unidad 7 atÓmos y enlaces + anexo formulaciÓn francisco javier gordillo ortiz colegio mª...

UNIDAD 7UNIDAD 7 “ATÓMOS Y ENLACES” “ATÓMOS Y ENLACES”++

ANEXOANEXO “FORMULACIÓN” “FORMULACIÓN”

FRANCISCO JAVIER GORDILLO ORTIZFRANCISCO JAVIER GORDILLO ORTIZCOLEGIO Mª INMACULADA. ZAFRA BADAJOZCOLEGIO Mª INMACULADA. ZAFRA BADAJOZ

4º ESO4º ESO

Unidad 7. Los átomos y sus Unidad 7. Los átomos y sus enlaces.enlaces.

Objetivos didácticos.Objetivos didácticos.

Profundizar en la teoría atómica, describir núcleo y corteza de los átomos y relacionarlo con las características de los elementos.

Relacionar la teoría atómica con la ordenación periódica de los elementos y con la razón por la que se forman enlaces.

Interpretar las propiedades observables en las sustancias con su constitución atómica y su tipo de enlace.

RAMAS DE LA CIENCIARAMAS DE LA CIENCIA

CIENCIAS FÍSICASCIENCIAS FÍSICAS

CIENCIAS BIOLÓGICASCIENCIAS BIOLÓGICAS

FÍSICA.FÍSICA.QUÍMICA.QUÍMICA.ASTRONOMÍA.ASTRONOMÍA.GEOLOGÍA.GEOLOGÍA.

BIOLOGÍA.BIOLOGÍA.BOTÁNICA.BOTÁNICA.ZOOLOGÍA.ZOOLOGÍA.MEDICINA.MEDICINA.

¿QUÉ ES LA QUÍMICA?¿QUÉ ES LA QUÍMICA?

RAMAS DE LA RAMAS DE LA QUÍMICA.QUÍMICA.

ESTUDIA LA COMPOSICIÓN, PROPIEDADES Y ESTUDIA LA COMPOSICIÓN, PROPIEDADES Y TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA.TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA.

GENERAL.GENERAL.

INORGÁNICA.INORGÁNICA.

ORGÁNICA.ORGÁNICA.

BIOQUÍMICA.BIOQUÍMICA.

ESTUDIA LOS PRINCIPIOS FUNDAMENTALES RELATIVOS A LA CONSTITUCIÓN, PROPIEDADES Y CAMBIOS EN LA MATERIA.

ESTUDIA LOS ELEMENTOS Y SUS COMPUESTOS A EXCEPCIÓN DE LOS COMPUESTOSNDEL CARBONO.

ESTUDIA LOS COMPUESTOS DEL CARBONO.

ESTUDIA LOS PROCESOS QUÍMICOS QUE OCURREN EN LOS ORGANISMOS VIVOS.

PRIMERA TEORIA SOBRE LA CONSTITUCION DE LA MATERIA.

HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA POR PEQUEÑAS PARTES LLAMADAS ÁTOMOS Y EL VACIO QUE RESULTABA ENTRE ELLOS.

TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS ERAN ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA MISMA NATURALEZA, PERO DIFERIAN EN FORMA, TAMAÑO Y DISTRIBUCION EN UN CUERPO.

DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.)

Unidad 7. Los átomos y Unidad 7. Los átomos y sus enlaces.sus enlaces.

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS.

(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE OTRO ELEMENTO QUÍMICO.

Si Fe y Cu

2H2+O2 → 2H2O

=(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.

AGUAH =O +


MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN (RELACIÓN DIRECTA ENTRE LA

MATERIA Y LA ELECTRICIDAD).

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ERLECTRICA NEGATIVA Y SON IDÉNTICOS EN TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

PARTICULAS SUBATÓMICAS


EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

LANZAMIENTO DE PARTÍCULAS CON CARGA POSITIVA) SOBRE UNA LÁMINA FINA DE ORO Y RODEADA DE UN NEGATIVO FOTOGRÁFICO PARA EVIDENCIAR LOS IMPACTOS.



RESULTADOS:

LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.

UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.

ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.



CONCLUSIONES:

LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.

UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.

ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.

El núcleo es mayoritariamente hueco.

Porque rozan o chocan con algunos núcleos.

Porque chocan de frente con los núcleos.


MODELO ATÓMICO NUCLEAR

EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES:

EL NÚCLEO:EL NÚCLEO: pequeño, con casi toda la masa y contiene los PROTONES (+) y los NEUTRONES (0). La masa del neutrón es ligeramente mayor que la del protón.

LA CORTEZA:LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas masa y contiene los ELECTRONES (-).

LOS ÁTOMOS CONTIENEN EL MISMO NÚMERO

DE PROTONES QUE DE ELECTRONES PARA

CONSEGUIR UN EQUILIBRIO ELÉCTRICO.


EL NÚMERO ATÓMICO (Z) = Nº de Protones = Nº de Electrones

CARBONO (C) :CARBONO (C) :Z = 6A = 12

EL NÚMERO MÁSICO (A) = Nº de Protones + Nº de Neutrones

TIENE 6 Protones + 6 Electrones + (12 - 6 = 6) Neutrones.

A = Z + NA = Z + NN = A - ZN = A - Z


Tiene 6 Protones + 6 Electrones + (12 - 6 = 6) Neutrones.

CARBONO (C) :CARBONO (C) :Z = 6A = 12


LOS ÁTOMOS VIENEN DEFINIDOS POR SU NÚMERO ATÓMICO (Z)

EN UN ÁTOMO ESTABLE DEBEN DE COINCIDIR EL NÚMERO DE PROTONES Y EL DE ELECTRONES, PARA QUE EXISTA UN EQUILIBRIO ELÉCTRICO.

CC1212 y C y C1414

PERO EL NÚMERO DE NEUTRONES ES VARIABLE. ISÓTOPOSISÓTOPOSSI UN ÁTOMO SE DESESTABILIZA, SIEMPRE ES A CAUSA DE LA PÉRDIDA O GANANCIA DE ELECTRONES.

IONESIONES

CATIONES (+)

ANIONES (-)

Pierden electrones

Ganan electrones


Cl - , O2-, ó S2-

IONESIONES

CATIONES (+)

ANIONES (-)

Na+ , Mg2+ ó Al3+


Actividades para casa -1Actividades para casa -1

1)1) ¿Qué diferencia más importante existe entre el modelo ¿Qué diferencia más importante existe entre el modelo atómico y el modelo nuclear?atómico y el modelo nuclear?

2)2) Con ayuda de la tabla periódica, y redondeando el Con ayuda de la tabla periódica, y redondeando el número másico para evitar cifras decimales, di cuantos número másico para evitar cifras decimales, di cuantos protones, electrones y neutrones tienen los elementos protones, electrones y neutrones tienen los elementos Mg, S, F, Zn y Fr.Mg, S, F, Zn y Fr.

3)3) De los elementos del ejercicios anterior, ¿Cuáles crees De los elementos del ejercicios anterior, ¿Cuáles crees que posiblemente no tengan isótopos? que posiblemente no tengan isótopos?


4)4) Señala cuáles de los siguientes átomos son Señala cuáles de los siguientes átomos son isótopos del mismo elemento:isótopos del mismo elemento:

5)5) De los siguientes elementos determina:De los siguientes elementos determina:a)a) El que tiene mayor número de neutrones.El que tiene mayor número de neutrones.b)b) El que tiene menor número de protones.El que tiene menor número de protones.c)c) El que tiene menor número de electrones.El que tiene menor número de electrones.d)d) ¿De que elementos se trata?¿De que elementos se trata?

75-33=4275-33=42

24-12=1224-12=12

Arsénico (As)Arsénico (As)

Magnesio (Mg)Magnesio (Mg)

CORTEZA ATÓMICA Y CORTEZA ATÓMICA Y NIVELES ENERGÉTICOS:NIVELES ENERGÉTICOS:

Bohr basándose en el descubrimiento del electrón por parte de Rutherford afirmó que:

Los electrones de la corteza están ordenados y organizados en distintas capas en función de su energía.


