YAYASAN PENDIDIKAN ALOER WARGAKUSUMAH

SMK ALOER WARGAKUSUMAH TERAKREDITASI : B NPSN : 20259573 NSS : 322020812051

Jl. Kp. Baru Desa Mekarpawitan RT 01/RW05 (022)5954177, Fax (022)5950166 40383 E-Mail. smkaloer_wargakusumah@yahoo.co.id Kecamatan Paseh Kabupaten Bandung.

ULANGAN TENGAH SEMESTER GENAP

SMK ALOER WARGAKUSUMAH

TAHUN PELAJARAN 2013/2014

MATA PELAJARAN : Kimia

KELAS / SEMESTER : XI / Genap

HARI / TANGGAL : Rabu, 26 Maret 2014

WAKTU : 07.30 s.d 08.45 Menit.

A. SOAL PILIHAN JAMAK

1. Menurut Arrhenius teori asam adalah a. Melepaskan ion H+ c. Melepaskan ion H3+ e. Melepaskan ion OH2-

b. Melepaskan ion H2+ d. Melepaskan ion OH-

2. Di antara ion-ion berikut ini, ion yang unsur belerangnya mempunyai bilangan oksidasi terendah

adalah a. SO4

2- c. HSO3

- e. S2-

b. HSO4- d. HSO4

- dan SO42-

3. Menurut Arrhenius teori basa adalah a. Melepaskan ion H+ c. Melepaskan ion H3+ e. Melepaskan ion OH2-

b. Melepaskan ion H2+ d. Melepaskan ion OH-

4. Persamaan yang sesuai dengan gambar di bawah ini adalah ....

5. Hasil dari reaksi asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH) adalah

a. H2SO4 dan H2O c. NaCl dan 2H2O e. NaCl dan H2

b. NaCl dan H2O d. H2SO4 dan 2H2O

6. Pada reaksi di bawah ini yang menunjukkan perpindahan 5 elektron adalah ...

a. MnO4- Mn2+ c. MnO42- MnO2 e. Na Na+

b. Cr2O72-

2Cr3+ d. CrO42- Cr3+ 7. Bilangan oksidasi mangan = +6 terdapat pada senyawa ...

a. KMnO4 c. MnSO4 e. K2MnO4

b. MnO d. MnO2

8. Dalam reaksi: KClO3(s) + S(s) + H+

(aq) KCl(aq) + SO2(g) + H2O(l), yang bertindak sebagai oksidator adalah a. KClO3 c. H

+ e. SO2

b. S d. KCl

9. Bilangan oksidasi Cu yang terdapat dalam senyawa Cu(NO3)2 pada reaksi:

Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) yaitu ... a. 0 c. +2 e. +5

b. +1 d. +4

10. Pada reaksi: MnO2 + KNO3 + K2CO3 K2MnO4 + KNO2 + CO2, yang berfungsi sebagai oksidator adalah ...

a. MnO2 c. K2CO3 e. CO2

b. KNO3 d. KNO2

11. Proses reduksi berlangsung pada perubahan reaksi a. SO2 SO42- c. MnO2 MnO4 e. NH3 N2 b. H2S S d. BrO4- BrO3-

12. Pada reaksi: Cl2(g) + NaO(aq) NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l), bilangan oksidasi Cl2 berubah dari ...

a. 0 menjadi -1 dan -2 c. 0 menjadi -1 dan +1 e. +1 menjadi -1 dan 0

b. -1 menjadi 0 dan -1 d. -1 menjadi +1 dan 0

13. Reduktor pada reaksi redoks: 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) 5Cl2(g) + 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 8 H2O(l) adalah ...

a. KMnO4 c. Cl2 e. KCl + H2O

b. HCl d. MnCl2

14. Pada reaksi: MnO2(s) + Fe2+

(aq) + H+

(aq) Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l), zat yang bertindak sebagai reduktor adalah ...

a. H+ c. MnO2 e. H2O

b. Mn2+ d. Fe2+

15. Dalam reaksi FeO + CO Fe + CO2, yang berperan sebagai reduktor adalah ... a. FeO c. Fe e. H2

b. CO d. CO2

16. Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah ...

a. 2 c. 4 e. 6

b. 3 d. 5

17. Pada reaksi: Cl2 + 2OH- ClO- + Cl- + H2O yang mengalami reaksi autoredoks adalah ...

a. Cl2 c. ClO- e. Cl- + H2O

b. 2OH- d. H2O

18. Yang termasuk reaksi oksidasi menurut konsep pelepasan dan penerimaan elektron adalah a. Mg2+ + SO4

2- MgSO4 d. CO + O2 CO2 b. NaCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O e. H2O H+ + OH- c. Mg Mg2+ + 2e

19. Yang termasuk reaksi reduksi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen adalah ...

a. 2KClO3 2KCl + 3O2 d. Cl2 + e Cl- b. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 e. Fe Fe3+ + 3e c. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

20. Reaksi oksidasi dijelaskan sebagai proses yang melibatkan a. penurunan bilangan oksidasi d. penerimaan hidrogen

b. pelepasan oksigen e. pelepasan elektron

c. penerimaan elektron

B. ESSAY

1. Jelaskan pengertian larutan! 2. Jelaskan teori asam dan basa menurut rrheniu! 3. Pada contoh larutan seperti gambar di bawah ini, sebutkan

a. Zat terlarutnya? b. Pelarutnya

4. Tentukan reduktor dan oksidatornya dari reaksi Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ! 5. Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit?