tema nomenclatura de química inorgánica

Nomenclatura de química inorgánica

Recomendaciones de la IUPAC de 2005Una adaptación del Libro Rojo

Recursos subvencionados por el…

Profesor Juan SanmartínQuímica

Tabla PeriódicaValencias

H+1-1

He0

Li+1

Be+2

B+3

C-4

+2,+4

N-1,-2,-3+1,+2

+3,+4,+5

O-2

F-1

Ne0

Na+1

Mg+2

Al+3

Si-4

+2,+4

P-3

+1,+3,+5

S-2

+2,+4,+6

Cl-1

+1,+3+5,+7

Ar0

K+1

Ca+2

Sc+3

Ti+2,+3

+4

V+2,+3+4,+5

Cr+2,+3+4,+6

Mn+2,+3+4,+7

Fe+2,+3

Co+2,+3

Ni+2,+3

Cu+1,+2

Zn+2

Ga+3

Ge-4

+2,+4

As-3

+1,+3,+5

Se-2

+2,+4,+6

Br-1

+1,+3+5,+7

Kr0

Rb+1

Sr+2

Y+3

Zr+2,+3

+4

Nb+3,+4

+5

Mo+2,+3+4,+6

Tc+4,+6

+7

Ru+2,+3

+4,+7,+8

Rh+2,+3+4,+6

Pd+2,+4

Ag+1

Cd+2

In+3

Sn+2,+4

Sb-3

+1,+3,+5

Te-2

+4,+6

I-1

+1,+3+5,+7

Xe0

Cs+1

Ba+2

La+3

Hf+3,+4

Ta+2,+3+4,+5

W+2,+3+4,+6

Re+4,+5+6,+7

Os+2,+3

+4,+7,+8

Ir+3,+4

Pt+2,+4

Au+1,+3

Hg+1,+2

Tl+1,+3

Pb+2,+4

Bi+3,+5

Po+2,+4

At-1

+1,+3+5,+7

Rn0

Fr+1

Ra+2

Ac+3

Rf+4

Ce+3,+4

Pr+3

Nd+3

Pm+3

Sm+2,+3

Eu+2,+3

Gd+3

Tb+3

Dy+3

Ho+3

Er+3

Tm+3

Yb+2,+3

Lu+3

Th+4

Pa+4,+5

U+3,+4+5,+6

Np+3,+4+5,+6

Pu+3,+4+5,+6

Am+3,+4+5,+6

Cm+3

Bk+3,+4

Cf+3

Es+3

Fm+3

Md+2,+3

No+2,+3

Lr+3

Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).

ÓxidosCombinaciones con oxígeno



También en:www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO

Física y Química 3º ESO

Óxidos No Metálicos – Halógenos

¡Novedad!

En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y añadir la terminación –uro a la raíz del mismo. De este modo, cuando combinamos oxígeno y halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como “dihalogenuro de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.

Óxidos No Metálicos - Halógenos

Cl5+

+O2- O Cl 23

Valenciasseleccionada

s

Subíndices

Cl O32

Nomenclatura de composiciónUsando prefijos multiplicadores:

dicloruro de trioxígeno.

7+

3+1+

Formato

anterior

Colocación1º - Oxígeno2º - Halógeno


Cl5+

+ O2-

O Cl21


s

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: dicloruro de oxígeno.

7+

3+1+ OCl 2

Valenciascovalente

sEl uno no se

pone



Br5+

+O2- O Br27


s

Subíndices

Br O72

Nomenclatura de composiciónUsando prefijos multiplicadores:

dibromuro de heptaoxígeno.

7+

3+1+

Formato

anterior



O I25

diyoduro de pentaoxígeno.

O F2

difloruro de oxígeno.

O Br27

dibromuro de heptaoxígeno.

O Cl23

dicloruro de trioxígeno.

Óxidos No Metálicos (No Halógenos)

S4+

+ O2-

S O62

Valencias

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: trióxido de azufre.

Usando números de oxidación: óxido de azufre(VI)

6+

2+ SO3Subíndice

ssimplifica

dos

Colocación1º - No Metal2º - Oxígeno


N4+

+ O2-

N O52

Valencias

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: pentaóxido de dinitrógeno.

Usando números de oxidación: óxido de nitrógeno(V)

5+

3+


2+1+


C2+

+ O2-

C O42

Valencias

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: dióxido de carbono.

Usando números de oxidación: óxido de carbono(IV)

4+

CO2Índices

simplificados



SO3

trióxido de azufre.

