Teoría

cinética de

los gases

Teoría cinética de los gases

La materia es discontinua

Estas partículas se encuentran en constante

movimiento debido a dos clases de fuerzas:

de cohesión y de repulsión.

Las fuerzas de cohesión tienden a mantener

las partículas materiales unidas entre sí.

Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las

partículas y a alejarlas unas de otras.

Teoría cinética molecular

¿Qué fuerzas predominan en cada caso?

Teoría cinética molecular

1. Los gases están formados por moléculas: La distancia

entre éstas es muy grande si se la compara con su tamaño

y su volumen total solo es una pequeña fracción de todo

el espacio que ocupa el gas.

postulados

Teoría cinética molecular

2. No existe fuerza de atracción entre las moléculas de un gas: esto es lo que impide que un gas se convierta en un líquido en forma natural.

Teoría cinética molecular

3. Las moléculas de los gases se encuentran en un estado movimiento, rápido y constante chocando unas contra otras y con las paredes del recipiente que las contiene de manera aleatoria. Esto explica la miscibilidad de los gases.

Teoría cinética molecular

4. Todas las colisiones moleculares son perfectamente elásticas: esto es, la energía se transfiere de una partícula a otra por efecto de las colisiones. Las que chocan, pierden energía cinética y las que son chocadas, ganan energía cinética.

Teoría cinética molecular

5. Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas.

6. La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.

Teoría cinética molecular

Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES

Las propiedades de los gases se rigen por una serie de principios conocidas como leyes de los gases que fueron descubiertas por una serie de científicos.

relaciona LEY DE BOYLE PRESION y VOLUMEN

LEY DE CHARLES relaciona

VOLUMEN y TEMPERATURA

LEY DE GAY-LUSSAC relaciona

PRESION y TEMPERATURA

Leyes de los gases

1. Ley de Boyle:

El efecto del cambio de presión sobre el volumen de un gas a

temperatura constante.

A temperatura constante, el volumen de la masa fija

de un gas es inversamente proporcional a la presión

que este ejerce.

Esta ley de Boyle se expresa en la

siguiente fórmula matemática:

P1 x V1 =P2 x V2

Ejercicios 1. El volumen de un gas, medido a presión normal es de 16 lt, calcular la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20 lt y la temperatura permanece constante. Nota: 1torr = 1 atm o 760 mm Hg 2. Una muestra de nitrógeno ocupa 5.3 litros a 760 mmHg. ¿Cuál será el

volumen del oxígeno a 315 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?

3. Tenemos 5,6 L de un gas que están a 500 mmHg de presión. ¿Cuál será su

volumen si aumentamos la presión hasta 900 mmHg? La temperatura es

constante, no varía.

4. Un gas ocupa 1.9 litros a una presión de 3.3 atm. Si la temperatura

permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un

recipiente de 4,2 litros?

5. Una presión de gas ocupa un volumen de 80cm3 a una presión de

750mmHg¿ qué volumen ocupara a una presión de 1,2 atm si la

temperatura no cambia?

LEY DE CHARLES

Ley de Gay-Lussac

Propiedades de los gases

Difusión

Compresión

Fluidez

Compresión: se produce una disminución del volumen de un gas

debido a la presión aplicada, porque sus moléculas se acercan

entre sí. Por ejemplo, cuando se tapa el extremo de una jeringa y

se aplica una presión sobre el émbolo