soal dan pembahasan soal un kimia tahun 2014

Soal dan pembahasan soal UN Kimia tahun 2013/2014 nomor 13 dari beberapa paket soal. Soal ini mengenai bahasan Ksp yang dikaitkan dengan konsentrasi hidroksida garam terhidrolisis atau larutan penyangga.

Soal 1

100 mL NaOH 0,008 M direaksikan dengan 100 mL CH3COOH 0,008 M, ke dalam larutan garam yang terbentuk ditetesi larutan encer CaCl2 dan penetesan diakhirkan ketika di larutan tepat jenuh, tepat akan mengendap Ca(OH)2.Kalau Kw = 10-14 ; Ksp Ca(OH)2 = 4 10-16 ; Ka = 10-5 , maka (Ca2+) saat tepat jenuh adalah .Pembahasan:0,8 mmol NaOH + 0,8 mmol CH3COOH 0,8 mmol CH3COONa + H2O[CH3COONa] = 0,8 mmol : 200 mL = 0,004 M = 4 10-3 MGaram CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian maka [OH] dapat ditentukan

Soal 2

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL has NH3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volum air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 oC. Kalau kemudian ke dalam larutan tersebut ditetesi larutan encer Ni(NO3)2 hingga terbentuk Ni(OH)2 tepat jenuh (saat akan mengendap).Kalau diketahui log 2 = 0,3; Kw = 10-14; Kb = 10-5 dan Ksp Ni(OH)2 = 4 x 10-14. [Ni2+] pada saat Ni(OH)2 tepat jenuh adalah .

Pembahasan:Perlu dihitung terlebih dulu jumlah mol HCl dan NH3 dengan menggunakan rumus gas ideal n = (PV):(RT)12 mL = 0,012 L ; 18 mL = 0,018 L ; 76 cmHg = 1 atm; 27 oC = 300K; R = 0,08Jumlah mol HCl = (1 atm 0,012 L) : (0,08 300)Jumlah mol HCl = 0,012 : 24Jumlah mol HCl = 0,012 : 24Jumlah mol HCl = 0,0005 mol = 5 10-4 mol

Jumlah mol NH3 = (1 atm 0,012 L) : (0,08 300)Jumlah mol NH3 = 0,018 : 24Jumlah mol NH3 = 0,018 : 24Jumlah mol NH3 = 0,00075 mol = 7,5 10-4 mol

Reaksi yang terjadi:

Soal 3100 mL NaOH 1,8 M direaksikan dengan 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan diteteskan larutan encer MgCl2 dan diakhiri ketika Mg(OH)2 tepat jenuh (tepat akan mengendap).Kalau Ka = 10-5 ; Ksp Mg(OH)2 = 9 x 10-12 ; maka (Mg2+) saat tepat jenuh adalah .

Pembahasan:180 mmol NaOH + 180 mmol CH3COOH 180 mmol CH3COONa + H2O[CH3COONa] = 180 mmol : 200 mL = 0,9 M = 9 10-1Garam CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian maka [OH] dapat ditentukan

Soal 4100 mL NaOH 1,8 M + 100 mL CH3COOH 1,8 M ke dalam larutan garam uji yang terbentuk ditetesi larutan Ni(NO3)2 sampai keadaan tepat jenuh membentuk Ni(OH)2 .Kalau Kw = 10-14 ; Ka = 10-5 ; Ksp Ni(OH)2 = 1,8 x 10-14 maka [Ni2+] pada saat tepat jenuh (tepat saat terjadi pengendapan) adalah .

Pembahasan:180 mmol NaOH + 180 mmol CH3COOH 180 mmol CH3COONa + H2O[CH3COONa] = 180 mmol : 200 mL = 0,9 M = 9 10-1Garam CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian maka [OH] dapat ditentukan

Soal 5100 mL NaOH 0,008 M + 100 mL CH3COOH 0,008 M, ke dalam larutan garam uji yang terbentuk ditetesi larutan FeCl2 sampai keadaan tepat jenuh (saat akan terjadi pengendapan).Kalau Ksp Fe(OH)2 = 1,6 x 10-15 ; Kw = 10-14 ; Ka = 10-5 ; maka pada saat tepat jenuh Fe(OH)2 , [Fe2+] adalah .

Pembahasan:0,8 mmol NaOH + 0,8 mmol CH3COOH 0,8 mmol CH3COONa + H2O[CH3COONa] = 0,8 mmol : 200 mL = 0,004 M = 4 10-3 MGaram CH3COONa ini akan terhidrolisis sebagian maka [OH] dapat ditentukan

Berikut ini adalah pembahasan soal nomor 27 pada paket-paket soal UN kimia tahun 2013/2014, yang secara khusus mengenai polimerisasi, baik polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi. Semua ada 7 variasi soal yang berbeda.

HYPERLINK "https://urip.files.wordpress.com/2015/02/soal-ke-2-no-27-un-2014.jpg"


HYPERLINK "https://urip.files.wordpress.com/2015/02/soal-ke-4a-no-27-un-2014.jpg"

HYPERLINK "https://urip.files.wordpress.com/2015/02/soal-ke-4b-no-27-un-2014.jpg"




Soal 1

Pembahasan:Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor 1 dan 3.t1 = 25oC dan t3 = 28oC sementarafaktor selain t pada gambar 1 dan 3 nilainya sama (faktor konsentrasi dan massa CaCO3 tidak mempengaruhi laju reaksi)

Soal 2

Pembahasan:Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh luas permukaan adalah nomor 1 dan 2. Luas permukaan gambar 1 berupa 7 bulatan dan gambar 2 berupa 4 kotak, sementarafaktor selain luas permukaan pada gambar 1 dan 3 ini nilainya sama (konsentrasi dan pengadukan tidak mempengaruhi laju reaksi)

Soal 3

Pembahasan:Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor 1 dan 3. Konsentrasi gambar 1 sebesar 3 M dan konsentrasi gambar 3 sebesar 4 M. Sementarafaktor selain konsentrasi pada gambar 1 dan 3 ini nilainya sama (di sini luas permukaan dan suhu tidak mempengaruhi laju reaksi)

Soal 4

Pembahasan:Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah nomor 1 dan 4, 2 dan 4, 3 dan 5, sementara faktor selain suhu pada gambar pasangan tersebut nilainya sama untuk setiap pasangan tersebut.

