informe de laboratorio de nomenclatura química inorgánica

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774 http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO

M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE

APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” 2015

ORGANIZADORES:

Área de Gestión Pedagógica de la Unidad de Gestión

Educativa Local Chiclayo –UGEL- Chiclayo.

PONENTE:


PARTICIPANTES:

Lic. Kathy Amalia Gonzales Cruz.

COORDINADORA

DEL PROGRAMA: Rosa Esther Guzmán Larrea.

FECHA:

Chiclayo, 30 de Marzo del 2015

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO

http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe/





ACTIVIDAD INICIAL

I. GENERALIDADES

SESIÓN 03

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

APRENDIZAJE ESPERADO:

Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre

utilizando datos de la tabla periódica y su implicancia en la naturaleza.

Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y

peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.

Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus fórmulas y nomenclatura.

Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC.

INDICADOR:

Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante experimentos, demostrando orden y

limpieza.

Se muestra una relación de materiales. Luego se les

pregunta

¿Qué sustancias creen ustedes que contienen estos

materiales?

¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?

¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos

inorgánicos que existen en la naturaleza?

¿Qué es un grupo funcional? ¿Qué funciones químicas

inorgánicas conoces?

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL

LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015






1. ÓXIDOS METÁLICOS:

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con

los elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2)

1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.

A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua

forman hidróxidos. Generalmente ocurren con metales del

grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y Ba).

B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Ejemplos:

CuO, PbO, etc.

C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos básicos y en otros

como óxidos ácidos, entre los principales tenemos: Al2O3, Bi2O3, BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.

D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos del mismo

elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4, en donde el metal

tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.

2. ÓXIDOS NO METÁLICOS:

Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los

óxidos no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando

oxácidos) se les denomina anhídridos.

3. HIDRÓXIDOS:

Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1 unido a un metal: Catión

Metálico + ión hidróxido (OH) –1

Sufijos Stock IUPAC

Ni(OH)2 Hidróxido

niqueloso

Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel

4. HIDRUROS METÁLICOS:

Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal con el H2.

5. PERÓXIDOS:

Sist sufijos

(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro

Sist sufijos

(Tradicional)

Sistema stock Sistema IUPAC

SO3 Anhídrido

sulfúrico

óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre

Clásica Stock IUPAC

PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino






Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales, principalmente de los grupos IA y IIA.

Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2: Catión Metálico + ión Peróxido

Tradicional Stock IUPAC

K2O2 Peróxido de

potasio

Peróxido de

potasio

Dióxido de

dipotasio (*)

(*) NOMENCLATURE OF INORGANIC CHEMISTRY IUPAC Recommendations 2005 – Red Book, Page 80

6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:

Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1) con los aniones URO

del Grupo VIA y VIIA: H+1 + Anión URO HxE

Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa

(ac); se antepone la palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la

terminación URO por HÍDRICO. Cuando estos compuestos se encuentran en

estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se añade la frase “de

hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno

HCl(ac) : Ácido Clorhídrico

HCl(g) : Cloruro de hidrógeno

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS:

Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con el

agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O Ácido

oxácido

SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra

ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el resto del nombre se escribe

igual que la del anhídrido correspondiente.

HNO2 Ácido nitroso HClO4 Ácido perclórico

NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS:

Para nombrarlos según la IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno),

precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula, a

continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central), seguido del

correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A continuación se indica su

número de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade “de hidrógeno”.

[Prefijo numeral(C)] OXO [prefjo numeral (B)] ATO [E.O. No metal en romanos] de hidrógeno

H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno

H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno

H4B2O5 Pentaoxodiborato (III) de hidrógeno

Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO, seguida de

otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos indica el número

de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el número de átomos del

elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central con la terminación -ICO y su

número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.






Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O.

No metal en romanos]

H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)

HNO2 Ácido dioxonítrico (III)

H3AsO3 Ácido tetraoxoarsénico (III)

H4B2O5 Ácido pentaoxodibórico (III)

8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido + Hidróxido Haloidea+ H2O

Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”

Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por

cationes

Sist sufijos

(Tradicional)

Sistema Stock Sistema IUPAC

PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo

AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro

9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido Oxisal + H2O

Metal Activo + Oxácido Oxisal + H2

Catión Metálico + Oxianión Oxisal

Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.

SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del elemento con el

E.O. en números romanos.

SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se escribe

primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.

Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico

CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso

Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que tenemos:

a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1. En la sal deben quedar hidrógenos ionizables

Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto

(II) / Selenuro ácido cobaltoso

NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio

b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmula

Ca(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio

Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio

c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.

CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico

ferroso

FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble

ferroso–lítico

d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.

BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado

Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado






NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC

(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:

Nomenclatura sistemática estequiométrica:

Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral

indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que significa

oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido del

correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de oxidación de

dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el prefijo numeral

que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.