Los electrones se colocan en capas sucesivas: 1(K), 2(L), 3(M), 4(N), …

En la capa 1 o K únicamente caben 2 e-.En la capa 2 o L entran 8 e-.En la capa 3 o M caben 18 e-.En la capa 4 o N se admiten hasta 32 e-.

Por lo tanto en la capa o nivel n se pueden situar 2n2 electrones.


Pero las capas a su vez presentan subcapas o subniveles.

Subnivel s: entran 2 electrones como máximo.Subnivel p: entran 6 electrones como máximo.Subnivel d: entran 10 electrones como máximo.Subnivel f: entran 14 electrones como máximo.

La capa 1 o K presenta únicamente subnivel s (2 e-) máximo.La capa 2 o L presenta subnivel s y p (2+6=8 e-) máximo.La capa 3 o M presenta subniveles s, p y d (2+6+10=18 e-) máximo.La capa 4 o N y sucesivas, presentan subniveles s, p, d y f (2+6+10+14=32 e-) máximo.

Unidad 7. Los átomos y sus Unidad 7. Los átomos y sus enlaces.enlaces.

Representación de la distribución de Representación de la distribución de electrones en un átomo:electrones en un átomo:

En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones que se En el átomo de CLORO: Z= 17, presenta 17 electrones que se distribuyen de la siguiente manera: distribuyen de la siguiente manera: 1s1s22,2s,2s22 p p66, 3s, 3s22 p p55. .

En el átomo de En el átomo de SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que se SODIO: Z= 11, presenta 11 electrones que se distribuyen de la siguiente manera: distribuyen de la siguiente manera: 1s1s22,2s,2s22 p p66, 3s, 3s11. .

Configuración electrónicaConfiguración electrónica

Para obtener la configura-Para obtener la configura-ción electrónica de un ción electrónica de un elemento se van rellenan-elemento se van rellenan-do los orbitales siguiendo do los orbitales siguiendo el orden de las flechas, lo el orden de las flechas, lo que se conoce como que se conoce como diagrama de Moeller.diagrama de Moeller.

Ejemplo:Ejemplo: Escribir la configuración Escribir la configuración electrónica del oro. Au (electrónica del oro. Au (Z = 79Z = 79))

Miramos en la tabla periódica el nº Miramos en la tabla periódica el nº atómico (Z) del oro (Au) y vemos que es atómico (Z) del oro (Au) y vemos que es 79.79.

El nº de electrones si el átomo es neutro El nº de electrones si el átomo es neutro será el mismo, es decir 79.será el mismo, es decir 79.

Vamos rellenando los orbitales teniendo Vamos rellenando los orbitales teniendo en cuenta el esquema anterior (Diagrama en cuenta el esquema anterior (Diagrama de Moeller)de Moeller)

2

2 6

2

2

6

6

10

10

2 6

2

9

14

PERIODO

GRUPO

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 5 s 5 s22 p p66 dd99 66 ss22

Au (Au (Z = 79Z = 79))

Relación entre configuración electrónica y la Relación entre configuración electrónica y la posición en la Tabla periódica de un posición en la Tabla periódica de un

elemento.elemento.

Au

d

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 5 s 5 s22 p p66 dd99 66 ss22

6)6) Escribir la configuración electrónica Escribir la configuración electrónica del níquel (Ni) del níquel (Ni) Z = 28Z = 28, del yodo (I) , del yodo (I) Z = Z = 5353 y del bario (Ba) y del bario (Ba) Z = 56Z = 56, siguiendo , siguiendo el diagrama de Moeller.el diagrama de Moeller.

Aprenderse los grupos 1 y 2 de la Aprenderse los grupos 1 y 2 de la tabla periódica.tabla periódica.


2

2 6

2

2

6 8

PERIODO

GRUPO

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 dd8 8 44 s s22

(Ni) Z = 28


elemento.elemento.

Ni

d

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 dd8 8 44 s s22

2

2 6

2

2

6

6

10

10

2 5

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 55 s s22 pp55

(I) Z = 53


elemento.elemento.

