LOS PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS

Modelo atómico de Thompson

Modelo atómico de Rutherford

INTRODUCCIÓN

El electrón fue la primera partícula subatómica en descubrirse. Para ello, se hicieron experimentos sobre la conductividad eléctrica de los gases. Al aplicar a los gases un alto voltaje y disminuir su presión se vuelven

conductores y emiten luz. En esto se basan los experimentos hechos con los tubos de descarga.

Cuando introdujeron gas de hidrógeno en el tubo a un alto vacío y lo sometieron a descargas eléctricas comprobaron que al colocar un objeto se proyectaba su sombra. Esto quiere decir que que hay unos rayos que se dirigen del cátodo al ánodo, por eso los llamaron rayos catódicos.

PRIMER EXPERIMENTO DE THOMPSON CON LOS TUBOS DE

DESCARGA

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Pusieron en el tubo un molinillo y observaron que al someterlo a descargas el molinillo se movía empujado por estas partículas, eso quiere decir que las partículas tenían masa. Thomson denominó corpúsculos a estas minúsculas piezas y sugirió que eran los componentes elementales de todos los tipos de átomos. A estas partículas universales se las conoce hoy como electrones

SEGUNDO EXPERIMENTO DE THOMPSON CON LOS TUBOS DE

DESCARGA

TERCER EXPERIMENTO DE THOMPSON CON LOS TUBOS DE

DESCARGA

Al colocar unas placas en un lado con carga positiva y en el otro con carga negativa descubrieron que estas partículas se desviaban hacia el polo positivo lo que quiere decir que están cargadas negativamente.

Tras estos experimentos siguieron investigando las partículas y pudieron encontrar la relación

carga/masa. Observaron que fuera cual fuera el gas introducido en el tubo siempre se obtenía el mismo resultado en esta relación. Esto significa, que esas partículas están en todos los átomos.

A estas partículas se les llamó electrones.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN

Como la materia es neutra los átomos también tienen que serlo. Si los electrones están cargados negativamente el resto del átomo tendrá carga positiva. Thompson afirmó que: el átomo es una esfera con masa, que tiene carga positiva distribuida uniformemente y electrones con carga negativa insertos en ella( como las pepitas de una sandía)

MODELO ATÓMICO DE THOMPSON

EXPERIMENTO RUTHERFORD CON LA LÁMINA DE ORO

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thompson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thompson fuese correcto. Esto quiere decir que la mayor parte del átomo esta vacía y que entre el núcleo y los electrones no hay nada.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

De acuerdo con su experimento, Rutherford explico el átomo de la siguiente manera: el átomo tiene la carga positiva situada en el centro, es decir tiene un núcleo con masa,y esta rodeado de electrones con carga negativa y con una masa insignificante. Los electrones giraban entorno al núcleo en órbitas circulares. Entre los electrones y el núcleo no había nada.

REALIZADO POR:

Cotes Mateo, Paqui 1º A BACHPérez Carrasco, Lorena 1ºA BACHLasso Blas, Donato 1ºA BACH

09/12/09

Física y Química

2009/2010