[Pref multiplicativo] {[Pref num] OXO [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal

en romanos]} de [Pref num indicativo del n°átomos del metal] [nombre del metal]

Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro

Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre

K2SO3 Trioxosulfato(IV) de dipotasio

AlK(SO4)2 Bis{Tetraoxosulfato(VI)} de aluminio y potasio

KHSeO4 Hidrógenotetraoxoselenato(VI) de potasio

NaH2PO4 Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

Nomenclatura sistemática funcional:

Se escribe el prefijo numeral indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la

palabra OXO (que significa oxígeno); a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central,

precedido del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO indicando su número

de oxidación entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el nombre del metal, seguido

de su número de oxidación, entre paréntesis y en números romanos.

[Pref num] oxo [Pref num] [Nombre del no metal central] ato [E.O. No metal central en romanos] de

[nombre del metal] [E.O. metal]

Fe2(TeO4)3 Tetraoxotelurato(VI) de hierro (III)

Cu(ClO)2 Oxoclorato(I) de cobre (II)

CaCO3 Trioxocarbonato(IV) de calcio

CuSO4.5H2O Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) pentahidratado

Co(OH)NO3 Hidroxitrioxonitrato(V) de cobalto (II)

Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de magnesio

II. MATERIALES

a) Materiales:

04 cápsulas de porcelana

01 centrifuga

04 vasos de precipitación de 100 mL

10 pipetas graduadas de 10 mL

20 tubos de ensayo

02 frascos de agua destilada y goteros

Gradillas

04 bombillas de succión

b) Reactivos:

Solución de FeCl3 0,1M

Solución de NaOH 0,1M

Solución de NaOH 40%

Solución de CaCl2 0,1M

CaO sólido

ZnO sólido

Agua destilada

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

Solución de HCl concentrado

Solución jabonosa

Solución de té

Papel tornasol

Solución de úrea






III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS

EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

Experiencia 1.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.

2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Anote sus observaciones

Se vuelve en una solución lechosa, cuando se echa fenolftaleína se torna de color rojo grosella y con

anaranjado de metilo se torna amarillo.

Experiencia 1.2

1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.

2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.


El ZnO + H2O No hay reacción química.

Con el anaranjado de metilo no hay variación en la coloración






EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS

Experiencia 2.1.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta

observar cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.


Se forma un precipitado de color rojo oscuro, cuando se echa agua no se disuelve.

El NaOH sirve para disociar; pues sigue siendo precipitado.

La ecuación es la siguiente: FeCl3 + NaOH NaCl + Fe (OH)3

Experiencia 2.2.

1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de NaOH hasta observar

cambios (formación de precipitados).

2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido remanente.

3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.

4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.


Se vuelve de color lechoso.

Si hay una débil solubilidad

Agregando fenolftaleína se vuelve rojo grosella.






EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA

Experiencia 3.1.

1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl, solución de NaOH,

solución de úrea.

2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo

3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.


Muestra Color (al agregar fenolftaleína)

Solución jabonosa Rojo grosella

Solución de té No hubo cambio de color

Solución de HCl No hubo cambio de color

Solución de NaOH Rojo grosella

Solución de úrea Rojo grosella

IV. CONCLUSIONES

Los óxidos básicos son un grupo

especial de compuestos que al

combinarse con el agua producen

hidróxidos.

Tanto los hidróxido y los ácidos

se pueden reconocer con los

indicadores, como la fenolftaleína,

el papel de tornasol, etc dando

coloraciones características para

cada grupo funcional.

La colorimetría se da por la

presencia de grupos OH- y grupos

H-, pudiéndose precisar su valor

con el pHmetro.






V. CUESTIONARIO

1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

Son aquellos que cuando reaccionan con al agua producen hidróxidos. Generalmente ocurren con los

metales del Grupo IA: Li, Na, K, Rb. Cs y del grupo IIA: Mg, Ca, Sr, Ba.

Los óxidos neutros no reaccionan con el agua para dar hidróxidos.

¿A qué se llama óxido anfótero?

Son aquellas sustancias que a veces se comportan como óxidos básicos y en otros como óxidos

ácidos

2. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?

Muchos de ellos son importantes como agentes de limpieza (NaOH) , disuelve las manchas de

grasa; también hay quienes alivian de malestares estomacales Mg(OH)2 .

3. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?

Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según

Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo

claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH.

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Serán bases fuertes, aquellas que se considera que están completamente ionizadas:

Los hidróxidos de los metales alcalinos son un ejemplo de bases fuertes.

Análogamente serán bases débiles aquellas que no están completamente ionizadas:

El amoniaco es una base débil.

4. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?

Pueden reconocerse: HCl, H2SO4, HNO3, HCO3.

Entre las bases tenemos: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3

NaOH(s) Na (ac) OH (ac)

KOH(s) K (ac) OH (ac)

43 2NH (ac) H O NH (ac) OH (ac)


informe de laboratorio de nomenclatura química inorgánica

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