Soal 5

Pembahasan:Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor 3 dan 5 (karena konsentrasinya berbeda). Konsentrasi gambar 3 sebesar 1 M dan konsentrasi gambar 5 sebesar 2 M. Sementara faktor selain konsentrasi pada gambar 3 dan 5 ini nilainya sama (di sini banyaknya Zn dan suhu tidak mempengaruhi laju reaksi)

Soal 6

Pembahasan:Tidak ada jawaban yang tepat, karena tidak sesuai syarat ketentuan seperti pernyataan di awal bahasan soal ini.

Soal 1Pada reaksi kesetimbangan: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = x kJJika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke .

A. kiri, karena proses reaksi eksoterm

B. kiri, karena H = x kJ

C. tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar

D. kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm

E. kanan, karena proses reaksi endoterm

Pembahasan:Reaksi kesetimbangan pada soal ini bersifat eksoterm (menghasilkan kalor) maka jika suhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke kanan karena proses reaksinya berlangsung eksoterm.Jawaban D

Soal 2Reaksi kesetimbangan2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = 27 kJJika volume diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke .

A. kanan, gas NO2 berkurang

B. kanan, gas NO2 bertambah

C. kanan, gas NO bertambah

D. kiri, gas NO bertambah

E. kiri, gas NO berkurang

Pembahasan:Karena yang diubah adalah faktor volume diperbesar maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih besar (dalam hal ini ke sisi pereaksi ~ kiri) dan gas NO menjadi bertambah.Jawaban D

Soal 3Pada reaksi kesetimbangan: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = y kJJika volume diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke .

A. kiri, karena ke arah eksoterm

B. kanan, karena ke arah endoterm

C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

D. kanan, karena proses reaksi eksoterm

E. kanan, karena jumlah koefisien hasil reaksi lebih kecil

Pembahasan:Karena yang diubah adalah faktor volume yang diperkecil maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih sedikit (diindikasikan dengan jumlah koefisien zat), sisi kanan jumlah koefisiennya lebih kecil, dalam hal ini ke sisi hasil reaksi ~ kanan.Jawaban E

Soal 4Reaksi kesetimbangan: 2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(g) + 2SO2(g)Jika tekanan diperbesar, pernyataan yang tepat adalah .

A. bergeser ke kanan, gas SO2 bertambah

B. bergeser ke kanan, gas SO2 berkurang

C. bergeser ke kanan, gas H2O berkurang

D. bergeser ke kiri, gas H2S bertambah

E. bergeser ke kiri, gas O2 bertambah

Pembahasan:Karena yang diubah adalah faktor tekanan yang diperbesar (volume diperkecil) maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih sedikit (diindikasikan dengan jumlah koefisien zat), sisi kanan jumlah koefisiennya lebih kecil, dalam hal ini ke sisi hasil reaksi ~ kanan. Berarti pula bahwa komponen (H2O dan atau 2SO2) di sisi kanan akan bertambah.Jawaban A.

Soal 5Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:2PQ2(g) P2Q4(g) H = + x kJ/molJika pada sistem kesetimbangan ditingkatkan tekanannya maka sistem tersebut akan bergeser .

A. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

B. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

C. kiri, karena bergeser ke arah endoterm

D. kanan, karena bergeser ke arah endoterm

E. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

Pembahasan:Karena yang diubah adalah faktor tekanan yang ditingkatkan/diperbesar (volume diperkecil) maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih sedikit (diindikasikan dengan jumlah koefisien zat), sisi kanan jumlah koefisiennya lebih kecil, dalam hal ini ke sisi hasil reaksi ~ kanan. Berarti pula bahwa komponen (H2O dan atau 2SO2) di sisi kanan akan bertambah.Jawaban A.

Soal 6Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!N2O4(g) 2NO2(g) H = Q kJJika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah .

A. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil

B. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

C. kanan, karena jumlah mol hasil reaksi lebih besar

D. kanan, karena jumlah mol pereaksi lebih kecil

E. kanan, karena proses reaksi eksoterm

Pembahasan:Karena yang diubah adalah faktor volume diperbesar maka sistem kesetimbangan reaksi soal ini akan bergeser ke sisi di mana jumlah molekulnya lebih besar (dalam hal ini ke sisi hasil reaksi ~ kanan)Jawaban C

Soal 7Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi:2AB2(g) + B2(g) 2AB3(g) H = X kJ/molJika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah.

A. kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil

B. kanan, karena bergeser ke arah eksoterm

C. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm

D. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar

E. kiri, karena bergeser ke arah endoterm

Pembahasan:Reaksi kesetimbangan pada soal ini bersifat eksoterm (menghasilkan kalor) maka jika suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke kiri karena proses reaksinya berlangsung eksoterm.Jawaban E

soal dan pembahasan soal un kimia tahun 2014

Documents