termokimia xi ipa 2013
TRANSCRIPT
Chapter 2: ThermochemistryChapter 2: Thermochemistry
SMAN I BANJAR
2013
TERMOKIMIATERMOKIMIA1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita 1. SISTEM : Sesuatu yang menjadi pusat perhatian kita
dalam hal ini adalah seluruh proses kimia dalam hal ini adalah seluruh proses kimia yang terjadi.yang terjadi.
2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.2. LINGKUNGAN : Sesuatu diluar sistem.
3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi 3. KALOR REAKSI : Besarnya kalor yang menyertai reaksi yaitu bentuk energi yang mengalir dari yaitu bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya sistem ke lingkungan atau sebaliknya karena ada perbedaan suhu.karena ada perbedaan suhu.
• System
• Surroundings
JENIS-JENIS SISTEM
C. Energi Dalam (E)
Adalah energi yang dimiliki oleh suatu zat atau sistem disebut
E = energi dalam produk
E = energi dalam pereaksip
R
ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk ENTALPHI(H) : Jumlah total semua bentuk energi.energi.
Perubahan entalphi (ΔH) terjadi bila sistem melepas atau menyerap kalor.
A + B ------- AB
( reaktan ) ( produk )
ΔH reaksi = Hp - Hr
E. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
SistemSistem
Eksoterm Endoterm
kalor
kalor
kalorkalor
kalorkalor
kalorkalor
Reaksi eksoterm : kalor mengalir dari sistem ke lingkungan
Reaksi endoterm : kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
Lingkungan
Reaksi endoterm : ΔH = H H 0 (berarti positif)
Reaksi eksoterm : ΔH = H H 0 (bertanda negatif)p R
p R
Entalpi produk (H )
Entalpi pereaksi (H )p
R
Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm:
H
P
RR
P
∆H = H H 0 p R
H
P
R
P
R
∆H = H H 0 p R
Reaksi eksoterm Reaksi endoterm
F. Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya.
Contoh
Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Persamaan termokimianya adalah
(Jika reaksi dikali X, maka harga ΔH harus dikali XJika reaksi dibalik, maka tanda ΔH harus dibalik ).
H (g) + O (g) H O(l) ΔH = 286 kJ1
22 2 2
2H (g) + O (g) 2H O(l) ΔH = 572kJ2 2 2
atau
EXAMPLE:EXAMPLE:
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g) ΔH = +95 Kj
Calculate ΔHR for reaction below:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔH1. Perubahan entalpi pembentukan (ΔHff))
adalah perubahan entalpi pembentukan 1 mol senyawa dari unsurnya.
EXERCISE:
Write down the thermochemical equation for these following reactions below!
1. ΔHf Metanol (CH3OH) = - 200,6 kj /mol 2. ∆Hf Besi(III) hidroksida = - 823 kj / mol 3. ∆Hf Kalium permanganat = - 837,2 Kj/mol 4. ∆Hf Magnesium oksida = - 103,14 kj/mol
:
Persamaan termokimianyaPersamaan termokimianya
C(s) +2H2(g)+1/2O2(g) CH3OH(aq) , ΔH=-200 kj
• Fe(s)+3/2 O2(g)+3/2 H2(g) Fe(OH)3(s) ΔH=-823 kj
• K(s) + Mn(s) + 2O2(g) KMnO4(s) ∆H = - 837,2 kj
▪ Mg(s) + 1/2 O2(g) MgO(s) ∆H = - 103,14 Kj
2. Perubahan entalpi penguraian [ 2. Perubahan entalpi penguraian [ ∆H∆Hd d ]]
• Adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.
[merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan ]
Misal : ∆Hf CO2 = - 393,5 kj/mol
∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol
Persamaan termokimianya :
CO2(g) C(s) +O2(g) ∆H=393,5 kj/mol
3. Perubahan entalpi pembakaran [3. Perubahan entalpi pembakaran [∆H∆Hcc]]
• Adalah perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol zat.
Misal : * ∆H pembakaran CH4 = 112 kkal/mol
Persamaan termokimianya ................................
* Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2H2(g) + O2 2H2O ∆H = - 571 kj
Tentukan ∆Hc = .....................................
ExerciseExercise• Write down the thermochemical equation for these
following reactions below!
1. Pembentukan 6,5 gram etuna memerlukan kalor
sebanyak 113 kJ. (Ar C = 12, H =1)
2. Pembentukan 5,6 L gas Karbon dioksida (STP)
membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ.
(Ar C = 12, O = 16)
ExerciseExercise
3. Bila 2,30 gram dimetil eter (C2H6O) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ. Berdasarkan data di atas, tulis persamaan termokimianya!
4. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 90 gram glukosa (C6H12O6). Bila ∆Hf C6H12O6 = - 124 kJ
EXERCISEEXERCISE