I

p

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 55 s s22 pp55

2

2 6

2

2

6

6

10

10

2 6

2

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 5 s 5 s22 p p66 d d99 66 ss22

(Ba) Z = 56


elemento.elemento.

Ba

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 5 s 5 s22 p p66 d d99 66 ss22

Actividades para casa -3 Actividades para casa -3

ACTIVIDADES 3 y 4 (Página 183).ACTIVIDADES 3 y 4 (Página 183).

ACTIVIDAD 25, 28 y 32 (Página 194) .ACTIVIDAD 25, 28 y 32 (Página 194) .

Realiza la configuración electrónica del hierro Realiza la configuración electrónica del hierro (Fe) y de yodo (I(Fe) y de yodo (I--) siguiendo el diagrama de ) siguiendo el diagrama de Moeller.Moeller.

Aprenderse los grupos 3-4-5-6 y 7 de la tabla Aprenderse los grupos 3-4-5-6 y 7 de la tabla periódica.periódica.

SISTEMA PERIÓDICOSISTEMA PERIÓDICO

Periodos y grupos.Periodos y grupos.

Periodos:Son las filas. Hay 7.Periodos:Son las filas. Hay 7.

Grupos: son las columnas. Hay 18.Grupos: son las columnas. Hay 18.

Los elementos se clasifican en:Los elementos se clasifican en: MetalesMetales (A la izquierda).(A la izquierda). No metalesNo metales (A la derecha). (A la derecha). SemimetalesSemimetales (Situados entre los metales y no (Situados entre los metales y no

metales).metales). HidrógenoHidrógeno (Características propias). (Características propias). Gases noblesGases nobles (Grupo 18). (Grupo 18). Tierras rarasTierras raras (Son dos series de elementos que (Son dos series de elementos que

quedan fuera de la Tabla periódica).quedan fuera de la Tabla periódica).LantánidosLantánidos

ActínidosActínidos

Nombres de los grupos Nombres de los grupos principales.principales.

Grupo 1: Metales alcalinos.Grupo 1: Metales alcalinos.

Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.

Grupos 3–12: Metales de transición.Grupos 3–12: Metales de transición.

Grupo 13: Metales térreos.Grupo 13: Metales térreos.

Grupo 14: Carbonoideos.Grupo 14: Carbonoideos.

Grupo 15: Nitrogenoideos.Grupo 15: Nitrogenoideos.

Grupo 16: Anfígenos.Grupo 16: Anfígenos.

Grupo 17: Halógenos.Grupo 17: Halógenos.

Grupo 18: Gases nobles.Grupo 18: Gases nobles.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 13 14 15 16 17

18

1 1

H 1’008

2 He 4’003

2 3 Li 6’939

4 Be 9’012

5 B 10’81

6 C 12’01

7 N 14’01

8 O 16’00

9 F 19’00

10 Ne 20’18

3 11 Na 23’00

12 Mg 24’31

13 Al 26’98

14 Si 28’09

15 P 30’97

16 S 32’06

17 Cl 35’45

18 Ar 39’95

4 19 K 39’10

20 Ca 40’08

21 Sc 44’96

22 Ti 47’90

23 V 50’94

24 Cr 52’00

25 Mn 54’94

26 Fe 55’85

27 Co 58’93

28 Ni 58’71

29 Cu 63’54

30 Zn 65’37

31 Ga 69’72

32 Ge 72’59

33 As 74’92

34 Se 78’96

35 Br 79’91

36 Kr 83’80

5 37 Rb 85’47

38 Sr 87’62

39 Y 88’91

40 Zr 91’22

41 Nb 92’91

42 Mo 95’94

43 Tc (99)

44 Ru 101’1

45 Rh 102’9

46 Pd 106’4

47 Ag 107’9

48 Cd 112’4

49 In 114’8

50 Sn 118’7

51 Sb 121’8

52 Te 127’6

53 I 126’9

54 Xe 131’3

6 55 Cs 132’9

56 Ba 137’3

57 La 138’9

72 Hf 178’5

73 Ta 180’9

74 W 183’9

75 Re 186’2

76 Os 190’2

77 Ir 192’2

78 Pt 195’1

79 Au 197’0

80 Hg 200’6

81 Tl 204’4

82 Pb 207’2

83 Bi 209’0

84 Po (210)

85 At (210)

86 Rn (222)

7 87 Fr (223)

