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  • Taller de Qumica General y Orgnica

    QUMICA GENERAL Y ORGNICA UNIVERSIDAD SANTO TOMAS

    CARRERAS DE KINESIOLOGA Y ENFERMERA

    TALLERES DE QUMICA

    NOTACIN CIENTFICA

    La notacin cientfica es una forma de expresar nmeros muy pequeos o muy grandes. Consiste en expresar al nmero como un producto de un nmero entero de un dgito mayor que 1 y una potencia de 10.

    Ejemplos:

    400000000 = 4 x 108

    460000 = 4,6 x 105

    0,000000000001 = 1 x 10-12 = 10

    -12

    0,00000004 = 4 x 10-8

    0,00406 = 4,06 x 10-3

    1. Indique los nmeros que estn escritos en notacin cientfica:

    a) 4,85 x 10-9

    b) 23,54 x 10-8

    c) 0,41 x 103

    d) 5 x 10-4

    e) 83 x 1020

    f) 8,3 x 1021

    Respuesta: a, d, f

    2. Exprese los siguientes nmeros en notacin cientfica:

    a) 5000 b) 0,000000038 c) 0,0015 d) 111111111100 e) 72300000 f) 0,000000014 Respuesta:

    a) 5 x 103

    b) 3,8 x 10-8

    c) 1,5 x 10-3

    d) 1,1 x 1011

    e) 7,23 x 107

    f) 1,4 x 10-8

  • Taller de Qumica General y Orgnica 3. Escriba en notacin decimal los siguientes nmeros:

    a) 3 x 10-5

    b) 8,5 x 103

    c) 7,4 x 10-16

    d) 1 x 10-4

    e) 10-3

    f) 1,45 x 10-5

    Respuesta: a) 0,00003 b) 8500 c) 0,00000000000000074 d) 0,0001 e) 0,001 f) 0,0000145

    4. Exprese en notacin cientfica los siguientes nmeros:

    a) Velocidad de la luz: 300 000 km/s

    b) Radio terrestre: 6 370 000 m

    c) Edad de la Tierra: 4 500 000 000 aos

    d) Tamao de un virus: 0,00000002 cm

    e) Tamao de los glbulos rojos: 0,0000075 mm.

    f) Dimetro de un protn: 0,000000000000001 mm.

    Respuesta:

    a) 3 x 105 km/s

    b) 6,37 x 106 m

    c) 4,5 x 109 aos

    d) 2 x 10-8 cm

    e) 7,5 x 10-6 mm

    f) 1 x 10-15 mm

    5. Cul de las siguientes conversiones a notacin cientfica es incorrecta?

    a) 427 x 1010 = 4,27 x 10

    12

    b) 0,324 x 108 =3,24 x 10

    7

    c) 4354 x 10-4 = 4,354 x 10

    -1

    d) 0,00654 x 10-6 = 6,54 x 10

    -3

    Respuesta: d) 0,00654 x 10-6 = 6,54 x 10

    -9

  • Taller de Qumica General y Orgnica

    EJERCICIOS DE CONVERSIN DE UNIDADES 1. Efecte las siguientes conversiones:

    a. 22,6 m a decmetros

    b. 25,4 mg a kilogramos

    c. 68,3 cm3 a metros cbicos

    d. 454 mg a gramos

    e. 3,5 x 10-2 mm a micrmetros

    f. 3,45 x 10-1 s a milisegundos

    Respuesta: 226 dm; 2,54 x 10-5 kg; 6,83 x 10-5

    m3

    ; 0,454 g; 35 m; 345 ms

    2. El diamante est compuesto de carbono puro. La distancia entre dos tomos de carbono en el diamante es 1,54 . Cul es la distancia en mm?

    Respuesta: 1,54 x 107

    mm

    3. La densidad de la plata es 10,5 g/cm3. Convierta la densidad a unidades de kg/m

    3.