As O2

pentaóxido de diarsénico.

B O2

trióxido de diboro.

N O2

Monóxido de dinitrógeno.

5

3

ÓxidosCombinaciones con oxígeno





Óxidos Metálicos

Al3+

+ O2-

Al O32

Valencias

Subíndices

Óxido de aluminiono existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido

Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dialuminio.

Usando números de carga: óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+)

Usando números de oxidación: óxido de aluminio(III)

Colocación1º - Metal

2º - Oxígeno

Óxidos Metálicos

Fe2+

+ O2-

Fe O22

Valencias

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: óxido de hierro.

Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+)

Usando números de oxidación: óxido de hierro(II)

FeOSubíndices

simplificados

3+Colocación1º - Metal

2º - Oxígeno

Óxidos Metálicos

Fe3+

+ O2-

Fe O32

Valencias

Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dihierro

Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+)

Usando números de oxidación: óxido de hierro(III)

2+

Óxidos Metálicos

Mg2+

+ O2-

Mg O22SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:

óxido de magnesio. Usando números de carga:

óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+)Usando números de oxidación:

óxido de magnesio(II)

MgOSubíndices

simplificados

Óxido de magnesiono existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido

Óxidos Metálicos

Co O32

óxido de cobalto(III).

CuOóxido de cobre.

Ag O2

óxido de diplata.

Au O32

óxido de oro(III).

PeróxidosCombinaciones con oxígeno





Peróxidos

H + O2

2-H (O2)12

Valencias

peróxido de hidrógenoUsando prefijos multiplicadores:

dióxido de dihidrógeno

1+

Colocación1º -

Hidrógeno2º - Oxígeno

H O2

Este subíndice

del oxígeno no se

simplifica

2

(O-O)2-

Agua oxigenadaNombre común

Peróxidos

Cu1+

+ O2

2-Cu (O2)22

Valencias

Usando prefijos multiplicadores: dióxido de cobre

Usando números de carga: peróxido de cobre(2+)

Usando números de oxidación: peróxido de cobre(II)

2+


2º - Oxígeno

CuO2

(O-O)2-

Peróxidos

Rb + O2

2-Rb (O2)12

Valencias

SubíndicesUsando prefijos multiplicadores:

dióxido de dirubidioUsando números de carga:

peróxido de rubidio(1+)Usando números de oxidación:

peróxido de rubidio

1+


2º - Oxígeno

Rb O2

Este subíndice

del oxígeno no se

simplifica

2

Óxidos Metálicos

Na O22

peróxido de sodio.

Sr O2

dióxido de estroncio.

K O22

peróxido de potasio.

Ca O22

peróxido de calcio.

HidrurosCombinaciones con

hidrógeno





Hidruros Metálicos

Co2+

+ H1-

Co H21Al ser el metal un elemento más

electropositivo actúa con valencia -1

Subíndices

CoH3+

Usando prefijos multiplicadores: dihidruro de cobalto

Usando números de carga: hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+)

Usando números de oxidación: hidruro de cobalto(II)

2

Orden de colocaciónPrimero metal, después

hidrógeno

Hidruros Metálicos

Cs1+

+ H1-

Cs H11Al ser el metal un elemento más

electropositivo actúa con valencia -1

Subíndices

CsH

Usando prefijos multiplicadores: hidruro de cesio

Usando números de carga: hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+)

Usando números de oxidación: hidruro de cesio(I)

Orden de colocaciónPrimero metal, después

hidrógeno

Hidruro de cesiono existe ambigüedad

Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los nombres

de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y ácido sulfhídrico.

Esos nombres aunque muy extendidos no denotan una composición

definida y la IUPAC dice que se encuentran fueran del ámbito de la

nomenclatura sistemática.

Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso

Hidruros No Metálicos - Hidrácidos

Hidruros No Metálicos

Br1-+ H

1+H Br1 1

Valencias

Usando prefijos multiplicadores:bromuro de hidrógeno

Nomenclatura de hidrógenobromurohidrógenohidrogeno(bromuro)

Nomenclatura de sustituciónbromano

HBr(ac)

Ácido bromhídrico

Hidruros No Metálicos

S2-+ H

1+H S2 1

Valencias

Nomenclatura de composiciónsulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno

Nomenclatura de hidrógenodihidrogeno(sulfuro)dihidruroazufre

Nomenclatura de sustituciónsulfano

H2S(ac)

Ácido sulfhídrico

Hidruros

Zr H4

tetrahidruro de circonio.

H Ihidrogeno(yoduro)

HClcloruro de hidrogeno.

NH3

amoníaco

Sales Binarias





Sales – Metal + No metal

Pb4+

+ Cl1-

Pb Cl41

Valencia iónica

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de plomo.

Usando números de carga: cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+)

Usando números de oxidación: cloruro de plomo(IV)

PbClSubíndices

simplificados

2+

4

Sales – Metal + No metal

Y3++ S

2-Y S32

Valencia iónica

Usando prefijos multiplicadores: trisulfuro de ytririo

Usando números de carga: sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+)

Usando números de oxidación: sulfuro de ytrio(III) Sulfuro de ytrio

no existe ambigüedad

N4+

+ S2-

N S52

Valencias

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: pentasulfuro de dinitrógeno.

5+

3+

Se colocan por electronegatividad primero el menos electronegativo

2+1+

Sales – No Metal + No metal

C2++ Cl

1-CCl4

Valencias

Subíndices

Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de carbono.

4+Se colocan por

electronegatividad primero el menos electronegativo

Sales – No Metal + No metal

Sales

Te I4

tetrayoduro de teluro

AgClcloruro de plata(I).

Ni S32

trisulfuro de diniquel.

SeBr4

tetrabromuro de selenio.

Hidróxidos





Catión + ión hidróxido

Na1++(OH)

1-Na (OH)11

Valencias

SubíndicesSe quitan los

paréntesis

NaOH

Hidróxido de sodiono existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido

Anión hidróxido

Au3++(OH)

1-Au (OH)31

Valencias

Subíndices

1+

Usando prefijos multiplicadores: trihidróxido de oro

Usando números de carga: hidróxido de oro(3+)

Usando números de oxidación: hidróxido de oro(III)

Anión hidróxido

Catión + ión hidróxido

Sales

Ni(OH)3

hidróxido de niquel (III)

Ti(OH)4

tetrahidróxido de titanio

Cr(OH)2

hidróxido de cromo(II)

Cu(OH)2

dihidróxido de cobre.

Oxoácidos


Recomendaciones de la IUPAC 2005Una adaptación del Libro Rojo



Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNomenclatura Tradicional.- Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor le añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, el prefijo PER, además de la terminación ICO. Anteriormente se utilizaba también para óxidos /anhídridos pero ahora no es admitida por la IUPAC.

Ejemplo – Cloro (4 valencias)Valencias

Pref./sufijo

Fórmula Nombre

7+ per-/-ico HClO4 ácido perclórico

5+ -ico HClO3 ácido clórico3+ -oso HClO2 ácido cloroso1+ hipo-/-

osoHClO ácido

hipocloroso

Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalEjemplo – Azufre (3 valencias)Valencias

Pref./sufijo

Fórmula Nombre

6+ -ico H2SO4 ácido sulfúrico4+ -oso H2SO3 ácido sulfuroso2+ hipo-/-

osoH2SO2 ácido

hiposulfurosoEjemplo – Nitrógeno (2 valencias)Valencias

Pref./sufijo

Fórmula Nombre

5+ -ico HNO4 ácido nítrico3+ -oso HNO3 ácido nitroso

Ejemplo – Boro (1 valencia)Valencias

Pref./sufijo

Fórmula Nombre

3+ -ico H3BO3 ácido bórico

N3+

+ O2-

N O32

NO aceptado por la IUPAC

5+

+ H O2 H N O2 4anhídrido nitroso ácido nitroso

NNitrógen

o

HNO2

N O52


+ H O2 H N O2 6anhídrido nítrico ácido nítrico

HNO2 3

Oxoácidos – Nomenclatura TradicionalNombres Vulgares aceptados por la IUPAC

2


S4+

+ O2-

S O62NO aceptado por la

IUPAC6+

2+

SO3+H O2 H SO2 4

anhídrido sulfúrico ácido sulfúrico

S O42 SO2+H O2 H SO2 3

ácido sulfuroso

S O22 SO +H O2 H SO2 2ácido hiposulfuroso


anhídrido sulfuroso


anhídrido hiposulfuroso

SAzufre

Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional - Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC

Br3+

+ O2-

Br O12


5+

1+

+H O2 H BrO2 2anhídrido hipobromoso

ácido hipobromoso

BrBromo

7+

HBrO2

Br O32


+H O2 H BrO2 4anhídrido bromoso

ácido bromoso

HBrO2

Br O52NO aceptado por la

IUPAC

+H O2 H BrO2 6anhídrido brómico ácido

brómico

HBrO2

Br O72


+H O2 H BrO2 8anhídrido perbrómico

ácido perbrómico

HBrO2

3

2

4


B3++ O

2-

B O32+ H O2

H B O6 6

óxido bórico

ácido bóricoBBoro

3

2 H BO3 3

ácido cloroso

HClO2


1+ 2-? 0v221 Cloro

3v0v41 CloroCloro

3+

ácido telúrico

H TeO4

1+ 2-?6+

2 0v2412 Teluro

6v0v82 TeluroTeluro

Oxoácidos

S4+

+ O2-

S O62

Usando prefijos multiplicadores: dihidrógeno(tetraoxidosulfato)

Usando sistemático de adición: dihidróxidodioxidoazufre

Nomenclatura tradicional (aceptada)ácido sulfúrico

6+

2+ SO3

Fórmula tradicional

+ H O2

H SO2 4

SO (OH)2 2Fórmula

coordinación

Oxoácidos

Br5+

+ O2-

Br O32

Usando prefijos multiplicadores: hidrógeno(dioxidobromato)

Usando números de carga: hidróxidooxidobromo

Nomenclatura tradicional (aceptada)ácido bromoso

7+

3++ H O2 H Br O2 4

BrO(OH)

1+2

HBrO2Fórmula

tradicional

Fórmula coordinación

Oxoácidos

hidrogeno(dioxidoclorato)

HClO2

dihidroxidodioxidoselenio

SeO (OH)2 2

trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

H PO43

hidroxidodioxidonitrógeno

NO (OH)2

Sales oxoácidas





Oxosales – Nomenclatura TradicionalNomenclatura Tradicional.- Se nombran a partir del ácido seguida del nombre del no metal con la terminación ITO o ATO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación -ITO, y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación -ATO. Es decir, cambiaremos la terminación –ICO del ácido por –ATO y –OSO por -ITO

Ejemplo – (4 valencias)Valencias

Pref./sufijoácidos

Pref./sufijosales

Fórmula Nombre

7+ per-/-ico per-/-ato NaClO3 perclorato de sodio5+ -ico -ato Ca(BrO4)2 bromato de calcio3+ -oso -ito LilO4 clorito de litio1+ hipo-/-

osohipo-/-ito

Mg(ClO4)2 hipoclorito de magnesio

Oxosales

Usando prefijos multiplicadores: tris(dioxidobromato) de aluminiotris(bromato) de aluminio

Usando números de carga: dioxidobromato(1-) de aluminio

Nomenclatura tradicional (aceptada)bromato de aluminio

H 2BrO1-+ Al

3+Al (BrO )2 31

hidrógeno(dioxidobromato)ácido brómosodioxidobromato(1-)

anión bromato

Oxosales

Usando prefijos multiplicadores: bis(trioxidonitrato) de estañobis(nitrato) de estaño

Usando números de carga: trioxidonitrato(1-) de estaño

Nomenclatura tradicional (aceptada)nitrato de estaño

H 3NO1-+ Sn

2+Sn (NO )3 21

hidrógeno(trioxidonitrato)ácido nítricotrioxidonitrato(1-)

anión nítrato

Oxosales

Usando prefijos multiplicadores: tetraoxidosulfato de disodio

Usando números de carga: trioxidosulfato(2-) de sodio

Nomenclatura tradicional (aceptada)sulfato de sodio

H 4SO2-+ Na

1+Na (SO )4 12

dihidrógeno(tetraoxidosulfato)ácido sulfúrico

2

Na SO42

tetraoxidosulfato(2-)anión sulfato

Oxosales

H 3CO2-+ Pb

4+Pb (CO )3 42

dihidrógeno(trioxidocarbonato)ácido carbónico

2

Pb(CO )3 2

tetraoxidocarbonato(2-)anión carbonato

Usando prefijos multiplicadores: bis(trioxidocarbonato) de plomobis(carbonato) de plomo

Usando números de carga: trioxidocarbonato(2-) de plomo

Nomenclatura tradicional (aceptada)carbonato plúmbico

Oxosales

tris(tetraoxidosulfato) de diiridio

Ir (SO )4

nitrito de magnesio

Mg(NO )2 2

tris(tetraoxidosilicato) de tetraaluminio

Al (SiO )44

carbonato de calcio

CaCO3

32 3

Ver formación de nitrato

Ver formación de carbonato

Fin de Tema





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