88 Ra (226)

89 Ac (227)

104 Rf (261)

105 Db (262)

106 Sg (263)

107 Bh (262)

108 Hs (265)

109 Mt (266)

110 Uun (269)

111 Uuu (271)

58

Ce 140’1

59 Pr 140’9

60 Nd 144’2

61 Pm (147)

62 Sm 150’4

63 Eu 152’0

64 Gd 157’3

65 Tb 158’9

66 Dy 162’5

67 Ho 164’9

68 Er 167’3

69 Tm 168’9

70 Yb 173’0

71 Lu 175’0

90

Th 238’0

91 Pa (231)

92 U 238’0

93 Np (237)

94 Pu (244)

95 Am (243)

96 Cm (247)

97 Bk (247)

98 Cf (251)

99 Es (252)

100 Fm (257)

101 Md (258)

102 No (259)

103 Lr (262)

Número atómico

Masa atómica

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOSELEMENTOS

sp

d

f

Grupo 1: Metales alcalinos.Grupo 1: Metales alcalinos.

SímboloSímboloElementoElemento

LiLi LitioLitio

NaNa SodioSodio

KK PotasioPotasio

RbRb RubidioRubidio

CsCs CesioCesio

FrFr FrancioFrancio

Conf. Elect. última capaConf. Elect. última capa

2 s2 s11

3 s3 s11

4 s4 s11

5 s5 s11

6 s6 s11

7 s7 s11

Grupo 2: Metales alcalinos–Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.térreos.

SímboloSímbolo ElementoElemento

BeBe BerilioBerilio

MgMg MagnesioMagnesio

CaCa CalcioCalcio

SrSr EstroncioEstroncio

BaBa BarioBario

RaRa RadioRadio


2 s2 s22

3 s3 s22

4 s4 s22

5 s5 s22

6 s6 s22

7 s7 s22

Grupos 3–12: Metales de Grupos 3–12: Metales de transición.transición.


ScSc EscandioEscandio

TiTi TitanioTitanio

VV VanadioVanadio

CrCr CromoCromo

MnMn ManganesoManganeso

FeFe HierroHierro

CoCo CobaltoCobalto

NiNi NiquelNiquel

CuCu CobreCobre

ZnZn CincCinc


3 3 dd11 4 s 4 s22

3 3 dd22 4 s 4 s2 2

3 3 dd33 4 s 4 s22

3 3 dd44 4 s 4 s22

3 3 dd55 4 s 4 s22

3 3 dd66 4 s 4 s22

3 3 dd77 4 s 4 s22

3 3 dd88 4 s 4 s22

3 3 dd99 4 s 4 s11

3 3 dd1010 4 s 4 s22

Grupo 13: Metales térreos.Grupo 13: Metales térreos.


BB BoroBoro

AlAl AluminioAluminio

GaGa GalioGalio

InIn IndioIndio

TlTl TalioTalio


2 s2 s22 p p11

3 s3 s22 p p11

4 s4 s22 p p11

5 s5 s22 p p11

6 s6 s22 p p11

Grupo 14: Carbonoideos.Grupo 14: Carbonoideos.


CC CarbonoCarbono

SiSi SilicioSilicio

GeGe GermanioGermanio

SnSn EstañoEstaño

PbPb PlomoPlomo


2 s2 s22 p p22

3 s3 s22 p p22

4 s4 s22 p p22

5 s5 s22 p p22

6 s6 s22 p p22

Grupo 15: Nitrogenoideos.Grupo 15: Nitrogenoideos.


NN NitrógenoNitrógeno

PP FósforoFósforo

AsAs ArsénicoArsénico

SbSbAntimonioAntimonio

BiBi BismutoBismuto


2 s2 s22 p p33

3 s3 s22 p p33

4 s4 s22 p p33

5 s5 s22 p p33

6 s6 s22 p p33

Grupo 16: Anfígenos.Grupo 16: Anfígenos.


