubilidade em água ( a 25º e 1 atm) das substâncias.

solubilidade em água solúveis insolúveis ( como regra) ( principais exceções) ( NO3

- ) nitratos — acetatos ( CH3 –COO- ) — Cloretos ( Cl- ) brometos ( Br - ) Ag+, Pb+2, Hg2

+2

iodetos ( I - ) sulfatos (SO4

-2) Ca+2, Sr+2, Ba+2, Pb+2

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Solubilidade( continuação).

Solubilidade em água insolúveis solúveis

( como regra) (principais exceções) sulfetos (S-2) metais alcalinos, alcalinos-terrosos e amônio ( NH4

+ )

carbonatos (CO3-2) metais alcalinos e

amônio(NH4+ )

fosfatos ( PO4-3) metais alcalinos e

amônio(NH4+ )

Obs: Quando se diz que um sal é insolúvel, dizemos que a sua solubilidade em água é muito pequena, pois nenhuma substância é totalmente insolúvel.

Obs: Todos os sais de metais alcalinos e amônio( NH4+) são solúveis

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Vamos exercitar!!!

●Dê o nome dos seguintes sais, indicando se eles são solúveis ou praticamente insolúveis em água:

a) CdS: b) AgBr:

c) BaCrO4: d) KClO3:

e) MgSO4:

f ) CaCl2:

g) ZnSO4:

h) KBrO3:

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