    Respuesta: 1,05 x 104

    kg/m3

    4. Un adulto promedio tiene 5,2 L de sangre. Cul es el volumen de sangre en m3?

    Respuesta: 5,2 x 10-3

    m3

    5. Bajo ciertas condiciones, la densidad del amoniaco gaseoso es de 0,625 g/L. Calcular su densidad en g/cm3.

    Respuesta: 6,25 x 10-4

    g/cm3

    6. Comnmente, una persona tiene alrededor de 200 mg de colesterol en 100 mL de su sangre. Si el volumen total de

    sangre en una persona es de 5,0 L, cuntos gramos de colesterol total contiene la sangre de ese individuo? Respuesta: 10 g

    7. Convierta las siguientes temperaturas a kelvin:

    a. 113C, el punto de fusin del azufre

    b. 37C, la temperatura corporal normal

    c. 357C, el punto de ebullicin del mercurio

    Respuesta: 386,15 K; 310,15 K; 630,15 K

    8.

  • Taller de Qumica General y Orgnica

    TOMOS, MOLCULAS, IONES, MOL Y AVOGADRO

  • Taller de Qumica General y Orgnica

    18. La Vitamina C es esencial para los humanos. Su frmula global es C6H8O6.

    a) Calcular la masa molar, M, de la Vitamina C. b) Para 1,00 g de Vitamina C, calcular:

    b1. El nmero de molculas. b2. El nmero de moles. b3. El nmero de moles de tomos de carbono. b4. El nmero de tomos de hidrgeno.

    c) Calcular la masa de Vitamina C que contiene: c1. 4,72.1035 molculas. c2. 1,28.1030 tomos de oxgeno.

    19. El etanol, CH3CH2OH, posee una densidad de 0,89 g/mL. Calcular el nmero de moles que hay en 250

    mL de etanol.

    20. Considere la siguiente molcula: H2O2. a) cuantos moles de molculas hay en 34 gramos de H2O2. b) Cuantas molculas hay en 34 gramos de H2O2. c) Cuntos moles de H hay en 34 gramos de H2O2. d) Cuantos gramos de O hay en 34 gramos de H2O2. e) Cuantos tomos de H hay en 34 gramos de H2O2. R: a) 1 mol b) 6.023 x 1023 c) 2 mol H d) 32.0 g. e) 1.205 x 1024 tomos

  • Taller de Qumica General y Orgnica 21. El cianuro de hidrgeno, HCN, es un lquido incoloro, voltil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. Cuntas molculas hay en 56 mg de HCN, la dosis txica promedio?

    RESP: 1.25 x 1021 molculas de HCN 22. Cuntos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10

    -4 molculas? RESP: 3.19 x 10-27 g

    23. Cuntos moles de sulfuro de sodio, Na2S corresponden a 2.709 x 10

    24 molculas de sulfuro de sodio y cuntos moles de sodio?. RESP: 9 moles Na

    24. Cuntos tomos de oxgeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?

    RESP: O = 3.75 x 1022 tomos: 25. Determine las masas molares de estos compuestos y nombre los compuestos del inciso a) al s):

    a) Na2SO4 b) Pb(NO3)2 c) Fe3O4 d) Al2(SO4)3 e) Mn2O3 f) Al(OH)3 g) H2SO4 h) N2O5 i) Ca(BrO2)2 j) C2H5OH k) C12H22O11

    26. La sacarosa, C12H22O11, es el disacrido que usamos comnmente como endulzante. a) Calcular la masa molar, M, de la sacarosa. b) Para 100 g de sacarosa, calcular:

    b1. El nmero de molculas. b2. El nmero de moles. b3. El nmero de moles de tomos de carbono. b4. El nmero de tomos de hidrgeno.

    c) Calcular la masa de sacarosa que contiene: c1. 3,26.1040 molculas. c2. 6,36.1030 tomos de oxgeno.

    27.