OO OxígenoOxígeno

SS AzufreAzufre

SeSe SelenioSelenio

TeTe TeluroTeluro

PoPo PolonioPolonio


2 s2 s22 p p44

3 s3 s22 p p44

4 s4 s22 p p44

5 s5 s22 p p44

6 s6 s22 p p44

Grupo 17: Halógenos.Grupo 17: Halógenos.


FF FlúorFlúor

ClCl CloroCloro

BrBr BromoBromo

II IodoIodo

AtAt AstatoAstato


2 s2 s22 p p55

3 s3 s22 p p55

4 s4 s22 p p55

5 s5 s22 p p55

6 s6 s22 p p55

Grupo 18: Gases nobles.Grupo 18: Gases nobles.


HeHe HelioHelio

NeNe NeónNeón

ArAr ArgónArgón

KrKr KriptónKriptón

XeXe XenónXenón

RnRn RadónRadón


1 s1 s22

2 s2 s22 p p66

3 s3 s22 p p66

4 s4 s22 p p66

5 s5 s22 p p66

6 s6 s22 p p66

Actividades para casa - 4Actividades para casa - 4

7)7) Realiza la configuración electrónica de Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos e iones: Mn, los siguientes elementos e iones: Mn, CrCr2+2+, As, Sn, Ag, As, Sn, Ag++, Co, O, Co, O2-2- y Ne. y Ne.

Aprenderse bien todos los elementos Aprenderse bien todos los elementos desde el grupo 1 al 7 de la tabla desde el grupo 1 al 7 de la tabla periódica.periódica.


RESPUESTA:RESPUESTA:

Mn (Z=25)Mn (Z=25)

CrCr2+ 2+ (Z=24)(Z=24)

As (Z=33)As (Z=33)

Sn (Z=50)Sn (Z=50)

AgAg+ + (Z=47)(Z=47)

Co (Z=27)Co (Z=27)

OO2- 2- (Z=8)(Z=8)

Ne (Z=10)Ne (Z=10)

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 33 s s22 p p66 dd22

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 44 s s22 pp33

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 dd55 4 4ss22

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 55 s s22 pp22

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 dd77 4 4 ss22

1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 dd8 8 5 5 ss22

1 s1 s22 22 s s22 pp66

1 s1 s22 22 s s22 pp66


ACTIVIDADES 5 y 7 (Página 185).ACTIVIDADES 5 y 7 (Página 185).

ACTIVIDAD 30 y 33 (Página 194) .ACTIVIDAD 30 y 33 (Página 194) .

Aprenderse los grupos 8-9-10-11 y 12 Aprenderse los grupos 8-9-10-11 y 12 de la tabla periódica.de la tabla periódica.

UNIONES ENTRE UNIONES ENTRE ATÓMOSATÓMOS


ENLACE QUÍMICO.ENLACE QUÍMICO.

EN LA NATURALEZA SON MUY EN LA NATURALEZA SON MUY POCOSPOCOS LOS LOS ÁTOMOS QUE SE ENCUENTRAN ÁTOMOS QUE SE ENCUENTRAN LIBRES Y LIBRES Y AISLADOSAISLADOS. Ej.) He o el Ne.. Ej.) He o el Ne.

NORMALMENTE LOS ÁTOMOS SUELEN UNIRSE NORMALMENTE LOS ÁTOMOS SUELEN UNIRSE A OTROS SEMEJANTES PARA FORMAR A OTROS SEMEJANTES PARA FORMAR ELEMENTOSELEMENTOS, O BIÉN SE UNEN A OTROS , O BIÉN SE UNEN A OTROS ÁTOMOS DISTINTOS PARA DAR LUGAR A ÁTOMOS DISTINTOS PARA DAR LUGAR A COMPUESTOSCOMPUESTOS..


