Soal Kimia Analisis Gravimetri(1) Hitunglah banyaknya moles dari natrium klorida sbb:a. 9 ml dari 2,0 M larutanb. 500 ml dari 0,2 M larutanc. 100 ml dari larutan yg terdiri dari 10,7 g/liter

( 2) Berapa nilai molaritas dari urea (NH2CONH2) seberat 10,0 gram dalam larutan 750ml ?( 3)Berapa volume yang harus diambil untuk membuat larutan 0,5 M dari 10 ml HCl 13 M ?( 4)Berapakah massa Fe3O4 murni yang dibutuhkan untuk dioalah agar didapatkan besi (III) oksida, Fe2O3, sebanyak 0,6 g ?( 5)Suatu sampel mengandung senyawa besi karbonat (FeCO3) dan senyawa inert dilarutkan ke dalam akuades. Larutan kemudian dioksidasi dengan pereaksi sehingga besi terendapkan. Endapan kemudian disaring dan dibakar sehingga didapatkan senyawa besi (III) oksida (Fe2O3) sebanyak 1,0 g. Berapakah kandungan besi karbonat dalam sampel?(6)0.60 g sample garam klorida dilarutkan dalam air, kemudian unsur Cl nya diendapkan dengan perah nitrat. Endapan perak klorida tersebut kemudian disaring, dicuci, dikeringkan dan ditimbang. Dari penimbangan akhir diperoleh endapan AgCl sebanyak 0.71 g.Berapa kadungan Cl dalm sample tersebut ?( 7)Sample batuan dari gunung seberat 0.54 gram diduga mengandung fosfat. Untuk membuktikan dugaan tersebut, kemudian sample diendapkan sebagai MgNH4PO4.6H2O, lalu dipanggang menjadi Mg2P2O7. Jika setelah kering hasil pemanggangan diperoleh berat 0.22 gram, berapakah kandungan fosfat yang sebenarnya di dalam sample tersebut ?

Soal Kimia Analisis Volumetri( 1)Hitung molaritas berikut ini :AgNO3 = 117.4 g/liter ; KSCN = 0.972 g/100mL ; BaCl2 . 2H2O = 200 mg/liter(2)Berapa volume yang diperlukan dari 2.0M HCl untuk membuat 1.0 liter dengan molaritas 0.25M ?(3)Hitung jumlah miligram senyawa kimia di bawah ini:100 mL dari 0.50M NaOH; 10.0 mL dari 0.10M Br; 24.7 mL dari 0.10 M KSCN(4)Hitunglah cara pembuatan larutan standar primer 5.0 liter dari padatan senyawa Na2CO3 0.1M ( 5)50mL larutan HCl memerlukan 29.71 mL larutan Ba(OH)2 sebanyak 0.02M untuk mencapai titik akhir reaksi dengan indikator bromokresol hijau. Htung molaritas HCl ( 6)Hitung berat equivalent masing-masing dalam reaksi senyawa berikut :a) 2Ag+ + BaCl2 2AgCl(s) + Ba2+b)3C2O42- + Cr2O7 2- + 14H + 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O(7)Suatu sample bahan organik yang mengandung merkuri seberat 3.77 g diuraikan dengan HNO3. Setelah pengenceran, Hg2+ dititrasi dengan 21.30 mL larutan NH4SCN 0.11 M. Berapa % kandungan Hg dalam sample tsb ?( 8)Sample gas karbon mono oksida sebanyak 20.30 liter akan diubah menjadi CO2 dengan cara melewatkanmya pada senyawa I2O5 pada suhu 150 derajat celcius. Gas Iodin yang dihasilkan keudian didestilasi dan ditampung dalam suatu alat penyerap (absorber) yang mengandung 8.25mL Na2S2O3 0.01 M. Kelebiihan Na2S2O3 dititrasi lagi dengan larutan I2 0.002M yang menghabiskan larutan I2 sebanyak 2.15mL. Hitung kandungan CO dalam 1 liter.

Soal Kimia Analisis Asam Basa (ALKALIMETRI ASIDIMETRI)(1)Hitung Molaritas asam sulfat dan banyaknya moles H dan OH dari suatu titrasi sbb:50mL dari 0.2mol L-1 NaOH dinetralisir dengan 20mL H2SO4. Reaksi yang terjadi adalah 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) -----> Na2SO4(aq) + 2H2O(l) (2)Berapa Molaritas larutan Ca(OH)2 , jika 15.0 mL dibutuhan untuk mentralisir 20.0 mL 2M HCl?2HCL + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O(3)Berapa banyak volume asam fosforik 0.25M diperlulkan untuk merubah 30.0mL 0.05M larutan barium hidroksida menjadi asam?2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + 6 H2O(4)Hitunglah berat aluminum hydroksida yang dibutuhkan untuk melengkapi reaksi dengan 20.0 mL dari HCl 0.45M ?l. dan tuliskan rekasi stokiometri kimianya ?(5) Larutan asam asetat sebanyak 34.57mL dinetralisir dengan larutan natrium hidroksida sebanyak 25.19mL, 0.1025M Reaksi yang terjadi : CH3COOH (aq) + NaOH (aq) Hitunglah :a) Molaritas asam asetat,b) Tuliskan hasil reaksinyac) Hitunglah pH awal, pH sebelum titik Equivalent, pH saat titik Equivalent, dan pH setelah titik Equivalent.d) Gambakan grafik titrasi tersebut.

Soal Kimia Analisis Titrasi Redoks Permangometry(1)Suatu sample bijih besi akan dianalisis kandungan besinya dengan menggunakan metode oksidasi-reduksi titrasi ion permanganat. Maka diambil 4.230 g sample bijih besi tersebut kemudian dilarutkan dengan asam hidrochlorik dan direduksi agar terbentuk Fe2+. Ion Fe2+(aq) yang terbentuk dioksidasi dengan 31.60 mL , 0.05120 M larutan KMnO4. Reaksi yang terjadi adalah sbb: KMnO4(aq) + HCl(aq) + FeCl2(aq) ---> MnCl2(aq) + FeCl3(aq) + H2O(l) + . . . . . . .Pertanyaan:a. Sempurnakan koefsien dan reaksi tersebut;b. Hitung jumlah mole permanganat;c. Hitung jumlah Fe(II) yang bereaksid. Hitung kandungan Fe dalam sample bijih besi tersebut

(2)Suatu larutan sample ion besi yang terdiri dari Besi (II) dan Besi(III). Sebanyak 50.0 mL dari sample dititrasi dengan dengan 35.0 mL, 0.00280 M KMnO4, dimana mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+. Ion permanganat kemudian direduksi menjadi ion Mangan.Sample yang lain sebanyak 50.0 mL dititrasi dengan logam Zinc, dimana mereduksi semua Fe3+ menjadi Fe2+. Hasil titrasi kemudian dititrasi lagi dengan 0.00280 M KMnO4, yang menghabiskan 48.0 mL.Pertanyaan: a. Bagaimana reaksi stoichiometric Permangante dengan Besi(II): b. Hitung moles Fe(II) yang beraksi: c. Hitung moles TOTAL Besi d. Hitung molaritas Fe(III) dan Fe(II) dalam larutan tersebut.