  • Taller de Qumica General y Orgnica

    Gases

    1. Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presin de 0,970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presin de 0,541 atm. Cul es su volumen final? R: 1,3 L

    2. Una muestra de gas amoniaco ejerce una presin de 5,3 atm a 46C. Cul es la presin cuando el volumen del

    gas se reduce a una dcima parte (0,10) de su valor inicial a la misma temperatura?

    R: 53 atm

    3. El volumen de un gas es de 5,80 L, medido a 1,00 atm. Cul es la presin del gas en mmHg si el volumen cambia a 9,65 L? (la temperatura permanece constante). R: 456,8 mmHg

    4. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3,8 L cuando la presin es de 1,2 atm. a. Qu volumen ocupara a 6,6 atm?

    b. Cul es la presin requerida para comprimirlo a 0,075 L? (la temperatura se mantiene contante). R: 0,69 L; 60,8 atm 5. Un volumen de 36,4 L de gas metano se calienta de 25 a 88C a presin constante. Cul es el volumen final del

    gas. R: 44,1 L

    6. Una muestra de nitrgeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2,3 L a una temperatura de

    32C, ejerce una presin de 4,7 atm. Calcule el nmero de moles presentes en el gas. R: 0,43 mol

    7. Dado que 6,9 moles del gas monxido de carbono estn presente en un recipiente con Un volumen de 30,4 L Cul es la presin del gas (en atm) si la temperatura es de 62 C? R: 6,24 atm

    8. Qu volumen ocuparn 5,6 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y presin del gas

    son 128 C y 9,4 atm? R: 19,6 L

    9. Una cierta cantidad de gas est conteniendo en un recipiente de vidrio a 25 C y una presin de 0,800 atm. Suponga que el recipiente soporta una pensin presin mxima de 2,00 atm A cunto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente? R: 472C

    10. Calcule la densidad del bromuro de hidrgeno (HBr) gaseoso en g/L a 733 mmHg y 46C.

    R: 2,97 g/L

  • Taller de Qumica General y Orgnica

    BALANCE DE ECUACIONES QUMICAS 1. Equilibrar las siguientes ecuaciones qumicas:

    1 H2O + N2O5 HNO3

    2 C + O2 CO

    3 Cl2O7 + H2O HClO4

    4 Al + O2 Al2O3

    5 HCl + Zn ZnCl2 + H2

    6 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF

    7 K + H2O KOH + H2

    8 CH4 + O2 CO2 + H2O

    9 Cl2O3 + H2O HClO2

    10 Al2O3 + C Al + CO

    11 Li2O + H2O LiOH

    12 FeO + H2O Fe(OH)2

    13 KClO3 KCl + O2

    14 (NH4)2 CO3 NH3 + CO2 + H2O

    15 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O

    16 I2 + O2 I2O7

    17 I2O5 + BrF3 IF5 + O2 + BrF2

    18 Fe + O2 FeO

    19 Fe + O2 Fe2O3

    21 S + O2 SO2

    22 Cl2 + O2 Cl2O5

    2. Igualar las siguientes ecuaciones mediante el mtodo algebraico.

    a) P4 + KOH + H2O KH2PO2 + PH3 b) FeS + O2 Fe2O3 + SO2

    c) C3H5N6O9 CO2 + N2 + H2O + O2

  • Taller de Qumica General y Orgnica

    Una forma ms prctica consiste en asignar coeficientes algebraicos a las molculas y resolver la ecuacin como una ecuacin matemtica :

    a C4 H10 + b O2 c CO2 + d H2OEntonces, para que se balanceen los tomos de C, 4a tienen que ser igual a c, ..

    4a = c 2b = 2c+d 10a = 2d

    Para encontrar los coeficientes, hacemos uno de ellos igual a un nmero, 1 o 2, y resolvemos los otros. En este caso, sea a=1.Entonces :

    c = 4 2b = 8+d 10 = 2d d =5d = 5 2b = 13 b = 6,5

    La ecuacin balanceada sera :

    C4H10 + 6,5 O2 4CO2 + 5H2O

    Finalmente:2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O