UN UN ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO ES LA UNIÓN ENTRE DOS ES LA UNIÓN ENTRE DOS ÁTOMOS O MÁS, PARA FORMAR UN SISTEMA ÁTOMOS O MÁS, PARA FORMAR UN SISTEMA ESTABLE, EL CUAL TIENE MENOS ENERGÍA QUE ESTABLE, EL CUAL TIENE MENOS ENERGÍA QUE LOS ÁTOMOS POR SEPARADO.LOS ÁTOMOS POR SEPARADO.

La energía desprendida en el proceso se conoce La energía desprendida en el proceso se conoce como energía de enlace, y coincide con la energía como energía de enlace, y coincide con la energía necesaria para romper dicho enlace.necesaria para romper dicho enlace.

Las agrupaciones de átomos dependen del número y Las agrupaciones de átomos dependen del número y del tipo de átomos que se unen, y se clasifican en del tipo de átomos que se unen, y se clasifican en dos grupos: dos grupos: MOLÉCULASMOLÉCULAS y y CRISTALESCRISTALES..


MOLÉCULASMOLÉCULAS CRISTALESCRISTALES

NÚMERONÚMERO Fijo y en general Fijo y en general pequeño.pequeño.

Variable y alto.Variable y alto.

TIPOTIPO Átomos.Átomos. Átomos o iones.Átomos o iones.

ESTADOESTADO Sólidos, líquidos o Sólidos, líquidos o gases.gases.

Sólidos.Sólidos.

ORDENACIÓNORDENACIÓN No presentan.No presentan. Ordenación regular 3D.Ordenación regular 3D.

TIPOSTIPOS ElementosElementos (Si átomos (Si átomos iguales) o iguales) o CompuestosCompuestos (Si átomos distintos)(Si átomos distintos)

Metálicos, Covalentes e Metálicos, Covalentes e iónico.iónico.

EJEMPLOSEJEMPLOS


LA LA ““REGLA DEL OCTETOREGLA DEL OCTETO”” ES UNA REGLA PRÁCTICA APROXIMADA QUE ES UNA REGLA PRÁCTICA APROXIMADA QUE PRESENTA NUMEROSAS EXCEPCIONES, PERO QUE SIRVE PARA PREDECIR PRESENTA NUMEROSAS EXCEPCIONES, PERO QUE SIRVE PARA PREDECIR EL COMPORTAMIENTO DE MUCHAS SUSTANCIAS.EL COMPORTAMIENTO DE MUCHAS SUSTANCIAS.

MUCHOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA MUCHOS ÁTOMOS TIENDEN A TENER OCHO ELECTRONES EN SU ÚLTIMA CAPA PARA CONSEGUIR LA ESTABILIDAD DEL GAS NOBLE MÁS CERCANO, CAPA PARA CONSEGUIR LA ESTABILIDAD DEL GAS NOBLE MÁS CERCANO, LA CUAL SE LOGRA CON 8 ELECTRONES, O BIÉN, TENIENDO COMPLETA SU LA CUAL SE LOGRA CON 8 ELECTRONES, O BIÉN, TENIENDO COMPLETA SU ÚLTIMA CAPA.ÚLTIMA CAPA.

Ej: Ej: NeNe 1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66

ArAr 1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66

KK++ 1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p55

AlAl3+3+ 1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p11

II-- 1 s1 s22 2 s 2 s22 p p66 3 s 3 s22 p p66 d d1010 4 s 4 s22 p p66 d d1010 f f1414 5 s 5 s22 p p55 pp66

pp66

Aprenderse bien todos los elementos de la Aprenderse bien todos los elementos de la tabla periódica.tabla periódica.


TIPOS DE ENLACE QUÍMICO.TIPOS DE ENLACE QUÍMICO.

ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

ENLACE COVALENTEENLACE COVALENTE

ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO

Enlace iónicoEnlace iónicoSe dará un enlace de este tipo en la unión de átomos Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad que tiendan a ceder electrones con facilidad (METALES), con otros que tiendan a cogerlos (METALES), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (NO METALES).fácilmente (NO METALES). Los elementos que forman este enlace están Los elementos que forman este enlace están separados a ambos lados en la Tabla Periódica.separados a ambos lados en la Tabla Periódica.Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..Ejemplos: Na y Cl ; Li y F ; K y I …..Cuando se unen dan lugar a un SÓLIDO Cuando se unen dan lugar a un SÓLIDO CRISTALINO.CRISTALINO.

¿Cómo se forma el enlace ¿Cómo se forma el enlace iónico?iónico?

Los átomos que se unen tenderán a tener 8 Los átomos que se unen tenderán a tener 8 electrones en su última capa.electrones en su última capa.

1111Na :1sNa :1s222s2s22pp663s3s1 1 -1 e-1 e NaNa++

-Si el SODIO pierde un electrón, tendrá -Si el SODIO pierde un electrón, tendrá ocho electrones en la capa 2.ocho electrones en la capa 2.

1717Cl=1sCl=1s222s2s222p2p663s3s223p3p55

+1electrón +1electrón 8 electrones8 electrones

17 17 ClCl- - == 1s1s222s2s222p2p663s3s223p3p66

¿Cómo se forma el enlace ¿Cómo se forma el enlace iónico?iónico?

Se han formado los Se han formado los iones Naiones Na++ y Cl y Cl--

El sodio le cedió un El sodio le cedió un electrón al cloro que lo electrón al cloro que lo ganó. ganó.

Ambos iones de signo Ambos iones de signo contrario se atraen y se contrario se atraen y se unen formando un unen formando un compuesto :compuesto :NaCl NaCl

Propiedades de compuestos Propiedades de compuestos iónicos.iónicos.

Forman estructuras Forman estructuras cristalinas .cristalinas .Donde los átomos Donde los átomos ocupan posiciones muy ocupan posiciones muy ordenadas.ordenadas.Son duros pero frágiles Son duros pero frágiles ya que se rompen con ya que se rompen con facilidad.facilidad.Tienen altos puntos de Tienen altos puntos de fusión y ebullición.fusión y ebullición.Conducen la corriente Conducen la corriente eléctrica en disolución.eléctrica en disolución.

Enlace covalente.Enlace covalente.Se establece entre átomos de la derecha del Se establece entre átomos de la derecha del sistema periódico, o entre dos átomos de un sistema periódico, o entre dos átomos de un mismo elemento.mismo elemento.

Los átomos comparten algunos de sus Los átomos comparten algunos de sus electrones para obtener ocho electrones en electrones para obtener ocho electrones en su última capa.su última capa.

Enlace covalente.Enlace covalente.

Propiedades de compuestos Propiedades de compuestos covalentes.covalentes.

Poseen bajos puntos de fusión y Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.ebullición.

Por lo que son líquidos o gases a Por lo que son líquidos o gases a temperatura ambiente.temperatura ambiente.

Son aislantes del calor y la electricidad.Son aislantes del calor y la electricidad.

Enlace metálico.Enlace metálico.

Lo forman la asociación de átomos de carácter Lo forman la asociación de átomos de carácter metálico del sistema periódico al unirse entre metálico del sistema periódico al unirse entre sí.sí.

Los núcleos de los átomos se unen entre si Los núcleos de los átomos se unen entre si formando una red.formando una red.

Los electrones se sitúan Los electrones se sitúan libreslibres alrededor de la alrededor de la red positiva formando lo que se llama UNA red positiva formando lo que se llama UNA NUBE DE ELECTRONES. NUBE DE ELECTRONES.

Propiedades de compuestos metálicosPropiedades de compuestos metálicos

Los electrones siempre Los electrones siempre están en movimiento, y están en movimiento, y es esta movilidad lo que es esta movilidad lo que le da su brillo le da su brillo metálico metálico característico, tal como característico, tal como se puede ver en el oro, se puede ver en el oro, cromo y otros metales. cromo y otros metales. Este movimiento de Este movimiento de electrones libres explica electrones libres explica el que los metales el que los metales conduzcan la electricidad conduzcan la electricidad y el calor.y el calor.


ACTIVIDADES 34-38-39 y 41 (Página ACTIVIDADES 34-38-39 y 41 (Página 194) .194) .

unidad 7 atÓmos y enlaces + anexo formulaciÓn francisco javier gordillo ortiz colegio mª...

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